硫和氮的化學(xué)方程式總結(jié)硫及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式總結(jié)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫（S）是一種常見的非金屬單質(zhì)，具有多種化學(xué)性質(zhì)，能與金屬、非金屬等發(fā)生反應(yīng)。1.與金屬反應(yīng)-與鈉反應(yīng)：\(2Na+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}S\)這是一個(gè)劇烈的反應(yīng)，硫具有一定的氧化性，能將鈉氧化成\(Na^{+}\)，自身被還原為\(S^{2-}\)。在反應(yīng)中，鈉原子失去一個(gè)電子變成鈉離子，硫原子得到兩個(gè)電子變成硫離子，形成離子化合物硫化鈉。-與鐵反應(yīng)：\(Fe+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}FeS\)在此反應(yīng)中，硫的氧化性較弱，只能將鐵氧化到\(+2\)價(jià)，生成黑色的硫化亞鐵。與氯氣和鐵的反應(yīng)對(duì)比，氯氣能將鐵氧化到\(+3\)價(jià)（\(2Fe+3Cl_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2FeCl_{3}\)），說明硫的氧化性比氯氣弱。-與銅反應(yīng)：\(2Cu+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu_{2}S\)同樣，硫的氧化性不足以將銅氧化到\(+2\)價(jià)，而是生成\(+1\)價(jià)銅的硫化物硫化亞銅。這體現(xiàn)了硫在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般將金屬氧化到較低的價(jià)態(tài)。2.與非金屬反應(yīng)-與氫氣反應(yīng)：\(H_{2}+S\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}H_{2}S\)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在加熱條件下，氫氣和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化氫氣體。硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，在反應(yīng)中，氫氣中的氫原子與硫原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物硫化氫。-與氧氣反應(yīng)：\(S+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體。這是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)從\(0\)價(jià)升高到\(+4\)價(jià)，被氧化，氧氣中的氧元素化合價(jià)從\(0\)價(jià)降低到\(-2\)價(jià)，被還原。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)硫化氫（\(H_{2}S\)）是一種重要的硫的氫化物，具有多種化學(xué)性質(zhì)。1.可燃性-不完全燃燒：\(2H_{2}S+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2S+2H_{2}O\)當(dāng)氧氣不足時(shí)，硫化氫發(fā)生不完全燃燒，生成硫單質(zhì)和水。在這個(gè)反應(yīng)中，硫化氫中的硫元素被部分氧化，從\(-2\)價(jià)升高到\(0\)價(jià)。-完全燃燒：\(2H_{2}S+3O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2SO_{2}+2H_{2}O\)在充足的氧氣中，硫化氫完全燃燒，生成二氧化硫和水。此時(shí)，硫化氫中的硫元素被氧化到\(+4\)價(jià)。2.還原性硫化氫具有較強(qiáng)的還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。-與二氧化硫反應(yīng)：\(2H_{2}S+SO_{2}=\!=\!=3S\downarrow+2H_{2}O\)這是一個(gè)歸中反應(yīng)，硫化氫中的硫元素化合價(jià)為\(-2\)價(jià)，二氧化硫中的硫元素化合價(jià)為\(+4\)價(jià)，二者反應(yīng)生成\(0\)價(jià)的硫單質(zhì)。該反應(yīng)體現(xiàn)了硫化氫的還原性和二氧化硫的氧化性。-與氯氣反應(yīng)：\(H_{2}S+Cl_{2}=\!=\!=S\downarrow+2HCl\)氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，能將硫化氫中的硫元素氧化成硫單質(zhì)，同時(shí)生成氯化氫氣體。反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)從\(0\)價(jià)降低到\(-1\)價(jià)，硫元素的化合價(jià)從\(-2\)價(jià)升高到\(0\)價(jià)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫（\(SO_{2}\)）是一種常見的硫的氧化物，具有多種化學(xué)性質(zhì)。1.酸性氧化物的通性-與水反應(yīng)：\(SO_{2}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}SO_{3}\)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，這是一個(gè)可逆反應(yīng)。亞硫酸是一種二元中強(qiáng)酸，在水溶液中部分電離。-與堿反應(yīng)-與氫氧化鈉反應(yīng)：\(SO_{2}+2NaOH=\!=\!=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\)（\(SO_{2}\)少量）當(dāng)二氧化硫少量時(shí)，生成亞硫酸鈉和水。繼續(xù)通入二氧化硫，會(huì)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)：\(Na_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O=\!=\!=2NaHSO_{3}\)（\(SO_{2}\)過量），最終生成亞硫酸氫鈉。-與氫氧化鈣反應(yīng)：\(SO_{2}+Ca(OH)_{2}=\!=\!=CaSO_{3}\downarrow+H_{2}O\)（\(SO_{2}\)少量）二氧化硫少量時(shí)，生成白色的亞硫酸鈣沉淀。繼續(xù)通入二氧化硫，沉淀會(huì)溶解：\(CaSO_{3}+SO_{2}+H_{2}O=\!=\!=Ca(HSO_{3})_{2}\)（\(SO_{2}\)過量）。2.氧化性二氧化硫在一定條件下也表現(xiàn)出氧化性，例如與硫化氫反應(yīng)：\(2H_{2}S+SO_{2}=\!=\!=3S\downarrow+2H_{2}O\)，在這個(gè)反應(yīng)中，二氧化硫中的硫元素化合價(jià)從\(+4\)價(jià)降低到\(0\)價(jià)，表現(xiàn)出氧化性。