微專題31微專題31元素推斷的破解1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。3．（2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：【答案】B【解析】Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y，則X為Be或B，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數(shù)Y<Z<M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na。A．同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，Z>X，A正確；B．N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。元素推斷題的具體方法一、元素推斷題解題的一般步驟1．尋找突破口——元素推斷的關(guān)鍵。綜合把握題中關(guān)鍵信息,確定突破口。①圖表信息——題中直接給出的元素周期表片段。②文字信息——把題中給出的文字信息進行提煉。③結(jié)構(gòu)信息——題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等。2．推斷元素——正確解題的基礎(chǔ)。根據(jù)關(guān)鍵信息,結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素,然后根據(jù)題中描述或結(jié)構(gòu)片段推出所有元素,充分利用元素周期律結(jié)合選項作答。3．解題——明確要求,規(guī)范作答。4．驗證——確保答題正確無誤。二、元素推斷題的思維模型三、元素推斷題六大誤區(qū)四、元素推斷題的必備知識：1．由主族元素在元素周期表中的位置推斷（1）牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素種數(shù)等)是求解的基礎(chǔ)，一定要“心中有表”。（2）幾個重要關(guān)系式①原子核外電子層數(shù)＝周期數(shù)；②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價＝8－|最低負價|；③|最高正價|－|最低負價|＝0、2、4、6的主族序數(shù)依次為第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。（3）熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。⑨最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。2．由元素原子的核外電子排布推斷（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P。（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。（6）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。（7）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。（8）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。3．由元素及其化合物的特性推斷（1）形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：C。（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。（3）地殼中含量最多的元素或同周期中氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。（4）地殼中含量最多的金屬元素：Al。（5）最高價氧化物及其對應的水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al。（6）最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。（7）最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。（8）常溫下單質(zhì)最易著火的元素：P。（9）焰色反應呈黃色的元素：Na。（10）焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。（11）單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。（12）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。（13）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。（14）元素的氣態(tài)氫化物能與它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素：S。（15）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。（16）常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。(17)具有漂白性的常見物質(zhì):氯水、二氧化硫、過氧化鈉,雙氧水(H2O2)等。(18)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應,又能與強堿反應的元素:Al。4．“位”、“構(gòu)”、“性”規(guī)律中的特例：（1）中無中子。（2）元素周期表中每一個周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期從氫元素開始。（3）大多數(shù)元素在自然界中都有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。（4）元素的原子序數(shù)大，相對原子質(zhì)量不一定大，如18Ar的相對原子質(zhì)量為39.95大于19K的39.10。（5）一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但N與P相反，N的非金屬性強于P的，但N2比白磷、紅磷穩(wěn)定得多。1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D．與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。2．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負性： B．氫化物沸點：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【解析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。A．元素電負性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；D．價層電子對為，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價層電子對為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；故選A。3．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C．F2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤；故答案選C。4．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，是氧化性最強的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：【答案】A【解析】是氧化性最強的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F。A．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯誤；C．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則為，為，兩種化合物中N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故的氧化性更強一些，C錯誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應的單質(zhì)為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；故選A。