中考化學(xué) 總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)的資料_第1頁
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文檔簡介

1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別:有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分區(qū)別:在化學(xué)變化中,9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分是否可以再分12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子某原子的相對原子質(zhì)量=(單位為“1”,省略不寫)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(子),原)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up15(的),子)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up19(質(zhì)子),中子)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up19(+),0)核外電子(—)注:在離子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒應(yīng)20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物22):堿性氧化物(屬于金屬氧化物凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)讀:直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;直接由原子b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2ClBr(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))③先排滿內(nèi)層再排外層注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)非金屬元素稀有氣體元素②第一層為最外7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律8、酸堿度的表示方法——PH值酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱說明1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。存在狀態(tài)表示方法化合物存在狀態(tài)表示方法化合物宏觀組成結(jié)構(gòu)原子核結(jié)構(gòu)原子核中子(0)質(zhì)子(+)核外電子(—)表示方法元素符號相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量分子{成相EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up6(化學(xué)式),對分子質(zhì))量表示方法離子符號相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和離子表示方法離子符號相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和混合物金屬單質(zhì)混合物非金屬單質(zhì)稀EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up21(有氣體),無機(jī)化)合物{化物化合物純凈物化合物有機(jī)化合物11、化學(xué)符號的意義及書寫:有機(jī)化合物(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式:本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價(jià)符號沒有數(shù)字)時(shí),此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。元素符號:原子如:3S只表示3個(gè)硫原子化學(xué)式:分子如:5CO2化學(xué)式:分子如:5CO2只表示5個(gè)二氧化碳分子只表示4個(gè)鎂離子只表示4個(gè)鎂離子如:氫原子:H(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b.分子的表示方法:用化學(xué)式表示c.離子的表示方法:用離子符號表示如:鈣離子:Ca2+d.化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號表示如正二價(jià)的鎂元素:注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號的前面加,不能在其它地方加。如:兩個(gè)氧原子:2O(而不是O2,O2是分子);7個(gè)二氧化碳分子:7CO2;兩個(gè)鈣離子:2Ca2+先寫出粒子的符號,再在符號前面標(biāo)出粒子的個(gè)12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關(guān)系:得或失得或失化合物不同種元素組成的純凈物化合物飽和溶液14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置發(fā)生裝置簡易裝置收集裝置b排空氣法排空氣法排空氣法EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),2)2H2O2====2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則①瓶口向上排空氣法用燃著的木條,平放在滅,則已滿;否則沒滿①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))發(fā)出白光,放出熱量)2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)無色無味的氣)水,密度比空氣成白色固體P2O5)無色無味的氣略大④3Fe+2EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),2)FEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(e),3)O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放無色無味的氣二氧體,密度大于空CO2+H2O==H2CO3(酸性)化碳?xì)?,能溶于水H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up2147483646(固),冰)22)助燃性,但不具有可燃性,不能燃1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。224EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(2H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(K),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(K),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(2H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(a),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(2H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up1(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up1(O),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up1(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(N),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