考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:高考范圍。一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.文物穿越歷史,一路走來,見證了中華文明的日漸昌盛。下列有關文物的主要成分屬于天然有機高分子的是A.戰(zhàn)國水晶杯B.清代竹雕C.隋朝石佛首2.中國是茶的故鄉(xiāng)。茶葉制作是涵蓋多道復雜工序的傳統(tǒng)工藝,主要包括殺青、揉捻、烘干、篩分、發(fā)酵等,下列操作最不可能引起化學變化的是A.高溫殺青B.發(fā)酵C.篩分D.烘干3.中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥,爆炸時發(fā)生反應:2KN03十S十3C=K2S十N2↑十3C02↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.K2S的電子式:KEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),2)[::]2—B.基態(tài)N原子的軌道表示式:↑↓↑↓↑↓↑C.N03的空間結構:三角錐形D.基態(tài)S原子的3P父軌道電子云輪廓圖:【高二7月質量檢測●化學第2頁(共4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1gEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),1)H中含有中子的數(shù)目為NAB.常溫常壓下,22.4LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為6NAC.17g0H—中含有電子的數(shù)目為10NAD.0.5molS02與足量02反應生成S03分子的數(shù)目為0.5NA5.下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A衛(wèi)生勞動:用食醋洗水垢醋酸可與水垢中的Mg(0H)2、CaC03反應B工業(yè)勞作:向工業(yè)廢水中加入FeS除去廢水中的CU2十FeS熔點較高C社區(qū)服務:用“84”消毒液對圖書館桌椅消毒D家務勞動:使用碳酸氫鈉作食品膨松劑碳酸氫鈉在加熱條件下分解產生C026.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是圖甲圖乙圖丙圖丁A.用圖甲裝置除去Cl2中的HClB.用圖乙裝置制備少量N0且避免其被氧化C.用圖丙裝置驗證沉淀溶解平衡的存在D.用圖丁裝置測定FeCl2溶液濃度藥的主要成分的結構簡式如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是A.分子中所有原子共平面B.分子中共含有3種含氧官能團D.與足量H2加成后的產物有5個手性碳原子8.下列各情景中對應的離子方程式書寫正確的是A.利用少量養(yǎng)魚寶(含Na2S203)除去自來水中余氯:S20EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十2Cl2十3H20===2S0EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十4Cl—十6H十B.使用FeS04溶液處理廢舊鉛蓄電池中的pb02:2Fe2十十pb02十4H十===2Fe3十十pb2十十2H20C.酸性K2Cr207溶液用于檢驗酒駕:C2H50H十2Cr20EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),7)—十16H十===2C02↑十4Cr3十十11H20D.利用白醋、淀粉碘化鉀試紙檢驗加碘食鹽中的KI03:I03—十5I—十6CH3C00H===3I2十3H20十6CH3C00—9.Z二氨二氯合鉑是一種抗癌藥物,其抗癌機理如圖所示,下列說法錯誤的是十Γ7十//細胞內水解—→細胞內水解—→H0NH3Z二氨二氯合鉑Z二氨二氯合鉑結合體已知:Z二氨二氯合鉑為平面四邊形分子。A.Z二氨二氯合鉑屬于非極性分子B.鳥嘌呤中各元素電負性:0>N>C>HC.結合體中存在分子內氫鍵D.“*”號處的氮原子其雜化類型為sp210.