【溫馨提示：平常心對(duì)待考試！讓智慧在筆尖流淌，用細(xì)心為成功奠基！】綿陽外國語學(xué)校高2022級(jí)第三次高考模擬檢測化學(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁。完卷時(shí)間：75分鐘。滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32Ag—108Fe—56Ti-48第Ⅰ卷（選擇題，共45分）1．2025年巴黎AI峰會(huì)上，DeepSeek創(chuàng)始人梁文峰通過量子全息投影技術(shù)遠(yuǎn)程參會(huì)。全息投影的實(shí)現(xiàn)依賴于材料科學(xué)與光學(xué)技術(shù)的結(jié)合。下列相關(guān)說法不正確的是A．全息投影技術(shù)的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機(jī)非金屬材料B．甘油被用作全息投影設(shè)備的冷卻劑，主要利用其強(qiáng)吸水性C．空氣顯示影像時(shí)通過電激發(fā)氧氣發(fā)光，該過程屬于物理變化D．聚四氟乙烯具有耐酸堿特性，用于制作全息投影儀的光敏膠片2.過二硫酸銨[化學(xué)式為，其中S為+6價(jià)]可用于PCB銅膜微蝕。下列說法正確的是A．屬于共價(jià)化合物 B．的電子式為C．的空間構(gòu)型為正四面體 D．中不含非極性鍵3.下列實(shí)驗(yàn)儀器的選擇或操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸B．制備C．制備晶體D．配制檢驗(yàn)醛基的懸濁液A．A B．B C．C D．D4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A．向懸濁液中滴加過量氨水和乙醇：B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂：n+(n-1)H2OC．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa5．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說明其用途的是A．濃硫酸、丙三醇可形成較多的氫鍵，故兩種液體均具有吸濕性B．淀粉-聚丙烯酸鈉結(jié)構(gòu)中含有強(qiáng)親水基團(tuán)，故可作為可生物降解的綠色材料C．鋁粉和NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生大量的氣體且放熱，故可作廚衛(wèi)管道疏通劑D．離子液體由帶電荷的離子組成，熔點(diǎn)低且難揮發(fā)，故可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)6．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向待測液中滴加氯水，再加幾滴溶液，溶液變成血紅色待測液中含有B向10mL溶液中加入粉，再滴加幾滴硫酸，微熱，溶液逐漸變成淺藍(lán)色硫酸具有強(qiáng)氧化性C將粉末加入到飽和溶液中，充分振蕩、靜置、過濾、洗滌，將濾渣加入鹽酸中，有氣泡生成D向試管中加入某鹵代烴（）和溶液，加熱，再向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有淺黃色沉淀生成鹵代烴中X為原子7．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基態(tài)Z原子價(jià)層含3個(gè)未成對(duì)電子；常溫下，T單質(zhì)為紫紅色固體。下列說法正確的是A．Z提供孤電子對(duì)，T提供空軌道，二者以配位鍵相連B．電負(fù)性：Y＜X＜WC．原子半徑：T>W>Z>Y>XD．該化合物中，虛線內(nèi)的兩個(gè)環(huán)為平面結(jié)構(gòu)8.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子B．可用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH9.某反應(yīng)機(jī)理如下，下列說法不正確的是A．化合物VI為該反應(yīng)的催化劑B．化合物為，可循環(huán)利用C．若化合物III為，按照該反應(yīng)機(jī)理可生成和D．化合物III轉(zhuǎn)化為IV后，鍵長變短10.我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學(xué)固碳方法，裝置如圖所示。放電時(shí)的總反應(yīng)為。充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出和。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電極B為正極B．充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)：C．該電池不可選用含水電解液D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加148g11.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是浸出鎂的反應(yīng)為B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同12.是日常生活中常見的一種氣體，下列說法不正確的是A．與反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比例是B．450℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，與充分反應(yīng)后氣體體積大于C．使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D．工業(yè)上用石灰石漿液和空氣吸收制備石膏，每吸收轉(zhuǎn)移電子13.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)

