2025屆江西省南昌市第八中學(xué)、第二十三中學(xué)、第十三中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌B．SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維3、下列說法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)4、分子式為的有機(jī)物含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)，在酸性條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物只有一種，又知該有機(jī)物的分子中含有兩個甲基，則該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有A．6種 B．8種 C．10種 D．14種5、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)6、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞LiC．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH47、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是()A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同8、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是()A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH發(fā)生反應(yīng)9、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤10、下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物11、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法12、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（）個①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數(shù)目為4NA⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子A．4B．1C．2D．314、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣15、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩者水的電離程度相同B．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多16、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的數(shù)目多少決定C．同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等17、下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH18、將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中正確的是A．M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O2B．若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C．若M的相對分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸D．通過質(zhì)譜儀可分析M中的官能團(tuán)19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D20、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸（忽略H2SO3的分解）與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關(guān)于該混合溶液說法不正確的是A．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B．c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C．c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD．c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)21、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實(shí)驗(yàn)22、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有()①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑④2H2O2H2↑＋O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項(xiàng)）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。26、（10分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝。27、（12分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。28、（14分）2018年4月，美國公布301征稅建議清單，對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內(nèi)的1300種中國商品加征高達(dá)25％的關(guān)稅，請回答下列有關(guān)鋅、銅及其化合物的問題：（1）寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：松脂酸銅結(jié)構(gòu)中π鍵的個數(shù)為___________；加“*”碳原子的雜化方式為________________。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點(diǎn)，其原因是________________________________。（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時會產(chǎn)生副品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型為____________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）（5）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個。（6）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如下圖3，晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為__________g·cm-3（用含“a、NA的代數(shù)式”表示）。29、（10分）FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________________(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應(yīng)的不應(yīng)是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強(qiáng)還原性，與產(chǎn)物鐵離子不共存，會繼續(xù)反應(yīng)；D.強(qiáng)酸制弱酸原理?！驹斀狻緼.電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項(xiàng)錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項(xiàng)錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點(diǎn)，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設(shè)的陷阱有：不符合客觀事實(shí)、電荷不守恒、原子不守恒以及反應(yīng)物用量干擾等問題，D項(xiàng)是難點(diǎn)，也是易錯點(diǎn)，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強(qiáng)化訓(xùn)練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準(zhǔn)確率。2、A【解析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯誤；C．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯誤；D．SiO2傳輸光信號的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．離子配比數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應(yīng)最大，故D錯誤；故選C。4、C【解析】

由題目水解產(chǎn)物只有一種知C7H12O2為環(huán)酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測該有機(jī)物環(huán)上含有一個“-COO-”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個碳原子，在環(huán)外有兩個碳，兩個甲基在不同碳原子上，有，有6種；兩個甲基在同一碳上，在苯環(huán)上有四個碳原子，有四種，共10種，故選C。5、B【解析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。6、D【解析】試題分析：A．金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長就越短，原子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服共價鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于共價鍵C－C<C－Si<Si－Si，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，錯誤；B．對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是：K<Na<Li,錯誤；C．物質(zhì)都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于離子半徑F-<Cl-<Br-，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯誤。D．這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4。正確?？键c(diǎn)：考查各類晶體的熔沸點(diǎn)比較的知識。7、C【解析】

A．晶胞中：P位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點(diǎn)高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同，故D錯誤；答案選C。8、D【解析】

A．迷迭香酸中含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．迷迭香酸中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和6

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和羰基(酮基)中的碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。9、D【解析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。10、C【解析】分析：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；C．氯化鋁中含有共價鍵；D．單質(zhì)分子中也含有共價鍵。詳解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C正確；D．由共價鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，易錯選項(xiàng)是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點(diǎn)。11、A【解析】

A項(xiàng)、硝酸具有強(qiáng)氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項(xiàng)、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項(xiàng)、Al2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項(xiàng)、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。12、D【解析】

