云南省重點中學2025屆高二化學第二學期期末統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于其水解程度D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)2、根據(jù)下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種C將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面產生大量氣泡金屬性：Zn＞CuD左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．A B．B C．C D．D3、《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A．纖維素、油脂 B．糖類、油脂C．纖維素、蛋白質 D．單糖、蛋白質4、下列試劑的保存方法中錯誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中5、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池6、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+7、標準狀況下，aL氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為()A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．1.12L8、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成9、已知X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是A．位置關系：X在Y右側 B．第一電離能：X一定大于YC．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于Y D．最高價含氧酸的酸性：X強于Y10、橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)庚烯互為同分異構體B．二氯代物結構有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO211、已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4的說法錯誤的是A．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構B．C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網狀結構12、下列事實可以用同一原理解釋的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質D．重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化13、2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導致嚴重污染。這次爆炸產生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是（）A．硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制取的B．苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D．苯與硝基苯都屬于芳香烴14、下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚C．若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子15、下列說法正確的是A．等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等B．質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸16、太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NAB．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑D．該工藝是將太陽能轉化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：，有機物A的結構簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應D．可以發(fā)生消去反應（2）F的結構簡式為____________，由F到G的反應類型為___________。（3）反應①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。19、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側玻璃導管的作用是_____________。(3)儀器d內盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業(yè)生產中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實際工業(yè)生產中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。20、某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是___________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：_______。21、A、B的結構簡式如下：(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。(2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。(4)A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，結合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯誤；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正確。答案選C。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主，溶液顯酸性；HCO3-、HS-等以水解為主，溶液顯堿性。2、C【解析】試題分析：A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：CaCl2+Na2SiO3=2NaCl+CaSiO3↓；所以不能證明酸性：H2CO3>H2SiO3。錯誤。B.向某溶液先滴加硝酸酸化，由于硝酸有強的氧化性，可能會發(fā)生反應，將SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能存在SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，也可能含有Ag+，錯誤。C.將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中,構成了原電池，Zn為負極，失去電子，被氧化，變?yōu)閆n2+，Cu為正極。在正極上溶液中的H+在正極上得到電子，變?yōu)閱钨|H2逸出。故Cu片表面產生大量氣泡，金屬性：Zn＞Cu正確。D.將氯氣通入該裝置，發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反應產生的Br2會發(fā)生反應：Br2+2KI=2KBr+I2；未反應的氯氣也會發(fā)生反應：Cl2+2KI==2KCl+I2，所以不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。錯誤?？键c：考查化學實驗操作與實驗現(xiàn)象及實驗結論的關系的正誤判斷的知識。3、C【解析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質，故選C。4、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯誤；D、NaOH是堿，盛放堿時應用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。5、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。6、D【解析】

A．使pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯誤；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為強堿或非強氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應不能放出氫氣，故B錯誤；C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應生成弱電解質，不能大量共存，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，與氫氧根離子也都不反應，能大量共存，故D正確；答案選D。7、C【解析】分析：本題考查的是氯氣的化學性質，根據(jù)氯氣反應的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質的量為3.00×0.1=0.3mol時，氯氣的物質的量為0.15mol，則標況下體積為0.15×22.4=3.36L。故選C。8、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。9、B【解析】

A．X、Y是同周期主族元素，且電負性X＞Y，則原子序數(shù)：X＞Y，即X在Y右側，故A正確；

B．一般情況下，同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則X的第一電離能不一定大于Y，故B錯誤；

C．非金屬性：X＞Y，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y，故C正確；

D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：X＞Y，則最高價含氧酸的酸性：X＞Y，故D正確；

故選B?！军c睛】（1）同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。（2）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強。10、B【解析】

A.雙環(huán)[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環(huán)庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標好分別為a、b、c，如圖所示。當一個氯原子分別取代a時，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個位置)，共3種。當一個氯原子分別取代b時，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當一個氯原子分別取代c時,如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯誤；C.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項為B。11、B【解析】

A．C最外層有4個電子，且與N形成4個單鍵，N原子最外層有5個電子，且與C形成3個單鍵可知C、N最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；B．C原子半徑比N原子半徑大，所以C－C鍵的鍵長比C－N鍵的鍵長要長，B錯誤；C．由結構可知：C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子，C正確；D．C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大可知，該晶體的結構和金剛石差不多，都是以共價鍵結合成的空間網狀結構，D正確。答案選B。12、D【解析】

A.漂白粉利用其產生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B.乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C.苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應。因此不能用同一原理解釋，C項錯誤；D.重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應?？梢杂猛辉斫忉?，D項正確；答案應選D。13、A【解析】

A.硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應即取代反應制取的，A正確；B.苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，也可被氧化，例如苯燃燒是氧化反應，B錯誤；C.硝基苯有毒，密度比水大，C錯誤；D.硝基苯中含有氧原子和氮原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，D錯誤；答案選A?！军c睛】選項D是易錯點，含有苯環(huán)的烴叫芳香烴；含有苯環(huán)且除C、H外還有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烴、苯的同系物之間的關系為。14、D【解析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分層后，水層在上方，CC14位于下層B：分離苯和苯酚，不能用濃溴水，即使它與苯酚反應，產物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它會溶于有機試劑苯中；分離苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反應后的混合物，一般是加入食鹽細顆粒進行鹽析，再進行過濾分離。D：利用鋁可溶于強堿溶液的性質，分離二金屬，正確；15、A【解析】A.鋁在反應中失去3個電子，等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數(shù)大于50%，B錯誤；C.金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選A。點睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數(shù)的判定：①等質量混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等質量混合時，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質形成的溶液。16、A【解析】Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)e元素從+3價降低到+2價，1molFe3O4中含有1mol二價鐵和2mol三價鐵，所以轉移電子數(shù)為2NA，故A正確；Fe3O4分解生成FeO，F(xiàn)eO與CO2反應生成Fe3O4，兩個反應的生成物和反應物不同，所以反應放出或吸收的熱量不同，則△H1+△H2≠0，故B錯誤；FeO在CO2轉化為C的過程中Fe元素的化合價升高，則FeO失電子作還原劑，故C錯誤；該工藝是將太陽能轉化為化學能，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AB消去反應保護酚羥基，防止在反應②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解析】

A的結構簡式為，A發(fā)生水解反應得到C與，可知C為CH3COOH，由轉化關系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，酸化得到E，則D為，E為，反應①的目的是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，E與是a反應得到，反應中羧基發(fā)生反應，而酚羥基不反應，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結構簡式為，A發(fā)生水解反應得到C與，可知C為CH3COOH，由轉化關系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，酸化得到E，則D為，E為，反應①的目的是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，E與是a反應得到，反應中羧基發(fā)生反應，而酚羥基不反應，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應，1molA最多可以和2molNaOH反應，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應、取代反應，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應類型為消去反應；（3）反應①的作用是：是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構體：Ⅰ．與A有相同的官能團，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側鏈含有3種H原子，故另外側鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結構簡式為：和；（5）H的結構簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式為?！军c睛】解有機推斷的關鍵是能準確根據(jù)反應條件推斷反應類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。（9）在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為。【詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。19、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點可判斷儀器b外側玻璃管的作用是平衡壓強，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實驗室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。20、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產生白色沉淀SO2O2bd乙【解析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產物中是否有難溶于水的氧氣?！驹斀狻浚?）CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應生成強酸硫酸，為防止倒吸應在檢驗三氧化硫前設計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應生成弱酸亞硫酸，由強酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，為防止三氧化硫干擾實驗，應先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，