專項訓(xùn)練滴定前指示劑的選擇（解析版）1．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？茧A段練習(xí)）用0.1000mol-1的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L、20.00mLHX、HY、HZ三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．HX為一元強酸，電離常數(shù)Ka(HY)>Ka(HZ)B．a(chǎn)、b、c三點中，b點所對應(yīng)的水溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度最大C．d點所對應(yīng)的水溶液里，c(OH-)約為0.02mol/LD．滴定時使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，但可通過空白對照實驗消除【答案】B【分析】如圖，0.1000mol/L的HX、HY、HZ的pH分別為1、2，4左右，根據(jù)酸性越強電離程度越大，所以酸性：HX>【詳解】A．綜上所述，HX為一元強酸，HY和HZ為弱酸，且酸性HY>HZ，所以B．HX為強酸，HY和HZ為弱酸，且a、b點時HY、HZ酸尚未完全中和，故溶液中陰離子濃度最大的為c點，故B錯誤；C．d點時，加入NaOH溶液體積為30mL，過量10mL，此時溶液總體積為50mL，溶液中cOH-約為D．酚酞的變色范圍(pH)為8.2~10，由題圖中的滴定終點附近各溶液的pH突變范圍可知，用強堿滴定HX、HY、HZ溶液時，可以使用酚酞作為指示劑，產(chǎn)生的系統(tǒng)誤差，可通過空白對照實驗消除，故D正確；故選B。2．（2023·山西大同·統(tǒng)考三模）25℃，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH與粒子的分布分?jǐn)?shù)δ[如δA2?=

A．nNaOHB．Ka1HC．NaHA溶液中cD．Na?A溶液中c【答案】C【分析】由圖可知，bf曲線為0.1mol?L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當(dāng)nNaOHnH2A=1時，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)【詳解】A．nNaOHB．由圖可知，當(dāng)溶液中c（HA?）＝c（H2A），pH<7，由Ka1＝c(HC．由分析可知，NaHA溶液顯酸性，HA-電離程度大于水解程度；所以溶液中cNaD．Na2A溶液中存在元素質(zhì)量守恒關(guān)系：c(Na＋)＝2c(HA?)＋2c(A2?)＋2c(H2A)，所以cNa故答案選C。3．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考二模）實驗室測定反應(yīng)Ag+①一定溫度下，將0.0100mol?L?1Ag②待步驟①中反應(yīng)達(dá)到平衡時，取vmL上層清液，用c1mol?L?1資料：Ag++SCN??AgSCN↓(白色)下列說法正確的是A．Ag2SO4B．過程①中產(chǎn)生的灰黑色沉淀為Fe或Ag元素的氧化物C．可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定AgD．步驟②中不待溶液澄清，直接用濁液做滴定實驗測定cAg【答案】D【詳解】A．AgNO3溶液中的NO3?具有強氧化性能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，影響反應(yīng)B．由方程式可知過程①中產(chǎn)生的灰黑色沉淀為Ag，故B錯誤；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C錯誤；D．實驗①所得濁液中還含有Ag，因存在平衡Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓，且隨著反應(yīng)故選D。4．（2023·山東德州·統(tǒng)考二模）電流滴定法(電壓10-100mV)是根據(jù)電流情況判斷滴定終點，如圖所示，僅I2、I-同時存在時才能產(chǎn)生電流。可用此法來測定Na2

A．a(chǎn)為滴定終點B．a(chǎn)b段電流減小是因為離子濃度降低C．應(yīng)選用淀粉溶液做指示劑D．若碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5【答案】D【詳解】A．滴定終點時無I2B．根據(jù)2S2O3C．不需要淀粉指示劑，電流就可以判斷滴定情況，故C錯誤；D．若碘液中含有38.1g的I2，n(I2)=故答案選D。5．（2023·天津和平·統(tǒng)考二模）常溫時，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加VA．常溫時，用酚酞作d點的指示劑時，溶液由無色變成淺紅色B．常溫時，A2?C．常溫時，滴定至pH=5.5時，cD．常溫時，b點對應(yīng)的溶液中存在可逆過程2HA??【答案】D【分析】利用a點（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）計算Ka1=c(H+)c(HA【詳解】A．H2A的第二個滴定突躍在酚酞的變色范圍，可選酚酞作為指示劑，且滴定終點時酚酞由無色變?yōu)闇\紅色，A項正確；B．