(O),3)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(K),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(aO),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(l),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(O),4)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(有CO無)、),2)KOH溶液、堿石灰等EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(O),3)33[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]①將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一證明蠟燭證明蠟燭濁的上的上有不支持燃燒和密度比空氣階梯下層),階梯下層EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(溶質(zhì)質(zhì)量),溶液質(zhì)量)某元素相對原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、應(yīng)掌握的知識點(diǎn)1分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。4元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13.氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4堿的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,成為陽離子。26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。30.化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見。(其他口訣也可)31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,最多的氣體是氮?dú)?,?8%,其次是氧氣,占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物; 41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石??捎脕砬懈畈AА?6.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火,是因?yàn)樵谝话闱闆r下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。52.假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。453.天然氣、沼氣的主要成分是CH。44455.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成60.硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰462.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),在進(jìn)行操作時(shí),應(yīng)先通氫氣,后加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱,后停止通氫氣,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機(jī)物是甲烷。71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。272.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl溶液。273.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中,可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌。第一部分元素化合物知識(一)三大氣體的性質(zhì)和用途:氧氣、氫氣、二氧化碳三大氣體H222顏色無色無色無色氣味無味無味無味⑴可燃性H2⑴與金屬O2O222⑴與水22狀態(tài)氣體氣體氣體溶解性溶于水狀態(tài)氣體氣體氣體溶解性溶于水溶于水溶于水⑵還原性22⑵與非金屬⑵與石灰水⑶與化合物⑶與碳222、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途⑴填充氣球⑵高能燃料⑶冶煉重要金屬氧氣用途⑴支持燃燒⑵供給呼吸⑶用于煉鋼二氧化碳用途⑴滅火⑵作工業(yè)原料(制飲料、純堿、化肥等)⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用顏色氣味2H無色無味244):可燃性H22狀態(tài)氣體氣體氣體溶解性狀態(tài)氣體氣體氣體溶解性溶于水溶于水溶于水點(diǎn)燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯,燒杯內(nèi)壁沒有,該氣體是;⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯,石灰水變,該氣體是;另一氣體就是。顏色氣味狀態(tài)密度溶解性2H無色無味氣體比空氣溶于水2金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,是因?yàn)樗鼈冎械牟煌金剛石和石墨是由元素組成的的物質(zhì);它們的物理性質(zhì),但化學(xué)性質(zhì)。(填:相同、不同)可燃性H2C2222⑵還原性22:(1.物理性質(zhì):白色、固體、難溶于水1.物理性質(zhì):銀白色(有時(shí)黑色)、固體、質(zhì)軟⑵鐵與酸:Fe+HCl=3.鐵的合金:生鐵與鋼組成(含碳量)性能純鐵0小小好置換反應(yīng)。Fe的化合價(jià)變化:價(jià)→價(jià)鋼鋼1.長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜,其名稱是,形成過程的化學(xué)方程式是;要除去這層白膜,可向瓶中加少量______(填名稱)溶解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。2.要檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石,可加入少量(填名稱),如果有產(chǎn)生(填現(xiàn)象),就說明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石,可將其,反應(yīng)的化學(xué)方程式3.右圖,為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳,可ab將混合氣體先通過,再通過填A(yù)、B)澄即得到純凈、干燥的氫氣;當(dāng)混合氣體通過B時(shí),氣體應(yīng)燥4.為了測定水煤氣的組成,用右圖A、B、C裝置連接后,水將水煤氣通入。測定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加,B中黑色粉末AB⑴裝置連接順序應(yīng)是:(填A(yù)、B、C)⑵A質(zhì)量增加,說明水煤氣中含有;⑶C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有。5.寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜)時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的B化學(xué)方程式:C:;):;):;):第二部分化學(xué)基本概念和基本原理(一)物質(zhì)的組成⑴物質(zhì)⑵⑶微觀上既說種類,又說個(gè)數(shù)由等粒子構(gòu)成的;分子是由構(gòu)成的分子:是保持物質(zhì)的最小粒子;離子:帶電的或;元素:具有相同(即相同)的一類原子的總稱。