2025屆云南省尋甸縣第五中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆云南省尋甸縣第五中學(xué)化學(xué)高二下期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)電離能的說法,正確的是()A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C.同一周期中,主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.可通過一種元素各級電離能的數(shù)值,判斷元素可能的化合價2、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A.分別取兩種固體樣品,加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉B.分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液,若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C.分別取樣品溶于水后,通過加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象來鑒別D.分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品,與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收C.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作凈水劑D.自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致4、下列有關(guān)說法正確的是()A.苯酚沾到皮膚上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌B.為了防止蛋白質(zhì)鹽析,疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,使用時其用量可以不加限制D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源5、下列說法正確的是(

)A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C.純堿的分子式是Na2CO3D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液6、25℃時,在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH變化如下圖所示,下列分析的結(jié)論中正確的是()A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5B.C點(diǎn)時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.D點(diǎn)時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.曲線上A、B間的任意一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)7、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述錯誤的是A.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B.充電時鋅極與外電源正極相連C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原D.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O8、對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是A. B. C. D.9、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法,不正確的是A.保存硫酸亞鐵溶液時,向其中加入鐵釘和少量硫酸B.少量金屬鋰保存在煤油中C.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)D.濃硝酸用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處10、下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是A.c(CO32-)>c(H2CO3)B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)11、下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是()A.CH2==CH2B.CH2==CH—CH==CH2C.CH2==C(CH3)—CH==CH2D.CH2==CH—C≡CH12、關(guān)于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是A.sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵,未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B.C-H之間是sp-s形成σ鍵,與s-pσ鍵的對稱性不同C.(CN)2與乙炔都屬于直線型分子,所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小,乙炔分子三鍵的鍵能小于C-C單鍵的鍵能的3倍,所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑易于發(fā)生加成反應(yīng)13、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種,且各種離子濃度相等。加入鋁片,產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A.向原溶液中加入Cu片發(fā)生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B.向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C.向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD.向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓14、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.OH?+HCl=H2O+Cl? B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.Fe+2H+=Fe3++H2↑15、下列說法正確的是A.HF沸點(diǎn)高于HCl,是因?yàn)镠F分子極性大,范德華力也大B.在PCl5分子中,各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物,甲烷可與水形成氫鍵D.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔、沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl216、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOHA.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤二、非選擇題(本題包括5小題)17、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%,其余含有氧?,F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖:方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖:(1)分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)A的分子式為____。(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。aA的相對分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出)。已知:液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),氣體D的相對分子質(zhì)量為28。(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分是_____、_____、_____。(2)B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。(3)A到D的反應(yīng)類型為_____。(4)C→A的反應(yīng)條件是_____。(5)D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(6)在一定的條件下,A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。19、欲用98%的濃硫酸(密度=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有:①量筒;②燒杯;③玻璃棒;④_______;⑤_______。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開____________________。A.用量筒量取濃H2SO4B.稀釋濃H2SO4C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D.洗滌所用儀器2至3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E.反復(fù)顛倒搖勻F.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為_________mL。②濃硫酸稀釋后,在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)______,否則會使?jié)舛绕玙____(低或高)。③定容時必須使溶液液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛绕玙____(低或高)。20、某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是ag/cm3,該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL,放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀。④過濾,洗滌,干燥后稱重,得到cg固體。回答下面問題:(1)裝置中長玻璃管的作用是________________________。(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____,判斷的依據(jù)是______________。(4)該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)(5)如果在步驟③中加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值(填下列選項(xiàng)代碼)___________。A.偏大B.偏小C.大小不定D.不變21、Ⅰ.汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g),△H=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1回答下列問題:(1)

CO的燃燒熱為___________,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO

(g)

分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。(2)為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表:時間/s012345c(NO)/(10-4kJ·mol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變(3)在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),已知圖中a

點(diǎn)對應(yīng)溫度下,NO2的起始壓強(qiáng)P0為120kPa,計(jì)算該溫度

下反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp

的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其裝置如圖所示:N2H4的電子式為___________

;a極的電極反應(yīng)方程式為___________;

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A、元素原子的第一電離能越大,表示該元素的原子越難失去電子,故A錯誤;B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量,故B錯誤;C、總體趨勢:同一周期中,第一電離能從左到右越來越大,其中有反常,如第一電離能:N>O,故C錯誤;D、可通過各級電離能的數(shù)值,判斷元素可能有的化合價,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查第一電離能的相關(guān)知識。第一電離能總體的遞變規(guī)律為:同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,但第一電離能的變化趨勢中有曲折,因?yàn)楫?dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,元素的第一電離能較大;一般來說,元素的電離能按照第一、第二……的順序逐漸增加,如果突然增加的比較多,電離的難度增大,這里就是元素的通常的化合價。2、D【解析】