Kh1=KwKa2、Kh2=C．pH=5.5時，Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)=10-6.7計算c(A2-)=10-6.710-5.5×c(HA-)=10-1.2c(HAD．2HA??H2A+A2?，且K=c(A2-故選D。6．（2022秋·河南·高二校聯(lián)考期中）為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念：AG=lgcH+A．該過程可以用甲基橙作指示劑B．常溫下，HCN的電離常數(shù)KC．滴定過程中cCND．當(dāng)V=10mL時，溶液中存在：c【答案】B【詳解】A．滴定終點時溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，A項錯誤；B．未加NaOH溶液時，AG=3.8，c(H+)c(OHC．c(CN-)c(HCN)D．當(dāng)V=10mL時，溶液中的n(NaCN)=n(HCN)，利用電荷守恒和物料守恒可得2c(故選B。7．（2023·廣東深圳·高三專題練習(xí)）室溫時，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：δ(A2-)=c(A2-A．不宜選用紫色石蕊試液作b點的指示劑B．用酚酞作d點的指示劑時，溶液由無色變成淺紅色C．滴定至pH=5時，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D．室溫時，反應(yīng)H2A+A2-?2HA-的平衡常數(shù)的數(shù)量級是11【答案】D【分析】如圖，隨著pH增大，H2A含量降低，HA?的濃度增大，pH=4.4時，H2A和HA?濃度相等；pH約為6時，H2A含量最低，pH=5后，A2?【詳解】A．b點突變的pH范圍為4.4～6.7，而紫色石蕊的變色的pH范圍是5～8過于寬泛，不可作指示劑，故A正確；B．d點突變的pH范圍為8～9，酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，可以作為指示劑，且溶液是由無色變?yōu)闇\紅色，故B正確；C．由圖中分布曲線可知，在pH=5時，cHAD．由圖中分布曲線可知，①H2A?HA?+H+Ka1=10故選D。8．（2023·廣東深圳·深圳市高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）室溫下，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．HX和HY不可用甲基橙指示滴定終點C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液存在：c(X?)>c(Y?)>c(OH?D．將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H＋)＝K【答案】B【分析】等濃度的酸，酸性越強其電能能力越強pH越小，即酸性強弱：HZ>HY>HX，且0.1mol/LHZ的pH為1，則它為強酸而HY、HX為弱酸?！驹斀狻緼．從圖起點看，相同濃度的三種酸，離子濃度HZ>HY>HX，所以導(dǎo)電能力HZ>HY>HX，A項錯誤；B．甲基橙的顯色反應(yīng)為3.1~4.4，滴定終點顯酸性時用甲基橙，終點為堿性時選酚酞，B項正確；C．恰好中和的混合溶液成分為NaX、NaY，強堿弱酸鹽呈堿性即c(OH-)>c(H+)，同時酸性越弱水解程度越強，即NaX水解強，c(X-)<c(Y-)，C項錯誤；D．溶液中存在HY?H++Y-和HZ=H++Z-計算K(HY)=c(H+)c(Y-)c(HY)得c(Y-)=K(HY)c(HY)c(H+)。又溶液中得H+來自于HY和HZ、H2O的電離即c(H+)=c(Y-)+c(Z故選D。9．（2022秋·廣東深圳·高二深圳中學(xué)?？计谥校?5℃時，向10mL0.10mol?L?1的一元弱酸HA中逐滴加入0.10A．水的電離程度：b點和d點近似相同B．a(chǎn)>1C．c點pH=x，HA的電離常數(shù)D．d點時，c【答案】D【詳解】A．b點溶液中溶質(zhì)為HA、NaA，溶液中OH-均來自于水的電離，溶液pH=3，溶液中cH+=10?3mol/L，B．由于HA為弱酸，因此HA溶液中溶質(zhì)HA發(fā)生部分電離，0.1mol/LHA溶液中cHC．c點溶液體積為20mL，溶液中溶質(zhì)為NaA，溶液中cNa+=0.1mol/L×10mL20mL=0.05mol/L，溶液pH=x，則cH+=10?xmol/L，D．d點溶液中溶質(zhì)為NaA、NaOH，由圖可知溶液呈堿性，由溶液中電荷守恒cH++c綜上所述，錯誤的是D項。10．（2022秋·江西南昌·高二南昌二中?？茧A段練習(xí)）室溫下，向10mL0.10mol/LNaOH溶液中逐漸滴加0.10mol/LHX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該滴定實驗宜選擇甲基橙做指示劑B．Ka(HX)=1.0×10-5C．N點對應(yīng)溶液中，c(X-)是cHXD．P點對應(yīng)溶液中：c【答案】C【詳解】A．一元堿和一元酸中和時消耗的物質(zhì)的量相等，故N點時pH=7，溶液顯中性，但加入酸的體積V(HX)=11mL，二者濃度相等，因此此時n(HX)>n(NaOH)，HX過量，由此可知HX為弱酸，則達(dá)到滴定終點時溶液呈堿性，宜選擇酚酞做指示劑，故A錯誤；B．