策略2答題模板歸類(lèi)強(qiáng)化答題素質(zhì)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第112頁(yè))[類(lèi)型1實(shí)驗(yàn)基本操作類(lèi)]1．萃取分液操作 [規(guī)范操作]將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)膬?nèi)壁流下，當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。 [答題關(guān)鍵]①液面上方與大氣相通；②沿?zé)瓋?nèi)壁；③上上下下(上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。2．焰色反應(yīng)操作 [規(guī)范操作]鉑絲eq\o(→,\s\up8(酒精燈),\s\do15(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up8(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up8(酒精燈),\s\do15(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up8(用鹽酸),\s\do15(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up8(酒精燈),\s\do15(燃燒))無(wú)色。 [答題關(guān)鍵]①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。3．容量瓶查漏操作 [規(guī)范操作]向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。 [答題關(guān)鍵]①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉(zhuǎn)180°；⑤重復(fù)操作。4．滴定管檢查是否漏水操作 [規(guī)范操作](1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。 (2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。 [答題關(guān)鍵]①固定；②觀察；③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。5．滴定管排氣泡操作 [規(guī)范操作](1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液流出，從而使溶液充滿尖嘴。 (2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。 [答題關(guān)鍵](1)①傾斜30°；②使溶液迅速流出。 (2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。[類(lèi)型2檢驗(yàn)、鑒別類(lèi)][答題模板]1．離子檢驗(yàn)的一般模式為取試樣→加水溶解→加……試劑eq\o(→,\s\up8(除干擾))eq\o(→,\s\up8(分離))加……檢驗(yàn)試劑→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論。2．鑒別的一般模式為(1)固體鑒別一般模式為①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。(2)溶液鑒別一般模式為①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……，繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。(3)氣體鑒別一般模式為取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體。[類(lèi)型3平衡理論描述類(lèi)] [答題策略]理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及變化的結(jié)果?！纠}】(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備N(xiāo)H3，用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陰極附近的pH增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！疽?guī)范答案】(1)濃氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NaOH溶于氨水放熱，c(OH－)增大，使上述平衡向左移動(dòng)，可生成NH3(2)AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl－(aq)＋6H2O(l)，通入HCl氣體，溶液中c(Cl－)增大，平衡向左移動(dòng)，析出AlCl3·6H2O晶體(3)溶液中存在平衡H2OH＋＋OH－，電解時(shí)，陰極附近的H＋放電，c(H＋)減小，平衡右移，c(OH－)增大，故pH增大 [答題模板] (1)……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論) (2)對(duì)于……(反應(yīng)特點(diǎn))，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)[類(lèi)型4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)]1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答題模板三角度(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類(lèi))①顏色由……變成……②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀；④溶液發(fā)生倒吸；⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類(lèi))①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；②……(固體)逐漸溶解；③……(固體)體積逐漸變小(變細(xì))；④……(固體)顏色由……變成……(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類(lèi))①生成……色(味)氣體；②氣體由……色變成……色；③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。2．現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽(tīng)到的、摸到的、聞到的。(2)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對(duì)象。(3)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星