第37講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素202612345678910111213141516171819層次1基礎(chǔ)性1.(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑B.中和滴定時(shí),邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)C解析

催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,一般來說,催化劑可以用來加快化學(xué)反應(yīng)速率,故催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;中和滴定時(shí),邊滴邊搖錐形瓶,可以讓反應(yīng)物快速接觸,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率;鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸的濃度,會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率;石墨合成金剛石,該反應(yīng)中沒有氣體參與,增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率;故選C。123456789101112131415161718192.下列說法有明顯錯(cuò)誤的是(

)A.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),減小容器容積使壓強(qiáng)增大,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C.升高溫度,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而增大反應(yīng)速率B解析

減小容器容積使壓強(qiáng)增大,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,A正確;活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞,B錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高,一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而反應(yīng)速率增大,C正確;催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小,使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加,從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率,D正確。123456789101112131415161718193.工業(yè)上可利用“NH3-O2法”消除氮氧化物:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)。若該反應(yīng)在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行,半分鐘內(nèi)生成0.3molN2,下列說法正確的是(

)A.v(NH3)=v(NO)=0.005mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·min-1C.v(H2O)=0.045mol·L-1·min-1D.2v(NH3)=3v(H2O)A12345678910111213141516171819

123456789101112131415161718194.(2024·江蘇南京檢測)反應(yīng)A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?

)①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=36mol·L-1·min-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1A.②>④>③>① B.②=③>④>①C.①>②=③>④ D.④>①>②>③B12345678910111213141516171819

123456789101112131415161718195.下列增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施合理的是(

)A.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí),將鹽酸改為等濃度的硫酸B.往工業(yè)合成氨的剛性容器中通入He,以增大體系壓強(qiáng)C.Zn與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí),在反應(yīng)容器中加入少量CuSO4溶液D.將H2O2與KMnO4的混合溶液置于100℃恒溫反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)C12345678910111213141516171819解析

由于硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,將鹽酸改為等濃度的硫酸,不能增大反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;往工業(yè)合成氨的剛性容器中通入He以增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;Zn與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí),在反應(yīng)容器中加入少量CuSO4溶液,Zn置換出銅附在Zn上形成微小原電池,從而增大反應(yīng)速率,C正確;將H2O2與KMnO4的混合溶液置于100

℃恒溫反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng),由于H2O2在高溫時(shí)分解,導(dǎo)致H2O2的濃度減小甚至完全分解,H2O2與KMnO4的反應(yīng)速率不一定增大,D錯(cuò)誤。123456789101112131415161718196.將4molA(g)和2molB(g)在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s時(shí)測得C(g)的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是(

)A.用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B.反應(yīng)經(jīng)過2s,物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減小0.15mol·L-1C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為10%D.2v(A)=v(B)B12345678910111213141516171819

123456789101112131415161718197.某溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH>0,下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.向容器中充入少量氬氣,反應(yīng)速率不變B.加入少量W,逆反應(yīng)速率不變C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.加入催化劑,可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大C解析

向恒容密閉容器中充入少量氬氣,原反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,A正確;W是固體,增大W的用量,反應(yīng)速率不變,B正確;升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)及百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,D正確。123456789101112131415161718198.(2024·湖南岳陽模擬)我國科學(xué)家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破,如圖是通過計(jì)算機(jī)測得的部分反應(yīng)歷程圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*”。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.該過程中用Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較慢B.該過程中用NiO作催化劑時(shí)吸熱更多C.該催化過程的方程式為2*H2O═+O2↑+4HD.整個(gè)過程中涉及非極性鍵的形成B12345678910111213141516171819解析

活化能越小反應(yīng)越快,活化能越大反應(yīng)越慢,決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng),由圖示可知,該過程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較慢,A項(xiàng)正確;催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不改變反應(yīng)的焓變,該過程中Ni和NiO作催化劑時(shí)吸熱相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該催化過程為2*H2O生成*、O2和4H,方程式為2*H2O═+O2↑+4H,C項(xiàng)正確;整個(gè)過程中涉及非極性鍵(氧氧鍵)的形成,D項(xiàng)正確。123456789101112131415161718199.(4分)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。(1)在恒壓條件下,該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表:反應(yīng)條件其他條件Ⅰ組500112無Ⅱ組500112

