專題10元素推斷與元素周期律考向五年考情（2021-2025）命題趨勢考點(diǎn)01元素周期律2025·浙江1月卷、2025·廣東卷、2024·江蘇卷、2023·天津卷、2023·江蘇卷、2022·江蘇卷、2022·遼寧卷、2022·海南卷、2021·湖北卷、2021·北京卷試題命制時主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等元素周期律知識，有時還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。解題時抓住這些關(guān)鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素?？键c(diǎn)03元素推斷2025·安徽卷、2025·湖南卷、2025·河南卷、2025·陜晉青寧卷、2025·湖北卷、2025·河北卷、2025·甘肅卷、2025·云南卷、2025·黑吉遼蒙卷、2024·廣西卷、2024·福建卷、2024·重慶卷、2024·江西卷、2024·貴州卷、2024·廣東卷、2024·甘肅卷、2024·浙江卷、2024·河北卷、2024·全國甲卷、2024·湖北卷、2024·吉林卷、2024·新課標(biāo)卷、2023·河北卷、2024·浙江卷、2023·福建卷、2023·重慶卷、2023·廣東卷、2023·浙江卷、2023·湖南卷、2023·湖北卷、2023·遼寧卷、2023·全國乙卷、2023·全國甲卷、2022·天津卷、2022·重慶卷、2022·福建卷、2023·浙江卷、2022·河北卷、2022·遼寧卷、2022·海南卷、2022·湖南卷、2022·廣東卷、2022·全國乙卷、2022·全國甲卷、2021·重慶卷、2022·浙江卷、2021·江蘇卷、2021·福建卷、2021·湖北卷、2021·遼寧卷、2021·天津卷、2021·山東卷、2021·廣東卷、2021·全國甲卷、2021·湖南卷、2021·全國乙卷考點(diǎn)一元素周期律1．（2025·浙江1月卷）根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A．第一電離能：N＞O＞S B．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C．堿性：LiOH＞KOH D．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3【答案】C【解析】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；B．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，電負(fù)性Si＜P＜Cl，電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯誤；D．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，即電負(fù)性Mg＜Al，故Mg與O的電負(fù)性差值＞Al與O的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，故化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3，D正確；故答案為：C。2．（2025·廣東卷）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)和g同主族 B．金屬性：C．原子半徑： D．最簡單氫化物沸點(diǎn)：【答案】B【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al?！窘馕觥緼．a(chǎn)是B，g是Na，二者不同主族，A錯誤；B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；C．e、d、c分別是N、O、F，屬于同周期元素，同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，C錯誤；D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)NH3>CH4，D錯誤；答案選B。3．（2024·江蘇卷）明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)： D．堿性：【答案】B【解析】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；C．雖然的相對分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此的堿性較強(qiáng)，D錯誤；綜上所述，本題選B。4．（2023·天津卷）下列性質(zhì)不能用于判斷C、的非金屬性強(qiáng)弱的是A．元素的電負(fù)性B．最高價氧化物的熔點(diǎn)C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性【答案】B5．（2023·江蘇卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯誤；B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯誤；C．晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯誤；D．周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。故選D。6．（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】A．核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故，故B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為，故C錯誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為，故D錯誤；故選A。7．（2022·遼寧卷）下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：【答案】A【解析】A．、、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，可推知分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由于相對分子質(zhì)量：，所以沸點(diǎn)：，故A正確；B．非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關(guān)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：，酸性：，故B錯誤；C．由金屬性：，可推出氧化性；由離子方程式可得，氧化性：，故C錯誤；D．和的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤；選A。8．（2022·海南卷）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是A．鈉元素的第一電離能大于鉀 B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18【答案】A【解析】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；B．基態(tài)鉀原子價層電子為4s1，其軌道表示式為，B說法不正確；C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說法不正確；綜上所述，本題選A。9．（2021·湖北卷）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強(qiáng)C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C【解析】A．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，A項正確；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力更小，更易失電子，故的還原性比Na的強(qiáng)，B項正確；C．和最外層均是2個電子，但Na-的半徑更大，原子核對最外層電子的吸引力更小，故更易失去一個電子，即Na-的第一電離能比的小，C項錯誤；D．該事實說明Na可以形成，即Na也可在一定條件下得電子、表現(xiàn)出非金屬性，D項正確；故選C。10．（2021·北京卷）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項是A。考點(diǎn)二元素推斷11．（2025·安徽卷）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列說法錯誤的是A．元素電負(fù)性： B．該物質(zhì)中Y和Z均采取雜化C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：【答案】D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2個共價鍵，則X為O，Z為S；Y形成5個共價鍵且原子序數(shù)位于O、S之間，則Y為P；W形成1個共價鍵，原子序數(shù)最小，則W為H；【解析】A．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上向下電負(fù)性逐漸減小，故元素電負(fù)性O(shè)>S>P，即X>Z>Y，A項正確；B．該物質(zhì)中，P原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，B項正確；C．