3.還原性二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，能與多種氧化劑反應(yīng)。-與氧氣反應(yīng)：\(2SO_{2}+O_{2}\stackrel{催化劑}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}2SO_{3}\)這是工業(yè)上制取硫酸的重要反應(yīng)之一，在催化劑（如五氧化二釩）和加熱的條件下，二氧化硫被氧氣氧化成三氧化硫。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，需要控制反應(yīng)條件以提高三氧化硫的產(chǎn)率。-與鹵素單質(zhì)反應(yīng)-與氯氣反應(yīng)：\(SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=\!=\!=H_{2}SO_{4}+2HCl\)二氧化硫能使氯水褪色，是因?yàn)槎趸虮宦葰庋趸闪蛩幔瑫r(shí)氯氣被還原成氯化氫。-與溴水反應(yīng)：\(SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=\!=\!=H_{2}SO_{4}+2HBr\)原理與和氯氣反應(yīng)類似，二氧化硫被溴水氧化，溴水褪色。-與高錳酸鉀溶液反應(yīng)：\(5SO_{2}+2KMnO_{4}+2H_{2}O=\!=\!=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}\)二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性和高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性。4.漂白性二氧化硫能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而具有漂白性。例如，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)紅色。這是因?yàn)樯傻臒o色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解。三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)三氧化硫（\(SO_{3}\)）是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1.與水反應(yīng)：\(SO_{3}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}SO_{4}\)三氧化硫極易與水反應(yīng)，生成硫酸，同時(shí)放出大量的熱。該反應(yīng)是工業(yè)上制取硫酸的最后一步反應(yīng)。2.與堿反應(yīng)-與氫氧化鈉反應(yīng)：\(SO_{3}+2NaOH=\!=\!=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\)三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)。3.與堿性氧化物反應(yīng)-與氧化鈣反應(yīng)：\(SO_{3}+CaO=\!=\!=CaSO_{4}\)三氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，這在工業(yè)上可用于處理含硫廢氣，減少二氧化硫的排放。硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）是一種重要的強(qiáng)酸，具有多種化學(xué)性質(zhì)。1.稀硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性。-與活潑金屬反應(yīng)：\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，體現(xiàn)了稀硫酸中氫離子的氧化性，能將鋅氧化成鋅離子，自身被還原成氫氣。-與金屬氧化物反應(yīng)：\(CuO+H_{2}SO_{4}=\!=\!=CuSO_{4}+H_{2}O\)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這是金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的典型反應(yīng)。-與堿反應(yīng)：\(2NaOH+H_{2}SO_{4}=\!=\!=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O\)氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，體現(xiàn)了酸與堿反應(yīng)的本質(zhì)。-與鹽反應(yīng)：\(Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=\!=\!=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，這是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)。2.濃硫酸的特性-吸水性濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，也能吸收某些結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。例如，濃硫酸能使藍(lán)色的硫酸銅晶體（\(CuSO_{4}\cdot5H_{2}O\)）變成白色的無水硫酸銅（\(CuSO_{4}\)）。-脫水性濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素按\(2:1\)的比例脫去，使有機(jī)物碳化。例如，在蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖會(huì)變黑，體積膨脹，生成疏松多孔的炭。-強(qiáng)氧化性-與金屬反應(yīng)-與銅反應(yīng)：\(Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)在加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)，銅被氧化成硫酸銅，濃硫酸中的硫元素被還原成二氧化硫。反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。-與鐵、鋁的鈍化常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。但在加熱條件下，鐵、鋁能與濃硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H_{2}SO_{4}(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}\uparrow+6H_{2}O\)（鐵足量）。