第31講化學(xué)鍵及分類[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.會(huì)書(shū)寫(xiě)電子式。3.了解共價(jià)鍵的類型及鍵參數(shù)?？键c(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物類型1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用特征無(wú)方向性和飽和性有方向性和飽和性形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵3.離子化合物和共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵物質(zhì)類別①?gòu)?qiáng)堿；②絕大多數(shù)鹽；③活潑金屬的氧化物①酸；②部分弱堿；③極少數(shù)鹽；④氣態(tài)氫化物；⑤非金屬氧化物；⑥大多數(shù)有機(jī)物等舉例NaOH、NaCl、Na2O2、NH4Cl等CH3COOH、H2S、SO2、H2SO4、NH3·H2O、AlCl3等1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()2.非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，多個(gè)原子間可能形成離子鍵()3.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()4.H、N和S可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物()答案1.×2.√3.×4.√一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對(duì)應(yīng)的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物答案A解析CO2中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；HCl中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。2.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)為離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體答案B解析K3C60中K＋和C603-之間形成離子鍵，C603-中C原子和C原子之間形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；根據(jù)題給信息，該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C60屬于單質(zhì)，12化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化3.下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法正確的是()A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵答案D解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO4-)的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和S4.實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反應(yīng)制氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵B.此反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵斷裂，也有離子鍵和極性鍵形成C.1molCa(OH)2含2molO—H，1molNH3含3molN—HD.像Ca(OH)2、CaCl2這樣含金屬元素的化合物一定屬于離子化合物答案D解析銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在極性鍵，故A正確；此反應(yīng)過(guò)程中既有銨根離子和氯離子之間的離子鍵、N原子和H原子之間的極性鍵斷裂，也有鈣離子和氯離子之間的離子鍵和水中O原子和H原子之間的極性鍵形成，故B正確；氫氧化鈣中氧原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵，則1molCa(OH)2含2molO—H，氨氣分子中氮原子與氫原子形成共價(jià)鍵，1molNH3含3molN—H，故C正確；含金屬元素的化合物不一定屬于離子化合物，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。5.MoO3可以催化1，2?丙二醇()獲得多種有機(jī)物，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及非極性共價(jià)鍵斷裂與形成B.反應(yīng)過(guò)程中Mo形成共價(jià)鍵的數(shù)目始終保持不變C.如果原料是乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是乙二醛和乙烯D.Cu催化氧化1，2?丙二醇所得產(chǎn)物與MoO3催化時(shí)相同答案A解析歷程③中有碳碳單鍵斷裂，歷程④中有碳碳雙鍵形成，A正確；Mo周圍形成共價(jià)鍵數(shù)目有6個(gè)、4個(gè)兩種情況，B錯(cuò)誤；根據(jù)題中信息可知，由歷程③反應(yīng)生成和，由歷程④反應(yīng)生成CH3CH=CH2，若乙二醇為原料，歷程③反應(yīng)生成，由歷程④反應(yīng)生成CH2=CH2，C錯(cuò)誤；Cu催化氧化1，2?丙二醇生成物為，與MoO3催化產(chǎn)物不同，D錯(cuò)誤。1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(1)化學(xué)鍵的變化：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。(2)實(shí)質(zhì)，如H2＋Cl22HCl：2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。考點(diǎn)二共價(jià)鍵及其參數(shù)1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，其特征是具有方向性和飽和性。2.分類分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵軌道“頭碰頭”重疊π鍵軌道“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)3.鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。②1.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()2.在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大()3.σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵不能單獨(dú)形成()4.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()5.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小有關(guān)()答案1.×2.×3.√4.√5.×6.×一、共價(jià)鍵的類型及數(shù)目判斷1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，不正確的是()A.σ鍵和π鍵能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的C.1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.H2分子中只存在σ鍵，N2分子中只存在π鍵答案D解析單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C正確；H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—H，單鍵為σ鍵，H2分子中只存在σ鍵，N2分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤。2.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格。(1)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子中含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。答案(1)1∶1(2)31二、鍵能、鍵長(zhǎng)與物質(zhì)穩(wěn)定性3.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。答案Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵4.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。答案(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成(2)C—H的鍵能大于Si—H，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4。C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定；而Si—H的鍵能小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O1.判斷正誤(1)鍵的極性：H—Cl>H—H(2024·江西，2B)()(2)分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N>HC≡CH(2024·江西，2D)()(3)依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱(2024·北京，12D)()(4)溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，可知N2O中N—O鍵比N—N鍵更易斷裂(2024·甘肅，14C改編)()(5)甲基的電子式：H··C‥H‥H·(2020·浙江(6)鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020·山東，4A)()答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2.(2024·江蘇，7)下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是()A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2答案B解析CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—H和O—H生成C=O，A錯(cuò)誤；根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程，B正確；丁烷屬于飽和烷烴，只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；石墨碳原子軌道的雜化類型為sp2，金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3，D錯(cuò)誤。3.(2022·北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是()化學(xué)鍵C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B.鍵長(zhǎng)：C=O<C—OC.熔點(diǎn)：CO2<SiO2D.硬度：金剛石>晶體硅答案C解析鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。4.(2024·江西，5)某新材料陽(yáng)離子為W36X18Y2Z6M＋。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵(Π66)，XZ2分子呈直線形。