第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化課程標(biāo)準(zhǔn)定位核心素養(yǎng)1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3.了解膠體是一種常見的分散系。了解溶液和膠體的區(qū)別。1.宏觀辨識和微觀探析——能從微觀粒子組成認(rèn)識物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化；從不同的角度認(rèn)識分散系的種類。2.變化觀念——從不同物質(zhì)的變化關(guān)系，理解物理變化和化學(xué)變化。考點一物質(zhì)的組成和分類1．物質(zhì)的組成(1)構(gòu)成粒子指出上圖中字母所示物質(zhì)的分類名稱a.；b.；c.。答案：化學(xué)化學(xué)原子團(tuán)(2)物質(zhì)的分類指出上圖中字母所示物質(zhì)的分類名稱a；b；c；d；e；f；g。答案：金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽有機(jī)化合物混合物注意：①相同元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如O2與O3的混合物。②分子式相同的物質(zhì)組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如正丁烷與異丁烷的混合物。③高分子化合物屬于混合物(如淀粉、聚乙烯)。④物質(zhì)不一定都是由分子構(gòu)成。如金剛石由原子構(gòu)成，NaCl由離子構(gòu)成。⑤熟記幾種常見混合物：水煤氣(CO、H2)、爆鳴氣(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福爾馬林(甲醛＋水)、堿石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、鋁熱劑等。2．物質(zhì)的分類(1)交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。指出上圖中字母所示物質(zhì)的分類名稱a；b；c；d。答案：鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽上圖交叉分類法中x可能為（舉出一例，下同）；不成鹽氧化物有。答案：Al2O3（提示：兩性氧化物）NO、CO(2)樹狀分類法——按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。答案：無氧酸二元酸強(qiáng)酸無機(jī)酸總結(jié)歸納：物質(zhì)分類的誤區(qū)(1)誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)一定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。②Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。(2)誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(yīng)如：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。②堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。課堂檢測正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)任何物質(zhì)都是由分子或原子構(gòu)成。()(2)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于純凈物。()(3)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物。()(4)乙醇(CH3CH2OH)與甲醚(CH3OCH3)二者為不同物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體。()(5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性。()(6)鹽均由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×知識拓展：酸式鹽的形成(1)二元及以上的酸或其酸性氧化物(如CO2、SO2等)跟少量可溶堿溶液反應(yīng)時能形成酸式鹽CO2+NaOH=NaHCO32CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(2)二元及以上的酸或其酸性氧化物與其相應(yīng)酸(或稱“同名酸”)的正鹽能生成酸式鹽CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3(3)二元及以上的酸對應(yīng)的正鹽與少量酸溶液反應(yīng)時能生成酸式鹽Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO31、綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符號)。(2)工序①的名稱為__。(3)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)。(4)工序②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；工序③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”)參與內(nèi)循環(huán)。參考答案(1)Fe、Cr(2)溶解浸出(3)MgO、Fe2O3(4)2Na++2+2CO2+H2O=+2NaHCO3↓4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O(5)②考法研究考法☆物質(zhì)的組成與分類1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中，正確的是()A．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質(zhì)必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)D．海水、氯水、氨水、王水均為混合物D[A項，能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2雖然不與水反應(yīng)，但SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以是酸性氧化物，錯誤；B項，O2和O3的混合物只含有一種元素氧，但屬于混合物，錯誤；C項，電解質(zhì)必須是化合物，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，海水為多種物質(zhì)的混合物，氯水為氯氣溶于水形成的混合物，氨水為氨氣溶于水形成的混合物，王水為濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1形成的混合物，正確。]2．有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醚(1)其中由分子直接構(gòu)成的純凈物有(填序號，下同)。(2)由原子直接構(gòu)成的純凈物有。(3)由離子直接構(gòu)成的純凈物有。(4)互為同素異形體的是。(5)屬于單質(zhì)的有。(6)屬于化合物的有。(7)屬于混合物的有。(8)互為同分異構(gòu)體的是。答案：(1)①②③⑨⑩?(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩?(7)④⑦(8)⑩?3．有下列氧化物：①CaO②SO2③N2O5④Mn2O7⑤Na2O2⑥Al2O3⑦FeO⑧SiO2⑨CO⑩P2O5?NO2?Cl2O3請回答：(1)金屬氧化物有(填序號，下同)。(2)堿性氧化物有。(3)酸性氧化物有。(4)兩性氧化物有。答案：(1)①④⑤⑥⑦(2)①⑦(3)②③④⑧⑩?(4)⑥考點二物質(zhì)的性質(zhì)及其常見轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的性質(zhì)(1)物質(zhì)的性質(zhì)①物理性質(zhì)：顏色、熔沸點、硬度、狀態(tài)、氣味、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、光澤和延展性等。②化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩(wěn)定性等。2．物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)七解溶解、潮解分解、裂解、水解、電解、降解十九化熔化、汽化、液化、酸化氧化、氫化、水化、風(fēng)化、鈍化、皂化、炭化、催化、磺化、酯化、硝化、裂化、鹵化、橡膠老化、歧化3.