南陽(yáng)一中2023屆高三第一次階段性考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題1.下列對(duì)裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是A.振蕩分液漏斗中混合液B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C.稱量5.1g固體D.煅燒石灰石A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．振蕩分液漏斗時(shí)，形成密閉體系后分液漏斗尖嘴斜向上，A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．托盤天平稱量應(yīng)左盤盛放待稱固體，右盤盛放砝碼，C錯(cuò)誤；D．石灰石高溫煅燒應(yīng)使用坩堝，D錯(cuò)誤；故選A。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．堿式滴定管排氣泡時(shí)，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；B．用試管加熱溶液時(shí)，試管夾應(yīng)夾在距離管口的處，B不符合規(guī)范；C．實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物要分開存放，C不符合規(guī)范；D．用滴管滴加溶液時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范；故選A。3.乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑，制備裝置如圖所示。反應(yīng)原理為：。已知苯胺可溶于水，沸點(diǎn)，接觸空氣易被氧化；冰醋酸的沸點(diǎn)為。乙酰苯胺的溶解度如下表：溫度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物中加入適量鋅粉，防止苯胺被氧化B.使用球形冷凝管可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.用水浴加熱效果更佳D.反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶中反應(yīng)液倒入冷水中，過濾、洗滌，可獲得乙酰苯胺晶體【答案】C【解析】【詳解】A．由于苯胺接觸空氣易被氧化，反應(yīng)物中加入適量鋅粉，鋅粉可與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣環(huán)境，從而防止苯胺被氧化，故A正確；B．球形冷凝管內(nèi)管曲面多，可使蒸氣與冷凝液充分進(jìn)行熱量交換，可使更多蒸發(fā)出去的有機(jī)物冷凝為液態(tài)回流，減小反應(yīng)物蒸發(fā)損失，使反應(yīng)充分進(jìn)行，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．由題中信息可知，制取乙酰苯胺的反應(yīng)溫度為105，大于水的沸點(diǎn)，所以該反應(yīng)不能使用水浴加熱，故C錯(cuò)誤；D．由題中信息可知，反應(yīng)物苯胺、乙酸均溶于水，產(chǎn)物乙酰苯胺在20時(shí)溶解度很小，所以，反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶中反應(yīng)液倒入冷水中，乙酰苯胺為沉淀，過濾、洗滌，可獲得乙酰苯胺晶體，故D正確；答案為C。4.下列各組實(shí)驗(yàn)中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?非玻璃儀器任選)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無(wú)水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實(shí)驗(yàn)圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳?xì)怏w、濃NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．配制500mL1mol·L-1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所用藥品為NaOH固體、蒸餾水，能夠完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不合題意；B．制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中需要濃硫酸作催化劑，題干藥品中沒有濃硫酸，故無(wú)法制得乙酸乙酯，B符合題意；C．除去NaBr溶液中的少量NaI，可以向混合溶液中加入適當(dāng)過量的Br2水，發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Br2=2NaBr+I2，然后再用CCl4萃取出I2和過量的Br2，故實(shí)驗(yàn)儀器要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不合題意；D．由于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以使盛滿CO2的圓底燒瓶中氣體壓強(qiáng)快速減小，形成噴泉，故用圓底燒瓶收集滿一瓶CO2，用圓底燒瓶、導(dǎo)氣管、燒杯、膠頭滴管連接實(shí)驗(yàn)裝置，可以形成噴泉，D不合題意；故答案為：B。5.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度【答案】C【解析】【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無(wú)酒精燈，錯(cuò)誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，錯(cuò)誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯(cuò)誤；選C。6.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是A.a和f均可盛放濃硫酸用于干燥氯氣 B.c和g可用于蒸發(fā)結(jié)晶C.b和e可用于蒸餾 D.d和h可用于減壓過濾【答案】C【解析】【詳解】A．U形管不能盛放濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)該用固體干燥劑，A錯(cuò)誤；B．用于蒸發(fā)結(jié)晶的是蒸發(fā)皿，不能是表面皿，B錯(cuò)誤；C．b和e分別是蒸餾燒瓶和冷凝管，可用于蒸餾，C正確；D．可用于減壓過濾的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體B取等物質(zhì)的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)Al產(chǎn)生的氫氣多金屬性：Al>FeC向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸D分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間短探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系A(chǔ).A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．