基態(tài)H原子未成對電子數(shù)為1，基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3，未成對電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)，即，C項正確；D．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰主族元素，即P>S，D項錯誤；故選D。12．（2025·湖南卷）濃溶液中含有的具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價層電子排布是。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子C．由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)D．鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕【答案】D【分析】Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，原子序數(shù)小于氧元素，則X為H，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，M的價層電子排布是，M是Zn，綜上所述：X為H、Y為O、Z為Cl、M是Zn，據(jù)此解答；【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，中O為負(fù)化合價，因此X（H）的電負(fù)性小于Y（O），A錯誤；B．Y（O）的單質(zhì)O2是非極性分子，但O3是極性分子（V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致偶極矩不為零），B錯誤；C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，屬于弱電解質(zhì)，并非全部為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；D．M為Zn，比Fe活潑，鑲嵌Zn會通過犧牲陽極保護(hù)鐵管，使其不易被腐蝕，D正確；故選D。13．（2025·河南卷）我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍。下列說法正確的是A．為極性分子 B．為共價晶體C．原子半徑： D．1個分子中有2個鍵【答案】D【分析】Q、W、X、Y和Z為原子序最依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比P軌道中電子數(shù)多1，X是N；X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，Q是B，所以W是C；基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍，即質(zhì)子數(shù)之和為20，所以Y是F，Z是Na?！窘馕觥緼．BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A錯誤；B．NaF是離子晶體，B錯誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑C＜Li＜Na，C錯誤；D．N2分子中含有三鍵，所以含有2個π鍵，D正確；答案選D。14．（2025·陜晉青寧卷）一種高聚物被稱為“無機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的軌道半充滿，Z的最外層只有1個未成對電子，下列說法正確的是A．X、Z的第一電離能： B．X、Y的簡單氫化物的鍵角：C．最高價含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多種氧化物【答案】D【分析】X、Y價電子數(shù)相等，X、Y屬于同一主族，且X形成5個鍵，Y形成3個鍵，基態(tài)Y的軌道半充滿，則X為P元素，Y為N元素，X、Z電子層數(shù)相同，Z的最外層只有1個未成對電子，Z形成1個鍵，Z為Cl元素，以此分析。【解析】A．第一電離能同周期從左到右有增大趨勢，第一電離能：Cl>P，A錯誤；B．X、Y的簡單氫化物分別為：PH3和NH3，電負(fù)性：N>P，共用電子對距N近，成鍵電子對斥力N-H大于P-H，鍵角：NH3>PH3，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C錯誤；D．P、N、Cl均能形成多種氧化物，D正確；答案選D。15．（2025·湖北卷）某化合物的分子式為。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法正確的是A．三者中Z的原子半徑最大 B．三者中Y的第一電離能最小C．X的最高化合價為 D．與鍵角相等【答案】B【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和Y未成對電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1價，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F?！窘馕觥緼．X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯誤；B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O，故三者中O的第一電離能最小，B正確；C．X為N，N的最高正化合價為+5，C錯誤；D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠(yuǎn)，成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，D錯誤；答案選B。16．（2025·河北卷）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法錯誤的是A．第二電離能： B．原子半徑：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：【答案】A【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，則W價電子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X與W同族，則X是Si，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y是P，Z位于W的對角線位置，則滿足條件的Z是P，與Y重復(fù)；故W是S；X與W同族，則X是O；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y是N；Z位于W的對角線位置，則Z是F?！窘馕觥緼．O的第二電離能高于N，因為O+的電子構(gòu)型為2p3（半充滿），失去電子需更高能量，而N+的電子構(gòu)型為2p2，失去電子相對容易，因此X（O）的第二電離能大于Y（N），A錯誤；B．同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F(xiàn)（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半徑S＞O＞F，即：，B正確；C．N2與F2都是分子晶體，F(xiàn)2范德華力大，沸點(diǎn)高，C正確；D．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，O的電負(fù)性大于S，D正確；故選A。17．（2025·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價電子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．X與Q組成的化合物具有還原性 B．Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性C．Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒 D．Z與Y按原子數(shù)組成的化合物具有氧化性【答案】B【分析】X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價電子數(shù)相同，說明Y、Q為同主族元素，均為其K層電子數(shù)的3倍，說明價電子數(shù)為6，為氧元素和硫元素；X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，所以只能推出W為鎂，則Z為Na，X為H，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X與Q組成的化合物如H與S形成的H2S，這些化合物中S處于最低價，具有還原性，A正確；B．Y與Q形成的化合物為SO2或SO3，溶于水生成亞硫酸或硫酸，溶液顯酸性，B錯誤；C．Z為Na，W為Mg，都可以在空氣中燃燒生成過氧化鈉和氧化鎂，C正確；D．Z與Y按1:1組成的化合物為過氧化鈉，其中O為-1價，有氧化性，D正確；故選B。18．（2025·云南卷）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A．M與Z可形成離子化合物 B．原子半徑：C．是極性分子 D．電負(fù)性：【答案】A【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C，R是地殼中含量最高，為O，T、X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T=11（Na），Z=20（Ca）。又因為T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期，故推出M為H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al，則它們的原子半徑大小為O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B錯誤；C．