遼寧沈陽市二十中學2024屆高考化學三模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某二元弱堿B(0H)26=5.9X10-2、*6.4X10-5)。向10mL稀B(0H)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(0H)2.B(OH)\

B2+的濃度分數8隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖，以下說法正確的是

pOH

A.交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在C(C1-)>C(B(0H)')>C(H+)〉C(0H-)>C(B2')

C.交點b處c(0H)=6.4X10-5

D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在；c(Cn+c(0H")=c(B2*)+c(B(0H)3+c(H4),

2、欲觀察環(huán)戊烯(是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當的溶劑,再慢慢滴入0.()05mol?L/KMnO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

3、下列說法錯誤的是()

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CiiSOa溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

4、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示(pC=-lgx,

x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是

B.pH=3時，溶液中C(HC2(3J)VC(C=O：)=c(H2czOJ

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，…:的值先增大后減小

c(H2C2O4)c(C2Oj)

5、下列化學用語的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3Po4=3H++PO43-

B.用電子式表不HCI的形成過程：H,H+'CrC,—>2H,C-

c.S2一的結構示意圖：0

2

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應；3C1O'+2Fe(OH)3=2FeO4-+3C1+4H++H2O

6、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravct綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是

(

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為G4H3O3

C.Imold最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

7、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

+2

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU*+H2O

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的SO?可用Na2s。3替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO,水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為：2CuCl+2OH^-^CU2O+2C1+H2O

D.如果C4。試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與CL。試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算

試樣純度

8、Se元素是人體必需的微量元素之一.下列說法不正確的是()

A.SeOz可以被氧化B.FhSe的分子構型為V型

C.Seth能和堿溶液反應D.H2Se的穩(wěn)定性強于H2s

9、單質鐵不同干鋁的性質是

A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應

C.能與鹽酸反應D.能在氧氣中燃燒

10、下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是()

選項操作現象結論

向l.Omol?1/的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsP[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燒

產生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強飆化性

體

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關Fez(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+、CGHQH、Br.可以大量共存

32+

B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe*+2F-Fe+I2

3+22+

C.和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH-=Fe（OH）3I+BaSO4I

D.ILO.lmoH/該溶液和足量的Zn充分反應，生成H.2gFe

12、有機化合物甲、乙、丙的結構如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質的分子式均為C5H8。2,互為同分異構體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質均可以發(fā)生氧化反應和加成反應

D.三種物質都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

13、工業(yè)酸性廢水中的CrQ；可轉化為C產除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為50mLe「2。；的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不出建的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

CrQ；的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Crq；的去除率

B.實驗②中，50；在陰極放電的電極反應式是C「2O：+6e+l4H+=2C產+7H?O

C.實驗③中，去除率提高的原因是陽極產物還原CrQ；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCr?。；被還原

14、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由

堿性變?yōu)橹行浴Ｏ铝姓f法正確的是（）

A.簡單離了半徑：X>Y>Z>R

B.X2Y與Z?反應可證明Z的非金屬性比Y強

C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.X和R組成的化合物只含一種化學鍵

15、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應后過濾

B檢驗Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵飄化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HCI將產生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、設2為阿伏加德羅常數的值。以下表達正確的選項是（）

A.在標況下，U.2LNO與U.2LO2混合后所含分子數為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4N、

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成imol氫氣時，轉移的電子數為N,、

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s

能級的電子總數比P能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子

的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：

⑴元素A、B、C中，電負性最大的是―（填元素符號，下同）,元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為。

（2）與同族其它元素X形成的XA3相比,RA3易液化的原因是_______:RA3分子中鍵角109。28，（填“>”“<”

或“=”），原因是O

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構型為o

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合價為+6）中。鍵與九鍵數目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料,它的晶胞結構與金剛石（晶胞結構如圖所示）相似。若DB的晶胞參數為apm,

則晶體的密度為g?cm—3（用NA表示阿伏加德羅常數）。

…oo?

