易錯(cuò)點(diǎn)15化學(xué)鍵易錯(cuò)題【01】離子鍵和共價(jià)鍵①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。②非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③離子鍵和共價(jià)鍵之間沒(méi)有明顯的界限，一般可根據(jù)成鍵原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性來(lái)判斷。易錯(cuò)題【02】共價(jià)鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)易錯(cuò)題【03】分子中各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷在XmYn中，X元素化合價(jià)絕對(duì)值與X原子最外層電子數(shù)之和等于8，則X滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，否則，不滿足。Y原子同樣方法判斷。易錯(cuò)題【04】σ鍵和π鍵的數(shù)目方法（1）一般情況，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（2）σ鍵的數(shù)目=單鍵數(shù)+雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)+配位鍵數(shù)（配位鍵為σ鍵）。（3）π鍵的數(shù)目=雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)×2。易錯(cuò)題【05】配位鍵（1）判斷配位數(shù)：配位數(shù)就是在配位體中與中心原子（或離子）成鍵的配位原子的總數(shù)。若是由單齒配體（1個(gè)配體提供1個(gè)配位原子）形成的配合物，中心原子（或離子）的配位數(shù)=配位體的數(shù)目。若是由雙齒配體（1個(gè)配體提供2個(gè)配位原子）形成的配合物，中心原子（或離子）的配位數(shù)=配位體的數(shù)目×2。（2）判斷配位鍵的穩(wěn)定性：一般情況，與同種金屬原子（或離子）形成配位鍵時(shí)，配位原子的電負(fù)性越小，形成配位鍵就越穩(wěn)定。例如，電負(fù)性：N＜O，則配離子的穩(wěn)定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。典例分析例題1、CO2分子中存在_______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。（2）SiCl4與N甲基咪唑反應(yīng)可以得到M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______，1個(gè)M2+中含有_______個(gè)σ鍵。【解析】（1）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則1個(gè)CO2分子含2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H，則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>C>H。M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則離子中含有54個(gè)σ鍵?！敬鸢浮浚?）22（2）N>C>H54例題2、（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ/mol)如表：從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是。（2）很多含巰基（—SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有________。A.在I中S原子采取sp3雜化B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C.在Ⅲ中C—C—C鍵角是180°D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等【解析】（1）根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。（2）I中S原子形成2個(gè)σ鍵，且有2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采取sp3雜化，A正確；II中元素電負(fù)性：O＞S＞C＞H＞Hg，電負(fù)性最大的是O，B錯(cuò)誤；III中C原子采取sp3雜化，故C—C—C鍵角小于180°，C錯(cuò)誤；III是一種鈉鹽，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；IV中S—O鍵和S=O鍵的鍵長(zhǎng)不同，則其鍵角不同，E錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚?）在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定（2）AD例題3、（1）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。（2）NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對(duì)由提供。（3）[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是(填元素符號(hào))。（4）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol?！窘馕觥浚?）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中心離子是Cr3+，配位體為NH3、H2O和Cl—，故中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6；提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl。（2）NH3BH3分子中，N原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，形成配位鍵（N→B）。（3）[Fe(H2O)6]2+中，H2O是配位體，O原子提供孤電子對(duì)與Fe2+配位。（4）Cd2+配合物中，提供2個(gè)N原子，左側(cè)NO3—提供2個(gè)O原子，均與Cd2+通過(guò)螯合作用形成配位鍵，右側(cè)—NO2中N原子與Cd形成共價(jià)鍵，故1mol該配合物形成的配位鍵有6mol?！敬鸢浮浚?）N、O、Cl6（2）配位N（或氮）（3）O（4）61．（2022·遼寧·高考真題）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定2．（2021·江蘇·高考真題）反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Cl與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3．（2021·湖北·高考真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M4．（2021·湖北·高考真題）甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移5．（2021·浙江·高考真題）下列含有共價(jià)鍵的鹽是A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3A．為非極性分子8．（2022·上海金山·二模）NaI晶體中兩核間距約0.28nm，呈共價(jià)鍵；激光脈沖照射NaI時(shí)，Na+和I—兩核間距為1.0~1.5nm，呈離子鍵。下列說(shuō)法正確的是A．離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵和離子鍵之間沒(méi)有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物9．（2022·江蘇淮安·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上利用MgCl2?6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制備無(wú)水MgCl2。下列說(shuō)法正確的是A．SO2為非極性分子 B．MgCl2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．H2O的電子式為 D．基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p410．（2022·北京·楊鎮(zhèn)第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．NaBH4中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵B．BH3中B—H鍵鍵長(zhǎng)小于H2O中O—H鍵鍵長(zhǎng)C．整個(gè)過(guò)程中涉及的含硼微粒有6種D．每產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子11．（2022·北京·101中學(xué)三模）NH4Cl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是A．NH4Cl晶體屬于離子晶體B．NH4Cl晶胞中HNH鍵角為90°C．NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵A．Mn原子的配位數(shù)為613．（2022·河南開封·模擬預(yù)測(cè)）固體電解質(zhì)的化學(xué)式為W6XY5Z，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w為金屬，且最外層電子數(shù)是次外層的一半，X、Y、Z為第三周期的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)W不能與水反應(yīng)B．X的單質(zhì)有多種同素異形體C．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZD．Y2Z2分子中僅含有極性共價(jià)鍵14．（2022·湖北·黃岡中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4C．1mol中含鍵的個(gè)數(shù)為5D．足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L和混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.215．（2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）(CH3NH3)PbI3是鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的重要吸光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Walsh提出H2O降解(CH3NH3)PbI3的機(jī)理如圖2所示。下列說(shuō)法不正確的是A．H3O+的鍵角小于H2O的鍵角 B．1個(gè)(CH3NH3)PbI3晶胞含有3個(gè)IC．機(jī)理中的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng) D．H2O可與CH3NH反應(yīng)生成H3O+和CH3NH216．（2022濰坊·模擬預(yù)測(cè)）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。回答下列問(wèn)題：（1）b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵

②非極性共價(jià)鍵

③離子鍵

④金屬鍵

⑤氫鍵

⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式，下同)；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。17．（2022南靖縣第一中學(xué)一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的名稱：A______，B_______，

C________，D__________（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開____________(用離子符號(hào)表示)。（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。18．（2022西藏日喀則·高三期末）我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為________________________。(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_______________。(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個(gè)該晶胞中含________個(gè)D原子。19．（2022常州·高三期末）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類最多的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____________(填元素符號(hào))．（2）J原子的外圍電子排布式為_________________；（3）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_________；1molY2X4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__________。（4）X