熱點(diǎn)強(qiáng)化12鍵角大小比較的四種模型模型一中心原子雜化類型不同優(yōu)先看雜化類型，鍵角：sp3雜化(109°28')<sp2雜化(120°)<sp雜化(180°)。[應(yīng)用舉例]比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：①H2OCS2，原因是。②SO3SO4③BF3NCl3。④C2H6、CH2=CH2和CH≡CH鍵角由小到大的順序?yàn)?。答案?lt;H2O中中心O原子采取sp3雜化，鍵角約為105°；CS2中中心C原子采取sp雜化，鍵角為180°②>③>④C2H6<CH2=CH2<CH≡CH模型二中心原子雜化類型相同，孤電子對(duì)數(shù)不同孤電子對(duì)數(shù)越多，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角也就越小。[應(yīng)用舉例]1.已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是，原因是。答案CH4>NH3>H2OCH4分子中無(wú)孤電子對(duì)，NH3分子中含有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小2.比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“>”“<”或“=”)：①PH3PO43-，原因是②SO32-S答案①<PH3與PO43-中中心P原子都采取sp3雜化，PO43-中無(wú)孤電子對(duì)，PH3分子中含有模型三中心原子雜化類型、孤電子對(duì)數(shù)都相同(1)中心原子不同，配位原子相同，中心原子電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的斥力越大，鍵角越大。(2)中心原子相同，配位原子不同，配位原子電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角也就越小。[應(yīng)用舉例](1)NH3、PH3和AsH3鍵角由大到小的順序?yàn)椤?2)SO2F2和SO2Cl2中鍵角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小順序?yàn)?。答?1)NH3>PH3>AsH3(2)∠F—S—F<∠Cl—S—Cl模型四同種物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵，化學(xué)鍵之間斥力越大，鍵角也就越大。[應(yīng)用舉例]COCl2分子中鍵角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小順序?yàn)?。答案∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl1.下列分子或離子中鍵角按由大到小的順序排列的是()①BCl3②NH3③H2O④PCl4＋⑤A.⑤①④②③ B.⑤④①②③C.④①②⑤③ D.③②④①⑤答案A解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，BCl3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，則BCl3為平面三角形，鍵角為120°；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，NH3為三角錐形，鍵角為107°；H2O中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2個(gè)孤電子對(duì)，H2O為V形，鍵角為105°；PCl4＋中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，則PCl4＋為正四面體形，鍵角為109°28'；BeCl2中Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，則BeCl2為直線形，鍵角為180°，故鍵角的大小順序?yàn)锽eCl2>BCl3>PCl4＋2.比較下列分子(或離子)中鍵角的大小(填“>”“=”或“<”)。(1)NH2-NH3N(2)NCl3PCl3。(3)NF3NCl3NBr3。答案(1)<<(2)>(3)<<3.在分子中，鍵角∠H—C—O(填“>”“<”或“=”)∠H—C—H。理由是。答案>雙鍵與單鍵之間的斥力大于單鍵之間的斥力4.H3BO3分子中的O—B—O的鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)BH4-中的H—B—H的鍵角，判斷依據(jù)是答案大于H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而B(niǎo)H4-中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp5.高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因是。答案>晶體中Si和N原子都采用sp3雜化，而N原子上有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力更大，使得Si—N—Si鍵角較小6.SeO42-的鍵角比SeO3的鍵角(填“大”或“小”)，原因是。答案小SeO42—中中心Se原子采取sp3雜化，鍵角為109°28'，SeO3中中心Se原子采取sp7.比較NH3和[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H鍵角的大?。篘H3(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2＋，并說(shuō)明理由：。答案<NH3提供孤電子對(duì)與Cu2＋形成配位鍵后，N—H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小常見(jiàn)鍵角大小原因解釋答題模板(1)價(jià)層電子對(duì)數(shù)(或中心原子雜化方式)不相同時(shí)：×××中心原子采取×××雜化，鍵角為×××，而×××中心原