18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為HBHQNH工O?4°H。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示:

NH

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

?Diels-Alder反應:

（D生成A的反應類型是________,D的名稱是________,F中所含官能團的名稱是

（2）B的結構簡式是________；“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是______（填化學式）。

（3）D+G-H的化學方程式是________。

（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，旦

峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為（任寫一種）。

（5）已知：乙塊與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無機試

劑合成[[,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件）。

19、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

《家竣）4-CHJCOOH-《/1NHCOCHt（ZKJI^：+H2o

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100?105℃,保持液

體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應4。min后停止加熱。其余與方案甲相同。

要置乙

己知：有關化合物的物理性質見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)CC)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續(xù)操作是____________

⑶裝置甲中分鐳柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數在118c以上，反應效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按止確的操作順序完成實驗(步既可重復或不使用)

-—-———-—過漉一洗滌一干燥

a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________O

A.蒸儲水B.乙醇C,5%Na2c03溶液D.飽和NaCl溶液

20、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）可作為貯存水果的保鮮劑?，F欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2s。3溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s。3固體（試劑不重復使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSCh（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+出0⑴

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是—oA中發(fā)生反應的化學方程式為一。儀器E的作用是一。

（2）F中盛裝的試劑是一。

II.探究Na2s2。5的還原性

（3）取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品

DI.測定Na2s2O5樣品的純度。

（4）將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高錠酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2s03標準液滴定至終點，消耗Na2s。3溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為_%（保留一位小數），若在滴定終點時，俯視讀數NazSCh標準液的體積，會導致Na2s2O5樣品的純度

_o（填“偏高”、“偏低”）

21、氟代硼酸鉀（KBezBChFz）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣铝袉栴}:

（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>一?；鶓B(tài)K+電子占據最高能級的電子云輪廓圖為—形。

⑵NaBW是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是—，中心原子的雜化形式為一oNaBH」中存在

一（填標號）。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.n鍵

⑶BeCL中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCL的結構式為其中Be的配位數為

（4）第三周期元素氟化物的熔點如卜表:

化合物NaFMgFAIF?SiF

24PFsSF6

熔點/C99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因:

⑸CaFz的一種晶胞如圖所示。Ca?+占據F-形成的空隙，其空隙率是___。若r(F?戶xpm,r(Ca2+)=ypm,設阿伏加

3

德羅常數的值為NA,則CaFz的密度P=g.cnr(列出計算表達式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

圖中曲線①B(0H)2,②為B(OH)?③為B"；交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應生成等濃度的B(OH)C1

和B(OH)2混合液，由于兩種溶質水解電離能力不同，所以B(OH”、B(OH),濃度分數6不相等，A錯誤；當加入的鹽

酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)CL溶液顯酸性，根據B(0H)2(K1=5.9X107、3=6.4XIO"可知，

+2++22-

c(CD>c(B(0H))>c(H3>C(B)>C(0H-),B錯誤；交點b處時，c(B(OH))=c(B*),根據B(OH)，=B++OH,K2=

C(01D=6.4><10-5,c正確；當加入的鹽酸溶液的體積為151nL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

電荷守恒為c(C1)+c(OlT)=2c(B*)+c(B(0H).)+c?),D錯誤；正確選項C。

2、A

【解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMiiO,溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；

B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；

D項，環(huán)戊烯不溶于水：

答案選A。

【點睛】

該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。

3、B

【解析】

A.根據圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑,

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質，根據放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據電子轉移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選Bo

【點睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

4、C

【解析】

A.曲線H為PC（H2c2。4）,曲線I為PC（HC2。；）、HI為PC（C2（V）,當pH=0.8時,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

即（）（）則尸故錯誤;

cH2c2O4=cHC2Oj,KaC（H）XC（HC：O4）=C（H）=10-0?,A

C（H2C2O4）

B.曲線II為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2O：）、III為PC（C2O/）,pH=3時，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小則該微粒濃度越大，所以C（HC2O；）＞C（C2O42-）=C（H2C2O4）,故B錯誤；

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中cOT）減小，則水的

電離程度增大，故c正確；

2+

DC（HC2O；）c（HC,O；）c（H）c（HC2O；）k,

D，c（HCO）e（COr）-；~~一））；二二臺電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則

2242J+

c（H2C2O4）c（C2Or）c（H）ka2

故D錯誤;

