海南省樂東思源高中2025屆高二化學第二學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是A．R的化學式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應C．反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應2、AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A．AlN為氧化產(chǎn)物B．AlN的摩爾質量為41gC．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子D．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑3、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點對應的沉淀只有BaSO4B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點溶液呈堿性D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL4、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液5、根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去)（）A．只有反應①②④均屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：46、下列事實能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④7、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g8、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1mol·L－19、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，1mol金剛石中含有的C–C鍵數(shù)目為4NAB．1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數(shù)目為2NAC．80gSO3中，中心原子S的價層電子對中，孤電子對數(shù)為NAD．常溫常壓下，1molCH2=CHCHO中，含有的σ鍵數(shù)目為7NA10、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)11、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋12、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．四氯化碳B．甲烷C．乙烯D．乙酸13、下列屬于氧化還原反應的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O14、下列關于有機物的說法正確的是A．有機物只能在生物體內才能合成B．有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴D．有機物是含有碳元素的化合物15、25℃時，下列事實(或實驗)不能證明CH3COOH是弱電解質的是（）A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2B．測定CH3COONa溶液的pH>7?C．取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD．同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢16、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．CO2H2S B．C2H4BF3 C．C60C2H4 D．NH3HCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）A的結構簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應類型__________________。（3）反應④的化學方程式_______________________________________________。18、1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為_____________________。19、某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。20、鐵與水蒸氣反應，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題。（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)(2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C—HC=OH—HCO鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應的△H=___________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____________（填“A”或“B”）②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是_______________。（3）O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的正極反應式：6O2+6e-=6O2-6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應過程中O2的作用是_______________。該電池的總反應式：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析?！驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學式為C2H4O，A項正確；B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應，B項錯誤；C.圖中另一反應為2Cu+O2→2CuO，兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有αH，能發(fā)生類似反應，D項正確。本題選B?！军c睛】有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規(guī)律。2、C【解析】A．AlN中氮元素的化合價為-3，則反應中N元素的化合價從0價降為-3價，即AlN為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．AlN的摩爾質量為41g/mol，故B錯誤；C．反應中N元素化合價由0價降低到-3價，則生成1molAlN轉移3mol電子，故C正確；D．該反應中Al2O3中Al、O元素化合價不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價由0價變?yōu)?3價，則氮氣是氧化劑，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銨根和鋁離子結合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽，結合圖像變化趨勢、有關離子的物質的量分析解答。詳解：NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查了鋁及其化合物的性質，化學反應圖像、化學計算的相關知識，題目難度較大。明確物質的性質特點、發(fā)生的先后反應是解答的關鍵，注意圖像題的答題技巧，首先弄清縱、橫坐標的含義，其次弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程，最后弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。4、C【解析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。5、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化及得失電子守恒是解題的關鍵。6、D【解析】

①若甲酸為強酸，則1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而實際為2，說明甲酸為弱酸，①正確；②甲酸與水以任意比互溶，不能說明甲酸為弱酸，②錯誤；③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和，是因為二者的物質的量相等，不能說明甲酸為弱酸，③錯誤；④HCOONa溶液的pH>7，說明甲酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)水解規(guī)律可知有弱才水解，說明甲酸為弱酸，④正確；故合理選項為D。7、B【解析】根據(jù)題意，混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應，向反應所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol；根據(jù)鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物得到鐵的物質的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為：0.05mol×56g?mol-1=2.8g，故選C。8、D【解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質量是17g/mol，B正確；C、根據(jù)原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。9、D【解析】

A、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用；B、二氧化硅中每個硅原子形成4個Si-O鍵；C、SO3分子中S原子的孤對電子數(shù)為0；D、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵?！驹斀狻緼項、在金剛石中每個C原子形成4個C–C共價鍵，每個共價鍵為兩個C原子共用，則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵，故A錯誤；B項、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，晶體中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故B錯誤；C項、SO3分子中S原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，故C錯誤；D項、CH2=CHCHO分子中含有碳氫鍵、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵，其中有4個碳氫σ鍵、2個碳碳σ鍵和1個碳氧σ鍵，則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，注意掌握晶體中共價鍵的類型的判斷和共價鍵數(shù)目的計算是解答關鍵。10、B【解析】

經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，開始(mol)

m

n

0

0轉化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3結合化學反應速率和化學平衡的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．平衡時，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應速率，故A錯誤；B．氣體的物質的量不變，但氣體的質量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對分子質量為變量，則氣體的平均相對分子質量不變，可作為平衡標志，故B正確；C．充入惰性氣體使壓強增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應速率為=0.15mol/(L?min)，故D錯誤；答案選B。【點睛】解答本題的關鍵是注意A為固體。本題的易錯點為C，要注意充入惰性氣體使壓強增大，但容器的體積不變，方程式中各物質的濃度不變。11、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質的方法是解答本題的關鍵。12、C【解析】分析：由選項中的物質可知，含碳碳雙鍵的物質能被高錳酸鉀氧化而使其褪色，以此來解答。詳解：四氯化碳、甲烷、乙酸與高錳酸鉀溶液均不反應，不能使其褪色，但乙烯能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質即可解答，側重氧化反應的考查，題目難度不大。13、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應是氧化還原反應。【詳解】A.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A錯誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B錯誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價升高，Br元素化合價降低，非氧化還原反應，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D錯誤。答案選C?！军c睛】準確判斷出反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系分析，例如置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是，有單質生成的分解反應和有單質參加的化合反應均是氧化還原反應。14、D【解析】

A．有機物也可以利用無機物進行人工合成，A不正確；B．有機物中的低級醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正確；C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物，可能是含有C、H、O的烴的衍生物，C不正確；D．有機物中一定含有碳元素，且為化合物，D正確；故選D?！军c睛】含有碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等，都屬于無機物。15、A【解析】

A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據(jù)強酸制取弱酸知，酸性：醋酸>碳酸，該反應中不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH>7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說明醋酸部分電離，為弱電解質，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應，CH3COOH溶液的反應速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質，D不符合題意；故合理選項是A。16、B【解析】

A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，A錯誤；B、BF3、C2H4中化學鍵都是不同元素構成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；乙烯為極性鍵形成的非極性分子，C錯誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應【解析】

由反應路線可知，A為，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應，B為，④為消去反應【詳解】（1）由以上分析可知A的結構簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應③為加成反應；（3）反應④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應，化學方程式：【點睛】本題考查有機物的合成、有機物性質、有機反應類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質與反應條件。18、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】（1）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應產(chǎn)生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應，還可能完全發(fā)生加成反應，所以反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為、。19、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產(chǎn)生干擾?！军c睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一