/黑龍江省大慶市2024~2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期1月期末考試注意事項(xiàng)1.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分2.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)/座位號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。3.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦凈后，再選涂其他答案的標(biāo)號(hào)。非選擇題答案使用0.5毫米中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。請(qǐng)按照題號(hào)在各答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫答案無(wú)效?？赡苡玫降脑恿縃-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39一、選擇題（本題共15道小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共45分。）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B．自來(lái)水廠可用ClO2對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌、消毒C．古畫(huà)中綠色顏料的主要成分為氧化鐵D．量子通信裁量螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體2.實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，不需要用到的儀器是A．量筒B．分液漏斗C．容量瓶D．膠頭滴管3.下列有關(guān)氯氣及氯水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．新制氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明有Cl2分子存在B．氯水和液氯均有漂白性C．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧D．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳制取漂白粉4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢液需要進(jìn)行無(wú)害化處理，下列需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．NH4+→N2B．H2O2→O2C．Cu2+→CuSD．ClO-→Cl-5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是A．焰色試驗(yàn)時(shí)，需將鉑絲或鐵絲用稀硫酸洗凈B．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，用玻璃棒攪拌來(lái)加快反應(yīng)C．除CuCl2溶液中混有的FeCl3可加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾D．可通過(guò)在氧氣中加熱的方法除去Na2O2中混有的Na2O6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-B．新制飽和氯水中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-D．酸性溶液中：K+、MnO4-、Cl-、ClO-7.下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的Na2O2和Na2S所含離子數(shù)相等B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積相等C．將4gNaOH溶解于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，可制得1molCl28.為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體,設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ⅠⅡⅢA．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體快的是NaHCO3B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3D．用裝置Ⅲ在相同條件下，分別加少量水溶解并立刻測(cè)量溶液溫度，溫度升高的是Na2CO39．實(shí)驗(yàn)室用Fe粉、試劑X、NaOH溶液配制能較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在的Fe(OH)2，制備裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的A．NaOH溶液應(yīng)置于裝置I中B．實(shí)驗(yàn)后期要打開(kāi)止水夾C．試劑X可以是稀硫酸或CuSO4溶液D．裝置II中發(fā)生的反應(yīng)有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓10.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T.F菌)可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)ⅰ的離子方程式為Fe3++H2S=S↓+2H++Fe2+B．反應(yīng)ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1C．Fe2(SO4)3相當(dāng)于該脫硫過(guò)程的催化劑D．為加快反應(yīng)，反應(yīng)體系調(diào)至高溫，對(duì)上述循環(huán)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有影響11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別的描述，正確的是A．用AgNO3溶液和稀HNO3可鑒別溶液中的Cl-和SO42-B．某溶液滴加鹽酸后產(chǎn)生氣泡，則溶液中一定含有CO32-C．用玻璃棒蘸取某溶液灼燒時(shí)火焰呈黃色，則無(wú)法說(shuō)明溶液中有Na+D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體成分可用稀硫酸及KSCN溶液檢驗(yàn)12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．將7.8gNa2O2投入到足量的H2O中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.1NA13．下列離子方程式中，書(shū)寫錯(cuò)誤的是A．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．工業(yè)印刷銅的電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-14．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl-濃度隨著時(shí)間變化的曲線B．圖②為等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C．圖③為Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl-15．在硫酸鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷中正確的是A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．最后得到的溶液中只含Cu2+C．殘余固體可能為鐵、銅混合物D．殘余固體一定全部是銅二、非選擇題（本題共4道小題，共55分。）16.（14分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KOH