加熱NaI固體和濃磷酸的混合物，由于HI氫易揮發(fā)，濃磷酸不易揮發(fā)，會(huì)有HI氣體生成，故A正確；B．取等物質(zhì)量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣多，說明Al失去的電子數(shù)多，但金屬性與失去電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，不能比較Al、Fe的金屬性，故B錯(cuò)誤；C．向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，濁液變澄清，說明酸性：苯酚>碳酸氫根，故C錯(cuò)誤；D．若先加硫酸，先發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I-=2I2+2H2O，在20℃、30℃都會(huì)反應(yīng)生成碘，加入淀粉都會(huì)變藍(lán)，應(yīng)先加入淀粉，再加硫酸進(jìn)行反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8.無(wú)水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無(wú)水FeCl3(s)：已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)-101℃，沸點(diǎn)76℃，易水解。下列有關(guān)說法不正確的是A.操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C.該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成Fe2+，為了驗(yàn)證是SO2將Fe3+還原應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀【答案】C【解析】【分析】由流程可知：廢鐵屑(含有少量碳和雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和雜質(zhì)，A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，通入HCl蒸發(fā)結(jié)晶生成，通入，生成?！驹斀狻緼．操作①是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；B．根據(jù)已知信息氯化亞砜()熔點(diǎn)-101℃，沸點(diǎn)76℃，易水解，與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為，故B正確；C．該流程中試劑B的作用是將氧化成，酸性高錳酸鉀溶液或稀硝酸都可以將氧化成，但都會(huì)引入新雜質(zhì)，為了不引入新雜質(zhì)，試劑B應(yīng)選用氯水或，故C錯(cuò)誤；D．由D→E的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中生成的二氧化硫可將氯化鐵還原為氯化亞鐵，若是作還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑，故D正確；選C。9.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．樣品若為NaCl，依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。10.α-呋喃丙烯酸是一種重要的有機(jī)酸，其實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O制備α-呋喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小時(shí)，停止反應(yīng)；將混合物倒入冷的3mol·L-1鹽酸中析出淡黃色沉淀，將其置于冰水中1小時(shí)，過濾，用水洗滌2~3次，得到粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確是A.儀器A的a口為進(jìn)水口B.不產(chǎn)生氣泡時(shí)表明三頸燒瓶中反應(yīng)已完成C.冷的鹽酸和冰水的主要作用是提高晶體純度D過濾后洗滌時(shí)，向漏斗中注滿蒸餾水并不斷攪拌【答案】B【解析】【詳解】A．儀器A為冷凝管，冷水應(yīng)從下端流入，上口流出，故a口為出水口，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)中有生成，會(huì)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)不產(chǎn)生氣泡時(shí)表明三頸燒瓶中反應(yīng)已完成，故B正確；C．冷的鹽酸和冰水的主要作用是析出晶體，提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．洗滌時(shí)操作為：向漏斗中注滿蒸餾水浸沒固體，靜置待水自然流下，重復(fù)次，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11.在我國(guó)，粉煤灰排放量是僅次于尼礦的工業(yè)固廢。粉煤灰的主要組成為、，含少量、CaO等，可利用酸堿聯(lián)合法回收粉煤灰中和，回收流程如下圖所示。已知：低溫拜爾法反應(yīng)原理之一為、。下列說法錯(cuò)誤的是A.水浸后，溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到粗硫酸鋁晶體B.濾渣的主要成分為C.還原焙燒的主要反應(yīng)為D.低溫拜爾法所得濾液不可循環(huán)利用【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，加入硫酸溶液熟化時(shí)，氧化鋁、氧化鐵溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸鹽，氧化鈣與硫酸溶液反應(yīng)得到微溶的硫酸鈣，二氧化硅不與硫酸溶液反應(yīng)，水浸、過濾得到含有二氧化硅、少量的硫酸鈣的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；濾液經(jīng)結(jié)晶、脫水得到硫酸鹽晶體，硫酸鹽與碳粉高溫條件下，焙燒得到粗氧化鋁，向粗氧化鋁中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，過濾得到偏鋁酸鈉溶液；偏鋁酸鈉溶液發(fā)生低溫拜爾法反應(yīng)后，過濾得到含有氫氧化鈉的濾液和冶金級(jí)氧化鋁，濾液可以重新溶解粗氧化鋁而循環(huán)使用；向?yàn)V渣中加入氫氧化鈉溶液浸出得到硅酸鈉溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，水浸后，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到含有硫酸鐵晶體的粗硫酸鋁晶體，故A正確；B．由分析可知，濾渣中二氧化硅、少量的硫酸鈣，主要成分為二氧化硅，故B正確；C．由分析可知，還原焙燒發(fā)生的主要反應(yīng)為硫酸鋁與碳高溫下反應(yīng)生成氧化鋁、二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．