專題十水溶液中的離子平衡（練重難）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集1.時(shí)純水的電離度為，的醋酸溶液中水的電離度為，的氫氧化鈉溶液中水的電離度為。若將上述醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為。下列關(guān)系式中正確的是()A. B.C. D.2.一元弱酸溶液中存在電離平衡：。將加入水中形成溶液，下圖表示溶液中的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線正確的是()A. B.C. D.3.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)，]，下列有關(guān)說法正確的是()A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化4.時(shí)，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示（已知：滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比為滴定分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)溶液中水電離出的小于B.溫度升高，c點(diǎn)溶液的pH減小C.滴定過程，溶液中不變D.時(shí)，的數(shù)量級(jí)為5.已知：。室溫下，向的溶液中滴加的溶液，溶液隨變化的關(guān)系如圖所示，則圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為()A. B. C. D.6.時(shí)，向溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入鹽酸的體積V變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)溶液的是由于水解程度小于其電離程度B.b點(diǎn)溶液中存在：C.c點(diǎn)溶液中的主要來自的電離D.d點(diǎn)溶液中存在：7.常溫下，用濃度為的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的HCl和的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η[]的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.約為B.點(diǎn)a：C.點(diǎn)b：D.水的電離程度：8.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知，。下列說法正確的是()A.溶液中：B.“除鎂”得到的上層清液中：C.溶液中：D.“沉錳”后的濾液中：9.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定的溶液的，測(cè)得約為52向的溶液中滴加酸性溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為的和溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀4向的溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是()A.的溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2說明溶液具有還原性C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論D.實(shí)驗(yàn)4中生成的有刺激性氣味的氣體可能為10.一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)條件下能生成沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí)，，C.的平衡常數(shù)D.向均為的混合溶液中滴加溶液，先產(chǎn)生沉淀11.是三元弱酸。室溫下，向的溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH?；旌先芤褐術(shù)[表示、，]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線a表示與溶液pH的關(guān)系B.常溫下，的的數(shù)量級(jí)為C.隨著pH的增大，保持不變D.時(shí)，12.某廢水處理過程中始終保持飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中pH與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是()A. B.③為pH與的關(guān)系曲線C. D.13.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是_______（填編號(hào)）。若測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能是_______（填字母）。A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡（2）如圖是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_______。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.10（4）拓展：某同學(xué)學(xué)習(xí)了中和滴定，將該原理又應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量（以游離計(jì)算）的測(cè)定。準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于雉形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL（已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是）。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______；所測(cè)100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離計(jì)算）為_______。14.氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉，硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)氰化鈉廢水處理情況。（1）實(shí)驗(yàn)室通過如圖裝置制備①實(shí)驗(yàn)中要控制生成速率，可采取的措施有__________（寫出一點(diǎn)）。②裝置的作用是__________。③反應(yīng)開始后，裝置c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為__________（填化學(xué)式）。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________（填“溶液”、“水”或“”）的注射器，接下來的操作為__________，最后拆除裝置。（2）氮化鈉廢水處理實(shí)驗(yàn)：取處理后的?化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液的體積為。已知：a.廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為；b.，，呈黃色，且優(yōu)先與反應(yīng)。①滴定時(shí)，的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用________（填儀器名稱）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________。②處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?________（填“是”或“否”）。15.鹽湖鹵水（主要含、和硼酸根等）是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：已知：常溫下，。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）含硼固體中的在水中存在平衡：（常溫下，）；與溶液反應(yīng)可制備硼砂。常溫下，在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________，該溶液____________。（2）濾渣Ⅰ的主要成分是____________（填化學(xué)式）；精制Ⅰ后溶液中的濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應(yīng)控制在____________以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加____________的用量（填化學(xué)式）。（3）精制Ⅱ的目的是____________；進(jìn)行操作X時(shí)應(yīng)選擇的試劑是____________，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致____________。

