2022年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H- 14342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 B.H2O的空間填充模型為C.BCl3的電子式為 D.B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式NaLiO2Na2O1molSO31molNO21LH2SO4A.加入 B.加入Fe C.通入 D.通入14gN2NH321molH2N－H21molNH3NOO22 B.含三個(gè)手性碳原C.所有氧原子共平 D.與(CH3)2C=O互為同系A(chǔ).裝置甲氣體干 B.裝置乙固液分 C.裝置丙Cl2制 D.裝置丁pH測(cè)PEEKXY在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確 B.X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得C.X苯環(huán)上H被Br所取代，一溴代物只有一 D.1molY與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)Zn(OH)2NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫絑n(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸CrO3Cr2O3，且生成的氣體可以使 B. C. D.R與X形成的化合物水溶液呈堿 B.X是四種元素中原子半徑最大C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的 D.Z的原子最外層電子數(shù)為 A.惰性電極2為陽 B.反應(yīng)前后WO2/WO2數(shù)量不 C.消耗1mol氧氣，可得到1mol硝 D.外電路通過1mol電子，可得到1molA. B. C. D.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s) NH4HCO3Na2CO33種固體均大量存在。下列說法錯(cuò)A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為 B.通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增C.平衡后總壓強(qiáng)為 D.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)343SnSi同族，25℃時(shí)相關(guān)的Na2SnO3①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價(jià) 1 1所示(夾持及加熱裝置略)。以二苯甲酮為指示劑，無水時(shí)體系呈藍(lán) ①在Ar氣保護(hù)下，反應(yīng)物在A裝置中混勻后轉(zhuǎn)入B裝置，于280℃加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)。其化 。用Ar氣趕走空氣的目的是 的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為kPa，需NaN3的物質(zhì)的量為 中a=2.5×105kPa?mol-1，n為氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量。(( ②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H22H，其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的 2的PdHH2HPdH2③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則相同時(shí)間內(nèi)出口a和出口b中H2的質(zhì)量比為 (用a，b，y表示)(二)152道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一 個(gè)，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目 （3）X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入 。(假設(shè)X晶胞A. B. C. D. 互

(R、R1、R2H或烴基②+2ROH （4HⅠ （5）K與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；K可發(fā)生消去反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物R的分子式為C4H6O，R及R的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的有 （6）L與G反應(yīng)制備非體型結(jié)構(gòu)的Q的化學(xué)方程式 2022年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試 14342分。在每小題給出的四個(gè)選【詳解】A．銣?zhǔn)菈A金屬，位于第ⅠAA正確；BB錯(cuò)誤；CC錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；A。 B.H2O的空間填充模型為C.BCl3的電子式為 D.B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，A項(xiàng)正確H2OVOH原子的半徑大，BBCl3是缺電子化合物，B33Cl1，CBOH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)正確C。NaLiO2Na2O1molSO31molNO21LH2SO4A正確；H2SO4HNO3CDD錯(cuò)誤；A。A.加入 B.加入Fe C.通入 D.通A不符合題意；BC不符合題意；D符合題意；14gN2NH321molH2N－H21molNH3NOO22A錯(cuò)誤；

×3×NAmol—1=3NAC

×NAmol—1=1.25NAD B.含三個(gè)手性碳原C.所有氧原子共平 D.與(CH3)2C=O互為同系 ，B正確氧原子共平面，C錯(cuò)誤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似(官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)CH2原M與(CH3)2C=O不互為同系物，D錯(cuò)誤；A.裝置甲氣體干 B.裝置乙固液分 C.裝置丙Cl2制 D.裝置pHC錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；A。PEEKXY在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。 B.X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得C.X苯環(huán)上H被Br所取代，一溴代物只有一種 D.1molY與H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molH2C．X1HHBr所取代，一溴代物只有C正確；H2D錯(cuò)誤；Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又Zn(OH)2NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁琙n(OH)2既體現(xiàn)堿性又體TiCl4FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有CrO3Cr2O3，且生成的 B. C. D.CrO3D正確；1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X58mol電子。下列說法正確的是R與X形成的化合物水溶液呈堿 B.X是四種元素中原子半徑最大C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的 D.Z的原子最外層電子數(shù)為【分析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，YZZ的原子Y，RX1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1RH，XClF；1molRZY3X58molY的原子序數(shù)aZa+8XF1+9+a+8+3a=58a=10YNe，XCl、YO、ZS，據(jù)此分析解題。A由分析可知，RH、XCl、YO、ZSSB由分析可知，YO、ZSOSO2S強(qiáng)，C錯(cuò)由分析可知，ZS16號(hào)元素，S6，D正確； A.c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-B.c(Na+)=4c(SO2C.c(Cl-)=c(CO2)+c(HCO A100mL0.1mol?L-SO2Ca2+c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)A錯(cuò)誤；C0.01molNaSO4、0.01molNa2CO30.02molNaCl，存在物 0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)D正確；D。惰性電極2為陽 B.反應(yīng)前后WO2/WO2數(shù)量不 C.消耗1mol氧氣，可得到1mol硝 D.外電路通過1mol電子，可得1molB．WO2WO2WO2WO2B C1molD正確；C。A. B. C. D. =+