由分析可知，偏鋁酸鈉溶液發(fā)生低溫拜爾法反應(yīng)后，過濾得到含有氫氧化鈉的濾液和冶金級(jí)氧化鋁，濾液可以重新溶解粗氧化鋁而循環(huán)使用，故D錯(cuò)誤；故選D。12.氧化鋯是一種高級(jí)耐火材料，氧化釔主要用作制造微波用磁性材料。一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純氧化鋯和氧化釔的工藝流程如下：下列說法正確的是A.“酸化”是鋯廢磚粉和硫酸在硫酸銨催化作用下進(jìn)行的焙燒反應(yīng)，硫酸適宜用鹽酸代替B.“中和1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zr4++4OH-=Zr(OH)4↓C.實(shí)驗(yàn)室模擬“焙燒”時(shí)使用的硅酸鹽儀器只有燒杯和酒精燈D.濾液2可以處理后返回“酸化”使用，實(shí)現(xiàn)循環(huán)【答案】D【解析】【詳解】鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)加入硫酸和硫酸銨，得到硫酸鈣沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH在4<a<5.5范圍沉淀鋯離子，濾渣2為Zr(OH)4；繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH在6-8得Y(OH)3，過濾、水洗、煅燒得到Y(jié)2O3粉末，以此解答該題。A．若硫酸用鹽酸代替，則反應(yīng)過程鹽酸和硫酸銨生成氯化銨，受熱分解，硫酸銨不能起催化作用，A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，不能寫成氫氧根離子，B錯(cuò)誤；C．焙燒是加熱固體，應(yīng)使用坩堝不是燒杯，C錯(cuò)誤；D．濾液2為硫酸銨和氨水，酸化后可以返回“酸化”使用，循環(huán)利用，D正確；故選D。13.天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的鉛電極B.離子交換膜是陰離子交換膜C偶氮化合物具有順反異構(gòu)體，合成1mol物質(zhì)，需轉(zhuǎn)移4mol電子D.Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O【答案】C【解析】【分析】由圖可知Ni2P納米片電極附近RCH2NH2去4個(gè)H變?yōu)镽CN，為氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，故CoP電極作陰極。【詳解】A．鉛蓄電池中Pb作負(fù)極，PbO2作正極，圖示電解池中CoP電極作陰極，故CoP電極應(yīng)連接鉛蓄電池的鉛電極，A正確；B．結(jié)合分析可知硝基苯在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2+8e-+4H2O=+8OH-，Ni2P電極為陽(yáng)極，堿性條件下RCH2NH2在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成RCN和水，電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，陰極產(chǎn)生的OH-穿過離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，故離子交換膜是陰離子交換膜，B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，偶氮化合物中不飽和氮原子上只連有苯環(huán)1個(gè)取代基，不可能存在順反異構(gòu)體，結(jié)合B可知合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯(cuò)誤；D．Ni2P電極為陽(yáng)極，堿性條件下RCH2NH2在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成RCN和水，電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，D正確；故選C。14.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.HO·降低了反應(yīng)的活化能B.過程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是該反應(yīng)的決速步驟C.過程中既有H-O鍵的斷裂，又有H-O鍵的形成D.吸附和脫附過程中共吸收48.1eV的能量【答案】D【解析】【詳解】A．HO·在反應(yīng)前參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成，作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故A選項(xiàng)正確；B．決速步驟一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步驟即決速步驟，由圖示可知生成過渡態(tài)I時(shí)的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是該反應(yīng)的決速步驟，故B選項(xiàng)正確；C．過程中甲醇反應(yīng)時(shí)有H-O鍵的斷裂，生成水時(shí)有H-O鍵的形成，故C選項(xiàng)正確；D．吸附和脫附過程中共吸收的能量為終態(tài)減去始態(tài)的能量，始態(tài)相對(duì)能量為0eV，終態(tài)相對(duì)能量為112.6×102eV，則吸附和脫附過程中共吸收的能量為1.126×104eV，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D選項(xiàng)。15.用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分?jǐn)?shù)：】A.c點(diǎn)：B.C.該滴定第一次突變，可選酚酞作指示劑D.若常溫下，與少量發(fā)生的反應(yīng)是：【答案】C【解析】【分析】如圖可知，溶液的pH值越大，溶液中c（A2-）越大，溶液的pH值越小，溶液中c（H2A）越大，根據(jù)圖知，曲線1、2、3分別表示δ（A2-）、δ（HA-）、δ（H2A），據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線知，該溶液中c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-），故A錯(cuò)誤；B．HCl和Na2A以2：1完全反應(yīng)，根據(jù)圖知，當(dāng)Na2A溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗V（HCl）=2V（Na2A），則HCl、Na2A的物質(zhì)的量濃度相等，c（Na2A）=0.1000mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，第一次突變時(shí)溶液呈堿性，第二次突變時(shí)溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為8.2～10、甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，所以第一次突變可選酚酞作指示劑，故C正確；D．