為CO2，為直線型的非極性分子，C錯誤；D．同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si，則電負(fù)性Si＜C＜O，正確順序為Y＜Q＜R，D錯誤；故選A。19．（2025·黑吉遼蒙卷）化學(xué)家用無機(jī)物甲成功制備了有機(jī)物乙，開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個單電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>Y>X B．甲中不存在配位鍵C．乙中鍵和鍵的數(shù)目比為 D．甲和乙中X雜化方式分別為和【答案】D【分析】(YW2)2XZ為有機(jī)物，基態(tài)X、Z原子均有2個單電子，X、Z分別為IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序數(shù)依次增大，若X、Y、Z為第三周期元素，則X、Y、Z分別為Si、P、S；若X、Y、Z為第二周期元素，則X、Y、Z分別為C、N、O；又YW4ZXY為無機(jī)物，(YW2)2XZ為有機(jī)物，所以X、Y、Z分別為C、N、O，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，能形成YW4ZXY，則W為H，綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、N、O?！窘馕觥緼．C、N、O同周期，同一周期主族元素，從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢，第VA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N＞O＞C，故A錯誤；B．甲為NH4OCN，中有N原子提供孤對電子、H+提供空軌道形成的N→H配位鍵，故B錯誤；C．乙為，其中有4個N-H、2個C-N、碳氧原子之間1個σ鍵，則一個中有7個鍵、1個π鍵，鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯誤；D．甲為NH4OCN，其中的C原子與N原子形成三鍵、與O原子形成單鍵，鍵電子對數(shù)為2，無孤對電子，C原子采取sp雜化，乙為，其中的C原子形成3個鍵，即鍵電子對數(shù)為3，無孤對電子，C原子采取sp2雜化，故D正確；故答案為：D。20．（2024·廣西卷）如圖所示的錸配合物離子能電催化還原。短周期元素的原子序數(shù)依次增大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和是等密度的無色氣體，是黃綠色氣體。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．圖中X原子的雜化方式為C．元素以原子的形態(tài)與配位 D．Y的電負(fù)性大于中的化學(xué)鍵是極性鍵【答案】C【分析】短周期元素的原子序數(shù)依次增大。是黃綠色氣體，Z為氯；X形成3個共用電子對，X與Re2+之間為配位鍵，推測X為氮，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和是等密度的無色氣體，則WY為一氧化碳、為氮?dú)?，故W為碳、X為氮、Y為氧、Z為氯；【解析】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O，A正確；B．圖中X原子處于環(huán)中，且存在平面大π鍵，則其雜化方式為，B正確；C．由圖可知，整個離子帶1個單位正電荷，而其中帶2個單位正電荷，則氯元素以Cl-的形態(tài)與配位，C錯誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；O的電負(fù)性大于C，則CO中的化學(xué)鍵是極性鍵，D正確；故選C。21．（2024·福建卷）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．最簡單氫化物沸點(diǎn)：C．鍵長：D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水中電離：【答案】A【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價鍵，Y為C，Q形成1條共價鍵，Q為F，X得1個電子后形成4條共價鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B，據(jù)此分析解答。【解析】A．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B<C<O，故A錯誤；B．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4<H2O，故B正確；C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長越短，則鍵長：C-C>C-O>C-F，故C正確；D．Y為C，其最高價氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，故D正確；故選A。22．（2024·重慶卷）R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．單質(zhì)的沸點(diǎn)： D．最高正化合價：【答案】A【分析】R、X、Y和Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個共價鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個共價鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，以此來解答?！窘馕觥緼．X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜X，故A正確；B．Y為F元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Y＞Z，故B錯誤；C．X為B元素、Y為F元素，X的單質(zhì)為共價晶體，Y的單質(zhì)為分子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Y，故C錯誤；D．R為H元素、X為B元素，最高正化合價：X(+3)＞R(+1)，故D錯誤；故選：A。23．（2024·江西卷）某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π鍵()，XZ2分子呈直線形。下列說法正確的是A．WYZ2是強(qiáng)酸 B．MZW是強(qiáng)堿 C．M2Z2是共價化合物 D．X2W2是離子化合物【答案】B【分析】W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，前四周期中M原子半徑最大，M為K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π鍵()，說明X6W6是苯，X為C元素，W為H元素，XZ2分子呈直線形，為CO2，Z為O元素，Y為N元素，以此解答。【解析】A．由分析可知，W為H元素、Y為N元素、Z為O元素，HNO2是弱酸，不是強(qiáng)酸，A錯誤；B．由分析可知，M為K元素、Z為O元素，W為H元素，KOH是強(qiáng)堿，B正確；C．由分析可知，M為K元素、Z為O元素，K2O2中存在K+和，屬于離子化合物，C錯誤；D．由分析可知，X為C元素、W為H元素，C2H2為乙炔的分子式，乙炔中沒有離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；故選B。24．（2024·貴州卷）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C．X與Al元素有相似的性質(zhì) D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物【答案】A【分析】X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為，X為Be元素，W只能形成一條共價鍵，結(jié)合W的位置可知W為H元素，Y是有機(jī)物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，N原子中2p能級上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N，故A錯誤；B．該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；C．Be和Al處在元素周期表的對角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如都具有兩性，故C正確；D．H、N、O可以形成離子化合物，如，故D正確；故選A。25．（2024·廣東卷）一種可為運(yùn)動員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A．沸點(diǎn)： B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】D【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素?！窘馕觥緼．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，故A錯誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；D．的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。26．（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性 B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li?！窘馕觥緼．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為Li，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項正確；B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價，為S元素的最低價，具有還原性，B項正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項錯誤；答案選D。27．（2024·浙江卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價晶體熔點(diǎn)： D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【分析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素?！窘馕觥緼．為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A正確；