單質(zhì)和氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化上圖中的X在類別上為；若金屬為單質(zhì)Na、非金屬為單質(zhì)C，寫出下列化學(xué)方程式①；②；③；④。答案：鹽①Na2O+H2SO4=Na2SO4（提示：堿性氧化物+酸→鹽+H2O）②CO2+NaOH=NaHCO3或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提示：酸性氧化物+堿→鹽+H2O）③NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O或2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O（提示：酸+堿→鹽+H2O）④Na2O+CO2=Na2CO3（提示：堿性氧化物+酸性氧化物→鹽）4.常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途性質(zhì)用途NaCl生理鹽水是指0.90%的氯化鈉溶液一般用于靜脈注射、沖洗隱形眼鏡和鼻腔等水玻璃水玻璃（Na2SiO3溶液）不燃不爆建筑材料的黏合劑，阻燃劑、木材防火劑硅膠硅膠多孔，能吸收水分可作(袋裝食品)干燥劑硅硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板、制造芯片SiO2二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維分子篩鋁硅酸鹽吸附劑、催化劑黏土屬于硅酸鹽制造水泥的主要原料氫氟酸4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑雕刻玻璃潔廁靈主要成分為鹽酸清除尿堿Ca(ClO)2在水中（有CO2參加）產(chǎn)生HClO殺菌消毒、漂白ClO2強(qiáng)氧化性自來水的消毒劑KIO3碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)鈉Na+TiCl4Ti+4NaCl冶煉鈦等金屬NaHCO3NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑Na2CO3Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2作供氧劑肥皂水肥皂水(高級脂肪酸鈉)顯堿性可作蚊蟲叮咬（釋放HCOOH）處的清洗劑鋁2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于焊接鐵軌Al2O3Al2O3的熔點很高作耐高溫材料Al(OH)3Al(OH)3能發(fā)生堿式電離可用于中和胃酸明礬明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液顯酸性；明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹；凈水劑(混凝劑)還原鐵粉還原性食品的抗氧化劑Fe2O3Fe2O3是紅棕色粉末可用作紅色顏料FeCl32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2銅的蝕刻劑Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性可用作凈水劑(混凝劑)K2FeO44K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑作新型凈水劑(殺菌、吸附懸浮物)CuSO4CuSO4使蛋白質(zhì)變性若誤服CuSO4溶液，可喝蛋清或豆?jié){解毒BaSO4BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“鋇餐”SO2SO2的水溶液具有漂白性紙張的漂白劑Na2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO4水除氧劑無水Na2SO4Na2SO4具有吸濕性有機(jī)合成的后處理劑(干燥劑)H2SO4CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑制備易揮發(fā)性酸CaCl2CaCl2降低水的凝固點融雪劑NH3NH3易液化，液氨氣化時吸熱制冷劑CaOCaO+SiO2CaSiO3煉鐵時除去脈石CaCO32CaCO3+2SO2+O22CaSiO3+2CO2鈣基固硫（SO2）課堂檢測1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)物質(zhì)的氧化性、還原性、酸性、可燃性均表現(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。()(2)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。()(3)Ca、Na、Mg、Fe在空氣中加熱均生成一種氧化物。()(4)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系請回答：(1)①③④⑤的基本反應(yīng)類型分別為、、、。(2)寫出上述轉(zhuǎn)化所對應(yīng)的化學(xué)方程式：③。④。⑤。答案：(1)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)③Ca＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Ca(OH)2＋H2↑④Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH⑤CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O考法研究考法1物質(zhì)的性質(zhì)及變化1．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有強(qiáng)還原性漂白紙漿B明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體用作凈水劑CFe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋用FeCl3腐蝕印刷電路板D二氧化硅的熔點高制作石英坩堝A[選項A中漂白紙漿利用了SO2的漂白性，A項錯誤；選項B中利用了膠體的吸附性，B項正確；選項C中涉及反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C項正確；選項D中制作坩堝需要使用耐高溫材料，D項正確。]2．下列過程只發(fā)生物理變化的是()A．煤經(jīng)過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表面的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術(shù)畫B[煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，A項錯誤；竹炭即用竹子燒制的炭具有吸附性，其吸收有毒氣體的過程中只發(fā)生物理變化，B項正確；Al3＋水解使溶液顯酸性，除去銅銹，發(fā)生化學(xué)變化，C項錯誤；氫氟酸刻蝕玻璃是HF與玻璃中的SiO2反應(yīng)，是化學(xué)變化，D項錯誤。]3．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液C[A項，前者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2；B項，加熱氯化銨晶體分解產(chǎn)生HCl和NH3，發(fā)生的是化學(xué)變化，沒有明顯顏色變化；D項，前者為Na2O2的氧化性漂白為化學(xué)變化。]考法2常見物質(zhì)的一般轉(zhuǎn)化4.如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進(jìn)行，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是()A．MgOAlB．CO2MgC．Fe3O4AlD．CuOH2A[MgO與Al在高溫下不反應(yīng)。]5．