第3課時鹽類水解的應(yīng)用[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。2.會分析鹽溶液的酸堿性及主要微粒濃度的大小關(guān)系。3.能夠?qū)}類水解的知識進行拓展遷移，解決鹽類水解問題。一、化學(xué)實驗中與鹽類水解有關(guān)的問題1.判斷鹽溶液的酸堿性(1)FeCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：。

(2)已知三種弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小關(guān)系為。

(3)解釋碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：

。

2.分析鹽溶液中各粒子濃度的大小關(guān)系以強堿弱酸鹽NaA溶液為例，分析其溶液中各粒子濃度的大小。3.配制或貯存易水解的鹽溶液(1)實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是

。

(2)貯存Na2CO3溶液不能用塞，原因是

。

4.制備無機化合物(1)實驗室將MgCl2·6H2O加熱脫水制無水MgCl2時，需在HCl氣氛中進行(如圖所示)，請解釋原因：

。

(2)用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

加入大量水，同時加熱的目的是

，

所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2。(3)FeCl3飽和溶液，加熱蒸干并灼燒，為什么得到的是Fe2O3固體而不是FeCl3固體？(4)將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干，為什么得到的是Fe2(SO4)3固體而不是Fe2O3固體？鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。1.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)2.下列溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是溶質(zhì)本身的是()A.CuSO4 B.NaHCO3C.KMnO4 D.FeCl3二、分析生產(chǎn)生活中鹽類水解的應(yīng)用1.熱的純堿溶液去油污(1)純堿水解的離子方程式為

、

。

(2)熱純堿去污能力強的原因是

。

2.解釋鋁鹽(如明礬)、鐵鹽(如硫酸鐵)的凈水原理，結(jié)合離子方程式說明：

。

3.泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品的主要成分為與，其反應(yīng)的離子方程式為

。

4.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？三、拓展——水解本質(zhì)的綜合應(yīng)用1.水電離程度大小分析(1)簡單鹽溶液中水電離情況分析電解質(zhì)舉例水電離程度分析強酸弱堿鹽NH4Cl，pH=a水的電離程度：

c水(H+)=

mol·L-1強堿弱酸鹽CH3COONa，pH=b水的電離程度：

c水(OH-)=

mol·L-1弱酸弱堿鹽CH3COONH4，pH=7水的電離程度：

(2)酸堿中和反應(yīng)過程中水電離程度的變化常溫下，向濃度為0.1mol·L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中由水電離出的c(H+)、溶液的pH隨鹽酸的體積而變化如圖所示：①c水(H+)出現(xiàn)峰值(圖中c點)，該點為恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl的滴定終點，溶液水解顯酸性；此時水解程度最大，即水的電離程度最大，溶液中的H+全部來源于水的電離。②加入鹽酸的過程中，c溶液(H+)不斷增加，pH不斷減小。c水(H+)=10-7mol·L-1時，有a和b兩個點，第一個點(a點)NH4+水解促進水的電離(呈酸性)與NH3·H2O抑制水的電離(呈堿性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二個點(b點)NH4③a、b、c、d四點水電離程度的大小順序依次為。

室溫下，向20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是()A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1.0×10-5B.c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性C.d點溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1D.b、f點溶液中均有c(CH3COO-)>c(CH3COOH)2.廣義的水解產(chǎn)物判斷廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。(1)金屬氮化物、磷化物L(fēng)i3N+3H2O=

Ca3P2+6H2O=

AlP+3H2O=

(2)金屬碳化物CaC2+2H2O=

Al4C3+12H2O=

Mg2C3+4H2O=

(3)鹵素互化物IBr+H2O=

IF5+3H2O=

(4)非金屬元素的鹵化物BCl3+3H2O=

PCl3+3H2O=

SiCl4+H2O=SiCl3OH+HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl(5)亞硫酰氯(SOCl2)遇到潮濕的空氣，立即產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和大量白霧，寫出亞硫酰氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

答案精析一、1.(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)(3)NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，還存在電離平衡：HCO3-H++CO32-，HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH-2.NaA===Na++A-(主要)A-+H2OHA+OH-(次要)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)3.(1)鹽酸通過增大溶液中的H+濃度來抑制Fe3+的水解(2)磨口玻璃Na2CO3水解使溶液呈堿性，會與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3，使瓶塞與瓶口黏在一起4.(1)MgCl2·6H2O在加熱脫水時會發(fā)生水解反應(yīng)：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解(2)TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl促使水解趨于完全(3)FeCl3水解時發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。加熱可以促進Fe3+水解，同時在加熱條件下生成的HCl不斷揮發(fā)，也可促進Fe3+的水解。最終反應(yīng)完全生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3進一步分解得到Fe2O3。(4)Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性酸，其又與Fe(OH)3反應(yīng)生成了Fe2(SO4)3，最終得到無水Fe2(SO4)3。應(yīng)用體驗1.D2.A二、1.(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-(2)水解吸熱，加熱，促進Na2CO3的水解，使溶液中c(2.Al3+、Fe3+易水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO4.溶液中存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入MgO能和H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。三、1.(1)增大10-a增大10b-14增大(2)③c>a=b>d應(yīng)用體驗C[0.10mol·L-1CH3COOH溶液，-lgc水(H+)=11，c(H+)=10-3mol·L-1，醋酸的電離常數(shù)約為10-3×10-30.10=1.0×10-5，A正確；d點酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，c點醋酸過量，e點NaOH過量，則c點溶液呈中性，e點溶液呈堿性，B正確；d點酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，混合溶液體積是醋酸或NaOH溶液體積的2倍，則濃度是原來一半，根據(jù)元素守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05mol·L-1，C錯誤；b點加入n(NaOH)是醋酸的一半，則混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水電離，CH3COONa促進水電離，根據(jù)圖知，水電離出的c水(H+)<10-7mol·L-1，水的電離被抑制，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，則溶液中存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；