結構決定性質,性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是選項事實解釋Apka(CCl3C00H)<pka(CH3C00H)(pka=—lgka)CCl3C00H中羥基的極性較小B碳化硅的硬度大于晶體硅C—si鍵的鍵能大于si—si鍵CNH3的鍵角大于pH3氮原子的電負性大于磷原子DNa0H的堿性強于Mg(0H)2Na的金屬性強于Mg11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和等于30,基態(tài)X原子的2p能級上有2個未成對電子,Y的簡單氫化物可用作制冷劑,這四種元素形成的某化合物是一種抗感染藥物,結構如圖所示。下列說法錯誤的是WW=Z=Y—X—YWWA.形成所有氫化物的沸點:X<YB.Z元素在周期表中位于p區(qū)C.最高價含氧酸的酸性:Z>XD.鍵能:Y2>W212.鄰菲啰啉與Fe2十在pH=2~9的溶液中可發(fā)生顯色反應,生成穩(wěn)定的橙紅色配離子,可用于測量微量Fe2十,反應原理如下,下列說法錯誤的是鄰菲啰啉配離子A.基態(tài)Fe2十的價電子排布式為3d6B.鄰菲啰啉的一溴代物共有5種C.配離子中Fe2十的配位數(shù)為6D.溶液堿性太強,會影響測定的準確性【高二7月質量檢測●化學第4頁(共6頁)13.海工鋼筋混凝土由于遭受cl—的侵蝕,其耐久性問題十分嚴重。利用電化學原理可實現(xiàn)混凝土中的cl—向自腐蝕電極移動,從而促使混凝土脫氯,已知電池中正極的電勢大于負極的電勢。下列說法正確的是A.脫氯過程中,自腐蝕電極的電勢高于鋼筋B.自腐蝕電極中主要金屬的金屬性須強于鐵c.自腐蝕電極上主要反應式為2cl——2e—=cl2↑D.脫氯過程中,鋼筋附近0H—的濃度會減小14.分析化學中將“滴定分數(shù)”定義為所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之1的K0H溶液為滴定液滴定0.10mol●L1的一元酸HR溶液(不考慮密度變化對溶液體積的影響),滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.HR為弱酸B.水的電離程度:b點>c點c.y點溶液中:c(R—)=c(K十)D.b點溶液中:c(R—)十c(H十)=c(0H—)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)一種以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和軟錳礦(主要含Mn02)為原料提取銀的工藝流程如圖所示。已知:①酸性條件下,氧化性:Mn02>Fe3十;②“浸錳”過程中礦石中的錳元素浸出,礦石中的銀以Ag2S[KSP(Ag2S)=1.6×10—49]的形式殘留于浸錳渣中;③“浸銀”時,將Ag2S中的銀以[Agcl2]—形式浸出,硫元素被氧化為單質S,浸銀液中含有Fe3十。回答下列問題:(1)Mn元素在元素周期表中的位置是。(2)提高“浸錳”浸出率,可采取的措施是(寫一溶質有(填化學式)。子的數(shù)目為(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)“沉銀”過程中除了發(fā)生反應2[Agcl2]—十Fe=Fe2十十2Ag十4cl—外,還發(fā)生反應的離子方程式(6)一種含錳化合物的立方晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為anm,A點原子的分數(shù)坐標為(0,0,0),B點原子的分數(shù)坐標為,該晶胞的密度為g●cm—3(列出含a用化簡)。16.(14分)葡萄糖酸鋅可用于緩解小兒厭食癥,實驗室中利用間接法合成葡萄糖酸鋅的步驟如下所示:名稱化學式性質葡萄糖酸CH07易溶于水硫酸鈣CaS04微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低葡萄糖酸鋅zn(C6H1107)2能溶于水,難溶于乙醇甲乙步驟1:制備葡萄糖酸將9.9g葡萄糖酸鈣[Ca(C6H1107)2]置于甲中的三頸燒瓶中,向三頸燒瓶中滴加稀硫酸,開啟電動攪拌器,保持溫度90℃反應1小時。將三頸燒瓶中的混合物趁熱過濾,保留葡萄糖酸溶液。步驟2:純化葡萄糖酸將葡萄糖酸溶液轉移到乙中離子交換柱中,除去溶液中殘留的Ca2十和S0EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—。