第第頁貴州省遵義市紅花崗區(qū)2025年中考一?；瘜W試題一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分）1．“金山銀山不如綠水青山”，下列措施有利于人類發(fā)展與環(huán)境保護的是A．露天焚燒生活垃圾 B．大量使用農藥化肥C．回收利用廢舊金屬 D．隨意排放生活污水2．新材料出現和應用可作為劃分時代的標志，以下時代代表材料的制造沒有涉及化學變化的是（）A．石器時代 B．青銅器時代 C．鐵器時代 D．鋼時代3．某同學配制一定濃度的NaCl溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用氯化鈉B．稱量氯化鈉固體C．讀取水的體積D．轉移溶液到試劑瓶4．天然鈣鈦礦（CaTiO3A．鈣和鈦均屬于金屬元素B．1個鈦原子比1個鈣原子多2個質子C．鈣和鈦的相對原子質量相差數值約為7.79D．含金屬元素的物質都具有良好導電性5．下圖是生產合成天然氣的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法合理的是A．上述反應為置換反應B．反應前后氫元素的化合價未發(fā)生改變C．參加反應的甲、乙的質量比為14：1D．生成的丙、丁的分子個數比為1：16．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去N2通過足量灼熱CuOB鑒別Na2CO3取樣，分別滴入BaCl2C檢驗銅粉中含有的雜質是CuO滴加過量稀硫酸，固體減少且溶液呈藍色D分離KCl與MnO2加水溶解，過濾，洗滌，烘干；將濾液蒸干A．A B．B C．C D．D7．為研究碳酸鈣的分解，取煅燒一段時間的固體15g置于A燒杯中，繼續(xù)煅燒一段時間后另取15g固體置于B燒杯中。分別加入150mLA．曲線②表示B燒杯內物質總質量變化B．de、bc段發(fā)生的化學反應相同C．e和c點兩燒杯中反應生成的溶質質量相等D．圖中ab段與ef段燒杯內物質總質量變化快慢不相同二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）8．化學在解決人類健康、材料、環(huán)境及農業(yè)等方面起著非常重要的作用。（1）空氣是一種重要的自然資源，寫出一種空氣中可利用的成分：。（2）肉類、大米、蔬菜、水果等含有豐富的人體所必需的營養(yǎng)物質。寫出大米、面粉中含有的一種營養(yǎng)物質：。（3）遵義湄潭盛產綠茶，熱水泡出的茶水茶香四溢，主要體現了微粒的性質。（4）貴州苗繡是中國非物質文化遺產，其刺繡工藝中常使用蠶絲和合成纖維混紡的絲線。蠶絲屬于（填“天然”或“合成”）有機高分子材料。（5）常用的化肥有CONH22、KCl、KNO3、9．點火儀式是重大體育賽事開幕式的重要環(huán)節(jié)。隨著科技的發(fā)展，火炬燃料的種類發(fā)生了變遷。請回答下列問題：（1）北京冬奧會在進行火炬?zhèn)鬟f時實現了“水下點火”，即在水中進行點火?！八曼c火”需要可燃物、溫度達到著火點和。（2）丙烷（C3H8）、氫氣和甲醇（CH3OH（3）杭州亞運會主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。H2與CO2在一定條件下可生成甲醇和水，同時還發(fā)生另一個反應生成CO和H2O。合成甲醇的化學方程式是（4）火炬燃料變遷的背后是一場能源革命，火炬燃料的選擇越來越“低碳”化。為助力“碳中和”，在生活中你的做法是（寫出一種即可）。10．在實驗室和生活中選擇合適的藥品和裝置可以制取氣體。如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器。（1）寫出儀器①的名稱：。（2）實驗室可用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為；若用F裝置收集氧氣，氣體從端通入（填m或n）；檢驗氧氣的方法是。（3）氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣。實驗室可用生石灰和濃氨水快速制取氨氣的原因是；收集一瓶氨氣，可選用的收集裝置是。（填字母代號）。（4）某款家用制氧機利用藥劑過碳酸鈉Na2①制氧機工作時發(fā)生了兩步反應，寫出第二步反應的化學方程式。第一步：2Na2CO②圖中“加濕過濾倉”的原理與下圖（填字母）裝置類似。11．水是一種重要的物質，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用。（1）水的組成：電解水的實驗，兩電極分別產生氧氣和氫氣，由此說明水是由組成。電解水的過程將電能轉化為能。（2）水的凈化：“生命吸管”是一種快速獲取野外飲用水的吸管裝置，里面裝有過濾材料和濾芯，其凈水過程如下圖所示：“生命吸管”中雙層紡織網的作用類似于實驗室中的操作；活性炭可以除去水中的色素和異味，是利用其性。