（人教版選修4）第三章《水溶液中的離子平衡》單元過關(guān)試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．下列說法中正確的是(D)A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同2．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(C)A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))解析：在Na2CO3溶液中存在如下水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，還存在電離反應(yīng)：H2OH＋＋OH－，Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，故c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，A、D項錯誤；水解產(chǎn)生的c(OH－)遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以c(OH－)>2c(H＋)，B項錯誤。3．下列敘述正確的是(C)A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7解析：95℃的水盡管pH<7，但因其電離出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A錯；醋酸為弱酸，pH＝3的醋酸稀釋10倍時，促進(jìn)其電離，故3<pH<4，B錯；pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，醋酸過量，pH<7，D錯。4．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（C）A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盤天平稱取11.7gNaClD．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.75.由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(C)A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B.Fe

B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—

D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—6．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合7．下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是(D)①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部解析：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。②Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口黏連在一起。③NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。④硫酸銨水解呈酸性，長期使用此化肥，土壤酸性將增強。8．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是(B)A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，eq\f(c（HCOeq\o\al(－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小9．常溫下的兩種溶液：①pH＝9的NaOH溶液，②pH＝9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是(D)A．兩溶液中水的電離程度相同B．c(Na＋)：①>②C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①＝pH②<9D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)解析：①抑制水的電離，②促進(jìn)水的電離，A選項錯誤；B選項，①中c(Na＋)＝c(NaOH)＝c(OH－)＝10－5mol·L－1，②中因為CH3COONa部分水解，所以c(Na＋)＝c(CH3COONa)>c(OH－)＝10－5mol·L－1，錯誤；C選項，加水稀釋10倍后，pH①＝8，②中CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(OH－)在10－6mol·L－1的基礎(chǔ)上增大，所以pH②>8，錯誤；依據(jù)電荷守恒可知D選項正確。10．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（C）A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×107mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是(C)A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)解析：A項對滴定結(jié)果無影響；B項為正確的操作方法；C項導(dǎo)致消耗鹽酸的讀數(shù)偏大，測量結(jié)果偏高；D項導(dǎo)致消耗鹽酸的讀數(shù)偏小，測量結(jié)果偏低。12．下列敘述正確的是(C)A．用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，則溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（OH－）)增大B．pH＝3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸D．兩種氨水的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c2＝10c113．溶液中含有Cl－、Br－和I－三種離子，其濃度均為0.01mol·L－1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是(B)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17A．AgBr和AgIB．AgI和AgClC．AgBr和AgClD．同時沉淀解析：Ksp(AgI)最小，溶液中離子濃度冪的乘積(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀；同樣道理AgCl最后沉淀。14．有下列實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(B)A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析：絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，從而可說明濾液b中含有Ag＋，A項正確，B項錯誤；利用沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl轉(zhuǎn)化生成AgI，結(jié)合反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，可知AgI比AgCl更難溶，故C、D項正確。15．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是(D)A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③16．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(C)A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy17．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小順序排列正確的是(A)A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②18．類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10－4g，則其Ksp為(C)A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12解析：c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2.33×10－4g,233gmol－1×0.1L)＝1×10－5mol·L－1，Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×10－5×1×10－5＝1×10－10。19．在下面列出的事實中，不能證實甲酸(HCOOH)是弱酸的是(B)A．1mol·L－1的甲酸溶液的pH約為2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．相同濃度的甲酸和鹽酸分別與表面積完全相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快D．1mol·L－1甲酸鈉溶液的pH約為9解析：解決此問題應(yīng)從甲酸存在電離平衡和甲酸鹽的水解兩個方面來論證甲酸是弱酸。選項A中1mol·L－1甲酸溶液的pH約為2.0，說明它的氫離子濃度是1×10－2mol·L－1，說明甲酸未全部電離，能證實甲酸是弱酸；選項B中甲酸能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能說明甲酸的酸性比碳酸強，不能證實甲酸是弱酸；選項C說明甲酸沒完全電離，能證明是弱酸；弱酸強堿鹽，其水溶液呈堿性，是由于甲酸根離子水解的緣故，HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，所以D項能證實甲酸是弱酸。20．常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是(D)A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題(本大題共6小題，共60分)21．(每空2分，共8分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H＋)分別為a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L，則它們的大小關(guān)系為______________。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為______________。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為__________________。(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。答案：16．(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v322．(每空2分，共10分)醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應(yīng)中都有應(yīng)用。現(xiàn)有25℃時，pH＝3的醋酸。請回答以下問題：(1)若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示其原因_______________。(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________。(4)若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。答案：(1)減小(2)>CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4)＝解析：(1)向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸根離子濃度增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，使eq\f(cH＋,cCH3OOH)減小。(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液顯堿性。(3)醋酸過量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故c(CH3COO－)>c(Na＋)。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好呈中性，此時溶液中c(H＋)＝c(OH－)，又由于溶液中電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO－)。23.（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。請回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為，配制FeCl3溶液時需要加入少量的，在加入該試劑后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c(H+)，溫度不變時溶液中Kw。（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為。濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是，其原因是，此反應(yīng)的離子方程式為：。答案：（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+鹽酸（1分）增大（1分）減?。?分）不變（1分）（2）產(chǎn)生白色沉淀（1分）白色沉淀變?yōu)辄S色（1分）氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碘化銀（略）24．（每空2分，共8分）將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(1)混合溶液中c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH－)________0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。(4)25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。答案：(1)<(2)＝(3)>(4)>解析：(1)將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，說明A－的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)>c(A－)。(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進(jìn)水的電離，而0.2mol·L－1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產(chǎn)生的c(OH－)大于后者由水電離產(chǎn)生的c(H＋)。(4)如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。25．(每空2分，共10分)(1)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好選用的是________。A．KMnO4 B．H2O2C．氯水 D．HNO3②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A．NaOH B．NH3·H2OC．CuO D．Cu(OH)2(2)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，eq\f(c（Br－）,c（Cl－）)＝________。已知Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10。答案：(1)①B②CD(2)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(3)2.7×10－3解析：(1)①四個選項中的物質(zhì)均能將Fe2＋氧化成Fe3＋，但只有H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新的雜質(zhì)。②加入CuO或Cu(OH)2時既不引入新的雜質(zhì)，同時能消耗Fe3＋水解生成的H＋，從而促進(jìn)Fe3＋完全水解為Fe(OH)3而除去。(2)由于Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(3)所謂沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－這個反應(yīng)達(dá)到平衡，所以eq\f(c（Br－）,c（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgBr）,Ksp（AgCl）)＝eq\f(5.4×10－13,2.0×10－10)＝2.7×10－3。26．（12分）現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol·L－1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述6種溶液中，水電離出的c(H＋)最大的是_________，最小的是________。(2)將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序為__________________________________