當(dāng)溶液中δ（HA-）=δ（H2A）時(shí)，c（HA-）=c（H2A），該點(diǎn)為n點(diǎn)，H2A的Ka1=c(H+)?c(HA?)/c(H2A)=c（H+）=10-6.38，若常溫下，因此與少量發(fā)生的反應(yīng)是：，故D錯(cuò)誤；故選C。16.已知：BaMoO4，BaSO4均難溶于水，lg2≈0.3，離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。TK時(shí)，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列敘述不正確的是A.TK時(shí)，Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級(jí)為10-8B.TK時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、當(dāng)MoO恰好完全沉淀時(shí)，溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1C.TK時(shí)，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K=400D.TK時(shí)，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)為BaMoO4的不飽和溶液【答案】B【解析】【分析】p(X)=-lgc(MoO)=3.7，c(MoO)=10-3.7mol/L，p(Ba)=-lgc(Ba2+)=3.7，c(Ba2+)=10-3.7mol/L，TK時(shí)，Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO)=10-3.7mol/L×10-3.7mol/L=10-7.4(mol/L)2，圖像數(shù)據(jù)計(jì)算得到Ksp(BaSO4)=10-10mol/L×1mol/L=10-10(mol/L)2，TK時(shí)，BaMoO4(s)+SO(aq)?BaSO4(S)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K=，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度小于飽和溶液中離子濃度。【詳解】A．p(X)=-lgc(MoO)=3.7，c(MoO)=10-3.7mol/L，p(Ba)=-lgc(Ba2+)=3.7，c(Ba2+)=10-3.7mol/L，TK時(shí)，Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO)=10-3.7mol/L×10-3.7mol/L=10-7.4(mol/L)2，Ksp(BaMoO4)的數(shù)量級(jí)為10-8，故A正確；B．TK時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、當(dāng)MoO恰好完全沉淀時(shí)，Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO)=10-7.4(mol/L)2，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-2.4mol/L，溶液中c(SO)=≈2.5×10-8mol?L-1，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．圖像數(shù)據(jù)計(jì)算得到Ksp(BaSO4)=10-10mol/L×1mol/L=10-10(mol/L)2，Ksp(BaMoO4)10-7.4(mol/L)2，TK時(shí)，BaMoO4(s)+SO(aq)?BaSO4(S)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K==102.6=398，TK時(shí)，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數(shù)K=400，故C正確；D．TK時(shí)，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度小于飽和溶液中離子濃度，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)為BaMoO4的不飽和溶液，故D正確；故選B。第Ⅱ卷（非選擇題）17.請(qǐng)回答下列問題。（1）一年四季鹽湖變換不同的景色，含鹽量極高（、、）。春、秋兩季碧波萬(wàn)頃，湖水清澈；夏季氣溫高達(dá)42℃，水位下降，生長(zhǎng)的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。景色變換中包含的過程有_______（填序號(hào)）。①蒸發(fā)②蒸餾③結(jié)晶④升華⑤溶解（2）某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用和稀制取還原，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置A的氣密性，方法是_________。（3）常用下圖所示A~D中的裝置進(jìn)行混合物的分離和提純，按要求回答下列問題：①A裝置中儀器②的名稱為_______；冷卻水應(yīng)從________（填字母）口通入。②除去溶液中懸浮的顆粒應(yīng)選用裝置________（填字母代號(hào)）。③分離互溶的乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用裝置_______（填字母代號(hào)），若用該裝置制備無(wú)水乙醇還需向混合物中加入______（填化學(xué)式）。④用提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置______（填字母代號(hào)），該實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器名稱為：_______，振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象為：_________。（4）膽礬（）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬。待完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調(diào)為3.5~4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、_______、洗滌、_________，得到膽礬。（5），在中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。將濃溶液用萃取分液。針對(duì)萃取分液，從下列選項(xiàng)選擇合適操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：c→_______→e→_______。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體【答案】（1）①③⑤（2）向長(zhǎng)頸漏斗中加水淹沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口，關(guān)閉活塞K，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，若長(zhǎng)頸漏斗中保持一段水柱，則裝置氣密性良好（3）①.