（3）水的應用：①水是最常用的溶劑，用質量分數為6%的氯化鈉溶液，配制60g質量分數為2%②溶解度曲線是解決溶液相關問題的重要依據。如圖為a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法不正確的是。A.t1B.t1°C時，C.除去a物質中混有少量的b物質可用降溫結晶的方法③t2°C的三種物質的飽和溶液降溫到t（4）水的保護：“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務和責任，請寫出節(jié)約用水的一種措施：。12．從古至今，鋼鐵及其鐵的化合物一直被人類廣泛應用。（1）鐵軌采用鋼而不選用純鐵，主要原因是鋼的硬度和強度（填“大于”或“小于”）純鐵。（2）鐵制品表面刷漆能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與的接觸。（3）為比較Fe、Cu、Ag的金屬活潑性設計了如圖實驗，觀察到現象是，發(fā)生反應的化學方程式為。（4）已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。資料卡：硅藻土不溶于水和酸：2①步驟Ⅰ加入過量鹽酸的目的；得到的濾渣的主要成分有；寫出步驟Ⅰ中生成氣體的一個化學反應方程式：。②溶液1中含有多種溶質，寫出其中一種含有鐵元素的溶質：。③請寫出由FeOH3轉化為Fe的實驗方法：13．某化學興趣小組以“中和反應”為課題進行項目式學習，設計了以下任務。任務一：認識中和反應查閱資料顯示中和反應均放出熱量，在生產生活中有廣泛的應用。任務二：探究中和反應（1）【探究1】向飽和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為。（2）【探究2】小組同學向氫氧化鈉滴加稀鹽酸無明顯現象。為驗證氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生化學反應，設計并完成了如下實驗。方案操作現象結論方案一向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入足量稀鹽酸，測定溶液的pH隨稀鹽酸滴入溶液的pH變化為氫氧化鈉消失，發(fā)生了化學反應方案二取一定量氫氧化鈉溶液加入足量稀鹽酸，蒸干反應后的溶液，再將所得固體配成溶液，向該溶液中滴入紫色石蕊試液蒸發(fā)所得固體為白色，滴入紫色石蕊溶液后溶液顏色為有新物質生成，發(fā)生了化學反應方案三依據下圖所示裝置進行實驗。將10mL的稀鹽酸加入到盛有NaOH觀察到紅色墨水向移動溫度升高，發(fā)生了化學反應【交流討論】（3）某同學提出，方案三的現象不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，可能的理由有。任務三：應用中和反應【拓展延伸】（4）中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用。請你舉出一個應用中和反應原理解決實際問題的實例?！練w納總結】（5）請從不同角度對中和反應的特點進行歸納：。14．硅基芯片是以硅和鍺為主要材料制作而成。工業(yè)上制備硅的原理是SiO2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、就地焚燒生活垃圾會產生有害氣體和煙塵，污染空氣，不符合題意；B、大量施用農藥化肥會造成水污染，不符合題意；C、回收利用廢舊金屬既可以節(jié)約資源又可保護環(huán)境，符合題意；D、隨意排放生活污水會造成水體污染，不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據空氣、水、環(huán)境等污染原因分析，由此確定所給措施是否可以保護環(huán)境。2．【答案】A【解析】【解答】A.石器時代屬于原始人使用簡單的石器，不涉及化學變化，故A符合題意；B.青銅時代人類已經進行了金屬的冶煉和制造，涉及化學變化，故B不符合題意；C.鐵器時代是歷史上鐵大量使用的年代，人類掌握了冶煉鐵的方法，涉及化學變化，故C不符合題意；D.鋼時代人類已經進行了金屬的冶煉和制造，涉及化學變化，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。3．【答案】B【解析】【解答】A、取用氯化鈉時，瓶塞要倒放，不符合題意；B、稱量氯化鈉時要將氯化鈉放在左盤上，且左右盤放大小相同的紙，符合題意；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，不符合題意；D、轉移的溶液要倒入細口瓶中，并標上溶液名稱，不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據取用藥品時瓶塞倒放分析；

