限時練習(xí)：45min完成時間：月日天氣：暑假作業(yè)03化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1．在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故在描述反應(yīng)速率時必須指明是何物質(zhì)。2．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。3．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。4．比較反應(yīng)速率大小時，若將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位。5．固體的用量對反應(yīng)速率無影響，但固體顆粒的大小會影響反應(yīng)速率。6．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變；改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容時：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。7．可逆反應(yīng)這一概念中的關(guān)鍵詞是“同一條件”。如2H2+02點(diǎn)燃2H20和2H20通電2H2↑+02↑不互為可逆反應(yīng)。8．正反應(yīng)、逆反應(yīng)方向的熱效應(yīng)相反。若正反應(yīng)是吸(放)熱反應(yīng)則逆反應(yīng)是放(吸)熱反應(yīng)。9．絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性,但有些反應(yīng)的可逆程度很小,如H++OH-H2O和Ag++CI-AgCl可視為完全反應(yīng)。10．v(正)＝v(逆)的理解：一是對同一物質(zhì)而言，其生成速率等于其消耗速率；二是對不同物質(zhì)而言，兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同，且反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。11．判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，防止犯以下錯誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持定值不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，不能說明一定達(dá)到平衡狀態(tài)。12．根據(jù)題給的圖像計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時，一是注意容器的體積是多少，二是關(guān)注坐標(biāo)的含義：是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度等。1．形成正確的化學(xué)觀念有助于學(xué)習(xí)。下列有關(guān)化學(xué)觀念的表達(dá)正確的是A．組成相同的物質(zhì)其性質(zhì)相同 B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化也有能量變化C．化學(xué)反應(yīng)的限度大小是不可改變的 D．通過復(fù)分解反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化2．在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇C．將鮮肉存放冰箱中 D．制硫酸時將黃鐵礦石粉碎3．某實(shí)驗(yàn)小組用0．1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列說法正確的是已知：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t1>t2>t3。序號溫度Na2S2O3溶液體積H2SO4溶液體積H2O體積出現(xiàn)沉淀的時間Ⅰ205510t1Ⅱ20510at2Ⅲ60b510t3A．當(dāng)a=5，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸餾水的用量對反應(yīng)速率的影響B(tài)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知b>5C．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2OD．用出現(xiàn)沉淀所需時間比較反應(yīng)速率比用產(chǎn)生氣泡所需時間來比較反應(yīng)速率更合理4．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H+的濃度 B．體系的壓強(qiáng) C．溶液的溫度 D．Cl－的濃度5．一定條件下，反應(yīng)

，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率隨時間變化圖像如下，有關(guān)改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增大壓強(qiáng)C．圖像C改變的條件是減少反應(yīng)物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑6．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)，當(dāng)HI、I2、H2的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．反應(yīng)已停止B．單位時間內(nèi)生成2molHI的同時生成1molH2C．HI全部轉(zhuǎn)化為I2和H2D．HI、I2、H2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶17．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。當(dāng)CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．正、逆反應(yīng)速率均為零C．CH3OH全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2OD．CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等8．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其逆反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖所示，試判斷下列說法不正確的是A．時刻可能采取的措施是減少B．時刻可能采取的措施是升溫C．時刻可能采取的措施是減壓D．時段，該反應(yīng)處于不平衡狀態(tài)9．一定溫度下，將和充入容積為2L的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)歷4min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時體系中有0.4mol的和的。下列說法正確的是A．B．當(dāng)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.8倍10．天然排放的，主要來自土壤和海洋中有機(jī)物的分解，屬于自然界的氮循環(huán)過程。回答下列問題：（1）下列有關(guān)NO和氣體的說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．雷雨天的空氣中有少量NO B．屬于酸性氧化物C．可用水除去NO中的 D．可用NaOH溶液除去中的NO（2）已知：在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，為無色氣體，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列措施能提高該反應(yīng)速率的為(填標(biāo)號)。A．其他條件不變，降低溫度

B．選用合適的催化劑C．溫度不變，增大容器體積

D．恒溫恒容條件下，再充入一定量E．恒溫恒壓條件下，再充入一定量（3）一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，和的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。①圖中曲線(填“X”或“Y”)表示的物質(zhì)的量變化。②1min時，v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min內(nèi)，X的反應(yīng)速率v(X)=。③已知：轉(zhuǎn)化率，則該條件下反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為。④下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變11．天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）①下圖是一個簡易測量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形管中液面A(填“上升”或“下降”)，說明此反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②若換為下列反應(yīng)，則與①中U形管中現(xiàn)象不同的有(填字母)。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是(填字母)。A．使用合適的催化劑