B．為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B不正確；C．金則石和晶體硅均為共價晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；綜上所述，本題選B。28．（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：【答案】C【分析】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素?！窘馕觥緼．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故A錯誤；B．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故B錯誤；C．、為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，故C正確；D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，故D錯誤；故選C。29．（2024·全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為Li或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為Li元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素?！窘馕觥緼．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項錯誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項錯誤；D．由分析可知，W為Li元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項錯誤；故選A。30．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D．氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K?！窘馕觥緼．W和Y可以形成，其中S顯-2價，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；B．是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；C．H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)O>H，C不正確；D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。31．（2024·吉林卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)： B．簡單氫化物鍵角：C．反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．是配合物，配位原子是Y【答案】D【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成XW3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。【解析】A．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，故A正確；B．Y、X的簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，故B正確；C．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；故答案為：D。32．（2024·新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對與形成配位鍵【答案】A【分析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為，Z為Fe元素，為?！窘馕觥緼．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A不正確；B．X的簡單氫化物是，其中心N原子價層電子對數(shù)為3+，N原子軌道雜化類型為，B正確；C．Y的氫氧化物是，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正確；D．中的C原子提供孤電子對與形成配位鍵，D正確；綜上所述，本題選A。33．（2023·河北卷）下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D．原子半徑：【答案】A【分析】由均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半，圖中W含有1個化學(xué)鍵，原子序數(shù)最小，故W為H，X含有4個共價鍵，故X為C，Z和Q都含2個共價鍵，且Z原子的電子數(shù)是Q的一半，故Z為O，Q為S，Y含3個共價鍵，而且原子序數(shù)介于C和O之間，故Y為N，據(jù)此回答【解析】A．非金屬性：O>S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A正確；B．同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故第一電離能：，B錯誤；C．基態(tài)原子中C的未成對電子數(shù)為2個，S的未成對電子數(shù)也為2個，故基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：，C錯誤；D．原子半徑為O>H，故原子半徑：，D錯誤；故選A。34．（2024·浙江卷）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．沸點(diǎn)：B．M與Q可形成化合物、C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D【分析】X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；【解析】A．H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；D.為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；故選D。35．（2023·福建卷）某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角： B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：【答案】C【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知為，故Y為H，X為N；同時分析結(jié)構(gòu)，可知Q正常情況應(yīng)該成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O,Z為P。【解析】A．和都是sp3雜化，但是中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一個是三角錐形結(jié)構(gòu)，而是正四面體結(jié)構(gòu)，故鍵角：＜，A錯誤；B．X、Q、Z分別為N、O、P，沸點(diǎn)順序為,正確順序為Q＞X＞Z，B錯誤;C．同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確;D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為,X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為,前者為中強(qiáng)酸而后者為強(qiáng)酸，D錯誤；故選C。36．（2023·重慶卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞RC．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體【答案】A【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半，則X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則R的核外電子數(shù)為2a，W的核外電子數(shù)為b，Y的質(zhì)子數(shù)為1，則有：3(a+2)+2a+b+7=40(a、b均為整數(shù))，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N。