室溫下，N點時溶液顯中性即c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故c(Na+)=c(X-)，根據(jù)鈉元素守恒可知:c(Na+)=c(X-)=0.10mol/L×0.01L0.01L+0.011LC．室溫下，N點時溶液顯中性，故c(Na+)=c(X-)，根據(jù)鈉元素守恒可知:c(Na+)=c(X-)=0.10mol/L×0.01L0.01L+0.011L=121mol/L，根據(jù)c(HX)=c(HX)總-c(X-D．P點n(HX)=2n(NaOH)，二者發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液為等物質(zhì)的量的NaX、HX的混合溶液，溶液pH<7，溶液顯酸性，說明HX的電離作用大于X-的水解作用，故微粒濃度c(X-)>c(HX)，故D錯誤；答案選C。11．（2022秋·浙江·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）分析化學(xué)中將“滴定分?jǐn)?shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物pH質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol?LA．根據(jù)y點坐標(biāo)可以算得KB．該酸堿中和滴定過程可選甲基橙作指示劑C．a(chǎn)點溶液滿足：cD．從a點到c點，溶液中水的電離程度一直增大【答案】A【分析】NaOH與一元酸HA發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HA=NaA+H2O。a點是反應(yīng)半點，b點是恰好反應(yīng)，c點是加入過量的NaOH溶液?！驹斀狻緼．同濃度的一元堿NaOH與一元酸HA反應(yīng)，恰好反應(yīng)時是1:1，體積相同。所以當(dāng)反應(yīng)處于y點時，可認(rèn)為是NaOH加入0.95mol，未反應(yīng)的HA是0.05mol，此時溶液體積為V，則KaB．根據(jù)恰好反應(yīng)后溶液的酸堿性選擇指示劑。甲基橙指示范圍是3.1～4.4,，所以NaA溶液呈堿性，選酚酞做終點指示劑，不選甲基橙，B項錯誤；C．a(chǎn)點溶液是HA反應(yīng)了一半，此時溶液中含有NaA和HA，物質(zhì)的量之比是1:1，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，溶液中存在電荷守恒：cNa++cD．溶液中存在酸或堿抑制水的電離，只存在可水解的鹽的時促進(jìn)水的電離。從a點到c點，溶液中溶質(zhì)由NaA和HA→NaA→NaA和NaOH，故溶液中水的電離程度先變大后減小，D項錯誤；故答案選A。12．（2023春·遼寧·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的CH3COOH溶液和20.00mL濃度為A．X曲線代表H2CB．兩種酸恰好完全中和時，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C．若a點V[NaOH(aq)]=7.95D．對于CH3COOH【答案】D【分析】根據(jù)滴定一元酸與二元酸時的滴定曲線特征，得出X曲線代表H2C2【詳解】A．H2C2O4是二元酸，用NaOH溶液滴定時會有兩次滴定突變，因此X曲線代表H2C2O4，CH3B．兩種酸均是弱酸，恰好被中和時，生成的鹽為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，因此應(yīng)選用酚酞作指示劑，B錯誤；C．H2C2O4恰好被中和時消耗NaOH溶液10.60mL。a點時消耗NaOH溶液7.95mL，此時溶質(zhì)為NaHC2O4和D．根據(jù)C原子守恒得：n(CH3COOH)=0.02c1-n(CH3COO?)故選D。13．（2023春·遼寧鐵嶺·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）常溫下用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、lgX[X=cHA．當(dāng)pH=10時，lgB．cHC．20mL到40mL滴定過程中，水的電離程度逐漸增大D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaH2A溶液時，可選用酚酞做指示劑【答案】B【分析】隨NaOH加入，依次發(fā)生：H3A+NaOH=NaH2A+H2O，NaH2A+NaOH=Na2HA+H2【詳解】A．Ka3=c(H+)c(AB．NaH2A溶液中cHC．20mL到40mL滴定過程中，H+抑制水電離的作用逐漸減弱，則水的電離程度逐漸增大，故C正確；D．酚酞指示劑的變色范圍為8.2~10.0，由圖1第2個pH突變可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaH2A溶液時，可選用酚酞做指示劑，故D正確；故答案選B。14．（2022·廣東廣州·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol?L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol?L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol?L-1的稀鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是A．