B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則分析；

C、根據量筒讀數視線平視凹液面最低處分析；

D、根據液體裝在細口瓶中分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、鈣和鈦名稱帶“钅”，均屬于金屬元素，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數＝質子數，1個鈦原子比1個鈣原子多2個質子，不符合題意；C、由元素周期表中的一格可知，最下面數字表示相對原子質量，鈣和鈦的相對原子質量相差數值約47.87-40.08=7.79，不符合題意；D、由題中信息可知，天然鈣鈦礦含有鈣、鈦金屬元素，但其導電性極低，符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據名稱帶“钅”的為金屬元素分析；

B、根據元素周期表小格信息中左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數＝質子數分析；

C、根據元素周期表小格信息中最下面數字表示相對原子質量分析；

D、根據題中所給信息分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、由圖示可知，該反應生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，不符合題意；B、反應前氫元素存在于氫氣單質中，元素化合價為0，反應后氫元素存在于化合物，元素化合價不為0，反應前后氫元素化合價發(fā)生變化，不符合題意；C、由圖示可知，該反應方程式為CO+3H2Fe、D、生成的丙、丁的分子個數比為1：1，符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物分析；

B、根據單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價不為0分析；

C、根據物質質量比＝相對分子質量×分子個數之比分析；

D、根據圖示寫出反應方程式，由方程式確定分子個數比分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、通過足量灼熱的氧化銅，氮氣不反應，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，引入了新的雜質二氧化碳，不符合題意；B、取樣，分別滴入BaCl2C、氫氧化銅、氧化銅都能與硫酸反應產生藍色溶液，滴加過量稀硫酸不能檢驗銅粉中含有的雜質是CuO，不符合題意；D、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、烘干得到二氧化錳，將濾液蒸發(fā)得到氯化鉀，達到分離的目的，不符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據除雜時不能引入新雜質分析；

B、根據碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應產生白色沉淀分析；

C、根據氫氧化銅、氧化銅都能與硫酸反應產生藍色溶液分析；

D、根據氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水及過濾原理分析。7．【答案】B【解析】【解答】碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，向氫氧化鈣和碳酸鈣混合物中加稀鹽酸，先氫氧化鈣反應，然后再碳酸鈣反應。A、加入稀鹽酸，氫氧化鈣先反應，然后碳酸鈣反應，A燒杯中氫氧化鈣質量小于B燒杯中氫氧化鈣質量，則曲線①表示B燒杯內物質總質量變化，不符合題意；B、de、bc段都是碳酸鈣與鹽酸發(fā)生的反應，符合題意；C、e和c是恰好完全反應時的點，由圖示可知，兩點消耗鹽酸質量不相等，由氯元素質量守恒可知，兩燒杯中反應生成的溶質質量不相等，不符合題意；D、ab段表示氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，沒有氣體生成，燒杯內物質總質量的變化即為加入稀鹽酸的質量，ef段表示稀鹽酸過量，燒杯內物質總質量的變化即為加入稀鹽酸的質量，故ab段和ef段燒杯內物質總質量變化快慢相同，不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據堿和鹽的混合物與酸反應時，堿先反應，然后鹽再反應，結合化學反應遵循質量守恒定律及各反應時物質質量的變化分析。8．【答案】（1）氧氣（或氮氣、稀有氣體等）（2）糖類（3）在不斷運動（4）天然（5）KNO3【解析】【解答】（1）空氣中的主要成分包括氮氣（78%）、氧氣（21%）以及稀有氣體等。氧氣能供給呼吸，可用于呼吸、醫(yī)療等，氮氣中含有氮元素，可用于制化肥，氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣，稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，可用于電光源等，均屬于可利用的成分。（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉屬于糖類；（3）茶香四溢是因為分子在不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味；（4）蠶絲是蠶分泌的蛋白質纖維，是天然存在的，屬于天然有機高分子材料；（5）CONHKCl含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥；KNO3CaH故其中屬于復合肥的是KNO3（硝酸鉀）。