水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。13、D【解析】①C2H4和C4H8的最簡式相同，均是CH2，常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子，正確；②0℃，101Kpa，22.4LCl2是1mol，通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移，錯誤；③溶液體積未知，常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目不一定為0.01NA個，錯誤；④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA個，錯誤；⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，即相對分子質(zhì)量是30，則O2和CO的體積比1：1，正確；⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反應(yīng)生成0.1mol氯化銨固體，氣體分子數(shù)為0，錯誤；⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA個，錯誤；⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子物質(zhì)的量是，數(shù)目為4NA，正確；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子，錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。14、D【解析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析。15、B【解析】鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)。A.鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，兩者電離出的氫離子濃度本題，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯誤；B.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故B正確；C.鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯誤；D.相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯誤；故選B。16、B【解析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據(jù)影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、根據(jù)阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質(zhì)的組成解答；D、氣體的分子數(shù)只與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，B正確；C、同溫度、同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數(shù)目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也可能相等，D錯誤。答案選B。17、C【解析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，這三個平面可以是一個平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C?！军c(diǎn)晴】解答時注意根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比進(jìn)行判斷。該類試題需要掌握以下知識點(diǎn)：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個苯分子有三個對稱軸，軸上有四個原子共線。18、B【解析】

濃硫酸增重的1.44g為水，水的物質(zhì)的量為：1.44g÷18g/mol＝0.06mol。堿石灰增重的1.76g為CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：1.76g÷44g/mol＝0.04mol。CuO與CO反應(yīng)生成Cu與CO2，氧化銅減少的質(zhì)量等于反應(yīng)的CuO中O原子質(zhì)量，1個CO與1個O原子結(jié)合生成CO2，O原子物質(zhì)的量為0.64g÷16g/mol＝0.04mol，故CO為0.04mol。綜上可知，2.4g有機(jī)物M中含有C原子為0.04mol+0.04mol＝0.08mol，含有H原子為：0.08mol×2＝0.16mol，則含有C、H元素的總質(zhì)量為：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol＝1.12g＜2.4g，說明M中含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為（2.4g﹣1.12g）÷16g/mol＝0.08mol?！驹斀狻緼.經(jīng)過計算可知，M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比＝0.08：0.16：0.08＝1：2：1，則M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，A錯誤；B.已經(jīng)計算出M的實(shí)驗(yàn)式，再測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量，可推出M的分子式，B正確；C.若M的相對分子質(zhì)量為60，設(shè)M的分子式為(CH2O)x，則30x＝60，解得x＝2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯等，C錯誤；D.用質(zhì)譜儀可以得到M的相對分子質(zhì)量，要得到M的官能團(tuán)可以使用紅外光譜儀，可以確定有機(jī)物分子中含有的有機(jī)原子基團(tuán)，從而可確定M分子中含有的官能團(tuán)類型，D錯誤；故合理選項(xiàng)為B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題中告知的數(shù)據(jù)，可以先推測出有機(jī)物中C、H、O的物質(zhì)的量，再根據(jù)該有機(jī)物的物質(zhì)的量或者相對分子質(zhì)量推斷出其化學(xué)式（分子式）。19、D【解析】

A．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據(jù)皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯誤；B．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解，無法證明完全水解，故B錯誤；C．產(chǎn)生無色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯誤；D．鉛離子為重金屬離子，蛋白質(zhì)遇到重金屬離子發(fā)生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。20、A【解析】

NaHSO3溶液呈酸性，說明元硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，將0.1mol/L亞硫酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成0.05mol/LNaHSO3溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，故B正確；C．根據(jù)B的分析，c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=c(Na+)=0.05mol/L，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，0.05mol/LNaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意區(qū)分電荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系數(shù)的含義。21、B【解析】A．用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。22、D【解析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)硫酸銅濃度為1mol/L，體積為1L，氯化鈉濃度為1mol/L，溶液體積為2L，則n（CuSO4）=n（Cu2＋）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒：第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)銅離子完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時，氯離子恰好放電完全，則此時發(fā)生的電解反應(yīng)為②；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電解反應(yīng)為④；選D。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、AB消去反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解析】

A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結(jié)構(gòu)簡式為：和；（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、BDEC2.08.2【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏??；凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積。【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準(zhǔn)確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當(dāng)于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。26、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【解析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俜治鰧?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。27、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制