學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精復習4-1化學反應速率與限度【課標要求】1．通過實驗認識化學反應的速率（B);2．通過實驗認識化學反應的限度（B）;3．了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用(B)。【診斷練習】1、對于工業(yè)合成氨反應:N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．增大N2濃度可以使H2完全轉化成NH3D．增大N2濃度可以加快反應速率2、反應A（g)+3B（g）=2C(g)在2L的密閉容器中進行，0.5min內C的物質的量增加了0.6mol,用下列物質表示的該反應速率正確的是A、V（A）=0.6mol/(L·m）B、V(C)=0。01mol/(L·m）C、V（B）=V(A）/3D、V（B）=0。015mol/(L·s）【基礎知識梳理】一、化學反應的速率1、定義:通常用單位時間內來表示化學反應的快慢。2、意義:表示化學反應進行程度的物理量。3、數(shù)學表達式：v=。4、常用單位：、.【指出】（1)對同一化學反應，用不同物質的濃度變化來表示該反應的速率，其數(shù)值相同，故表示化學反應速率時應指明物質。以不同物質表示的同一化學反應的速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中的比。（2）無論是用反應物還是生成物表示化學反應速率,其數(shù)值均為值，且均為某一段時間內的速率。5、影響因素⑴內因：由反應物的決定。⑵外因①濃度:當其它條件不變時,增大反應物濃度,可以化學反應速率；減小反應物濃度，可以化學反應速率。②溫度:當其它條件不變時，升高溫度，可以化學反應速率;降低溫度，可以化學反應速率。③催化劑：使用催化劑可以化學反應速率.【指出】①反應物接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光等對化學反應速率都有影響。另外，原電池反應也是增大化學反應速率的一種途徑。②用不同物質表示的同一反應的化學反應速率,在進行速率大小比較時,應將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質來表示。二、化學反應的限度1、可逆反應:同一條件下，既能向進行，同時又能向進行的反應。2、化學反應的限度⑴化學平衡狀態(tài):一定條件下的可逆反應,當速率與速率相等時,和的濃度不再改變的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡?；瘜W平衡狀態(tài)是可逆反應所能達到的最大限度。⑵化學平衡狀態(tài)的特征①逆：化學平衡研究的對象是______________。②等:可逆反應達到平衡狀態(tài)時,相等，且都不為零．即≠0.③動:化學平衡是動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時,正逆反應仍在進行，只是速率。④定：⑤變：當外界條件（濃度、壓強、溫度等)變化時,則原平衡破壞，反應混合物中各組分的濃度將發(fā)生改變，新的條件下又將會建立新的平衡。三、化學反應條件的控制1、燃料的燃燒—-提高燃料燃燒效率的措施2、反應條件的控制①對有利的或我們需要的化學反應，設法增大反應速率以提高生產效率，其措施有:增大反應物濃度、增大氣態(tài)反應物的壓強、升高溫度、使用合適的催化劑等.②對有害的或我們不希望發(fā)生的化學反應，要設法降低反應速率，其措施如:隔離會引發(fā)反應的物質(降低反應物或生成物濃度)，降低反應溫度等.【課堂練習】1、合成氨N2＋3H22NH3是工業(yè)制氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．增加N2的濃度能加快反應速率 B．降低溫度能加快反應速率 C．使用催化劑不影響反應速率 D．控制條件可使N2、H2完全轉化為NH32、關于可逆反應達到平衡的說法錯誤的是A．外界條件能使平衡破壞B．正、逆反應速率相等且都為0C．各組分的濃度不再隨時間而變化D．化學平衡是一種動態(tài)平衡3、一定溫度下，某恒容密閉容器中可逆反應A（g）+3B（g）2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A、物質C的生成速率與分解速率相等D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3：24、反應4NH3（氣)＋5O2（氣)=4NO(氣)＋6H2O（氣），在1L密閉容器中進行。半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則該反應的平均速率v(x)可分別表示為A．v（NH3）=0。015mol/（L·s)B．v（O2）=0。010mol/（L·s）C．v(NO）=0.010mol/（L·s)D．v（H2O）=0.90mol/（L·s）5、反應4NH3（氣)＋5O2（氣)=4NO（氣）＋6H2O(氣)，在密閉容器中進行，某一時間段測得以不同物質表示的反應速率大小如下,其中表示該反應的速率最快的是A、ν（NH3)=0。040mol/（L·S）B、ν（O2）=0。050mol/（L·S）C、ν（NO)==0.045mol/(L·S)D、ν(H2O）=0.060m