故答案為Co

【點睛】

考查弱電解質的電離，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵，注意縱

坐標大小與微粒濃度關系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。

5、C

【解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2P(V-，故A錯誤；

B選項，用電子式表示HCI的形成過程：比?V：----->H：ci：,故B錯誤；

c選項，S?一的結構示意圖：@)京，故C正確；

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3CKT+4OIT+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C「+4FF+5H2。，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

6、C

【解析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據結構簡式確定c的分子式為CuHuXh,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確官能團及其性質關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。

7、D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入S02,利用SO2的還原性將CM+還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,據此解答。

【詳解】

A.Na2s03有還原性，則步驟②還原CM+,可用Na2sCh替換SO2,故A正確；

B.Cu。易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO?的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，故B正確；

C.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cii2O,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程

式為2clicHZOHqCsO+ZCl+HzO,故C正確；

D.CuO也不溶于水和稀硫酸，CsO溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計算出樣品中CU2O的質量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選D。

8、D

【解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以SeO2可以被氧化，故A正確；

B.Se與0同族，的分子構型為V型，所以HzSe的分子構型為V型，故B正確；

CSe與S是同族元素，SO?是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以決02能和堿溶液反應，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性SevS,所以H2s的穩(wěn)定性強于IhSe,故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查同主族元素性質遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據二氧化硫的性質推出SeO?的性質，根據

H2O的分子構型構型推出HzSe的分子構型。

9、B

【解析】

A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應，鋁能和強酸、強堿反應，金屬鋁與氫氧化

鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強酸反應生成鹽和氫氣，C錯誤；D.兩者均可以在氧氣中

燃燒，D錯誤。故選擇B。

10、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種燒燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnO」溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為Ci2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、SO2、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

11、D

【解析】

A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應，不能大量共存，A錯誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「一2Fe2++b,B錯誤；

C、不符合配比關系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3l+3BaSO4l,C錯誤；

D、根據原子守恒，鐵離子的物質的量為0.2moL與足量Zn反應生成0.2mol鐵，為11.2g,D正確；

答案選D。

12、A

【解析】

A.分子式相同但結構不同的有機物互為同分異構體，三種物質的分子式均為C5H8O2,但結構不同，則三者互為同分

異構體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或能臻基可發(fā)生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為股基、丙

中官能比為羥基，不能發(fā)生加成反應，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，乙中含有竣基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選Ao

【點睛】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵。

13、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.實驗②中，0207?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh3

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CrzCh,理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCoCh??在陰極上被還原，且溶液中還有CmCV一被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，CrzCh??的去除率

越大，所以降低pH可以提高CnCh?-的去除率，A正確；

B.實驗②中，CrzCV-在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為02072-+6￡+14爪=2€：產+71120,故B正確；

C.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上Fc失電子生成F/+,亞鐵離子也能還原Cr2O7%C正確；

D.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe?+,亞鐵離子也能還原CnCh'理論上電路中每通過

3moi電子，根據電極反應式Cr2O72-6e-+14H+=2Cr3++7H2O,則有05moiCr2（V?在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5niolFe2+,根據得失電子守恒，溶液中還有0.25molCrzO??-被Fe?+還原，所以共有0.75mol02。7）一被還原，D錯誤;

故合理選項是Do

【點睛】

本題考直電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

14、B

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為CL以此答題。

【詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空氣中久置，其溶液由堿性

變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為C1。

A.簡單離子半徑：S2->Cr>O2->Na+,故A錯誤；

B.Na2S-Cl2=2NaCl+S>L,可以證明Cl的非金屬性比S強，故B正確；

C.Y的氧化物對應的水化物有H2s04和H2sCh,H2s。3為弱酸故C錯誤；

D.X和R組成的化合物有NazO和NazOz,NazOz中既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤；

故答案選：Bo

【點睛】

NazOz中既有離子鍵又有共價鍵。

15>C

【解析】

A.苯酚與溟水生成的三溪苯酚溶于苯，無法除去雜質，且引進了新的雜質溟，A項錯誤；

B.鐵氯化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mf+、再加稍過量的BaCb溶液可以除去SO?,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的132+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