下列說(shuō)法正確的是(A.WYZ2是強(qiáng)酸B.MZW是強(qiáng)堿C.M2Z2是共價(jià)化合物D.X2W2是離子化合物答案B解析由題意可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，M為K元素。HNO2是弱酸，A錯(cuò)誤；K2O2中存在K＋和O22-，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；C2H2為乙炔，屬于共價(jià)化合物，課時(shí)精練[分值：100分](選擇題1~13題，每小題5分，共65分)1.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2CS2HBrCsOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物答案B解析A項(xiàng)，CaCl2中僅含離子鍵；C項(xiàng)，HBr中僅含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，CsOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，是離子化合物。2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A.SO2的空間填充模型為B.2?甲基?2?戊烯的鍵線式為C.基態(tài)Cu2＋的價(jià)層電子排布為3d9D.CN－的電子式為[··C??N答案A解析SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；Cu原子的價(jià)層電子排布為3d104s1，基態(tài)Cu2＋的價(jià)層電子排布為3d9，故C正確；CN－中C原子和N原子間為三鍵，其電子式為[··C??N··]3.(2024·荊州一模)化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B.N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C.Na2S中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物答案A解析N2中存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na2S中只含有離子鍵，C錯(cuò)誤；NH4Cl由NH4＋和Cl－構(gòu)成，屬于離子化合物，4.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是()A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B.SO2＋2H2S=3S＋2H2OC.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3答案C解析反應(yīng)中只斷裂了共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中只斷裂了共價(jià)鍵，也只形成了共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中既斷裂了離子鍵又?jǐn)嗔蚜斯矁r(jià)鍵，同時(shí)又有離子鍵和共價(jià)鍵形成，C正確；反應(yīng)中只斷裂和形成了離子鍵，D錯(cuò)誤。5.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是()A.僅有一個(gè)σ鍵B.僅有一個(gè)π鍵C.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵D.一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵答案C解析N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F—N=N—F，σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，所以兩個(gè)氮原子之間有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。6.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個(gè)N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵答案D7.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.C=C鍵能等于C—C鍵能的2倍D.因?yàn)镺—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)答案C解析C=C由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者鍵能不是2倍的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：O>F，鍵長(zhǎng)：O—H>H—F，鍵能：O—H<H—F，形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量：O—H<H—F，H—F更穩(wěn)定，F(xiàn)2跟H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)，D項(xiàng)正確。8.我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CO2只含有非極性共價(jià)鍵B.0.5molHCHO含有1molσ鍵C.HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D.H2O中含有極性鍵答案D解析CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B錯(cuò)誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，C錯(cuò)誤；H2O中含有氫氧極性鍵，D正確。9.(2024·潛江模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式：B.乙烯分子中的π鍵：C.溴乙烷的分子模型：D.硼氫化鈉的電子式：Na＋[H··B答案A解析基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示為，A錯(cuò)誤；乙烯分子中π鍵是兩個(gè)碳原子的p軌道以肩并肩形式形成的，B正確；溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，其分子模型為，C正確；硼氫化鈉是離子化合物，電子式為Na＋[H··B‥‥HH·10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的核外電子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A.a元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a與b、c、d均能形成18電子微粒答案C解析根據(jù)題意可知，a為H，b為S，c為Cl，d為K元素。H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；H與K形成的KH是離子化合物，故B錯(cuò)誤；K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，故D錯(cuò)誤。11.下列常見(jiàn)分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是()A.1個(gè)丙炔分子中有6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C.CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA答案A解析CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中含有一個(gè)C=C和一個(gè)C≡N，因此CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂，即1molN2H4參與反應(yīng)，則生成1.5mol氮?dú)?，氮?dú)庵泻蠳≡N，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(2025·恩施模擬)六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是()A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.S—F是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等答案D解析根據(jù)題圖可知，每個(gè)F原子和1個(gè)S原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和6個(gè)F原子形成6對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；六氟化硫中F為－1價(jià)，S為＋6價(jià)，S原子不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F均為極性鍵，不含非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；六氟化硫分子中的S—F都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，D項(xiàng)正確。13.硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.NaBH4中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵B.BH3中B—H鍵長(zhǎng)小于H2O中O—H鍵長(zhǎng)C.BH4-→BHD.若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體有H2、HD、D2答案D解析硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應(yīng)方程式為NaBH4＋4H2ONaB(OH)4＋4H2↑。NaBH4為離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子之間為離子鍵，B—H之間為極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B原子半徑大于O原子，半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，故BH3中B—H鍵長(zhǎng)大于H2O中O—H鍵長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；BH4-→BH3的過(guò)程中只有化學(xué)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的生成，C錯(cuò)誤；由圖可知，①是兩個(gè)BH4-各提供1個(gè)H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1個(gè)H原子形成H2，④是兩個(gè)H2O各提供1個(gè)H原子形成H2，所以D2O與NaBH4反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣分子有H2、HD和D214.(9分)(1)1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為。(2)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ鍵的數(shù)目為。(3)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為。答案(1)24NA(2)17NA(3)28NA15.(12分)城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=，該保濕劑的化學(xué)式為。(2)Z、W元素的名稱為、。(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母，下同)。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是。A.XY2的電子式：X2＋[··YB.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D.用電子