A.Na2CO3較穩(wěn)定,受熱不易分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解生成CO2,故A錯誤;

B.Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3,反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3和CaCl2不反應(yīng),現(xiàn)象不同,故B錯誤;C.NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但現(xiàn)象不明顯,Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),故C錯誤;D.M(Na2CO3)>M(NaHCO3),所以相同質(zhì)量時n(Na2CO3)<nM(NaHCO3),根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知,生成氣體較快的是NaHCO3,該鑒別方法正確,故D選;故選:D。3、D【解析】

A.用鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,是用Fe易被氧氣氧化的特點(diǎn),所以可以直接做脫氧劑,A項(xiàng)正確;B.有些維生素屬于脂溶性維生素,因?yàn)橛椭瑢儆邗ヮ?,可以溶于油脂中,所以可以促進(jìn)維生素的吸收,B項(xiàng)正確;C.明礬中的鋁離子水解時生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體是具有吸附性的膠體粒子,可作凈水劑,C項(xiàng)正確;D.自行車鋼架屬于鐵的合金,易形成原電池腐蝕,所以生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致,D項(xiàng)錯誤;答案選D。4、D【解析】分析:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,對皮膚有傷害;B.高溫可以使蛋白質(zhì)變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏;C.過多攝入亞硝酸鈉會使人中毒死亡;D.廢塑料通常采用熱解油化技術(shù)加以回收,即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯誤;

B.疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏,是為了防止蛋白質(zhì)變性,與鹽析無關(guān),故B錯誤;

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過多對身體有害,應(yīng)該控制其用量,故C錯誤;

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。5、B【解析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均是混合物,混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物,故B正確;C.純堿是離子化合物,化學(xué)式是Na2CO3,沒有分子式,故C錯誤;D.三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子的直徑大小不同,而不是丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯誤;答案選B。6、C【解析】

A、醋酸是弱酸,當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時,消耗醋酸的體積是12.5ml,此時由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性,即pH大于7。B點(diǎn)的pH=7,說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml,錯誤;B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),錯誤;C、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液,且二者的濃度相同,所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。D、若加入的醋酸很少時,會有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),錯誤;答案是C。7、B【解析】A.放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,則附近有OH-生成,所以正極附近堿性增強(qiáng),故A正確;B.充電時,原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極,B錯誤;C.放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,所以每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原,故C正確;D.充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng),即反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故D正確;故選B。8、D【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像。可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),則升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,化學(xué)平衡正向移動;增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動,結(jié)合圖象來解答。【詳解】A.增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率,A錯誤;B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動,則t1時正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率,B錯誤;C.溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時所需時間少,與圖象不符,C錯誤;D.溫度高的反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡時所需時間少,且升高溫度平衡正向移動,A%減小,與圖象一致,D正確。9、B【解析】試題分析:A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化,所以加入鐵釘防止被氧化,加入硫酸防止水解,A正確;B.鋰的密度比煤油小,應(yīng)保存在石蠟油中,B錯誤;C.液溴易揮發(fā),所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,并在液溴上加少量水液封,C正確;D.濃硝酸見光易分解,所以保存在棕色玻璃試劑瓶中,并貯存在陰涼處,D正確;答案選B?!究键c(diǎn)定位】考查試劑的保存方法?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了常見試劑的保存方法,該類試題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素:(1)瓶口:固體藥品存放于廣口瓶;液體藥品存放于細(xì)口瓶。(2)瓶質(zhì):與玻璃強(qiáng)烈反應(yīng)的試劑(如氫氟酸)不能用玻璃試劑瓶盛裝(氫氟酸裝在塑料瓶中)。(3)瓶塞:強(qiáng)堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝(用橡膠塞)(4)瓶色:見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。10、B【解析】

A、NaHCO3溶液呈堿性,碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,因此c(CO32-)<c(H2CO3),A錯誤;B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,溶液顯弱堿性,溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),B正確;C、根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),C錯誤;D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),D錯誤。答案選B。11、C【解析】分析:A項(xiàng),CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上;B項(xiàng),CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化,聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上;C項(xiàng),CH2=C(CH3)-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化,聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu),CH2=C(CH3)-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上;D項(xiàng),CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上。詳解:A項(xiàng),CH2=CH2分子中2個碳原子和6個氫原子處于同一平面上;B項(xiàng),CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化,聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上;C項(xiàng),CH2=C(CH3)-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化,聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu),CH2=C(CH3)-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上;D項(xiàng),CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu),結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn),CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上;所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C(CH3)-CH=CH2,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查分子中原子共平面問題,掌握分子中原子共面的技巧是解題的關(guān)鍵。確定分子中共面的原子個數(shù)的技巧:(1)三鍵原子和與之直接相連的原子共直線(聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)),苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線;(2)任意三個原子一定共平面;(3)雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面(聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)),苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面(聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu));(4)分子中出現(xiàn)飽和碳原子,所有原子不可能都在同一平面上;(5)單鍵可以旋轉(zhuǎn);(6)注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。12、D【解析】