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過程中,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)[φ(SO3)]隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。12345678910111213141516171819①Ⅱ組與Ⅰ組相比不同的條件是____________________。

②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?00℃,則φ(SO3)達(dá)到a%所需時(shí)間__________(填“小于”“大于”或“等于”)t1。

使用催化劑

小于

解析

①由題意可知,兩組實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)、溫度和起始濃度均相同,而由圖可看出,Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率快,所以Ⅱ組具備的其他條件可能是使用了催化劑,加快了化學(xué)反應(yīng)速率。②溫度升高后,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以φ(SO3)達(dá)到a%所需的時(shí)間比原來短。12345678910111213141516171819(2)向四個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小排列的是__________(填字母)。

甲:在500℃時(shí),10molSO2和10molO2反應(yīng)乙:在500℃時(shí),用V2O5作催化劑,10molSO2和10molO2反應(yīng)丙:在450℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)丁:在500℃時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲C12345678910111213141516171819層次2綜合性10.某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發(fā)生下列反應(yīng):X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是(

)B12345678910111213141516171819解析

由Y的濃度隨時(shí)間的變化曲線可知,Y的量先增加后減少,說明X(g)Y(g)的速率比Y(g)Z(g)的速率大,即第一個(gè)反應(yīng)的活化能小于第二個(gè)反應(yīng)的活化能,C、D錯(cuò)誤;由兩個(gè)反應(yīng)的焓變均小于0,可知A錯(cuò)誤,B正確。1234567891011121314151617181911.(2024·湖北武漢重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)分析下表中的資料信息:化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式①H2+I2═2HI(氣體反應(yīng))v=k·c(H2)·c(I2)②CO+NO2═CO2+NOv=k·c2(NO2)k為反應(yīng)速率常數(shù),與溫度有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。根據(jù)給出的資料,判斷下列說法不正確的是(

)A.對(duì)于反應(yīng)①,增大H2的濃度(其他條件不變),反應(yīng)速率增大B.對(duì)于反應(yīng)①,增大I2的濃度(其他條件不變),反應(yīng)速率增大C.對(duì)于反應(yīng)②,增大CO的濃度(其他條件不變),反應(yīng)速率增大D.對(duì)于反應(yīng)②,增大NO2的濃度(其他條件不變),反應(yīng)速率增大C12345678910111213141516171819解析

由材料可知,其他條件不變的情況下反應(yīng)①的反應(yīng)速率與H2和I2的濃度相關(guān),兩者濃度增大,反應(yīng)速率增大,A、B均正確;反應(yīng)②的反應(yīng)速率與NO2的濃度相關(guān),NO2的濃度增大,反應(yīng)速率增大,C錯(cuò)誤、D正確。12.某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),并記錄結(jié)果如下:編號(hào)溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液的體積出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未見藍(lán)色下列說法正確的是(

)A.由實(shí)驗(yàn)①②可知,反應(yīng)速率v與c(I-)成正比B.實(shí)驗(yàn)①~④中,應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C.在I-被O2氧化過程中,H+只是降低活化能D.由實(shí)驗(yàn)③④可知,溫度越高,反應(yīng)速率越慢12345678910111213141516171819A12345678910111213141516171819解析

實(shí)驗(yàn)①②中其他條件相同,c(I-):①<②,且反應(yīng)速率:①<②,所以反應(yīng)速率v與c(I-)成正比,A正確;實(shí)驗(yàn)①~④中,應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合,再加入H2SO4溶液,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),測定溶液變色的時(shí)間,B錯(cuò)誤;在I-被O2氧化過程中,H+參加了反應(yīng),C錯(cuò)誤;由于實(shí)驗(yàn)④溫度越高,生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化,所以④不變色,D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181913.(2024·湖南懷化第一次質(zhì)檢)為研究某溶液中溶質(zhì)R分解的速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間的變化如圖所示。12345678910111213141516171819下列說法不正確的是(