答案以及解析1.答案：A解析：時(shí)，純水中，純水的電離度為；的醋酸溶液中，水電離出來的氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等，即，水的電離度為，醋酸電離出來的氫離子會(huì)抑制水的電離，則；同理可得的氫氧化鈉溶液中，，水的電離度為，即有；的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸過量，溶液仍顯酸性，溶液的，對(duì)水的電離抑制作用小于的醋酸溶液，，溶液中水的電離度為，所以有。綜上分析，A項(xiàng)符合題意。2.答案：C解析：將加入水中，先形成濃度近似為的溶液，而和都為0；隨后開始電離，逐漸減小，逐漸增大；達(dá)到電離平衡時(shí)，電離出的各個(gè)離子濃度最大，但均小于，且，C項(xiàng)符合題意。3.答案：B解析：上層清液為的飽和溶液，存在水解平衡，根據(jù)物料守恒，，A錯(cuò)誤；的飽和溶液，根據(jù)，可得，因此含碳微粒最主要以形式存在，B正確；向體系中通入氣體，發(fā)生反應(yīng)：轉(zhuǎn)化為可溶的，溶液中增大，C錯(cuò)誤；比更難溶，加溶液不能實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：a點(diǎn)表示反應(yīng)中點(diǎn)，溶質(zhì)為等量氯化銨和氨水的混合溶液，由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，對(duì)水的電離起抑制作用，故溶液中水電離出的小于，A正確；c點(diǎn)表示恰好反應(yīng)完全的點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化轱，溫度升高，促進(jìn)氯化銨溶液的水解，增大，pH減小，B正確；，滴定過程，溫度不變，不變，溶液中不變，C正確；由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，HCl與氨水的物質(zhì)的量之比為0.9，此時(shí)溶質(zhì)為氯化銨和氨水，且物質(zhì)的量之比為9：1，則b點(diǎn)，時(shí)，，數(shù)量級(jí)為，D錯(cuò)誤。5.答案：C解析：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此a、b、c三點(diǎn)的電離平衡常數(shù)相同。用a點(diǎn)進(jìn)行分析，，，的電離平衡常數(shù)，代入數(shù)值得，b點(diǎn)時(shí)，，則，b點(diǎn)坐標(biāo)是，C項(xiàng)正確。6.答案：B解析：存在水解平衡和電離平衡，點(diǎn)溶液的是由于水解程度大于其電離程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有，b點(diǎn)，即，所以項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的主要來自的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：D解析：NaOH溶液和混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和，，，A正確；a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒關(guān)系：，B正確；點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的和，由于，溶液顯酸性，說明的電離程度大于的水解程度，則，C正確；c點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度：，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：NaF溶液中存在電荷守恒：，則，A錯(cuò)誤；“除鎂”過程生成沉淀，在水溶液中存在的沉淀溶解平衡，根據(jù)，可知上層清液中的，B錯(cuò)誤；溶液中存在質(zhì)子守恒：，所以，C正確；“沉錳”后的濾液中還存在，也可能有過量的，所以D項(xiàng)不符合電荷守恒，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：溶液中存在電荷守恒，物料守恒，兩式聯(lián)立消去得：，A項(xiàng)正確；酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液被氧化，說明溶液具有還原性，B項(xiàng)正確；等體積混合后濃度減半，即混合后，，，和反應(yīng)后生成，，，因此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，故能得出結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，故生成的有刺激性氣味的氣體為，D項(xiàng)正確。10.答案：C解析：假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度商Q得，，，二者的濃度商均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得，C正確；向均為的混合溶液中滴加，開始沉淀時(shí)所需要的分別為和，說明此時(shí)沉淀需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤。11.答案：A解析：由圖可知，當(dāng)時(shí)，表示兩種離子濃度相等，是三元弱酸，會(huì)逐級(jí)電離，電離常數(shù)逐級(jí)減小，故a、b、c分別為，，，A錯(cuò)誤；由c曲線可知，常溫下，當(dāng)時(shí)，的，數(shù)量級(jí)為，B正確；，其比值不受pH影響，C正確；根據(jù)電荷守恒可知，，此時(shí)，，由曲線b可知，，故有，D正確。12.答案：D解析：④表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；③表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，D項(xiàng)正確；③表示pH與的關(guān)系曲線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；①表示pH與的關(guān)系曲線，符合的函數(shù)關(guān)系，代入，則，，A項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：（1）①BCD（2）22.60（3）0.2000（4）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去；144解析：（1）堿式滴定管水洗后，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則①錯(cuò)誤。在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，測(cè)定結(jié)果不變，A不符合題意；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，其他操作正確，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B符合題意；盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過后，再用待測(cè)液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，C符合題意；滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會(huì)使得結(jié)果偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D符合題意；故答案為BCD。（2）滴定管的小刻度在上方，每個(gè)刻度為0.01mL，圖中讀數(shù)為22.60mL。（3）三次滴定消耗的體積分別為19.90mL、22.10mL、20.10mL，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差大舍棄，消耗平均，則鹽酸的濃度為。（4）能使淀粉溶液變藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含有的餾分溶液，起始時(shí)溶液無色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；反應(yīng)方程式為，則，，所測(cè)葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為。14.答案：（1）①調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或控制反應(yīng)溫度）②作安全瓶，防止倒吸③S④溶液；打開，關(guān)閉（2）①酸式滴定管；滴入最后半滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失②否解析：（2）①為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故應(yīng)該用酸式滴定管盛裝；優(yōu)先與反應(yīng)，當(dāng)溶液中反應(yīng)完全后，再與結(jié)合生成黃色沉淀，即達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。②反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為，根據(jù)離子方程式，可得氰化鈉的物質(zhì)的量為，則廢水中的質(zhì)量為，即廢水中詤化鈉的含量為，故處理后的廢水未達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。15.答案：（1）；9.24（2）；；（3）除鈣或除Ca或除或除碳酸鈣；HCl；濃縮時(shí)有沉淀析出，最終所得的產(chǎn)率減小解析：（1）水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，則根據(jù)原子守恒和電荷守恒可配平其水解反