2024年北京化學(xué)競(jìng)賽考試試題答案選擇題1.下列分子中，中心原子的雜化軌道類型與其他三種不同的是（）A.CH?B.NH?C.H?OD.BF?答案：D分析：CH?中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；NH?中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；H?O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；BF?中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取sp2雜化，所以選D。2.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C.增加A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大D.使用催化劑，平衡正向移動(dòng)答案：B分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；使用催化劑，同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。填空題1.寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式：______。答案：MnO?+4HCl(濃)$stackrel{triangle}{=!=!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O分析：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)原子守恒和氧化還原反應(yīng)原理配平得到該方程式。2.某元素原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p1，該元素位于第______周期，第______族。答案：四；ⅢA分析：電子層數(shù)等于周期數(shù)，該元素原子有4個(gè)電子層，所以位于第四周期；最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，最外層電子數(shù)為3，所以位于ⅢA族。計(jì)算題在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。求：(1)x的值；(2)A的轉(zhuǎn)化率；(3)平衡時(shí)B的濃度。解：(1)根據(jù)(n=cV)，(C)的物質(zhì)的量(n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol)。由生成(D)的物質(zhì)的量為(0.8mol)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，(frac{x}{2}=frac{0.8mol}{0.8mol})，解得(x=2)。(2)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成(0.8molD)時(shí)，消耗(A)的物質(zhì)的量為(n(A)=frac{3}{2}×0.8mol=1.2mol)。(A)的轉(zhuǎn)化率(alpha(A)=frac{1.2mol}{2mol}×100%=60%)。(3)生成(0.8molD)時(shí)，消耗(B)的物質(zhì)的量為(n(B)=frac{1}{2}×0.8mol=0.4mol)。平衡時(shí)(B)的物質(zhì)的量(n_{平}(B)=2mo