)A.25℃時(shí),在10~30min內(nèi),R分解的平均速率為0.030mol·L-1·min-1B.對(duì)比30℃和10℃曲線,在50min時(shí),R的分解百分率相等C.對(duì)比30℃和25℃曲線,在0~50min內(nèi),能說明R分解的平均速率隨溫度的升高而增大D.對(duì)比30℃和10℃曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的分解速率隨溫度的升高而增大D12345678910111213141516171819

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12345678910111213141516171819

D

1234567891011121314151617181915.(2024·河北邢臺(tái)檢測)碳單質(zhì)可用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO,模擬發(fā)生脫硝反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測得不同溫度下,NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.T2>T1B.反應(yīng)速率:M(正)>N(逆)C.溫度為T1時(shí),0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=0.06mol·L-1·min-1D.溫度為T1時(shí),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%C12345678910111213141516171819

1234567891011121314151617181916.(2024·內(nèi)蒙古呼和浩特第一次質(zhì)檢)某研究人員通過測定不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率得到以下兩組數(shù)據(jù)(Ea為反應(yīng)的活化能)。第1組:實(shí)驗(yàn)T1/K→T2/KA100298→31814.0第2組:實(shí)驗(yàn)Ea/(kJ·mol-1)v(A)/v(B)A1003205B12012345678910111213141516171819基于數(shù)據(jù)分析和平衡原理,分析以下認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A.該實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比溫度和活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度B.其他條件相同時(shí),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.對(duì)于吸熱反應(yīng),溫度升高對(duì)于放熱方向的反應(yīng)速度影響較大D.一般離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以反應(yīng)速率很快C解析

第一組實(shí)驗(yàn)中溫度不同,溫度高的反應(yīng)速率更大,第二組實(shí)驗(yàn)中活化能不同,活化能低的反應(yīng)速率更大,A正確;由第一組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,溫度升高,反應(yīng)速率增大,B正確;通過數(shù)據(jù)無法判斷溫度升高對(duì)吸熱方向、放熱方向影響的大小,C錯(cuò)誤;離子反應(yīng)中,離子已經(jīng)是活化離子,其活化能幾乎為零,所以反應(yīng)速率很快,D正確。1234567891011121314151617181917.(2024·山東師大附中檢測)對(duì)水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.在0~20min內(nèi),②中M的分解速率為0.030mol·L-1·min-1B.向水樣中添加Cu2+,能增大M的分解速率C.由①③得,反應(yīng)物濃度越大,M的分解速率越小D.水樣的pH越大,M的分解速率越大B12345678910111213141516171819

12345678910111213141516171819

12345678910111213141516171819(2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向K2S2O8溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入試劑Y溶液,溶液的藍(lán)色褪去試劑X是__________,試劑Y是__________。

淀粉碘化鉀

Na2S2O3解析

根據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,可進(jìn)行實(shí)驗(yàn):a.向K2S2O8溶液中加入淀粉碘化鉀的水溶液,發(fā)生反應(yīng)A,生成碘單質(zhì),溶液變?yōu)樗{(lán)色;b.根據(jù)反應(yīng)B可知,向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,碘單質(zhì)被消耗,溶液的藍(lán)色褪去。12345678910111213141516171819

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑體積V/mL開始顯色的時(shí)間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004127.0②51054154.0③2.510V141108.0④10554154.0①表中V1=__________。

②通過數(shù)據(jù)計(jì)算得知:m=__________,n=__________。

7.51112345678910111213141516171819

12345678910111213141516171819(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ(溶液濃度均為0.01mol·L-1)。試劑體積V/mLK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液553111實(shí)驗(yàn)過程中,溶液顏色始終無明顯變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ未產(chǎn)生顏色變化的原因:__________