X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B．b點的溶液中：2c(Na+)=3c(CO32?)+3c(HCO3?)+3c(H2C．用pH試紙測得c點的pH約為8，可知：Ka2(H2CO3)<KD．a(chǎn)、d兩點水的電離程度：a<d【答案】C【分析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)CO32?+H+=HCO3?+H2O，然后發(fā)生HCO3?+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO3?+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3【詳解】A．由分析可知，X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A錯誤；B．b點溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，B錯誤；C．c點溶液溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3，pH約為8溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則Ka2(H2CO3)<KhHCO3-=KwKa1(H2CO3)D．d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCO3?、CO3故選C。15．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測）緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定。緩沖溶液pH=pKa?lgc酸c鹽，當(dāng)酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強。丙酸(CH3CHA．當(dāng)溶液pH為4.75時，緩沖能力最強B．上述丙酸溶液濃度為0.1???molC．y點溶液中：cD．其他相同，HNO2【答案】B【分析】本題關(guān)鍵是求丙酸濃度，代入x點和y點數(shù)據(jù)計算：4.27=pKa?lg16c?0.80.8，【詳解】A．依題意，cHRB．由上分析y點為反應(yīng)一半的點，即16c2C．y點溶液中，電荷守恒式有cNa++cH+=cOH?+cD．HNO2的電離常數(shù)大于丙酸，故pK故選B。16．（2023秋·湖北黃岡·高二湖北省紅安縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L?1Na2CO下列說法不正確的是A．圖中甲、丁線表示向Na2CO3B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mLC．根據(jù)pH—VHClD．Na2CO3和【答案】D【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則0.4mol?L-1Na2CO3溶液的堿性強于40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，Na2CO3與HCl反應(yīng)先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分別加入20mL0.4mol?L-1HCl時Na2CO3恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO3，容器中壓強不變，隨著HCl的加入，容器中壓強逐漸增大，加入40mLHCl時容器的壓強達(dá)到最大值，NaHCO3直接與HCl反應(yīng)生成CO2氣體，容器中壓強增大，并且加入20mLHCl時容器的壓強達(dá)到最大值、一直保持不變，所以圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A正確；B．在加入20mL鹽酸時Na2CO3轉(zhuǎn)化為了NaHCO3，從20mL以后發(fā)生NaHCO3與HCl反應(yīng)，開始時生成的碳酸由于濃度低而沒有分解為CO2氣體，故當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═C．由圖可知，滴定分析時，c點的pH在9左右，在酚酞的變色范圍內(nèi)，可選擇酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍內(nèi)，可選擇甲基橙作指示劑，C正確；D．Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：2cH2CO3+c綜上所述，選D。17．（2023秋·陜西漢中·高二統(tǒng)考期末）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00?mL?0.1000mol/L?CHA．滴定時應(yīng)選擇酚酞作指示劑B．點②所示溶液中：cC．點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點①D．