（直型）冷凝管②.a③.C④.A⑤.⑥.D⑦.分液漏斗⑧.溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色（4）①.冷卻結(jié)晶、過濾②.乙醇、干燥（5）①.ab②.dfg【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢肸n和稀H2SO4制取H2還原CuO，則結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置如圖可知：A裝置中Zn和稀H2SO4制取H2，B裝置放干燥劑除去H2中的水蒸氣，C中H2還原CuO，以此解題?！拘?詳解】夏季氣溫高，湖水蒸發(fā)，液面下降；冬季氣溫低，鹽結(jié)晶析出，湖面上鹽花叢生，春季溫度升高，鹽溶解，湖水清澈，景色變換中包含①蒸發(fā)、③結(jié)晶、⑤溶解，故選①③⑤；【小問2詳解】若A裝置氣密性良好，在關(guān)閉活塞K后向長(zhǎng)頸漏斗中添加水直至淹沒長(zhǎng)頸漏斗下端后水不能繼續(xù)流入試管中，形成段水柱，故檢查裝置A的氣密性的方法是向長(zhǎng)頸漏斗中加水浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口，關(guān)閉活塞K，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，若長(zhǎng)頸漏斗中保持一段水柱，則裝置氣密性良好；【小問3詳解】①由圖可知A裝置中儀器②的名稱為（直型）冷凝管；冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，則冷卻水應(yīng)從a口通入；②過濾用于分離固液混合物，則除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置C。③乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的沸點(diǎn)差異較大，則分離互溶的乙酸和乙酸乙酯用蒸餾的方法，應(yīng)選用裝置A；制備無(wú)水乙醇時(shí)，蒸餾后乙醇中還有少量的水，可以加入來除去；④用提取碘水中的碘單質(zhì)需要的操作是萃取，需要分液漏斗，應(yīng)該選用裝置D；密度大于水，單質(zhì)碘易溶于四氯化碳，則萃取后，溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色，故答案為：D；分液漏斗；溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色；【小問4詳解】用CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)，得到含Cu2+，F(xiàn)e3+等離子的溶液，F(xiàn)e3+與殘留Cu發(fā)生反應(yīng)生成F2+和Cu2+，加入適量H2O2能把Fe2+氧化為Fe3+，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5~4，得到氫氧化鐵沉淀、再煮沸10min除去多余H2O2，冷卻后過濾，所得濾液為硫酸銅溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽礬晶體，已知膽礬易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇洗滌除去表面雜質(zhì)、又防止膽礬溶解，經(jīng)干燥后得到純凈的膽礬，故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾；乙醇、干燥；【小問5詳解】萃取分液的操作順序?yàn)椋簷z漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序?yàn)椋和糠餐亮帧鷻z查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗→倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖→旋開旋塞放氣→經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置→打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為ab；dfg。18.摩爾鹽是一種常見的復(fù)鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請(qǐng)回答相關(guān)問題。取適量的廢鐵屑于錐形瓶中，加15mL10%溶液，小火加熱煮沸2min，分離并洗滌→加入15mL3molL'，水浴加熱至反應(yīng)完成，趁熱抽濾→在濾液中加入一定量的固體，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾并洗滌步驟1：鐵屑的凈化步驟2：步驟3：摩爾鹽的制備（1）步驟2的名稱應(yīng)為_______。（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是______。（3）加熱濃縮時(shí)所用到主要儀器中屬于硅酸鹽材質(zhì)的有酒精燈、玻璃棒和_________。（4）生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為_______。（5）步驟3中將濾液加熱濃縮至______即停止加熱，這樣做的原因是_________。（6）步驟3抽濾后用乙醇洗滌后再用濾紙吸干。用乙醇洗滌的原因是________。（7）含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標(biāo)。定量測(cè)定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，與標(biāo)準(zhǔn)色階進(jìn)行目視比色，確定產(chǎn)品級(jí)別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級(jí)別的原理是_______。（8）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1的，溶液滴定至終點(diǎn)。平行操作三次，消耗溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中含量為_______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果與理論值有偏差的可能原因是_______。A.配溶液定容時(shí)俯視刻度線B.取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗C.取待測(cè)液的錐形瓶洗凈后未干燥D.摩爾鹽的結(jié)晶水?dāng)?shù)量不足【答案】（1）硫酸亞鐵的制備（2）加快過濾速度；得到更干燥的固體（3）蒸發(fā)皿（4）（5）①.表面有晶膜出現(xiàn)②.