高一年級化學考試試卷滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Si28Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.酸雨的形成過程如圖所示。下列關于酸雨的說法錯誤的是()A.酸雨的pH小于5.6B.化石燃料應“脫硫”“脫氮”后使用C.酸雨的形成過程未發(fā)生氧化還原反應D.酸雨的主要成因是人類活動排放的污染氣體2.我國古代文化燦爛，留下了許多瑰寶；現(xiàn)代科技也不遜色，多項科技在國際處于領先水平。下列我國古代文化作品及現(xiàn)代科技成果中主要成分為硅酸鹽的是()3.位于新疆、青海交界處的巍巍昆侖山區(qū)，有一條神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。這是由于“雷雨發(fā)莊稼”的緣故。下列元素在自然界中的轉化與“雷雨發(fā)莊稼”有關的是()A.NaB.CC.PD.N4.關于“粗鹽提純”的實驗，下列說法正確的是()A.每次所加試劑應避免過量，防止對后續(xù)除雜帶來影響B(tài).在“溶解”“過濾”“蒸發(fā)”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同C.在“蒸發(fā)”中，待水分完全蒸干后停止加熱，可能會導致產率偏低D.為除去粗鹽中的Ca5.下列有關三氧化硫的說法中正確的是()A.SO?屬于酸性氧化物B.硫在過量的氧氣中燃燒可以生成SO?C.SO?可與堿反應，但不與堿性氧化物反應D.溶于水能導電，故屬于電解質6.如圖所示裝置中，a、b、c處加入適當?shù)奈镔|可以產生美麗的噴泉。下列所加試劑不能產生對應現(xiàn)象的是()選項試劑現(xiàn)象abcAHCl水紫色石蕊紅色噴泉BNH?水無色酚酞紅色噴泉CCO?水紫色石蕊紅色噴泉DCl?NaOH溶液AgNO?溶液白色噴泉

7.反應2NH3+NaClO=8.下列實驗操作與實驗結論相符的是()選項實驗操作實驗結論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO?,，溶液褪色證明SO?有漂白性B向品紅溶液中加入新制氯水，溶液褪色說明Cl?有漂白性C向某固體中加入稀鹽酸，有無色氣體產生該固體中一定含有碳酸鹽D向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl?溶液，產生白色沉淀溶液中一定含SO?2?9.下列有關物質的性質和用途均正確且具有對應關系的是()A.N?化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣B.NH?易溶于水，液氨可用作制冷劑C.SO?具有還原性，可用于漂白紙漿D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑10.關于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述錯誤的是()A.久置于空氣中物質的量濃度均減小B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料11.下列實驗裝置正確且能夠達到目的的是()A.甲裝置除去CO?中的SO?雜質B.乙裝置證明Cu和濃HNOC.丙裝置制取并收集NH?D.丁裝置制取SO?并控制氣體產生或停止12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.30gNO所含電子數(shù)為30NAB.標準狀況下,22.4LH?O所含分子數(shù)目為NAC.1molSO?與足量的O?反應,產生的SO?數(shù)目為NAD.1mol鐵與足量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為3NA13.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaOH溶液中通入過量的SO2B.銅片插入稀硝酸中：Cu+4C.氨水中加入氯化鐵溶液：FD.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：14.下列物質不能鑒別SO?和CO?的是()A.硫化氫溶液B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀D.澄清石灰水15.A、B、C、D(D為強酸)含同一種非金屬元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.物質A一定難溶于水B.物質B一定可以由D的稀溶液與金屬反應制得C.物質C與水反應生成酸，一定為酸性氧化物D.常溫下，可以用鐵制容器保存D的濃溶液二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16.