化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第七章第31講化學(xué)鍵及分類復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價鍵的形成。2.會書寫電子式。3.了解共價鍵的類型及鍵參數(shù)。課時精練考點一化學(xué)鍵與化合物類型考點二共價鍵及其參數(shù)練真題

明考向內(nèi)容索引考點一化學(xué)鍵與化合物類型1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類整合必備知識相鄰的原子強烈(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵

與生成物的新化學(xué)鍵

。斷裂形成2.離子鍵與共價鍵的比較項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶

離子之間的相互作用原子間通過

所形成的相互作用成鍵粒子________________成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用特征

方向性和飽和性

方向性和飽和性相反電荷共用電子對陰、陽離子原子無有項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵形成條件活潑

與活潑______經(jīng)電子得失形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵

元素原子之間成鍵

元素原子之間成鍵金屬非金屬同種不同種3.離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物定義由

構(gòu)成的化合物以

形成分子的化合物構(gòu)成微粒_______________化學(xué)鍵類型一定含有

，可能含有_______只含有_______物質(zhì)類別①強堿；②絕大多數(shù)鹽；③活潑金屬的氧化物①酸；②部分弱堿；③極少數(shù)鹽；④氣態(tài)氫化物；⑤非金屬氧化物；⑥大多數(shù)有機物等舉例NaOH、NaCl、Na2O2、NH4Cl等CH3COOH、H2S、SO2、H2SO4、NH3·H2O、AlCl3等離子鍵共用電子對陰、陽離子原子離子鍵共價鍵共價鍵1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵(

)2.非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，多個原子間可能形成離子鍵(

)3.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵(

)4.H、N和S可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物(

)×√×√一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對應(yīng)的一組是提升關(guān)鍵能力選項ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物√CO2中只含共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；MgCl2中只含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；HCl中只含共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故D錯誤。2.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)為離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中既含有離子鍵又含有共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體√

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系歸納總結(jié)二、物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)鍵的變化3.下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是A.因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D.NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵√

4.實驗室利用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反應(yīng)制氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+2H2O+CaCl2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A.NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵B.此反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵斷裂，也有離子鍵和極性鍵形成C.1molCa(OH)2含2molO—H，1molNH3含3molN—HD.像Ca(OH)2、CaCl2這樣含金屬元素的化合物一定屬于離子化合物√銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在極性鍵，故A正確；此反應(yīng)過程中既有銨根離子和氯離子之間的離子鍵、N原子和H原子之間的極性鍵斷裂，也有鈣離子和氯離子之間的離子鍵和水中O原子和H原子之間的極性鍵形成，故B正確；氫氧化鈣中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，則1

mol

Ca(OH)2含2

mol

O—H，氨氣分子中氮原子與氫原子形成共價鍵，1

mol

NH3含3

mol

N—H，故C正確；含金屬元素的化合物不一定屬于離子化合物，如AlCl3屬于共價化合物，故D錯誤。5.MoO3可以催化1，2?丙二醇()獲得多種有機物，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性共價鍵斷裂與形成B.反應(yīng)過程中Mo形成共價鍵的數(shù)目始終保持

不變C.如果原料是乙二醇，則主要有機產(chǎn)物是乙

二醛和乙烯D.Cu催化氧化1，2?丙二醇所得產(chǎn)物與MoO3催化時相同√歷程③中有碳碳單鍵斷裂，歷程④中有碳碳雙鍵形成，A正確；Mo周圍形成共價鍵數(shù)目有6個、4個兩種情況，B錯誤；根據(jù)題中信息可知，由歷程③反應(yīng)生成和

，由歷程④反應(yīng)生成CH3CH==CH2，若乙二醇為原料，歷程③反應(yīng)生成

，由歷程④反應(yīng)生成CH2==CH2，C錯誤；Cu催化氧化1，2?丙二醇生成物為

，與MoO3催化產(chǎn)物不同，D錯誤。1.化學(xué)反應(yīng)過程(1)化學(xué)鍵的變化：化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。(2)實質(zhì)，如H2+Cl2

2HCl：歸納總結(jié)2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。歸納總結(jié)返回考點二共價鍵及其參數(shù)1.共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵是原子間通過

所形成的相互作用，其特征是具有_______和

。整合必備知識共用電子對方向性飽和性2.分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵軌道“

”重疊π鍵軌道“

”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對

偏移非極性鍵共用電子對

偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有

對共用電子對雙鍵原子間有

對共用電子對三鍵原子間有

對共用電子對頭碰頭肩并肩發(fā)生不發(fā)生一兩三3.鍵參數(shù)(1)概念1mol核間距相鄰共價鍵(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越

，鍵長越

，分子越穩(wěn)定。②大短1.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(

)2.在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大(

)3.σ鍵能單獨形成，而π鍵不能單獨形成(

)4.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(

)5.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(

)6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小有關(guān)(

)×√×××√一、共價鍵的類型及數(shù)目判斷1.下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A.σ鍵和π鍵能同時存在于同一個分子中B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是原子軌道“肩并肩”重

疊形成的C.1個乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵D.H2分子中只存在σ鍵，N2分子中只存在π鍵√提升關(guān)鍵能力單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為

，1個乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，C正確；H2分子的結(jié)構(gòu)式為H—H，單鍵為σ鍵，H2分子中只存在σ鍵，N2分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，D錯誤。2.含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為