B．升高溫度C．及時分離

D．把容器的體積縮小一倍E．恒容條件下充入

F．恒容條件下充入Ne惰性氣體（3）作為重要的化工原料及清潔能源，一直備受關(guān)注。Ⅰ．利用人工固氮，為解決人類溫飽問題作出突出貢獻(xiàn)，下表為部分化學(xué)鍵的鍵能(鍵能：斷開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量)：化學(xué)鍵鍵能()946436391該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。Ⅱ．在時，將和置于容積為1L的恒容密閉容器中(壓強(qiáng)為)，若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系如圖所示：①內(nèi)，用表示該反應(yīng)的速率為。②的轉(zhuǎn)化率為。12．在一定溫度和體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．在溫度不改變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍B．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入一定量與反應(yīng)無關(guān)的氣體C．保持溫度和體積不變，平衡后再充入一定量A氣體D．其他條件不變，D的物質(zhì)的量增加1倍13．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O14．化石燃料燃燒的過程中常產(chǎn)生等氣體：若不進(jìn)行尾氣處理，將帶來嚴(yán)重的污染。常用處理方法包括干法和濕法。干法：濕法：干法裝置簡單、成本低廉、耗時短，但去除效果差：濕法操作繁瑣，但去除效果好。某化學(xué)小組對影響濕法第二階段反應(yīng)速率的因素進(jìn)行了研究。實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列說法中，錯誤的是實(shí)驗(yàn)一溫度(℃)40506070800.1720.1870.1900.1830.178實(shí)驗(yàn)二初始濃度0.0200.1000.2000.3000.4000.0420.1810.2860.3470.350A．干法去除的效果差，可能是因?yàn)闅怏w不易與固體充分接觸B．40~60℃之間，反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．60~80℃之間，反應(yīng)速率隨溫度升高而降低可能因?yàn)樵谒腥芙舛认陆礑．初始濃度超過后，反應(yīng)速率基本不變，可能與溶解較慢有關(guān)15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)量的變化如圖所示。下列推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，8的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等16．在密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)：，時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．B．反應(yīng)時，向容器中通入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．前內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為17．一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為，同時生成1molD，下列敘述中錯誤的是A．B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A轉(zhuǎn)化了1.5molC．若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：518．一定條件下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：；時，剩余1.2molB，并測得C的濃度為。下列說法正確的是A．B．內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為C．當(dāng)容器內(nèi)剩余0.4molB時，反應(yīng)時間為4minD．其它條件相同，若起始時向2.5L容器中充入6molA和2molB，當(dāng)剩余1.2molB時，消耗時間等于2min19．某溫度下N2O5按下式分解：。測得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時間的變化如下表：t/min012345/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17下列說法不正確的是A．4min時，B．5min時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%C．0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率D．其他條件不變，若起始，則2min時20．甲醇()不僅是一種重要的有機(jī)化工原料，又在燃料電池和醫(yī)藥領(lǐng)域有著重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中，可利用二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)式為。一定溫度下，在體積為的密閉容器中，充入和，實(shí)驗(yàn)中測得和的濃度隨時間變化如圖：（1）前內(nèi)的平均反應(yīng)速率約為(保留2位有效數(shù)字)，末時(填“<”“>”或“=”)。（2）時，的生成速率0(填“等于”或“不等于”)。（3）下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填標(biāo)號)A．往容器中充入 B．往容器充入C．適當(dāng)?shù)奶岣叻磻?yīng)溫度 D．選擇高效的催化劑（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為。若起始?xì)怏w壓強(qiáng)為P，請?jiān)谙聢D中畫出在反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)變化。（5）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。(填標(biāo)號)①容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②體系的壓強(qiáng)不再變化③

④容器中濃度與濃度之比為⑤混合氣體的密度保持不變

⑥的生成速率是生成速率的3倍21．把二氧化碳“變廢為寶”是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。（1）在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，在一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度變化隨時間變化如圖所示。①從3min到8min，。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填字母)a．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化b．單位時間內(nèi)每生成1mol，同時生成3molc．反應(yīng)中和的物質(zhì)量濃度之比為1∶1③平衡時的轉(zhuǎn)化率為。④我國學(xué)者提出的催化加氫合成的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)所示。下列說法正確的是。(填字母)a．催化劑的使用能提高的平衡轉(zhuǎn)化率b．反應(yīng)機(jī)理表明參與了合成的反應(yīng)c．反應(yīng)④中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成（2）科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)和兩種分子轉(zhuǎn)化為乙烯()和乙烷()，其原理如圖所示。①電極A上的反應(yīng)式為。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為1∶1，則消耗的和體積比為。22．回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號）。①物質(zhì)燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應(yīng)

④二氧化碳通過熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗

⑥與反應(yīng)

⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)（2）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g）、B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1mol過程中放出46kJ的熱量。則的鍵能為kJ/mol。（3）工業(yè)上可以通過(g)與(g)反應(yīng)制備（g）：

△H＜0①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2mol和6mol，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．②在2L恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間（mol）（mol）（m