例2保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是;水電解過程中的最小粒子例3下列敘述錯(cuò)誤的有A水是由氫、氧元素組成的;B水是由水分子構(gòu)成的;C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的;D水分子是氫、氧元素組成的;E水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。(二)原子的構(gòu)成質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………決定了元素的原子核決定了原子的中子:中子數(shù)元素的最外層電子數(shù)決定了元素的最外層電子數(shù)決定了元素的在原子中:核電荷數(shù)=+在陽離子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)在陰離子中:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)離子帶電的原子團(tuán)4個(gè)硫酸根離子,3個(gè)銨根離子,2個(gè)碳酸分子。(三)物質(zhì)的分類純凈物物質(zhì)化合物物質(zhì)金屬:Mg、Al、Zn、Fe稀有氣體:He、Ne、Ar一般由EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up6(氧),H)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up6(化),Cl)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up6(Na),SO)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up6(Fe),C)構(gòu)成請配平請配平例5下列既不是有機(jī)物,也不是無機(jī)物的是例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機(jī)物⑸非金屬⑹混合物”的序號填寫:氧氣屬于;水屬于;氯酸鉀屬于;硫酸屬于;二氧化碳屬于;酒精(四)化學(xué)用語⑴元素及其化合價(jià)一價(jià)K、Na、*Cl、H、Ag;三Al,四Si,五價(jià)P;⑵常見原子團(tuán)及其化合價(jià)二、三Fe,二、四C,*三、五N;硝酸物質(zhì)名稱硫酸碳酸硝酸物質(zhì)名稱硫酸碳酸帶點(diǎn)元素的化合價(jià)⑵金屬元素與非金屬元素組成的化合物:例7寫出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式:⑴寫:化學(xué)式1)化學(xué)方程式的書寫步驟⑵配:化學(xué)計(jì)量數(shù)(配平)⑶注:反應(yīng)條件、↓、↑2)化學(xué)方程式的配平方法例8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑴電解水:;⑵實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣:;⑶實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣:;⑷鐵與鹽酸反應(yīng):;⑸鋁與硫酸反應(yīng):;⑹實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取二氧化碳:;⑺二氧化碳使石灰水變渾濁:;⑻宋朝時(shí)期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng):;⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)所發(fā)生的反應(yīng)(五)化學(xué)反應(yīng)類型如有參加時(shí),化合價(jià)改變4)復(fù)分解反應(yīng)(第8章學(xué)習(xí)。AB+CD→BD+AC(CO與金屬氧化物的反應(yīng))有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);是還原劑,具有還原性;失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng);是氧化劑,具有氧化性。例9在下列反應(yīng)中,屬于化合反應(yīng)的是,屬于分解反應(yīng)的是,屬于置換反應(yīng)的2第三部分化學(xué)計(jì)算4.求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量例1某有機(jī)物8g完全燃燒生成18g水和22g二氧化碳,該有機(jī)物的化學(xué)式可能是。例2在反應(yīng)3A+2B=2C+D中,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共21克,則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是。第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)(一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)⑴做到“三不”:口、鼻、手液體:1mL~2mL⑵取“最少量”固體:只要蓋滿試管底部⑶用剩的藥品,應(yīng)放入指定的容器里塊狀:鑷子取用粉末狀:藥匙或紙槽試管⑴瓶塞倒放注意⑵標(biāo)簽向著手心取一定量液體⑶瓶口緊挨著試管口粉末:試管傾斜塊狀:試管橫放規(guī)格選用:盡可能?。灰淮瘟咳∽x數(shù):凹液面最低處滴管:懸空滴加實(shí)驗(yàn)臺酸:碳酸氫鈉;水;抹布堿:稀醋酸;水;抹布{皮膚堿:水;硼酸托盤天平只能用稱量固體藥品,托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1g調(diào)零:①游碼移零;②調(diào)整螺母使用步驟稱量:①稱量物放在左盤…;②先加大砝碼,再加小砝碼,后移游碼三、連接儀器裝置:連接順序:自上到下,自左到右先把導(dǎo)管的一端浸入水里,再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣,導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡冒出酒精≤2/3⑴酒精燈用火柴點(diǎn)燃⑵酒精燈的火焰用燈帽蓋滅焰心外焰~加熱⑶可受熱儀器加熱液體:試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體:試管、蒸發(fā)皿⑷用試管加熱{EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up25(固體),液體)動(dòng)試管⑸試管夾:試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部;手拿試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。⑴過濾能除去液體中混有的難溶固體。*⑵過濾要做到:“一角”:濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合;“二低”:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣;濾液的液面要低于濾紙邊緣;“三靠”:燒杯口要緊靠玻璃棒;玻璃棒末端要緊靠三層濾紙;漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā):蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。⑴用玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。⑵當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)就停止加熱,防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。洗滌試管:水洗;刷洗;{油污:熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體:稀鹽酸*干凈標(biāo)志:內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下:(主要步驟玻璃棒的作用⑴溶解⑵過濾主要步驟玻璃棒的作用⑶蒸發(fā)⑴溶解:加快溶解⑵過濾:引流⑶蒸發(fā):使液體受熱均勻⑷回收:轉(zhuǎn)移固體⑴天然氣(主要含甲烷)分離法煅燒或或方法⑵水煤氣(含和)制取氧氣

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