(12分)合成氨可以融入工業(yè)制硝酸形成聯(lián)合制硝酸法，流程如圖所示：回答下列問題：(1)氣體X為(填化學式，下同)；氣體Y為；氣體Z為。(2)“液化分離”屬于(填“物理”或“化學”)變化。(3)“合成氨”反應在高溫、高壓和催化劑的作用下,10molN?與30molH?完全反應生成]NH3的物質的量(填“大于”“小于”或“等于”)20mol,原因是(4)“催化氧化”反應的化學方程式為；“深度氧化”的目的是。(5)“吸收”時反應的離子方程式為，每還原46gNO2,17.(10分)硅、硫、氮是重要的非金屬元素。回答下列問題：(1)SiO?屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因為，SiO?能與氫氟酸(HF)發(fā)生反應，工業(yè)上常利用該反應刻蝕玻璃，其化學方程式為。(2)工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應的化學方程式為。(3)由SO?制備H?SO?的過程中，一般用98.3%的濃硫酸吸收SO?，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是。(4)實驗室利用含F(xiàn)e3?的溶液吸收SO?，從而實現(xiàn)SO?的回收利用。寫出Fe3?與SO?在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：；體現(xiàn)了SO?的(填“氧化”或“還原”)性。18.(11分)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑。回答下列問題：Ⅰ.如圖是硫元素的“價-類”二維圖。(1)X的化學式為。(2)SO?的過度排放易造成硫酸型酸雨，減少酸雨的產生可采取的措施是(填字母)。A.把工廠煙囪造高B.煤使用之前先脫硫C.逐漸用新能源代替含硫煤D.加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測Ⅱ.某化學興趣小組，設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，驗證SO(3)儀器b的名稱為。(4)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(5)裝置B中濕潤的品紅溶液褪色，證明SO?有(填“漂白性”或“氧化性”)；裝置C中產生白色沉淀，該白色沉淀為(填化學式)。(6)裝置D中產生黃色渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為(SO?過量)。19.(11分)踐行“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念，就要做好大氣污染和水污染防治。(1)為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH?廢水和工業(yè)廢氣(主要含N?、CO?、SO?、NO、CO,不考慮其他成分)，設計了如下流程(已知：NaNO?的氧化性弱于]NaN①氣體1中主要含有。②已知X是空氣，通入過量X是否合理(填“是”或“否”)，理由是；NaNO?溶液綜合處理含NH?廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為；捕獲劑所捕獲的氣體成分主要是。(2)為了提高汽車尾氣中NO?的去除率，有效降低NO?的排放，可以采用]NSR(NOx儲存還原)處理。其工作原理：NO①通過BaO和BaNO32的相互轉化實現(xiàn)NO?的儲存和還原。②用H?模擬尾氣中還原性氣體研究：BaNO320.(11分)高純硅制備過程中會產生副產物SiCl?，某同學在實驗室以SiCl4和硅鎂石(含SiO2、MgCO已知：FeMg開始沉淀的pH2.29.6沉淀完全的pH3.511.6回答下列問題：(1)寫出SiCl?“水溶”過程中發(fā)生反應的化學方程式：。(2)“氧化”時加H2O2發(fā)生反應的離子方程式為(3)試劑X的作用為“調pH”將雜質轉化為沉淀而除去，同時不引入雜質，試劑X可以是下列試劑中的(填字母),“調pH”的的范圍為。A.NaOHB.MgCC.MgCO(4)“沉淀1”灼燒后所得固體與“沉淀2”共同用于回收SiO?，“沉淀1”灼燒時應在(填儀器名稱)中進行。高一化學答案1.C2.A3.D4.C5.A6.C7.D8.D9.A10.C11.B12.D13.A14.D15.D16.(1)O?;NO;NO?(各1分)(2)物理(1分)(3)小于；氮氣和氫氣無法完全轉化為氨氣(各1分)(4)4NH3+553N17.(1)酸性(1分)；NaOH溶液能與SiO?反應，產生的物質Na?SiO?會使瓶口和瓶塞粘合在一起，而導致打不開(1分)；SiO(2)SiO(3)防止SO?溶于水，