點③所示溶液中，c【答案】C【詳解】A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，滴定終點為B．②點處的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：cNaC．①→③過程中，溶液中的溶質(zhì)CH3COOH逐漸減少，D．點③所示溶液中，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)故答案選C。18．（2023·全國·高三專題練習(xí)）電位滴定法是靠電極電位(ERC)的突躍來指示滴定終點的。在滴定到達(dá)終點前后，溶液中的待測離子濃度往往連續(xù)變化n個數(shù)量級，引起電位的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該滴定過程中不需要任何指示劑B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中存在cC．b點對應(yīng)溶液中存在COD．a(chǎn)點到b點(不包含b點)對應(yīng)溶液中存在c【答案】D【詳解】A．在滴定終點附近，待測離子濃度發(fā)生突躍，電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，從而確定滴定終點的位置，所以滴定過程中不需要任何指示劑，故A正確；B．a(chǎn)點為第一滴定突躍點，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+Na2CO3═NaCl+NaHCO3，a點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaClC．b點為第二滴定突躍點，HCl恰好與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2D．a(chǎn)點到b點(不包括b點)對應(yīng)溶液中NaHCO3未反應(yīng)完，鹽酸不足，所以溶液中始終存在c故選D。19．（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶南開中學(xué)?？奸_學(xué)考試）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度分別為c1、cA．X曲線代表H2B，Y曲線代表HAB．兩種酸恰好完全中和時，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C．若a點V(NaOHD．滴定HA的過程中存在某一時刻滿足c(HA)+2c【答案】D【分析】二元弱酸，有兩次滴定突變，一元酸有一次滴定突變，故X曲線代表H2【詳解】A．HA消耗的V(NaOH)小于H2B消耗V(NaOH)的二倍，則B．H2C．完全中和時消耗V(NaOH)=10.60mL，a點V(NaOH)=7.95mL時，占消耗氫氧化鈉總體積的四分之三，則溶質(zhì)為NaHB與Na2B，且二者的濃度比為：1:1形成的溶液，則a點物料守恒和電荷守恒有關(guān)系式：cNa++c得cNa++cOH-=2cHB?D．溶液中的質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HA)=c(OH-)①，物料守恒：②c(A?)+c(HA)=0.05mol?L-1②，②×2-①得：c(HA)+2c(A?)+c(OH?)=c(H+)+c1，D正確；故本題選D。20．（2023春·山西運城·高二康杰中學(xué)校考期中）25℃時，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)nNaOHn下列說法錯誤的是A．25℃時，H2AB．c點溶液中：cC．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度：dD．用NaOH溶液滴定0.1mol【答案】D【詳解】A．由圖可知，25℃，cHA?=cH2B．c點溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，且cHA?=cA2?，由電荷守恒可知cC．未加NaOH溶液時，H2A電離出H+，抑制水的電離，加入NaOH溶液，酸逐漸被中和生成鹽，對水的抑制程度減弱，生成的NaHA、Na2AD．滴定后溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，故D錯誤；故選D。21．（2023·全國·模擬預(yù)測）常溫下，用0.10mol?L?1鹽酸滴定0.10mol?L?1NaA．a(chǎn)點的溶液中：cB．b點溶液的pH約為8.3C．煮沸的目的是除去溶解的CO2D．滴定過程可選用酚酞、甲基橙雙指示劑【答案】A【分析】常溫下，用0.10mol?L?1鹽酸滴定0.10mol【詳解】A．由思路分析可知，a點溶液中溶質(zhì)Na2CO3、NaHCO3、NaCl的物質(zhì)的量之比為1：1：1，根據(jù)電荷守恒可知，cNa++cH+=cOH?+cB．b點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3cH2CO3≈cKa1即5×10?7×5×故b點溶液的pH≈?C．反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能溶于水生成碳酸，影響實驗滴定結(jié)果，煮沸的目的是除去溶解的CO2D．b點溶液呈弱堿性，c點溶液呈弱酸性，故起始到b點可選用酚酞作指示劑，b點~c點滴定過程可選用甲基橙作指示劑，D正確；故選A。