大學(xué)化學(xué)制備題庫及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH2.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.分子運(yùn)動速率加快B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.反應(yīng)的活化能降低D.分子間碰撞頻率增加3.下列物質(zhì)中，鍵角最小的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.BF?4.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I5.某反應(yīng)的速率方程為v=k[A][B]2，該反應(yīng)的總級數(shù)為（）A.1B.2C.3D.46.下列物質(zhì)中，不能作為配體的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.CN?7.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是（）A.2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?B.Cu2?+Fe=Cu+Fe2?C.2Fe3?+Fe=3Fe2?D.以上都能8.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu9.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）A.H?OB.H?SC.H?SeD.H?Te10.某元素的原子序數(shù)為24，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期第ⅥB族B.第四周期第ⅤB族C.第三周期第ⅥB族D.第三周期第ⅤB族多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于化學(xué)平衡特征的是（）A.動態(tài)平衡B.正逆反應(yīng)速率相等C.各物質(zhì)濃度不變D.反應(yīng)停止2.下列物質(zhì)中，能形成氫鍵的有（）A.HFB.H?OC.NH?D.CH?3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對有氣體參與的反應(yīng)）4.下列分子中，屬于非極性分子的有（）A.CO?B.BF?C.CH?D.H?O5.下列物質(zhì)中，屬于配合物的有（）A.[Cu(NH?)?]SO?B.K?[Fe(CN)?]C.Ni(CO)?D.CuSO?·5H?O6.下列元素中，屬于過渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Ca7.下列晶體類型中，含有離子鍵的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體8.下列物質(zhì)中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有（）A.Fe+CuSO?B.HCl+NaOHC.2H?O?=2H?O+O?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.放熱反應(yīng)的焓變小于0C.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)10.下列物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的有（）A.HAc-Ac?B.NH??-NH?C.H?O-OH?D.H?O?-H?O判斷題（每題2分，共10題）1.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）2.所有的分子晶體都具有較低的熔點和沸點。（）3.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）4.元素的電負(fù)性越大，其金屬性越強(qiáng)。（）5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價降低。（）6.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）7.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。（）9.緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）10.共價鍵的鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學(xué)平衡移動原理。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.解釋為什么水的沸點比硫化氫高。答案：水分子間能形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵。氫鍵的存在使水分子間作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致水的沸點比硫化氫高。3.簡述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。答案：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致元素化合價發(fā)生變化。4.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因。答案：內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率不同。外因有濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)時）等，濃度增大、溫度升高、使用正催化劑、增大壓強(qiáng)（對氣體反應(yīng)）通常使反應(yīng)速率加快。討論題（每題5分，共4題）1.討論化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。答案：化學(xué)平衡建立在正逆反應(yīng)速率相等的基礎(chǔ)上。反應(yīng)速率影響平衡達(dá)到的時間，速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短。改變條件時，若正逆反應(yīng)速率改變程度不同，平衡會移動。2.討論如何根據(jù)元素周期表推測元素的性質(zhì)。答案：同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱?？蓳?jù)此推測元素的原子半徑、化合價、得失電子能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性等性質(zhì)。3.討論分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等性質(zhì)。分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高；相似相溶原理與分子間作用力有關(guān)，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。4.討論如何提高化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答案：可通過改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動來提高產(chǎn)率，如增加反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度；對放熱反應(yīng)降溫，吸熱反應(yīng)升溫；改變壓強(qiáng)（對有氣體且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)）；選擇合適催化劑促使反應(yīng)更有利進(jìn)行。答案單項選擇題1.C2.B3.B4.A5.C6.C7.D8.B9.A10.A多項選擇題1.ABC2.