2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)常見熱點題型分析化學(xué)用語題型常見題目形式-要求寫出元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等。例如：寫出硫酸鋁的化學(xué)式；寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。-根據(jù)給出的化學(xué)用語進行含義解釋。如：解釋“2H?O”中數(shù)字的含義。答案分析-寫化學(xué)式時，要遵循化合價規(guī)則。硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，其化學(xué)式為Al?(SO?)?。-寫化學(xué)方程式要注意配平、條件和箭頭。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$Fe?O?。-對于化學(xué)用語中數(shù)字含義的解釋，“2H?O”中前面的“2”表示2個水分子，化學(xué)式中右下角的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子。物質(zhì)的分類題型常見題目形式-給出一系列物質(zhì)，要求將其分類為單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等。比如：將氧氣、水、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉進行分類。-根據(jù)物質(zhì)的分類標準判斷物質(zhì)是否屬于某一類。如：判斷一氧化碳是否屬于氧化物。答案分析-單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以氧氣是單質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物，水、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉都屬于化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水屬于氧化物；酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸屬于酸；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉屬于堿；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氯化鈉屬于鹽。-一氧化碳由碳和氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以一氧化碳屬于氧化物?；瘜W(xué)與生活題型常見題目形式-考查化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用。例如：廚房中常用的調(diào)味品食鹽的主要成分是什么；活性炭用于凈水是利用了它的什么性質(zhì)。-涉及生活中的化學(xué)安全問題。如：天然氣泄漏應(yīng)該如何處理。答案分析-食鹽的主要成分是氯化鈉。活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，用于凈水是利用了它的吸附性，可以吸附水中的色素和異味。-天然氣泄漏時，要立即關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)，不能開燈、打電話等，防止產(chǎn)生電火花引起爆炸。質(zhì)量守恒定律題型常見題目形式-根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式。如：在反應(yīng)2X+3O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2CO?+4H?O中，X的化學(xué)式是什么。-利用質(zhì)量守恒定律進行質(zhì)量計算。例如：將一定質(zhì)量的紅磷在空氣中燃燒，反應(yīng)前紅磷和氧氣的總質(zhì)量為10g，反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為多少。答案分析-根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。在反應(yīng)2X+3O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2CO?+4H?O中，反應(yīng)后有2個碳原子、8個氫原子和8個氧原子，反應(yīng)前有6個氧原子，所以2X中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，則X的化學(xué)式為CH?O。-紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，所以反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為10g?；瘜W(xué)實驗基本操作題型常見題目形式-考查儀器的使用方法。例如：量筒的正確讀數(shù)方法；酒精燈的使用注意事項。-判斷實驗操作是否正確。如：下列實驗操作中，正確的是（給出幾個實驗操作的圖片或描述）。答案分析-量筒讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。酒精燈使用時，要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。-對于判斷實驗操作是否正確的題目，要熟悉各種實驗操作的規(guī)范。比如不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的三分之一等。金屬活動性順序題型常見題目形式-根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)。例如：判斷鐵能否與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；將鋅片放入稀硫酸中，會有什么現(xiàn)象。-設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序。如：設(shè)計實驗證明鐵、銅、銀的活動性順序。答案分析-在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，所以鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。鋅排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象是鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闊o色（因為生成的硫酸鋅溶液是無色的）。-驗證鐵、銅、銀的活動性順序，可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方法?！皟山饖A一鹽”是用鐵、銀和硫酸銅溶液，將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑；將銀放入硫酸銅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，從而得出鐵＞銅＞銀?！皟甥}夾一金”是用硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液和銅，將銅放入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑；將銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色物質(zhì)析出，說明銅比銀活潑，也能得出鐵＞銅＞銀。化學(xué)計算題型常見題目形式-根據(jù)化學(xué)式進行計算。例如：計算硝酸銨（NH?NO?）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；求80g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量。-化學(xué)方程式的計算。如：將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少。答案分析-硝酸銨（NH?NO?）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$frac{14times2}{14times2+1times4+16times3}times100%=35%$。80g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量為80g×35%=28g。-12.5g含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10g。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑1004410gx$frac{100}{44}=frac{10g}{x}$，解得x=4.4g。溶液題型常見題目形式-考查溶液的基本概念。例如：溶液的特征是什么；判斷下列物質(zhì)是否能形成溶液（給出幾種物質(zhì)和溶劑）。-溶解度曲線的應(yīng)用。如：根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；在某溫度下，比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。答案分析-溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性。均一性是指溶液各部分的性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指只要外界條件不改變，溶液不會分層或析出固體。判斷物質(zhì)能否形成溶液，要看該物質(zhì)能否在溶劑中溶解形成均一、穩(wěn)定的混合物。例如，蔗糖能溶于水形成溶液，而泥沙不溶于水，不能形成溶液。-溶解度曲線可以直觀地反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。如果溶解度曲線是上升的，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；如果溶解度曲線是下降的，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。在某溫度下，比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，直接看該溫度下兩種物質(zhì)溶解度曲線對應(yīng)的數(shù)值大小即可。酸堿鹽題型常見題目形式-考查酸堿鹽的性質(zhì)和反應(yīng)。例如：寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；判斷碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)。-物質(zhì)的鑒別和除雜。如：鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液；除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。答案分析-氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)，因為它們相互交換成分后會生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl。-鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液，可以用紫色石蕊試