碳酸鈉碳酸氫鈉第一節(jié)鈉及其化合物俗稱：蘇打純堿俗稱：小蘇打認(rèn)識“蘇式兄弟”金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O堿鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O鹽鹽+水鹽+鹽堿+鹽酸+鹽金屬單質(zhì)+鹽鹽+氫氣NaHCO3Na2CO3現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡開始沒有現(xiàn)象繼續(xù)滴加后產(chǎn)生氣泡離子方程式化學(xué)方程【實(shí)驗(yàn)】向NaHCO3和Na2CO3的稀溶液逐滴加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)拓展】在兩支試管中加入過量的稀鹽酸，分別加入等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3，推測氣球大小Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1.與NaOH的反應(yīng)①Na2CO3與NaOH：②NaHCO3與NaOH:NaHCO3+NaOH

=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3少量：__________________________________________NaHCO3過量：__________________________________________2.與Ca(OH)2反應(yīng)不反應(yīng)化學(xué)方程式：離子方程式：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaClNa2CO3:

不反應(yīng)NaHCO3：1.與BaCl2稀溶液的反應(yīng)2.與CaCl2稀溶液的反應(yīng)Na2CO3:

NaHCO3：【實(shí)驗(yàn)2-5】分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3

無現(xiàn)象Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不分解NaHCO3

有氣體生成，澄清的石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解方程：【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】操作簡便、節(jié)約原料、易于對比若按以上裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B兩支試管中分別放Na2CO3還是NaHCO3？【改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)】2.CO2通入飽和碳酸鈉，會有什么現(xiàn)象？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O為什么CO2通入澄清的石灰水先變渾濁后又變澄清？結(jié)論：多元酸的正鹽與對應(yīng)的酸性氧化物反應(yīng)生成酸式鹽【練習(xí)】1.CO2與NaOH的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3NaHCO3①通入CO2②加適量HCl①固體：②溶液：加熱加氫氧化鈉思考：1.廚房去油污，為什么建議使用碳酸鈉而不是碳酸氫鈉？碳酸鈉堿性更強(qiáng)2.為什么治療胃酸過多的藥物選用碳酸氫鈉而不是碳酸鈉？碳酸氫鈉堿性弱，對人體傷害小，而且與鹽酸反應(yīng)快，見效迅速。但胃潰瘍患者慎用。3.碳酸氫鈉在饅頭的制作過程中起了什么作用呢？能否用Na2CO3代替NaHCO3？混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體（適量HCl產(chǎn)生NaCl）Na2CO3溶液(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液依據(jù)方法外觀加少量水溶解性堿性熱穩(wěn)定性加熱固體，有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3CaCl2(BaCl2)稀溶液有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3固體與鹽酸反應(yīng)生成氣體劇烈的是NaHCO3相對不劇烈的是Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，隨后產(chǎn)生氣體的是Na2CO3思考：用Ca(OH)2能否鑒別？飽和食鹽水氨化碳酸化過濾NH3CO2煅燒CO2和H2O純堿侯氏制堿法上述原理利用的NaHCO3哪些性質(zhì)？原理：（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑中國的脊梁——侯德榜銀白色金屬鈉

（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2ONa長時間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②思維拓展：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)溶解性電離方程式與強(qiáng)酸反應(yīng)與弱酸(相對強(qiáng))反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)與鹽CaCl2反應(yīng)熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化舌尖上的化學(xué)—饅頭配料：碳酸氫鈉（30%）、焦磷酸二氫二鈉（25%）、碳酸鈣（15%）、葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯(12%)、淀粉。規(guī)格:50g使用方法:直接與面粉混合使用，是面粉用量的0.3-1.2%產(chǎn)地:湖北省宜昌市保質(zhì)期:24個月貯存條件:于陰涼干燥處保存知識鏈接：饅頭的制作過程和面醒面蒸成形【思考】為什么在醒面和蒸的過程中面團(tuán)膨脹？

資料：焦磷酸二氫二鈉顯酸性①小蘇打溶液與乙酸溶液混合

②向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液

③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合

⑤石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)

思考2：含鈉元素物質(zhì)離子方程式再書寫：⑥NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：

NaOH過量：

⑦CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：

CO2過量：

⑧A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀：__________________________________________；此時溶液呈

性，若向該溶液中再加入NaHSO4溶液，離子方程式為______________________________________________________________B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液為中性：_____________________________________________________________⑨Na與水反應(yīng)：_______