步驟3:向純化后的葡萄糖酸溶液中加入zn0并攪拌,過濾除去過量的zn0,向濾液中加入95%的乙回答下列問題:(1)葡萄糖酸易溶于水的主要原因:一是葡萄糖酸是極性分子,水也是極性分子,兩者互溶;二是 。(2)甲中盛放稀硫酸的儀器為(填儀器名稱)。(3)步驟1中趁熱過濾所得濾渣的主要成分為(填化學式),所得葡萄糖酸溶液因含少量雜質而發(fā)黃,可加入適量的(填試劑名稱)進行物理脫色。(4)步驟2中,乙中陰離子交換樹脂中的(填離子符號)與S0EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)—發(fā)生交換,可避免引入新的雜質。(5)步驟3中,向濾液中加入95%的乙醇溶液的目的是,對粗產品進行進一步提純所采取的操作為(填操作名稱)。(6)若最終得到葡萄糖酸鋅純品9.1g,則產率為%(保留2位有效數(shù)字)。17.(14分)1,3丁二烯是基礎化工原料之一,利用正丁烯脫氫制取1,3丁二烯主要有如下兩種途徑:催化劑正丁烯催化脫氫制1,3丁二烯:C4H8(g)亍=蘭C4H6(g)十H2(g)ΔH1;催化劑EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up7(催),亍)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up7(劑),蘭)回答下列問題:(1)若2H2(g)十02(g)=(3)898K時,在不同壓強下(體系總壓分別為0.2Mpa、應,正丁烯的平衡轉化率與水烯比[EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up5(n),n)((EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(水蒸氣),正丁烯)))]的關系如圖所示。①圖中c點所在的曲線保持的壓強為。②b點正丁烯的平衡轉化率大于a點,其原因是 。 ③a點正丁烯催化脫氫反應的壓強平衡常數(shù)Kp為 Mpa(保留2位有效數(shù)字)。 n(氧氣)n(正丁烯)(4)在絕熱容器中進行正丁烯氧化脫氫制1,3丁二烯 n(氧氣)n(正丁烯)②純氧或氧氣和氮氣的混合氣體均可作為原料氣,反應相同時間,采用(填“純18.(15分)有機化合物M是一種藥物中間體,其一種合成路線如下:CH三C—C00H一定條件一定條件CH三C—CH2CH20H—→H3C—C三C—CH2CHCH三C—C00H一定條件一定條件ABC△D脫氫EF—→G—→M—已知:十CH—已知:十CH三C—R=R回答下列問題:(1)A中碳原子的雜化方式有;M的分子式為。(2)寫出B發(fā)生消去反應的化學方程式:。(3)C中含氧官能團的名稱為。(4)1molD最多與L(標準狀況下)H2發(fā)生加成反應。(5)G的結構簡式為,G→M的反應類型為。(6)已知有機物Q為物質C的同分異構體,且滿足以下條件。Q的結構簡式為。i.1molQ最多與2molNa0H反應;i.Q中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有六個取代基;所.Q的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,且峰面積之比為1:6。1.B戰(zhàn)國水晶杯的主要成分是二氧化硅,A項不符合題意;竹雕的材料是竹子,其主要成分為纖維素,屬于天然有機高分子,B項符合題意;隋朝石佛首的主要成分屬于硅酸鹽材料,C項不符合題意;金印的主要成分是金屬,D項不符合題意。2.C“殺青”是通過高溫破壞氧化酶活性;“發(fā)酵”是茶葉內部物質經過一系列復雜的生物化學反應;“篩分”是根據茶葉的大小和粗細進行篩選;“烘干”是使茶脫水的過程,故最不可能引起化學變化的是篩分,C項符合題意。3.DK2S的電子式為K十[:S:]2-K十,A項錯誤;基態(tài)N原子的軌道表示式為↑↓↑↓↑↑↑,B項錯誤;NO3-的空間結構為平面三角形,C項錯誤。4.C1gEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),1)H物質的量為0.5mol,含有中子的數(shù)目為0.5NA,A項錯誤;常溫常壓下,22.4LC2H6的物質的量小于1mol,含有極性鍵的數(shù)目小于6NA,B項錯誤;17gOH-物質的量為1mol,含有電子的數(shù)目為10NA,C項正確;該反應是可逆反應,0.5molSO2在反應中不可能完全轉化為SO3,即生成SO3分子的數(shù)目小于0.5NA,D項錯誤。