SO2-(aq)H=-530

kJ?mol-1，ABDC正確，C。兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s) NH4HCO3Na2CO33種固體均大量存A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B.通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增C.平衡后總壓強(qiáng)為 【詳解】A2的平衡常數(shù)為Kp=p(CO2)p(H2O)

1

14106Pa2強(qiáng)不變，B錯(cuò)誤；C．K=p(CO)p(HO)p1p14106Pa2，p(CO)=p(HO)2103 c(NH)c(CO)p(HO)

，p(NH3)

4.3210 p(NH)+p(CO)+p(HO)4.32105， 變，D正確；18~19題為選考題，考生根據(jù)要求(一)343Na2SnO3①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價(jià) ②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是 廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。 1 1.500gCO2AlSn4+Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3IOI—，終點(diǎn)時(shí)消 【答案】（1 ①.+4 ②.Sn(NO3)2、 ①. ②.2×10— ①.滴入最后一滴KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 2IO+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2O ③.47.6%pH1.5，將錫的化1SnO2+2NaOH

232IO+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2OKIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；2IO+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2O； 2×100%=47.6%，故答案為：47.6%①存貯時(shí)，Na應(yīng)保存在 ①在Ar氣保護(hù)下，反應(yīng)物在A裝置中混勻后轉(zhuǎn)入B裝置，于280℃加熱12小時(shí)，反應(yīng)物 。用Ar氣趕走空氣的目的是 制合成R=125nm的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為kPa，需NaN3的物質(zhì)的量為 留3位小數(shù))。已知：p=a×n，其中a=2.5×105kPa?mol-1，n為氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量。 ①.煤油 ②.b ③.2Na+2H2O=2NaOH+H2 ④.K2、

2PCl5+10NaN3=2P+15N2

②.PCl5 ③.甲 ④. ⑤. ⑥.1③Na2Na+2H2O=2NaOH+H22PCl5遇空氣中的水蒸氣而發(fā)生水解。810 0.04mol，根據(jù)反2.5105kPamol-2PCl+10NaN=2P+15N10NaCl可知，n(NaN310N210×0.04mol=0.027mol

(( ②某溫度下，H2PdH22H，其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法錯(cuò)誤的是。2的PdHH2HPdH2比為。 的y倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (用a，b，y表示)。 ①.ΔH

②.①.接觸面較大，反應(yīng)更充分，轉(zhuǎn)化率更 ②. ③. ①.氧離子導(dǎo) 1

HO+2e-=H

2②A.Pd膜只允許H2通過，不允許CO2通過，對(duì)氣體分子的透過具有選擇性，AC.PdH原子遷移，平衡H22H正向移動(dòng)，有利于H2的解離，CD.H22H為放熱過程，HPd膜表面上結(jié)合為H2的過程為吸熱反應(yīng)，D(( a產(chǎn)生的H20.75molb的H20.9mol3 HO+2eH+O2 ((

，出口Ⅰ處氣體為CO2x，進(jìn)口n 處的氣體體積為(a+b，則x=(a+b)y，CO(a+b)y(二)152道題中任選一題作答。如果多做，則 （3）X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入 (假設(shè)X晶胞形狀不變)。A. B. C. D. M1和M2，則X的晶體密度為 ①.啞鈴 ②. ③. ①.與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同 ②. 3M1

④.10-30N12sp28個(gè)；配體中碳原子與氧原子之間的單鍵為σ1個(gè)σ鍵，共有3BC；4Zn2+Zn2+相連的雙鍵氧原子不在1.25，故答案為：1.25；a2(a2(

=(2a×10—103d3M1 3M1d10-30Na310-30Na3 ①互變(R、R1、H或烴基②+2ROH （5）K與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；K可發(fā)生消去反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物R的分子式為C4H6O，R及R的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的有 （6）L與G反應(yīng)制備非體型結(jié)構(gòu)的Q的化學(xué)方程式 L發(fā)生反應(yīng)，得到含三種鏈節(jié)的基礎(chǔ)樹脂Ⅱ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為。 （4） （5 +2Ag(NH3)2OH ②. +nCH3CH2CH2CHO定條件 發(fā)生加聚反應(yīng)生成；CH3COOCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則F為；酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHOHCH3CHOJCH3CHO；CH3CHO堿性條件下反應(yīng)生成，則K為；經(jīng)發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)得CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO與發(fā)生信息反應(yīng)生成非體