【分析】（1）根據空氣的組成分析；

（2）根據米面中富含糖類分析；

（3）根據分子的不斷運動分析；

（4）根據蠶絲為天然材料分析；

（5）根據植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復合肥分析。（1）空氣中的主要成分包括氮氣（78%）、氧氣（21%）以及稀有氣體等。氧氣能供給呼吸，可用于呼吸、醫(yī)療等，氮氣中含有氮元素，可用于制化肥，氮氣化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣，稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，可用于電光源等，均屬于可利用的成分。（2）大米、面粉中主要含淀粉，淀粉屬于糖類；（3）茶香四溢是因為分子在不斷運動，向四周擴散，使人們聞到香味；（4）蠶絲是蠶分泌的蛋白質纖維，是天然存在的，屬于天然有機高分子材料；（5）CONHKCl含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥；KNO3CaH故其中屬于復合肥的是KNO3（硝酸鉀）。9．【答案】（1）與氧氣接觸（2）氫氣；甲醇（3）CO2（4）多乘坐公共交通工具、植樹造林等（合理即可）【解析】【解答】（1）燃燒的條件是具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，三者必須同時具備，“水下點火”需要可燃物、溫度達到著火點和與氧氣接觸；（2）丙烷（C3H8丙烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為C3H8氫氣和氧氣點燃生成水，化學方程式為2H2+O2甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為2CH3OH+3O2綜上，若燃燒等質量的三種燃料，消耗氧氣的質量最少的是甲醇。（3）氫氣和二氧化碳在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2該過程中含有氫氣、且會產生一氧化碳等危險氣體，氫氣易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏會帶來安全隱患，所以制備過程中應防止氣體泄漏避免安全事故發(fā)生；（4）為助力“碳中和”，可在生活中多乘坐公共交通工具、植樹造林等（合理即可）。

【分析】（1）根據可燃物燃燒需與氧氣接觸分析；

（2）根據氫氣燃燒無污染，由方程式中物質間質量關系確定等質量燃料所消耗氧氣質量多少分析；

（3）根據氫氣和二氧化碳在一定條件下反應生成甲醇和水，可燃性氣體易發(fā)生爆炸分析；

（4）根據低碳出行、節(jié)能等可助力碳中和分析。（1）燃燒的條件是具有可燃物、溫度達到該物質的著火點、與氧氣接觸，三者必須同時具備，“水下點火”需要可燃物、溫度達到著火點和與氧氣接觸；（2）丙烷（C3H8丙烷和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為C3H8氫氣和氧氣點燃生成水，化學方程式為2H2+O2甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為2CH3OH+3O2綜上，若燃燒等質量的三種燃料，消耗氧氣的質量最少的是甲醇。（3）氫氣和二氧化碳在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2該過程中含有氫氣、且會產生一氧化碳等危險氣體，氫氣易燃易爆，一氧化碳有毒，泄漏會帶來安全隱患，所以制備過程中應防止氣體泄漏避免安全事故發(fā)生；（4）為助力“碳中和”，可在生活中多乘坐公共交通工具、植樹造林等（合理即可）。10．【答案】（1）試管（2）2KClO3（3）氧化鈣和水反應放出大量的熱，氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣；D或F（4）2H2【解析】【解答】（1）①為試管；（2）裝置A為固體加熱型發(fā)生裝置，且試管口沒有棉花，即為氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO3氧氣的密度比空氣大，若用F裝置收集氧氣，氣體從m端通入；氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體為氧氣；（3）實驗室可用生石灰和濃氨水快速制取氨氣，是因為氧化鈣和水反應放出大量的熱，氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能選擇向下排空氣法收集，收集裝置可選擇D或F；（4）①制氧機工作時發(fā)生了兩步反應，第一步：2Na2CO②根據最終人需要吸入氧氣可知，氧氣從長導管進入，經過加濕過濾倉中的水潤濕后從短導管排出，故圖中“加濕過濾倉”的原理與下列B裝置類似。