物質(zhì)A、B、C、D滿足下列連續(xù)氧化的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(→,\s\up10(O2))Beq\o(→,\s\up10(O2))Ceq\o(→,\s\up10(H2O))D(酸或堿)(1)若D為堿，則A、B、C、D分別為、、、；并寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)若D為酸，則滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)分別有；并分別寫出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案：(1)NaNa2ONa2O2NaOHNaeq\o(→,\s\up10(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up10(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH(2)N2、NH3、S、H2S、CN2：N2eq\o(→,\s\up10(O2))NOeq\o(→,\s\up10(O2))NO2eq\o(→,\s\up10(H2O))HNO3、NH3：NH3eq\o(→,\s\up10(O2))NOeq\o(→,\s\up10(O2))NO2eq\o(→,\s\up10(H2O))HNO3、S：Seq\o(→,\s\up10(O2))SO2eq\o(→,\s\up10(O2))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4、H2S：H2Seq\o(→,\s\up10(O2))SO2eq\o(→,\s\up10(O2))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4、C：Ceq\o(→,\s\up10(O2))COeq\o(→,\s\up10(O2))CO2eq\o(→,\s\up10(H2O))H2CO3考點三分散系及膠體1．分散系的種類(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為溶液、膠體和濁液。(2)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2.Fe(OH)3膠體的制備(1)實驗操作(2)反應(yīng)原理FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(寫出化學(xué)方程式)。(3)思考探究①將FeCl3飽和溶液加入氨水或NaOH溶液中能形成Fe(OH)3膠體嗎？為什么？答案：不能，氨水或NaOH溶液中c(OH－)較大，生成Fe(OH)3沉淀。②將制備的Fe(OH)3膠體做電泳實驗，一段時間后，陰極附近顏色加深，可證明Fe(OH)3膠粒帶什么電荷？答案：正電荷。3．膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì)注意：常見的膠體有①煙或霧、②雞蛋白的溶液、③血液、④淀粉溶液、⑤豆?jié){、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe(OH)3膠體、⑨硅酸膠體。[深度歸納]1．膠體理解三要點(1)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的分離提純方法，膠體粒子不能透過半透膜，因此可用滲析法分離提純膠體。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，是光的散射現(xiàn)象。(3)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3分子的集合體，因此1molFe3＋完全水解得到的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。2．膠體凈水(1)膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的。(2)常見的凈水劑有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其凈水原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。(3)膠體凈水一般沒有殺菌消毒作用。課堂檢測正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)泥水分散系屬于懸濁液，其分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。()(2)膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀。()(3)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體。()(4)明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑。()(5)向FeCl3溶液中加氨水可制備Fe(OH)3膠體。()(6)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。()(7)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解。()(8)型號不同的鋼筆水混用易造成筆不出水和石膏加入豆?jié){中形成豆腐均與膠體的聚沉有關(guān)。()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√考法研究考法☆膠體的特征及性質(zhì)1．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥C[納米材料的粒子直徑為1～100nm，滿足膠體粒子的直徑大小，故形成的分散系為膠體。]2．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是()A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)C[FeCl3溶液為棕黃色，不能與鹽酸反應(yīng)，且不具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液均為紅褐色，F(xiàn)e(OH)3濁液不具有吸附性，C項不正確。]考點4化學(xué)與傳統(tǒng)文化的分類專練類型1傳統(tǒng)文化涉及的物質(zhì)及其變化原理1．央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是()A．宋·王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋·《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．戰(zhàn)國·“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清·乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅D[銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，A項正確；緙絲中使用的絲主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；青銅是銅錫合金，C項正確；釉彩大瓶的主要成分是硅酸鹽，D項錯誤。]2．以下成語本意涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．百煉成鋼 B．刻舟求劍C．木已成舟 D．暗香浮動A[百煉成鋼的原理是熱還原法冶煉金屬鐵，為氧化還原反應(yīng)，A項正確；刻舟求劍涉及物理變化，B項錯誤；木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則是物理變化，C項錯誤；暗香浮動是指花散發(fā)的香味擴(kuò)散到空氣中，為物理變化，D項錯誤。]3．宋代《本草圖經(jīng)》中記載：“取此一物，置于鐵板上，聚炭封之。囊袋吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者，是真也?？捶卸ㄖM，去火待冷，取出按為末，色似黃丹，收之?！毕铝姓f法錯誤的是()A．文中“礬”的化學(xué)式是FeSO4·7H2OB．“色赤”的物質(zhì)可能是Fe2O3C．“礬”受熱分解時硫元素都表現(xiàn)氧化性D．可通過焰色反應(yīng)區(qū)分“礬”和樸硝(Na2SO4·10H2O)C[“礬”指綠礬，其化學(xué)式是FeSO4·7H2O，A項正確；“色赤”說明產(chǎn)物為紅色，F(xiàn)eSO4·7H2O中含有鐵元素，其化合物Fe2O3為紅色，B項正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及產(chǎn)物Fe2O3可知“礬”受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up10(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，只有部分S元素表現(xiàn)氧化性，C項錯誤；由于樸硝中含有鈉元素，因此可用焰色反應(yīng)區(qū)分“礬”和樸硝。]4．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許