第2講阿伏加德羅常數(shù)考綱定位命題熱點(diǎn)及考頻考題核心素養(yǎng)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用2017年Ⅱ卷T8；2017年Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T91.微觀探析——能通過(guò)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等建立微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系并能解決一些實(shí)際問(wèn)題。2.模型認(rèn)知——能通過(guò)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系形成解決宏觀物質(zhì)與所含微觀粒子數(shù)問(wèn)題的思維模型。2.以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)命題熱點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第5頁(yè))■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考·1．四個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題2．阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六大突破點(diǎn) 求算N(微粒數(shù))的基本思路： 突破點(diǎn)1氣體摩爾體積的適用條件(1)角度：從Vm＝22.4L·mol－1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)突破。(2)突破方法：一看氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)”；二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣態(tài)(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣態(tài))。 突破點(diǎn)2物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與物質(zhì)所處狀況(1)角度：設(shè)置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件，給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。(2)突破方法：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無(wú)關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。 突破點(diǎn)3物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1)角度：從特殊物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)突破。(2)突破方法：①熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，常考查的特殊物質(zhì)(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等)。②記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，明確微粒數(shù)目特點(diǎn)(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。③記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目(如1mol硅中含Si—Si鍵的數(shù)目為2NA,1molSiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1等)。④記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)(如N2、CO、C2H4等)。 突破點(diǎn)4電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目(1)角度：難電離、易水解的粒子的數(shù)目計(jì)算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上突破。(2)突破方法：細(xì)審題、抓“三看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸鈉溶液中含CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān))，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1(與電解質(zhì)的組成有關(guān))，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。 突破點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(1)角度：突破特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目。(2)突破方法：①三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目②熟記?？佳趸€原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【注意】Cl2和Fe的反應(yīng)中，無(wú)論Cl2的量的多少，反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3,1molFe參加反應(yīng)失去3mole－；1molCl2和H2O反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。 突破點(diǎn)6物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”(1)角度：從特殊條件、特殊反應(yīng)以及“隱含反應(yīng)”突破。(2)突破方法：①記住特殊反應(yīng)，如NO和O2在通常條件下易反應(yīng)；常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。②看是否隱含可逆反應(yīng)，如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－等?！鰧?duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練·1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O中含有的氧原子數(shù)目為1.5NAB．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC．0.1molNaeq\o\al(18,2)O2與足量Heq\o\al(16,2)O反應(yīng)，生成的氧氣中含有0.9NA個(gè)中子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAB[A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，12g石墨和C60的混合物中所含碳原子數(shù)為1mol,1個(gè)碳原子中含有6個(gè)質(zhì)子，故12g石墨和C60的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為6NA，正確；C項(xiàng)，0.1molNaeq\o\al(18,2)O2與Heq\o\al(16,2)O反應(yīng)，Naeq\o\al(18,2)O2既是氧化劑又是還原劑，故生成0.05mol18O2，則含有的中子數(shù)為0.05mol×(18－8)×2×NAmol－1＝NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO與O2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NO2，分子數(shù)將減少，錯(cuò)誤。]2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.4NAD．1L0.1mol·L－1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NAC[5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，故0.1mol鐵完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙酸乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為eq\f(8.8g,88g·mol－1)＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，C項(xiàng)正確；銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中部分水解，1L0.1mol·L－1氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．(2017·湖南新化模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下，20gHeq\o\al(18,2)O分子中所含中子數(shù)為10NAB．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NAC．將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAA[常溫常壓下，20gHeq\o\al(18,2)O分子中所含中子數(shù)eq\f(20g,20g/mol)×10×NA＝10NA，A正確；Fe(OH)3膠粒是氫氧化鐵的聚合體，0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1NA,B錯(cuò)誤；氯水中含有未反應(yīng)的Cl2，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)掉0.5molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。常溫常壓下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，D錯(cuò)誤。]4．(2017·哈爾濱四模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．常溫下，1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．0.1molFe與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，溶液中NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目為0.3NAD．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NAB[1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；在石墨烯中，6個(gè)C原子形成一個(gè)六元環(huán)，每個(gè)C原子參與3個(gè)六元環(huán)的形成，所以平均每個(gè)六元環(huán)中含有6÷3＝2個(gè)C原子。12g石墨烯含有1molC，所以其中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；Fe與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，鐵可能轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或兩者的混合物，所以溶液中NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目介于0.2NA～0.3NA之間，C錯(cuò)誤；c(H＋)＝0.1mol/L，所以1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。]5．(2017·菏澤一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molNaeq\o\al(18,2)O2中所含的中子數(shù)為42NAB．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．2mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目小于2NAD．1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NAB[18O的中子數(shù)為10，所以1molNaeq\o\al(18,2)O2中所含的中子數(shù)為44NA，A錯(cuò)誤；硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量都是98g·mol－1，所以9.8g混合物為0.1mol，由于兩種分子中都有4個(gè)O原子，所以9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA，B正確；不知道溶液體積無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；環(huán)己烷的分子式為C6H12，分子中有6個(gè)C—C、12個(gè)C—H，所以1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為18NA，D錯(cuò)誤。][方法技巧]“三步”搞定有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目■提能力——針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練·(見(jiàn)專題限時(shí)集訓(xùn)T2、T3、T6、T7、T8、T9、T11)命題熱點(diǎn)2以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第7頁(yè))■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考·1．以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系2．與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的五個(gè)公式c＝eq\f(n,V)，n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)，ρ＝eq\f(m溶液,V溶液)，w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%，c＝eq\f(1000ρw,M)。每個(gè)公式中均可“知二求一”。3．三個(gè)守恒應(yīng)用■對(duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練·1．某溶液中含K＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)。取500mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過(guò)量的CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2。原溶液中K＋的濃度為()A．0.08mol/L B．0.04mol/LC．0.02mol/L D．0.01mol/LA[固體1為BaSO4，n(BaSO4)＝0.04mol，則原溶液中含0.04molSOeq\o\al(2－,4)；所得氣體為NH3，n(NH3)＝0.01mol，則原溶液中含0.01molNHeq\o\al(＋,4)；固體2為Al2O3，n(Al2O3)＝0.005mol，則原溶液中含0.01molAl3＋。根據(jù)溶液呈電中性可知原溶液中含K＋的物質(zhì)的量為n(K＋)＝0.08mol－(0.03＋0.01)mol＝0.04mol，c(K＋)＝eq\f(0.04mol,0.5L)＝0.08mol/L。]2．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1.0mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為()A．16.8g B．21.6gC．23.2g D．26.4gC[由題意可知溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4，且其物質(zhì)的量總和等于H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒，可知Fe2O3的物質(zhì)的量等于Cu的物質(zhì)的量，設(shè)Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量均為xmol，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量為ymol。則2x＋x＋y＝0.4,160x＋64x＋72y＝29.6，聯(lián)立可解得x＝y(tǒng)＝0.1，則原固體被還原后可得金屬的質(zhì)量為0.3mol×56g·mol－1＋0.1mol×64g·mol－1＝23.2g。]3．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3。則下列說(shuō)法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】A．相對(duì)分子質(zhì)量M＝eq\f(22.4mw,1－wV)B．物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(MV,22.4m)D．溶液密度ρ＝eq\f(cM,1000w)C[由c＝eq\f(1000ρw,M)知D項(xiàng)正確；由c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(V,22.4)×M＋m×10－3÷ρ)＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)知B項(xiàng)正確；由w＝eq\f(\f(V,22.4)×M,m＋\f(V,22.4)×M)＝eq\f(MV,22.4m＋MV)知C項(xiàng)錯(cuò)誤，將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。]■提能力——針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練·(見(jiàn)專題限時(shí)集訓(xùn)T1、T4、T5、T10、T12)復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收|真題試做預(yù)測(cè)嘗鮮(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第7頁(yè))■體驗(yàn)高考真題·1．(2017·全國(guó)Ⅱ卷)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD[A錯(cuò)：NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)量小于0.1NA。B錯(cuò)：2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。C錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L·mol－1,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA。D對(duì)：H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，0.1molH2和0.1molI2反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA。]2．(2017·全國(guó)Ⅲ卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵A[A對(duì)：11B中含有6個(gè)中子，0.1mol11B中含有0.6NA個(gè)中子。B錯(cuò)：溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)。C錯(cuò)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)。D錯(cuò)：PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA。]3．(2016·全國(guó)Ⅰ卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAA[A項(xiàng)乙烯和丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6，二者的最簡(jiǎn)式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為eq\f(14g,14g/mol)＝1mol，故所含氫原子數(shù)為2NA。B項(xiàng)N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA。C項(xiàng)Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故1molFe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于0.4NA。]4．(2015·全國(guó)Ⅱ卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up8(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10NAC[A項(xiàng)丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH(1-丙醇)或CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，含有7molC—H鍵、2molC—C鍵、1molC—O鍵和1molO—H鍵，故所含共價(jià)鍵總數(shù)為11NA。B項(xiàng)NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡和電離平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋；1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，據(jù)C原子守恒可得n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(COeq\o\al(2－,3))＋n(H2CO3)＝1L×0.1mol·L－1＝0.1mol，故HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)離子數(shù)之和小于0.1NA。C項(xiàng)Na與O2反應(yīng)生成鈉的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0價(jià)升高到＋1價(jià)，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。D項(xiàng)核素eq\o\al(235,92)U發(fā)生裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up8(裂變))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq\o\al(1,0)n)數(shù)為10－1＝9；235g核素eq\o\al(235,92)U的物質(zhì)的量為1mol，則發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA。]5．(2015·全國(guó)Ⅰ卷)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．2∶1C[根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出其分子式為C6H12N4，因?yàn)闉趼逋衅肥菍⒓兹┧芤号c氨水混合蒸發(fā)而制得的，根據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式為6HCHO＋4NH3C6H12N4＋6H2O，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得，甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2，C項(xiàng)正確。]■預(yù)測(cè)2018年高考·[考情預(yù)測(cè)]預(yù)測(cè)2018年高考中，阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)判斷與計(jì)算仍然是熱點(diǎn)，知識(shí)落點(diǎn)繼續(xù)圍繞氣體