16、C

【解析】

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應2NO+(h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反應生成OSmolNCh,消耗0.25molO2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75moL但因存在2NO2=N2(h

平衡關系，所以所含分子數小于0.75N、，故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質的量為nj/2gimoL金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的

碳原子，因此每個C?C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數為2NA,故B錯誤；

C.每個Na2(h中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O.lmolNazOz晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數為2NA,故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ON>O>A1NH3分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的

164

230

排斥作用sp三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3ds4s1)7：jxlO

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級的電子總數比P能級的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電

子數均是未成對電子數的3倍，核外電子排布為Is22522P%Is22522P63s23P63(154sL則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢，但第HA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐

漸減小，

元素N、O、AI的第一電離能由大到小的順序為N>O>A1,故答案為O；N>O>AI；

(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數為4,孤電子對數為1,其VSEPR

模型為四面體構型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電

子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28:故答案為N%分子間易形成氫鍵；V;孤電子對對成鍵電

子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用：

(3)NO3一離子中N原子的價層電子對數=°鍵電子對數+孤電子對數=3+士節(jié)9=3,采用sp之朵化，立體構型為二角形,

故答案為sp2；三角形；

(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]SdMs1)；C、E形成的化合物CrO“其中E

o

的化合價為+6),結構為，、兒/?,其中。鍵與九鍵數目之比為7:1,故答案為Is22522P63s23P63d54sl(或[Ar]3d%|)；

o

7:1;

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子數為4,8x-+6x-=4,晶胞質量為—-------g,因此晶胞的密度

82S

4x(27+14)

--------------g164164

30-3故答案為呼。

—\-7=函xlOg*cm,kX

(axlO-,ocm)3'

【點睛】

正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4),要能夠根據題意確定CrO5的結構。

18、消去反應對苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子gHzO

NH2COOH

n(Jn-DH.O1。

NH：COOH

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有救基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D,D中應該有兩個竣基，根據H結構簡式知，D為

HOOC-^^COOH、G為H2H

BH；根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為

Q2

反應中除了生成C外還生成HzO,苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E,E為二〉?,「二〉?發(fā)生取代反應生成F,根

據G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為C1-F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺。

【詳解】

(DC2H50H與濃H2s。4在170C下共熱發(fā)生消去:反應生成的A為H2C=CH2;由H的結構簡式可知D為

HOOC-H^^-COOH、G為H2H(3"HH2；

D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應生成的

E(<O^C1),E發(fā)生硝化反應生成的F(C12N0：),F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應；對苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和、發(fā)生Diels-Alder反應生成B,故B的結構簡式是〈J；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

CH；

還生成的一種無機產物是HzO;故答案為：￡|;出0。

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應中，除C外,

：

⑶D+G-H的化學方程式是￡±0H+C2n.l)H：0；故

NH2COOH

NH2COOH

答案為："-°任±0H+C2n」)H：0。

NH：COOH

為

(4)DHOOJ^^-COOH,Q是D的同系物，相對分子質量比D大14,如果取代基為YHzCOOH、-COOH,有3

種結構；如果取代基為VFh、兩個"COOH,有6種結構；如果取代基為VH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

H(

CH3

LJ或HOOCJ^COOH,故答案

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為

T1

HOOC^^^^COOHCH3

為：10;或HOOC心yCOOH。

||和澳發(fā)生加成反應生成

：5)CH2=CHCH=CH2WHOCH發(fā)生加成反應生成||,

BrBrBrBrHO

||||發(fā)生水解反應生成[,其合成路線為

Br人/BrBr人HO入

19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產

物利用分館柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引信體與外部空氣熱交換效率，從

而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離。"ABCedca將玻璃漏斗放置

于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾(即過濾時有保溫裝置)或趁熱用減壓快速過濾

ADA

【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分儲柱分離沸點在100℃至105C左右的蛆分，主要是水，考

慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔點差異實現的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結晶提純即可得到純度較高的乙酰

苯胺。

【詳解】

(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；

⑵由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃,而乙酸和苯胺的熔點

分別僅為172和?6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰

苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲裝置中溫度計控制在100C至105C,這與水和乙酸的沸點