【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；

（2）根據氯酸鉀制氧氣原理及裝置特點，氧氣密度大于空氣分析；

（3）根據氧化鈣與水反應放熱，氨水受熱易分解，氨氣密度小于空氣，易溶于水分析；

（4）根據過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，氧氣從水中導出需長進短出分析。（1）①為試管；（2）裝置A為固體加熱型發(fā)生裝置，且試管口沒有棉花，即為氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO3氧氣的密度比空氣大，若用F裝置收集氧氣，氣體從m端通入；氧氣具有助燃性，檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體為氧氣；（3）實驗室可用生石灰和濃氨水快速制取氨氣，是因為氧化鈣和水反應放出大量的熱，氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，只能選擇向下排空氣法收集，收集裝置可選擇D或F；（4）①制氧機工作時發(fā)生了兩步反應，第一步：2Na2CO②根據最終人需要吸入氧氣可知，氧氣從長導管進入，經過加濕過濾倉中的水潤濕后從短導管排出，故圖中“加濕過濾倉”的原理與下列B裝置類似。11．【答案】（1）氫元素和氧元素；化學（2）過濾；吸附（3）1：2；B；b（4）用洗衣服的水沖廁所、用洗菜的水澆花【解析】【解答】（1）電解水生成氫氣和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的；電解水的過程將電能轉化為化學能；（2）“生命吸管”中雙層紡織網的作用類似于實驗室中的過濾操作；活性炭可以除去水中的色素和異味，是利用其吸附性；（3）①用質量分數為6%的氯化鈉溶液，配制60g質量分數為2%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液60②A、由溶解度曲線圖可知，t1°C時a、c的溶解度相同，由于沒有指明tB、由溶解度曲線圖可知，t1°C時a的溶解度為20g，則t1°C、由溶解度曲線圖可知，a、b的溶解度均隨溫度升高而增大，其中a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，則除去a物質中混有少量的b物質可用降溫結晶的方法，說法正確，不符合題意。③t2°C的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，a、b的溶解度均減小，均有固體析出，飽和溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數變?yōu)椋?）節(jié)約用水的措施：用洗衣服的水沖廁所、用洗菜的水澆花等。

【分析】（1）根據水的元素組成及電解水電能轉化為化學能分析；

（2）根據過濾原理及活性炭的吸附性分析；

（3）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，飽和溶液溶質質量分數＝溶解度/100+溶解度，溶解度隨溫度升高明顯增大的物質適宜降溫結晶分析；

（4）根據一水多用等節(jié)水方法分析。（1）電解水生成氫氣和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，由此說明水是由氫元素和氧元素組成的；電解水的過程將電能轉化為化學能；（2）“生命吸管”中雙層紡織網的作用類似于實驗室中的過濾操作；活性炭可以除去水中的色素和異味，是利用其吸附性；（3）①用質量分數為6%的氯化鈉溶液，配制60g質量分數為2%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液60②A、由溶解度曲線圖可知，t1°C時a、c的溶解度相同，由于沒有指明tB、由溶解度曲線圖可知，t1°C時a的溶解度為20g，則t1°C、由溶解度曲線圖可知，a、b的溶解度均隨溫度升高而增大，其中a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，則除去a物質中混有少量的b物質可用降溫結晶的方法，說法正確，不符合題意。故選：B；③t2°C的三種物質的飽和溶液降溫到t1°C，a、b的溶解度均減小，均有固體析出，飽和溶液仍為飽和溶液，溶質質量分數變?yōu)椋?）節(jié)約用水的措施：用洗衣服的水沖廁所、用洗菜的水澆花等。12．【答案】（1）大于（2）氧氣和水（3）A中鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，B中無明顯現；Fe+CuSO（4）將原料中的鐵、氧化鐵、碳酸鈉完全反應；硅藻土、碳；Fe+2HCl＝FeCl2+H2【解析】【解答】（1）合金的硬度和強度比組成它的純金屬大，鋼是鐵的合金，鐵軌采用鋼而不選用純鐵，主要原因是鋼的硬度和強度大于純鐵；（2）鐵與氧氣和水同時接觸會發(fā)生銹蝕，鐵制品表面刷漆能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與氧氣和水的接觸，達到防銹目的；（3）A中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，B中銀和硫酸銅不反應，可觀察到A中鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，B中無明顯現象；化學方程式為Fe+CuSO4（4）①已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵，步驟Ⅰ加入過量鹽酸，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，目的是將原料中的鐵、氧化鐵、碳酸鈉完全反應；氯化鈉能溶于水，硅藻土、碳不溶于水和酸，則得到的濾渣的主要成分有硅藻土、碳；步驟Ⅰ中生成氣體的反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Na2CO②溶液1中含有多種溶質氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化氫，其中一種含有鐵元素的溶質為氯化鐵或氯化亞鐵。③由FeOH3轉化為Fe，可先加熱分解FeOH3生成Fe2O3，再在高溫下用一氧化碳或碳或氫氣還原得到鐵。

（1）合金的硬度和強度比組成它的純金屬大，鋼是鐵的合金，鐵軌采用鋼而不選用純鐵，主要原因是鋼的硬度和強度大于純鐵；（2）鐵與氧氣和水同時接觸會發(fā)生銹蝕，鐵制品表面刷漆能防銹蝕，其原理是阻止了鐵與氧氣和水的接觸，達到防銹目的；（3）A中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，B中銀和硫酸銅不反應，可觀察到A中鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，B中無明顯現象；化學方程式為Fe+CuSO4（4）①已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵，步驟Ⅰ加入過量鹽酸，氧化鐵和鹽