22．（2023·全國·模擬預(yù)測）室溫下，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定2已知：pKa1=1.75A．滴入10mLNaOH溶液時，溶液中存在：2B．滴入20mLNaOH溶液時，溶液中存在：cC．滴入30mLNaOH溶液時，cD．第一次滴定終點時，可選用甲基橙作指示劑；第二次滴定終點時，可選用酚酞作指示劑【答案】C【詳解】A．加入NaOH溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H2A=NaHA+H2B．加入20mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：cHC．加入30mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A，HA?存在電離平衡：HA??A2?+H+

Ka2=10?5.83，HA?存在水解平衡：HA?+H2O?D．第一次滴定終點時，溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，第二次滴定終點時溶液的pH在8-10之間，可用酚酞作指示劑，D項正確。答案選C。23．（2023春·安徽池州·高二池州市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L的HCl溶液和A．實線表示滴定鹽酸的曲線B．酸的強弱是影響突躍范圍大小的重要因素C．a(chǎn)b段的離子反應(yīng)式是HD．兩個體系滴定終點的確定都可用甲基橙作指示劑【答案】B【詳解】A．從起點的pH可看出，實線表示醋酸的曲線，故A錯誤；Ｂ．同濃度時，酸弱pH大起點高，酸強pH小起點低，故B正確；Ｃ．根據(jù)圖像可以判斷a點是醋酸溶液，所以ab段的離子反應(yīng)式是CH3D．CH3COOH最終生成故答案選B。24．（2023春·湖南長沙·高三長沙一中?？茧A段練習(xí)）電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點的位置。常溫下，用cmol?LA．水的電離程度：aB．a(chǎn)點溶液中：cOHC．xmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3D．b到c過程中存在c【答案】B【詳解】A．離子水解促進(jìn)水的電離，a~b隨著加入鹽酸的量的增加，cHCO3?B．a(chǎn)點為第一個計量點，反應(yīng)為CO32?+H+=HCO3C．滴定的兩個計量點的反應(yīng)中，若沒有NaHCO3雜質(zhì)，兩個計量點消耗的鹽酸應(yīng)相等，根據(jù)兩個計量點的反應(yīng)，可以推得，第二個計量點的反應(yīng)中的NaHCO3包括反應(yīng)生成的和雜質(zhì)，所以雜質(zhì)NaHCO3D．在整個滴定過程中，參加反應(yīng)的離子是CO32?、HCO3?、H+故選B。25．（2023·全國·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）已知：常溫下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。實驗1：測得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。實驗2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH計監(jiān)測過程中pH變化。實驗3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。實驗4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。下列說法不正確的是A．由實驗1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c(SO32-)<c(OHB．實驗2加水過程中，監(jiān)測結(jié)果為溶液的pH不斷增大C．因?qū)嶒?可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)選用甲基橙和酚酞D．由實驗4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)【答案】A【詳解】A．由實驗1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1，溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小的順序為c(H+)>c(HSO3-)>c(SO3B．實驗2中逐滴加入5mL水，溶液中HSO3?的水解平衡正向移動，水解程度不斷增大，c(OHC．實驗3隨著NaOH的加入，先生成HSO3?，再生成SO32?，所以可出現(xiàn)兩次突躍，D．實驗4可知，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀是MnS轉(zhuǎn)化為CuS，說明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，D正確；故選A。26．（2023·山東煙臺·校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，用0.1mol?L?1NaOH溶液滴定10mLHNO3和HA混合溶液，滴定過程中HA和A?分布系數(shù)