【解析】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：R＞X，故B錯誤；C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤；D．常溫常壓下X的單質(zhì)為固體，W的單質(zhì)是氣體，故D錯誤。綜上所述，答案為A。37．（2023·廣東卷）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【分析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。【解析】A．元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；D．價層電子對為，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價層電子對為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；故選A。38．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na?！窘馕觥緼．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。39．（2023·湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性【答案】C【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題。【解析】A．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C．F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，沒有強(qiáng)氧化性，D錯誤；故答案選C。40．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：【答案】A【分析】是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；C．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則為，為，兩種化合物中N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故的氧化性更強(qiáng)一些，C錯誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；故選A。41．（2023·遼寧卷）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】A【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al?！窘馕觥緼．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。42．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【解析】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。43．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯誤；故選C。44．（2022·天津卷）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O【答案】D【解析】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大的為O，故D正確；故選：D。45．（2022·重慶卷）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為6【答案】D【分析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1，則R為H，X為Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯誤；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；C．由分析可知，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強(qiáng)，故O2的氧化性比S強(qiáng)，C錯誤；D．由分析可知，Z為S，是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6，D正確；故答案為：D。46．（2022·福建卷）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點(diǎn)： B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：【答案】A【分析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F，據(jù)此解答。【解析】A．常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點(diǎn)，故A正確；B．為BF3，中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C．四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯誤；D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；故選：A。47．（2023·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A．電負(fù)性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】B【分析】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y，則X為Be或B，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數(shù)Y<Z<M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，Z>X，A正確；B．N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；故選B。48．（2022·河北卷）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【答案】A【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素?！窘馕觥緼．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；故選A。49．（2022·遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是A．X能與多種元素形成共價鍵 B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．電負(fù)性：【答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N?！窘馕觥緼．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；故選B。50．（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。【解析】A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．常溫下H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，即簡單氫化物沸點(diǎn)：X＜Y，B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；答案選C。51．（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【分析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素?！窘馕觥緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。52．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！窘馕觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。53．（2022·全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個D．熱分解后生成固體化合物【答案】D【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B?！窘馕觥緼．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去4個H2O，故C錯誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。54．（2022·全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價含氧酸的酸性：【答案】D【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。55．（2021·重慶卷）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，1molX3Y3Z6含42mol質(zhì)子，下列敘述正確的是A．X位于周期表的第二周期第VA族B．Y的原子半徑大于X的原子半徑C．Y的氧化物為無色氣體D．Z的單質(zhì)與Cl2反應(yīng)可生成共價化合物【答案】D【分析】設(shè)Z的原子序數(shù)為a，Y的原子序數(shù)為b，則X