一、物質(zhì)的量1．（1）阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023mol－1（2）摩爾質(zhì)量M：以g·mol－1為單位時，數(shù)值上等于相對分子/原子質(zhì)量（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（STP，0℃、101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol－12．阿伏加德羅定律及其推論（)（1）同溫、同壓下： =D（相對密度）（2）同溫、同體積下：3．溶液稀釋前后：c1V1＝c2V24．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換（ρ單位為g/cm3）5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器或盛裝藥品；②使用前，需檢驗容量瓶是否漏液。（2）步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻→）轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻（3）儀器：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

二、物質(zhì)的分類膠體1．元素的存在形態(tài)：游離態(tài)（單質(zhì)形態(tài)）、化合態(tài)（化合物）。2．物質(zhì)的分類能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。3．分散系（1）定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。（2）分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑來分類，可分為溶液、濁液和膠體。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm～100nm＞100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子大量分子集合體、高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、AgI膠體、H2SiO3膠體、淀粉溶液、肥皂水、豆?jié){、墨水、血液、有色玻璃、煙水晶、煙、云、霧泥水（3）膠體①丁達爾效應(yīng)：讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。②電泳：膠體中的分散質(zhì)粒子在電場的作用下，做定向移動的現(xiàn)象稱為電泳。③聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會引起聚沉。【提示】1．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同。2．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體。3．明礬(KAl(SO4)2·12H2O)凈水：Al3＋水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。4．鹵水點豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都與膠體的聚沉有關(guān)。

三、離子反應(yīng)1．電解質(zhì)（1）化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水強電解質(zhì)：強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（2）電解質(zhì)只在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電?！咎崾尽繌娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等強堿：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等2．離子反應(yīng)（1）定義：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（2）離子反應(yīng)的分類①復(fù)分解反應(yīng)：結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿。如NH4＋與OH―。②氧化還原反應(yīng)：氧化性和還原性較強的物質(zhì)相互反應(yīng)，如Cl2與Fe2＋。③絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－反應(yīng)。（3）離子共存：能相互反應(yīng)的離子不能大量共存。有色離子：Cu2＋（藍）、F