A.碳碳三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成,這兩種化學(xué)鍵都屬于非極性鍵,A錯誤;B.s電子云為球?qū)ΨQ,p電子云為軸對稱,但σ鍵為鏡面對稱,則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同,B錯誤;C.(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為:,即該分子中含有兩個碳氮三鍵和一個碳碳單鍵,則該分子含有3個σ鍵和4個π鍵,C錯誤;D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小,乙炔分子三鍵的鍵能小于C-C單鍵的鍵能的3倍,則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂,所以乙炔化學(xué)性質(zhì)活潑,易發(fā)生加成反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)為D。13、C【解析】分析:因堿性條件,H+、、Fe3+均不存在,所以為酸性條件;加入鋁片,產(chǎn)生H2,不可能存在和,則存在H+、、Fe3+、,但因各種離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則不存在Fe3+,所以原溶液中存在H+、、;據(jù)以上分析解答。詳解:因堿性條件,H+、、Fe3+均不存在,所以為酸性條件;加入鋁片,產(chǎn)生H2,不可能存在和,則存在H+、、Fe3+、,但因各種離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則不存在Fe3+,所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片,無存在,反應(yīng)不可能發(fā)生,A錯誤;B.向原溶液中加入過量氨水,NH3·H2O與H+反應(yīng),無Fe3+存在,反應(yīng)不可能發(fā)生,B錯誤;C.向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O,C正確;D.向原溶液中加入BaCl2溶液,原溶液中無,D錯誤;正確答案C。14、C【解析】

A.稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O,A項(xiàng)錯誤;B.氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓,B項(xiàng)錯誤;C.鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化亞鐵和銅,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C項(xiàng)正確;D.鐵為活潑金屬,與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,D項(xiàng)錯誤;答案選C。15、D【解析】

A.HF沸點(diǎn)高于HCl,是因?yàn)镠F分子之間存在著氫鍵,故A錯誤;B.分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是:化合價的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式,故B錯誤;C.可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物,碳的電負(fù)性較弱,不能形成氫鍵,故C錯誤;D.組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高,所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為:S2Br2>S2Cl2,故D正確;綜上所述,本題正確答案為D?!军c(diǎn)睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力,它比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng);分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。16、D【解析】

①乙酸橙花酯中無苯環(huán),不屬于芳香族化合物;②乙酸橙花酯中無醛基,因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③通過計(jì)算,乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2;④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度,酚類至少含有4個不飽和度,所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類;⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基,所以水解時,只消耗1個NaOH;綜上所述②③⑤正確,答案選D?!军c(diǎn)睛】兩種有機(jī)物若不飽和度不相同,則一定不為同分異構(gòu)體;若不飽和度相同,則不一定為同分異構(gòu)體。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4C8H8O2酯類bc【解析】

(1)核磁共振氫譜可知A有4個峰;(2)N(C):N(H):N(O)=:=4:4:1,A的相對分子質(zhì)量為136;(3)從紅外光譜可知;(4)由A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3,A的分子式為C8H8O2;(5)會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量,會分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境,會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán),結(jié)合起來可得A的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)由核磁共振氫譜可知A有4個峰,所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;(2)已知A中含碳為70.59%、含氫為5.88%,含氧23.53%,列式計(jì)算N(C):N(H):N(O)=:=4:4:1,求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O,設(shè)A的分子式為(C4H4O)n,又由A的相對分子質(zhì)量為136,可得n=2,分子式為C8H8O2;(3)從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中,還有C=O、C—O—C、C—H這些基團(tuán),可推測含有的官能團(tuán)為酯基,所以A是酯類;(4)由A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3,A的分子式為C8H8O2,可知A分子中只含一個甲基,因?yàn)榧谆系臍湓佑?個,答案選bc;(5)根據(jù)以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:?!军c(diǎn)睛】本題考查測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法,會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量,會分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境,會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán),綜合計(jì)算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。18、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液,加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量是28,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,所以A是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,B被氧化生成E,E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說明E中含有羧基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F,為常用塑料,其結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?!驹斀狻浚?)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br,故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br;(2)B為乙醛,含有醛基,C為CH3CH2Br,含有的官能團(tuán)為溴原子,故答案為醛基;溴原子;(3)乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故答案為消去反應(yīng);(4)在加熱條件下,CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH,故答案為NaOH的水溶液,加熱;(5)在催化劑條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)方程式為,故答案為;(6)乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、500mL容量瓶膠頭滴管A、B、C、D、F、E13.6恢復(fù)至室溫高高【解析】分析:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序;(3)依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解:(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶,所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E;(3)①98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,依

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