，每個COCl2分子中含有

個σ鍵，

個π鍵。1∶131二、鍵能、鍵長與物質(zhì)穩(wěn)定性3.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________。Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵4.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_________________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。C—H的鍵能大于Si—H，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4。C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定；而Si—H的鍵能小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG練真題明考向

×√√√√√2.(2024·江蘇，7)下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2√CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—H和O—H生成C==O，A錯誤；根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程，B正確；丁烷屬于飽和烷烴，只含有σ鍵，C錯誤；石墨碳原子軌道的雜化類型為sp2，金剛石碳原子軌道的雜化類型為sp3，D錯誤。3.(2022·北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4 B.鍵長：C==O<C—OC.熔點：CO2<SiO2 D.硬度：金剛石>晶體硅√化學(xué)鍵C—HSi—HC==OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)411318799358452346222鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，與化學(xué)鍵無關(guān)；金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。

√

返回KESHIJINGLIAN課時精練對一對題號12345678答案BAACCDCD題號9101112

13答案ACAD

D答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151614.(1)24NA

(2)17NA

(3)28NA15.(1)20

CaCl2

(2)硫碳(3)B

(4)BD答案1234567891011121314151616.

1.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是12345678910111213141516答案選項ABCD物質(zhì)CaCl2CS2HBrCsOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物√A項，CaCl2中僅含離子鍵；C項，HBr中僅含共價鍵，是共價化合物；D項，CsOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516

答案3.(2024·荊州一模)化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是A.Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物B.N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C.Na2S中既含有離子鍵，又含有共價鍵D.NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物√12345678910111213141516答案

4.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.SO2+2H2S===3S+2H2OC.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案反應(yīng)中只斷裂了共價鍵，A錯誤；反應(yīng)中只斷裂了共價鍵，也只形成了共價鍵，B錯誤；反應(yīng)中既斷裂了離子鍵又?jǐn)嗔蚜斯矁r鍵，同時又有離子鍵和共價鍵形成，C正確；反應(yīng)中只斷裂和形成了離子鍵，D錯誤。5.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A.僅有一個σ鍵B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.一個σ鍵，兩個π鍵√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡式為F—N==N—F，σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，所以兩個氮原子之間有一個σ鍵，一個π鍵。6.下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是A.化合物NH5所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==C==O，其分子中含有極性共價鍵和非極性

共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π

鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵√12345678910111213141516答案7.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.C==C鍵能等于C—C鍵能的2倍D.因為O—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸

增強√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案C==C由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者鍵能不是2倍的關(guān)系，C項錯誤；原子半徑：O>F，鍵長：O—H>H—F，鍵能：O—H<H—F，形成化學(xué)鍵時放出的能量：O—H<H—F，H—F更穩(wěn)定，F(xiàn)2跟H2反應(yīng)的能力更強，D項正確。8.我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A.CO2只含有非極性共價鍵B.0.5molHCHO含有1molσ鍵C.HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D.H2O中含有極性鍵√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式

可知，0.5

mol

HCHO含有1.5

mol

σ鍵，B錯誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，C錯誤；H2O中含有氫氧極性鍵，D正確。

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的核外電子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A.a元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a與b、c、d均能形成18電子微?！?2345678910111213141516答案12345678910111213141516答案根據(jù)題意可知，a為H，b為S，c為Cl，d為K元素。H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，故A錯誤；H與K形成的KH是離子化合物，故B錯誤；K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，故D錯誤。11.下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是A.1個丙炔分子中有6個σ鍵，2個π鍵B.CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C.CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2==CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1D.已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故B項錯誤；CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2==CHCN分子中含有一個C==C和一個C≡N，因此CH2==CHCN分子中含有6個σ鍵和3個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2∶1，故C項錯誤；若該反應(yīng)中有4

mol

N—H斷裂，即1

mol

N2H4參與反應(yīng)，則生成1.5

mol氮氣，氮氣中含有N≡N，形成π鍵的數(shù)目是3NA，故D項錯誤。12.(2025·恩施模擬)六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵D.S—F是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等√12345678910111213141516答案根據(jù)題圖可知，每個F原子和1個S原子形成1對共用電子對，每個S原子和6個F原子形成6對共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，A項錯誤；六氟化硫中F為－1價，S為+6價，S原子不能再失去電子，所以不能被氧化，故六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，B項錯誤；同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的S—F均為極性鍵，不含非極性鍵，C項錯誤；六氟化硫分子中的S—F都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都相等，D項正確。12345678910111213141516答案

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應(yīng)方程式為NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2↑。NaBH4為離子化合物，陽離子和陰離子之間為離子鍵，B—H之間為極性共價鍵，A錯誤；B原子半徑大于O原子，半徑越大，鍵長越長，故BH3中B—H鍵長大于H2O中O—H鍵長，B錯誤；12345678910111213141516答案

④是兩個H2O各提供1個H原子形成H2，所以D2O與NaBH4反應(yīng)時，生成的氫氣分子有H2、HD和D2，D正確。14.(1)1mol化合物A()中含有的σ鍵數(shù)目為

。(2)1mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ鍵的數(shù)目為

。(3)1mol[Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為

。12345678910111213141516答案24NA17NA28NA15.城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=

，該保濕劑的化學(xué)式為

。12345678910111213141516答案20CaCl2由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，a為2，b為8，m為20，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl，該保濕劑的化學(xué)式為CaCl2。(2)Z、W元素的名稱為

、

。12345678910111213141516答案硫碳Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)下列說法正確的是

(填字母，下同)。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大12345678910111213141516答案B12345678910111213141516答案CS2是共價化合物，A錯誤