2025年滁州市高一教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Na23Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．安徽歷史悠久，文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列物質(zhì)主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是（）A.九華折扇 B.安慶雪木雕塑 C.蕪湖鐵畫 D.宣城宣紙2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.石膏（）可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率B.食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.苯甲酸鈉、亞硝酸鈉均可作為食品防腐劑D.石油的分餾、石油的裂化、石油的催化重整都是物理變化3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.甲基的電子式： B.甲烷的空間填充模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)式：4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.7.8g的固體中含有陰陽(yáng)離子的總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下中含有電子的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的混合后反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.通入冷的石灰乳中制漂白粉：B.FeS溶于稀硝酸中：C.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：D.工業(yè)上用氫氟酸在玻璃上雕刻精美圖案：6．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為B.能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且原理相同C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)分別與足量Na、反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:17．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑維生素C性質(zhì)比較穩(wěn)定，難以被氧化B浸泡過(guò)溶液的硅土用作水果保鮮劑溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯C氯化鎂、硫酸鈣是制作豆腐常用的凝固劑電解質(zhì)使豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生變性D濃硫酸作干燥劑，可干燥、等氣體濃硫酸具有吸水性8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序數(shù)等于周期序數(shù)，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)存在于火山口附近。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑： B.和均為離子化合物，且只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.和均具有漂白性，且漂白原理相同9．下列物質(zhì)在給定條件下均能一步轉(zhuǎn)化的是（）A.B.C.D.10．下列各組物質(zhì)的除雜試劑和分離方法均正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B二氧化碳（二氧化硫）飽和碳酸鈉溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液D氫氧化鐵（氫氧化鋁）氫氧化鈉溶液過(guò)濾11．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┭b置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.提純淀粉膠體B.收集NOC.在光照條件下反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制氨氣12．“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的高效模型，氮元素的“價(jià)—類”二維圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用兩支潔凈的玻璃棒分別蘸取b的濃溶液和e的濃溶液靠近有白煙產(chǎn)生B.常溫下可用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝e的濃溶液C.在一定條件下a與反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化成dD.豆科植物可將a轉(zhuǎn)化為b實(shí)現(xiàn)自然固氮13．近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以Cu作為催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該過(guò)程中使用催化劑加快了化學(xué)反應(yīng)速率B.HCOOH和互為同系物C.該過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成D.該過(guò)程的反應(yīng)：14．下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出的正確結(jié)論是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸煮沸幾分鐘，待冷卻后加入新制加熱，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解B向某溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液中一定不含C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含D將相同的綠豆大的鈉塊分別投入盛有相同體積水和乙醇的小燒杯中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)較平緩活潑性：乙醇中羥基氫原子＜水分子中氫原子15．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量比1:3充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.起始時(shí)容器中充入氫氣的物質(zhì)的量為3molB.3min時(shí)，用表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率為C.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為8:516．用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電子的流向?yàn)殡姌O1→負(fù)載→電極2→NaOH溶液→電極1B.通入的電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電極1附近溶液pH降低D.電池總反應(yīng)為二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．（12分）元素周期表與元素周期律能從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期元素的相關(guān)信息。元素信息X其中一種核素可用于測(cè)定文物的年代Y所有元素中非金屬性最強(qiáng)Z焰色為黃色W能形成兩性氫氧化物Q最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）X與Q兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。（2）Z與Q兩種元素中原子半徑較大的是______（填元素名稱）。（3）寫出化合物的電子式：______。（4）W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）元素性質(zhì)的研究對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要的意義，一種以石墨為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液處理廢氣電池的工作原理如下圖所示：①外電路中，電流的流向?yàn)開(kāi)_____（填“電極a→電極b”或“電極b→電極a”）。②電極a上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。18．（10分）丙烯酸乙酯（）可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成，以下是丙烯酸乙酯的一種合成路線：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。（2）步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）步驟Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）寫出丙烯與發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。久置的丙烯酸乙酯自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯酸乙酯，寫出聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。19．（12分）焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，由C中生成的脫水制得，其原理為。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備。已知：與反應(yīng)生成沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成。（1）中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。（2）A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是______。（3）B的作用之一是觀察的生成速率。試劑X為_(kāi)_____（填字母）。a.蒸餾水 b.飽和NaCl溶液 c.飽和溶液 d.飽和NaOH溶液（4）C中獲得的離子方程式為_(kāi)_____。（5）D中漏斗的作用是______。（6）在保存過(guò)程中易變質(zhì)生成。檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是______（填操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。20．（8分）Ⅰ.傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量氣壓、濃度、pH、溫度等而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，如圖1所示，通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。（1）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最快的為_(kāi)_____點(diǎn)。Ⅱ.向恒溫恒容的密閉容器中加入足量的碳和一定量NO，發(fā)生反應(yīng)：，數(shù)字傳感器測(cè)得濃度隨時(shí)間變化如下表：反應(yīng)時(shí)間/s08090100110濃度0.000.600.720.780.78（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是______（填字母）。A.及時(shí)分離出氮?dú)? B.升高反應(yīng)體系溫度C.增加C（s）的質(zhì)量 D.在體系中通入氦氣（3）0~80s內(nèi)用NO來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____。（4）下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A. B.的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.容器內(nèi)氣體密度不再改變 D.