-與非金屬反應(yīng)-與碳反應(yīng)：\(C+2H_{2}SO_{4}(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrow+2SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)在加熱條件下，碳與濃硫酸反應(yīng)，碳被氧化成二氧化碳，濃硫酸中的硫元素被還原成二氧化硫。氮及其化合物相關(guān)化學(xué)方程式總結(jié)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)猓╘(N_{2}\)）是一種無色無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)。1.與氫氣反應(yīng)：\(N_{2}+3H_{2}\stackrel{高溫、高壓、催化劑}{\rightleftharpoons}2NH_{3}\)這是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)，在高溫、高壓和催化劑（如鐵觸媒）的條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，需要控制反應(yīng)條件以提高氨氣的產(chǎn)率。2.與氧氣反應(yīng)：\(N_{2}+O_{2}\stackrel{放電或高溫}{=\!=\!=}2NO\)在放電或高溫條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮。這是自然界中氮的固定的一種方式，在雷電作用下，空氣中的氮?dú)夂脱鯕鈺?huì)發(fā)生此反應(yīng)。3.與金屬反應(yīng)-與鎂反應(yīng)：\(3Mg+N_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Mg_{3}N_{2}\)鎂在氮?dú)庵腥紵傻V。這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，鎂元素的化合價(jià)從\(0\)價(jià)升高到\(+2\)價(jià)，氮元素的化合價(jià)從\(0\)價(jià)降低到\(-3\)價(jià)。氨氣的化學(xué)性質(zhì)氨氣（\(NH_{3}\)）是一種有刺激性氣味的氣體，具有多種化學(xué)性質(zhì)。1.堿性-與水反應(yīng)：\(NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoonsNH_{3}\cdotH_{2}O\rightleftharpoonsNH_{4}^{+}+OH^{-}\)氨氣極易溶于水，溶于水后大部分與水結(jié)合形成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，使溶液呈堿性。-與酸反應(yīng)-與氯化氫反應(yīng)：\(NH_{3}+HCl=\!=\!=NH_{4}Cl\)氨氣與氯化氫氣體相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙，這是因?yàn)樯闪寺然@固體小顆粒。-與硫酸反應(yīng)：\(2NH_{3}+H_{2}SO_{4}=\!=\!=(NH_{4})_{2}SO_{4}\)氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，這體現(xiàn)了氨氣作為堿性氣體能與酸反應(yīng)生成鹽的性質(zhì)。2.還原性-與氧氣反應(yīng)：\(4NH_{3}+5O_{2}\stackrel{催化劑}{\underset{\triangle}{\rightleftharpoons}}4NO+6H_{2}O\)在催化劑（如鉑銠合金）和加熱的條件下，氨氣被氧氣氧化成一氧化氮和水，這是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一。銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽是由銨根離子（\(NH_{4}^{+}\)）和酸根離子組成的鹽，具有以下化學(xué)性質(zhì)。1.受熱分解-氯化銨分解：\(NH_{4}Cl\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}NH_{3}\uparrow+HCl\uparrow\)氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但在冷卻時(shí)，氨氣和氯化氫又會(huì)重新結(jié)合生成氯化銨。-碳酸氫銨分解：\(NH_{4}HCO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}NH_{3}\uparrow+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)在農(nóng)業(yè)上可用于制備氨氣。2.與堿反應(yīng)-氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)：\(NH_{4}Cl+NaOH\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}NaCl+NH_{3}\uparrow+H_{2}O\)銨鹽與堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，這是檢驗(yàn)銨根離子的常用方法。氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.一氧化氮（\(NO\)）的性質(zhì)-與氧氣反應(yīng)：\(2NO+O_{2}=\!=\!=2NO_{2}\)一氧化氮是一種無色氣體，極易與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。2.二氧化氮（\(NO_{2}\)）的性質(zhì)-與水反應(yīng)：\(3NO_{2}+H_{2}O=\!=\!=2HNO_{3}+NO\)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，這是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一。-自身化合反應(yīng)：\(2NO_{2}\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}\)二氧化氮存在著與四氧化二氮的平衡體系，在一定條件下，二者可以相互轉(zhuǎn)化。硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸（\(HNO_{3}\)）是一種重要的強(qiáng)酸，具有多種化學(xué)性質(zhì)。1.酸性硝酸具有酸的通性，能與金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。-與氧化銅反應(yīng)：\(CuO+2HNO_{3}=\!=\!=Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O\)氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，體現(xiàn)了硝酸的酸性。2.不穩(wěn)定性\(4HNO_{3}\stackrel{光照或加熱}{=\!=\!=}4NO_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow+2H_{2}O\)硝酸在光照或加熱條件下易分解，生成二氧化氮、氧氣和水。因此，硝