1．（2023·全國·高三統(tǒng)考專題練習）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．電負性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：D．與水反應生成產(chǎn)物之一是非極性分子【答案】A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：，故C正確；D．與水反應生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。綜上所述，答案為A。2．（2023·廣東·廣州市第二中學校聯(lián)考三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的價電子數(shù)等于其周期數(shù)，Z是地殼中含量最多的元素。它們形成的一種化合物M結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是：A．化合物M中，W、Z、Y的均為雜化B．X和Z的單質(zhì)都屬于非極性分子C．氫化物的沸點：Y<ZD．中配位數(shù)為6【答案】D【解析】由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，X只形成1根共價鍵，且其價電子數(shù)等于其周期數(shù)，所以X為H元素；因為Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是O元素；由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，Y形成4根共價鍵，且原子序數(shù)介于H和O之間，所以Y為C元素；由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，W形成3根共價鍵，且其價電子數(shù)等于其周期數(shù)，所以W為Al元素；A．化合物M中，Al的雜化為，C、O的雜化為，故A錯誤；B．H的單質(zhì)為H2，屬于非極性分子，O的單質(zhì)有O2、O3兩種，O2屬于非極性分子，O3屬于極性分子，故B錯誤；C．Y的氫化物為CH4，Z的氫化物為H2O，都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，且H2O分子中存在氫鍵，使沸點更高，故C錯誤；D．為，一個中有2個配位O原子，所以中配位數(shù)為6，故D正確；故選D。3．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預測）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個能級且有2個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：M>W>ZB．僅由M與X形成的化合物中不可能含非極性共價鍵C．與W同周期且第一電離能介于W和Y之間的元素共有3種D．X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子【答案】C【解析】M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個能級且有2個未成對電子，Z能形成2個共價鍵，Z是O元素；X形成4個單鍵，X是C元素，則Y是N元素，W為B元素，M能形成1個共價鍵，M是H元素。A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，中子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：B>O>H，故A錯誤；B．中含C-C鍵，C-C鍵是非極性共價鍵，故B錯誤；C．與B同周期且第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O，共3種，故C正確；D．C、N間不能形成雙原子分子，故D錯誤；選C。4．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。我國科學家合成了一種點擊化學試劑，X可分別與Y、M、Z形成原子個數(shù)為3、4、6的分子，衰變方程：。下列說法正確的是A．X的簡單離子半徑一定是元素周期表中最小的B．和互為同素異形體C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡單氫化物的還原性：Y<M【答案】C【解析】X分別與Y、Z、M形成原子個數(shù)為3、6、4的分子，則X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)16，則M為O元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)衰變方程，可知Q的質(zhì)子數(shù)為9，則Q是F元素。A．X為H元素，H-的半徑大于Li+，故H元素的簡單離子半徑不一定是元素周期表中最小的，A錯誤；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，和是同種物質(zhì)，B錯誤；C．同一周期中，第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，一共5種元素，C正確；D．S的非金屬性小于O，故還原性：H2S＞H2O，D錯誤；故選C。5．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】A【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。A．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。6．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個D．熱分解后生成固體化合物【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A．X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；B．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯誤；C．根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個H2O，則質(zhì)量分數(shù)，則說明不是失去4個H2O，故C錯誤；D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分數(shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。7．（2022·全國·高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點：C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。8．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。9．（2022·海南·統(tǒng)考高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；答案選C。10．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【答案】A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。A．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；故選A。11．（2022·湖南·高考真題）科學家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。12．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。1．（2023春·湖南·高三校聯(lián)考階段練習）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)為其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：M>W>ZB．僅由M與X形成的化合物中不可能含非極性共價鍵C．Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子【答案】C【解析】由題干可知，Z原子的最外層電子數(shù)為其核外電子層數(shù)的3倍，故Z為O。