已知δxA．起始cHA=0.4B．pH=7時，C．NH4A溶液顯堿性[已知KbD．可利用甲基紫(變色范圍為2.0~3.0)確定第一滴定終點【答案】BD【分析】由題意和圖示可知，V(NaOH)在0～10mL之間，NaOH和硝酸反應(yīng)，第一滴定終點即NaOH和硝酸恰好完全反應(yīng)的點，V(NaOH)在10～40mL之間，NaOH和HA反應(yīng)，第二滴定終點即NaOH和HA恰好完全反應(yīng)的點；圖中，實線為pH的變化曲線，逐漸增大的虛線是A-的分布系數(shù)變化曲線，逐漸減小的虛線是HA的分布系數(shù)變化曲線，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知與HA反應(yīng)消耗氫氧化鈉的體積是30mL，所以起始cHA=0.3mol?LB．常溫下，pH=7時，可知c(H+)=c(OH-)，此時接近于第二滴定終點，消耗氫氧化鈉溶液的體積接近于40mL，溶質(zhì)主要為NaA和NaNO3，根據(jù)分析可知，初始硝酸和HA的混合溶液中：n(HA)=3n(HNO3)，則pH=7時，c(A-)>c(NO3?)，所以cC．由圖中HA和A-分布系數(shù)變化曲線相交的點可知：c(HA)=c(A-)，此時pH接近于5，Ka(HA)=cH+cA?cHA=c(H+)=10-5D．根據(jù)圖像可知第一滴定終點時溶液pH介于2～3之間，所以可利用甲基紫(變色范圍為2.0~3.0)確定第一滴定終點，故D正確；故選BD。27．（2022秋·湖南長沙·高二長郡中學(xué)校考期中）取10.00mL碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，用0.1000mol/LHCl溶液進(jìn)行滴定，測得溶液的pH與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖(假設(shè)過程中沒有CO2A．原溶液可由碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種固體按53∶28(質(zhì)量比)混合溶于適量水配制B．c點時，溶液中nC．a(chǎn)~d點，nD．選用甲基橙作該實驗的指示劑，終點時溶液由紅色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原【答案】AB【分析】向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，滴加HCl溶液，依次發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合圖象可知點b為第一個反應(yīng)的滴定終點，此時溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，此時消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)可知原溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.003mol，反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.003mol；點d為第二步反應(yīng)的滴定終點，此時溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸，則與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積為80mL-30mL=50mL，則第二步消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.05L=0.005mol，原溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.005mol-0.003mol=0.002mol；點c的pH等于7，此時溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸?！驹斀狻緼．由分析可知原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為0.003mol×106g/mol=0.318g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.002mol×84g/mol=0.168g，二者的質(zhì)量比為0.318gB．c點時溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知nNaC．經(jīng)分析可知溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3:2，則溶液中Na：C=8：5，由此可知a~d點，根據(jù)物料守恒可知5nD．結(jié)合圖象可知整個滴定過程中溶液的pH由大到小變化，選用甲基橙作該實驗的指示劑，終點時溶液由橙色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，D項錯誤；故選AB。28．（2022秋·湖南長沙·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）如圖所示是室溫下0.1mol/L鹽酸滴定10mL某濃度碳酸鈉溶液的滴定曲線，下列說法正確的是A．