5.B食醋中含醋酸,水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3,醋酸能與Mg(OH)2、CaCO3發(fā)生反應,從而除去水垢,A項不符合題意;向工業(yè)廢水中添加FeS,FeS與CU2十形成CUS沉淀,實現(xiàn)了沉淀的轉化,與FeS的熔點無關,B項符合題意;“84”消毒液的有效成分是NaClO,利用其強氧化性,能使蛋白質變性,可用于圖書館桌椅消毒,C項不符合題意;碳酸氫鈉在加熱條件下分解產生CO2,可使食品變得膨松,D項不符合題意。6.D氯化氫極易溶于水,用飽和氯化鈉溶液能吸收HCl,且可降低Cl2溶解度,A項能達到實驗目的;銅絲和稀硝酸反應O,NO難溶于水,U形管左側與空氣隔絕,即NO存在于無氧環(huán)境中,B項能達到實驗目的;測量蒸餾水的電導率,當加入1g碳酸鈣粉末后,電導率先增大,一段時間后保持不變,則說明碳酸鈣存在沉淀溶解平衡,C項能達到實驗目的;溴單質氧化Fe2十得到Fe3十,溴水剛滴入溶液就會因為Fe3十和KSCN反應而顯血紅色,無法判斷滴定終點,而且溴水也可以與KSCN溶液反應,D項不能達到實驗目的。7.C分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能共平面,A項錯誤;該分子中含有2種含氧官能團,B項錯誤;酰胺基不能與H2發(fā)生加成反應,因此1mol該有機物最多可與6molH2發(fā)生加成反應,C項正確;該有機物與足量H2加成后的產物“*”表示的碳原子為手性碳原子)中共有3個手性碳原子,D項錯誤。8.DCl2具有強氧化性,能將S2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)-氧化為SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)-,A項錯誤;pb2十與SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)-結合生成難溶于水的pbSO4,B項錯誤;酸性條件下,K2Cr2O7將乙醇氧化為乙酸,C項錯誤;IO3-與I-在酸性條件下可發(fā)生反應生成I2,D項正確。9.A依據題中給出的結構,可知Z二氨二氯合鉑為極性分子,A項錯誤;C、N、O均為第二周期元素,且原子序數(shù)依次增大,故電負性:O>N>C,再根據H元素在H2O、NH3、CH4分子中均顯正價,可得電負性:O>N>C>H,B項正確;形成結合體時,中間體中羥基上的氫原子與鳥嘌呤中的氧原子之間形成分子內氫鍵,C項正確;根據成鍵情況可知“*”號處的氮原子為sp2雜化,D項正確。10.A氯原子是吸電子基,導致CCl3COOH中羥基的極性較強,易電離出H十,A項錯誤;碳化硅和晶體硅均為共價晶體,C—SI鍵的鍵長小于SI—SI鍵,C—SI鍵的鍵能大于SI—SI鍵,故碳化硅的硬度較晶體硅大,B項正確;NH3和pH3的雜化類型及中心原子周圍的孤電子對數(shù)均相同,二者鍵角的差異與中心原子的電負性有關,C項正確;金屬元素的金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,D項正確。11.A根據題中信息可知W為H,X為C,Y為N,Z為S。碳的氫化物屬于烴類物質,很多固態(tài)烴的沸點高于NH3、NH4等,A項錯誤;硫元素位于p區(qū),B項正確;硫酸是強酸,碳酸是弱酸,C項正確;氮氣中存在三鍵,鍵能很大,D項正確。12.B基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,失去2個電子形成Fe2十,故基態(tài)Fe2十的價電子排布式為3d6,A項正確;鄰【高二7月質量檢測●化學參考答案第1頁(共2頁)】S【高二7月質量檢測●化學參考答案第2頁(共2頁)】S菲啰啉中存在4種不同類型的氫原子,故一溴代物有4種,B項錯誤;根據配離子的結構可知,有6個氮原子與Fe2十形成配位鍵,Fe2十的配位數(shù)為6,C項正確;堿性太強,Fe2十與OH-反應生成Fe(OH)2,從而影響測定的準確性,D項正確。13.B根據Cl-的移動方向,可知自腐蝕電極為負極,鋼筋為正極,負極電勢低,A項錯誤;根據自腐蝕電極名稱可知,該電極自身失電子,因此自腐蝕電極中主要金屬的金屬性應強于鋼筋中的鐵,B項正確;自腐蝕電極自身失電子,C項錯