防止雜質(zhì)析出（并防止結(jié)晶水?dāng)?shù)量不足）（6）產(chǎn)物在乙醇中溶解度小，減小溶解損失；乙醇揮發(fā)帶走水分，產(chǎn)品能快速干燥（7）和反應(yīng)生成紅色的，濃度越大，溶液顏色越深（8）①.14.9②.AD【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備摩爾鹽，加入碳酸鈉溶液煮沸，除去表面油污，過濾分離洗滌后，加入硫酸反應(yīng)制備FeSO4，趁熱抽濾后加入硫酸銨固體，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾并洗滌，得到產(chǎn)品。【小問1詳解】步驟2中Fe與稀硫酸反應(yīng)得到FeSO4，所以該步驟的名稱為硫酸亞鐵的制備；【小問2詳解】抽濾時(shí)抽濾瓶中形成真空，可以加快過濾速度，得到更干燥的固體；【小問3詳解】加熱濃縮時(shí)需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿也屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器；【小問4詳解】根據(jù)題意硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)可以得到摩爾鹽，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；【小問5詳解】將濾液加熱濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)時(shí)，即停止加熱，這樣做可以防止雜質(zhì)析出，同時(shí)也可以防止結(jié)晶水?dāng)?shù)量不足；【小問6詳解】產(chǎn)物在乙醇中溶解度小，用乙醇洗滌可以減小溶解損失；同時(shí)乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)帶走水分，產(chǎn)品能快速干燥；【小問7詳解】Fe3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+濃度越大，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色越深，所以可以根據(jù)顏色確定產(chǎn)品級(jí)別；【小問8詳解】根據(jù)電子守恒可知滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(Fe2+)=5n(KMnO4)，所以25.00mL待測(cè)液中n(Fe2+)=5×0.1mol/L×0.016L=0.008mol，則250mL待測(cè)液中n(Fe2+)=0.08mol，則樣品中Fe2＋含量為×100%≈14.9%；理論上Fe2＋含量應(yīng)為×100%≈14.3%；測(cè)定結(jié)果偏大；A．配溶液定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配待測(cè)液濃度偏大，25.00mL待測(cè)液消耗的高錳酸鉀溶液偏多，測(cè)定結(jié)果偏大，A符合題意；B．取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致摩爾鹽被稀釋，25.00mL待測(cè)液消耗的高錳酸鉀溶液偏少，測(cè)定結(jié)果應(yīng)偏小，B不符合題意；C．取待測(cè)液的錐形瓶洗凈后未干燥對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，C不符合題意；D．摩爾鹽的結(jié)晶水?dāng)?shù)量不足導(dǎo)致30.00固體中所含F(xiàn)e2+偏多，測(cè)定結(jié)果偏大，D符合題意；綜上所述答案為AD。19.丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。（2）將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器發(fā)生脫氫反應(yīng)。經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如下圖所示。c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。（3）已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù))。丙烷脫氫制備丙烯反應(yīng)在某條件下的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，其活化能為_______J·mol-1，當(dāng)其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)生變化如圖中b線所示，則可能的原因是_______。（4）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3和Cl2發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.65858該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為10％。此時(shí)CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率為_______。反應(yīng)①的壓力平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。（5）一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。A.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 B.改變催化劑C.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度 D.改變反應(yīng)物濃度【答案】（1）+124.2kJ·mol-1（2）CO2+H2CO+H2O（3）①.②.催化劑中毒(答案合理即可)（4）①.69.5%②.0.15（5）AB【解析】【小問1詳解】由圖可得出以下熱化學(xué)方程式：Ⅰ.C3H8(g)CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)

?H=+156.6kJ?mol-1Ⅱ.C3H6(g)CH4(g)+C2H2(g)

?H=+32.4kJ?mol-1利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=+124.2kJ·mol-1。【小問2詳解】如果只發(fā)生C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)這個(gè)反應(yīng)，生成的C3H6、H2的濃度應(yīng)該相等，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的濃度增加幅度幾乎相等，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生消耗H2生成CO的反應(yīng)：且消耗的H2剛好等于生成的CO，即CO2+H2CO+H2O，故導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異的原因?yàn)橛没瘜W(xué)方程式表示CO2+H2CO+H2O。【小問3詳解】根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù))。將圖中曲線a上兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)代入計(jì)算公式得，解之