根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知，Y周圍形成了4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，M只形成了一個單鍵，M為H，X為C，則W為B。A．W為B，Z為O，M為H，原子半徑:B>O>H，即W>Z>M，故A錯誤；B．M為H，X為C，中含有非極性共價鍵和極性共價鍵，即僅由M與X形成的化合物中可能含非極性共價鍵，故B錯誤；C．Y為N元素，N的最高價氧化物對應的水化物為，即為強酸，故C正確；D．C和N之間不能形成雙原子分子，故D錯誤；故選C。2．（2023·湖南·高三統(tǒng)考專題練習）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性【答案】C【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C．F2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤；故答案選C。3．（2023春·天津南開·高三南開中學?？茧A段練習）我國嫦娥五號探測器帶回月球土壤樣本，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為： B．Y單質(zhì)的導電性能弱于Z單質(zhì)的C．化合物XW中的化學鍵為離子鍵 D．Z最高價氧化物水化物的酸性強于碳酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，則X、Y、Z最外層電子數(shù)之和可能為9或12，W所在主族可能為ⅢA族或ⅥA族元素，若X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為9，四種元素分別為O元素、Mg元素、Al元素、Si元素，若X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，四種元素分別為B元素、Al元素、Si元素、P元素，由X、Y、Z均不與W同族可知，W一定不是ⅢA族元素，W一定是ⅥA族元素，所以四種元素分別為O元素、Mg元素、Al元素、Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，故A錯誤；B．鋁單質(zhì)屬于導體，導電性很強，硅為半導體，半導體導電性介于導體和絕緣體之間，則鋁單質(zhì)的導電性能強于硅單質(zhì)的，故B錯誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，故C正確；D．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，則硅酸的酸性弱于碳酸，故D錯誤；故選C。4．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，Q是同周期中常見離子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：B．Z與X形成的化合物只含有極性共價鍵C．Q與Z形成的化合物離子鍵百分數(shù)低于50％D．Y、Z、M元素的簡單氫化物的沸點為：【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，則Y為C元素；X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，則X為H元素、M為F元素、Z為N或O元素；Q是同周期中常見離子半徑最小的元素，則Q為Al元素。A．Q為Al元素、Y為C元素，Al(OH)3呈兩性，H2CO3呈酸性，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Al(OH)3＜H2CO3，A不正確；B．Z為N或O，X為H，Z與X形成的化合物可能為N2H4、H2O2，分子中都含有非極性共價鍵，B不正確；C．Q與Z形成的化合物可能為AlN、Al2O3，前者為共價化合物，不含有離子鍵，后者離子鍵百分數(shù)為41%，低于50％，C正確；D．若Z為N元素，簡單氫化物的沸點：HF＞NH3＞CH4，若Z為O元素，簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞CH4，D不正確；故選C。5．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預測）我國科學家新近合成的一種化合物(結(jié)構(gòu)式如右圖)，其中W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，Y原子電子總數(shù)與M原子次外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．W、X、Y三種元素間不可能形成離子化合物B．簡單離子半徑：M>X>Y>Z>WC．M的氫化物與Y的單質(zhì)反應時一定有單質(zhì)M生成D．最高價氧化物對應水化物酸性：Z>M>X【答案】B【解析】易確定M原子的次外層有8個電子，由此知Y是O、M是S，由圖知W只形成一個共價鍵且原子序數(shù)最小，故W是H，同理可推出X是N，Z是F。A．由是離子化合物，故A錯誤；B．、、電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增多而減小，有3個電子層，半徑最大，核外沒有電子，半徑最小，故B正確；C．與或反應時不一定有單質(zhì)S生成，硫化氫充分燃燒得到二氧化硫，故C錯誤；D．F元素沒有正價、不能形成含氧酸，故D錯誤答案選B。6．（2022·廣東·統(tǒng)考模擬預測）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y與Z在周期表中相鄰，且它們的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)；W元素原子的最外層只有1個電子。下列說法錯誤的是A．常見簡單離子半徑：W＜Z＜Y B．X、Z可形成具有強氧化性的化合物C．Z、W形成的離子化合物只含離子鍵 D．Y有多種酸性氧化物【答案】C【解析】A．簡單離子半徑：，A正確；B．和形成的化合物是和，其中具有強氧化性，B正確；C．氧元素和鈉元素形成的過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．氮的氧化物中是酸性氧化物，D正確；故選C。7．（2022·遼寧·統(tǒng)考高考真題）理論化學模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定【答案】B【解析】A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；C．中心N原子為雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；D．中含疊氮結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；故答案選B。8．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：【答案】A【解析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F。A．常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點，故A正確；B．為BF3，中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；C．四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯誤；D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；故選：A。9．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為6【答案】D【解析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1，則R為H，X為Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A．由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯誤；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；C．由分析可知，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強，故O2的氧化性比S強，C錯誤；D．由分析可知，Z為S，是16號元