②石墨③BaSO4

④Fe(OH)3膠體

⑤SO2

⑥CH4

⑦稀硫酸

⑧乙醇

⑨熔融的Al2O3以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______________，能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________已知⑨即能與⑦反應(yīng)，又能與①的溶液反應(yīng)，故其屬于_______氧化物（3）向④中滴加⑦至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________（4）在一溫度不變的密閉容器中有一個(gè)可自由移動(dòng)的隔板，將容器分為兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入⑤和⑥的混合氣體共8g時(shí)，隔板位于如圖位置，則混合氣體中⑤和⑥的體積比為_(kāi)________，同溫同壓下該混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為_(kāi)________若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％的①溶液蒸發(fā)掉100g水后（無(wú)固體析出），得到了125mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56％的溶液，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度是____________17.（14分）某市售“84消毒液”的包裝說(shuō)明如圖：84消毒液有效成分：NaClO規(guī)格：500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%密度：1.19g/cm3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)________（保留一位小數(shù)）。（2）已知HClO的消毒效果強(qiáng)于ClO-，生活中可將“84消毒液”與醋酸混合使用來(lái)增強(qiáng)消毒能力，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式為：____________________（3）若選擇用Cl2制備上述消毒液，至少需要配制500ml_______mol·L-1的NaOH溶液。（4）配制過(guò)程一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解(冷卻)④搖勻⑤轉(zhuǎn)移(包括洗滌)⑥定容⑦裝瓶貼標(biāo)簽其正確的操作順序是_____________________（5）該實(shí)驗(yàn)中，容量瓶使用前應(yīng)__________________，玻璃棒的作用是__________________（6）若對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行標(biāo)定，發(fā)現(xiàn)其濃度偏低，引起誤差的原因可能為_(kāi)_____A．NaOH固體中含有少量Na2O雜質(zhì)B．稱量NaOH固體的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C．轉(zhuǎn)移溶液前，NaOH溶液未冷卻至室溫D．定容時(shí)仰視刻度線18.（17分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，物質(zhì)制備、性質(zhì)探究等可通過(guò)合適的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)。Ⅰ.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似②SnCl4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為114℃，且易與水反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）恒壓滴液漏斗的作用是___________________________________裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________（2）裝置Ⅱ中的試劑是__________________，裝置Ⅴ的作用是________________（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________理由是____________________________________________________ABCⅡ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“CO2與H2O接觸時(shí)才能和Na2O2反應(yīng)”。步驟1：打開(kāi)活塞K2，關(guān)閉K1，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開(kāi)活塞K1，關(guān)閉K2，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）除不能加熱以外，如何加快①中的反應(yīng)____________________________（寫出一種方法即可）（2）裝置②中的試劑是___________________，③中的試劑的作用是______________________（3）本實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象是__________________________________________（4）有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)即使觀察到木條復(fù)燃，也不能證明“CO2與H2O接觸時(shí)才能和Na2O2反應(yīng)”，理由是_________________________________（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋）19.（10分）顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑（含少量Fe2O3雜質(zhì)）為原料制備納米鐵粉流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________、Fe+2H+=Fe2++H?↑；證明“酸溶”后的溶液中沒(méi)有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________________________（3）若加入200mL1.8mol/LH2SO4時(shí)，鐵屑與H2SO4恰好完全反應(yīng)，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入2mol/LH2C2O4的體積至少為_(kāi)_________mL。（4）FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO?混合氣體，若產(chǎn)物中n(CO)∶n(CO2)=1∶1則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________（5）制備所得的納米鐵粉可用于處理廢水中的NO3-。酸性條件下，硝酸鹽與納米鐵粉反應(yīng)的路徑如圖1所示，最終納米鐵被氧化為Fe2+，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________高一化學(xué)試題答案一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1~5題CBBAD6~10題CABDC11~15題CADBC二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（每空2分，共14分）（1）①③⑨；②④⑦⑨（2）兩性（3）先析出紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終得黃色溶液（4）1∶216（5）8mol·L-117．（每空2分，共14分）（1）4.0mol·L-1（2）ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-（3）8（4）②①③⑤⑥④⑦（5）檢查是否漏水；攪拌、引流（6）BD（除特殊標(biāo)記外每空2分，共17分）Ⅰ.（1）平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下（1分）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）飽和食鹽水（1分）；冷卻和收集SnCl4（3）C（1分）；既能吸收未反應(yīng)的Cl2，又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置ⅤⅡ.（1）適當(dāng)增大鹽酸的濃度（或?qū)⑻妓徕}研磨成更細(xì)的粉末）（1分）（2）飽