ΔH=-247.1kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．升高溫度，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移動(dòng)14.合金可用作儲(chǔ)氫材料，吸氫和脫氫過程如下圖所示，其中吸氫過程放熱。已知晶胞屬于立方晶系，合金的密度為。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位數(shù)為8C．降壓或升溫有利于脫氫D．晶胞中和原子最近距離為15.工業(yè)上用氨氣調(diào)節(jié)pH去除酸性廢水中的鉛。常溫時(shí)，原溶液中含鉛微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，各含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，Pb(OH)2難溶于水，10-0.2≈0.63，忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A．pH越大，除鉛效果越好B．pH=8時(shí)，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在C．D．的平衡常數(shù)為10-6.116.是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖1所示。已知：ⅰ.的溶解度曲線如圖2所示；若溶液溫度高于60℃，發(fā)生分解。ⅱ.氣體濃度超過10%時(shí)，易發(fā)生爆炸性分解。ⅲ.裝置A中發(fā)生的主要反應(yīng)：。(1)下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高吸收效率的有______（填序號(hào)）。A．裝置C采用熱水浴 B．加快滴加濃硫酸的速率C．適當(dāng)提高的濃度 D．通過多孔球泡向C的混合溶液中通(2)上述裝置如圖1中有一處明顯的缺陷是（填“A”、“B”、“C”或“D”），改進(jìn)的方法是。(3)試管C中獲得的產(chǎn)品反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)，其原因是。(4)反應(yīng)過程中，打開，并緩慢鼓入的目的是。(5)反應(yīng)結(jié)束后，補(bǔ)充獲取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：①取試管C中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶控制溫度不超過℃。②過濾后的晶體用38℃～60℃熱蒸餾水洗滌，證明晶體中雜質(zhì)除盡的操作方法是，最后低溫干燥得到晶體。17.三氧化鉬是石油工業(yè)中常用的催化劑。一種從黃銅礦（主要含有、、及其他惰性雜質(zhì)）中獲得以及硫酸鹽產(chǎn)品的流程如圖。已知：“閃速焙燒”的溫度范圍在，該條件下發(fā)生反應(yīng)（未配平，下同）、。回答下列問題：（1）為了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有（任寫2條）；“氨溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）配平反應(yīng)：。（3）“酸溶”時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。（4）“熱分解”中產(chǎn)生的氣體可循環(huán)利用至（填工序名稱）步驟；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熱分解”時(shí)，可用儀器，該儀器的名稱是。（5）上述流程制得的產(chǎn)品中常含有一定量的雜質(zhì)。①產(chǎn)品中含有雜質(zhì)的原因可能是（結(jié)合離子方程式解釋）。②檢驗(yàn)雜質(zhì)：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，，則可以確定產(chǎn)品中含有。18.乙烯是有機(jī)合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。主反應(yīng)：

；副反應(yīng)：

。①副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)?。②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。a．圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是。b．若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是。(2)是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)?。?/p>

；反應(yīng)ⅱ：

(遠(yuǎn)大于)。①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，計(jì)算。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時(shí)，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，的平衡產(chǎn)率(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)某團(tuán)隊(duì)提出為催化劑、作為溫和的氧化劑用于乙烷裂解催化脫氫制乙烯技術(shù)。配位不飽和催化耦合脫氫反應(yīng)過程推測如下：物理吸附的乙烷與配位不飽和中心反應(yīng)，從鍵活化開始，同時(shí)的價(jià)態(tài)由+3升高到+4.補(bǔ)全圖中畫框部分。(4)2021年來中國科學(xué)院謝奎團(tuán)隊(duì)研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，其原理如圖所示。A極的電極反應(yīng)式為。19．伊貝沙坦（I）是一種治療高血壓的藥物，其主要合成路線如下（部分條件已省略）：已知：(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱為。(2)的化學(xué)方程式。(3)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)類型為。(4)下列說法正確的有________。A．化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．化合物的不飽和度為4C．化合物中原子的雜化方式有2種 D．伊貝沙坦（I）含有1個(gè)手性碳原子(5)在化合物G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。①與具有相同種類與數(shù)目的官能團(tuán)；②具有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)，且每個(gè)苯環(huán)上僅含一個(gè)取代基。其中，核磁共振氫譜顯示為五組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醇（）為原料，制備一種藥物中間體苯甘氨酰胺（）的合成路線（無機(jī)試劑任選）綿陽外國語學(xué)校高2022級(jí)第三次高考模擬檢測化學(xué)答案1.【答案】B【解析】A．氮化鎵具有高硬度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕等特性，符合新型無機(jī)非金屬材料特點(diǎn)，A正確；B．甘油作冷卻劑與其良好的導(dǎo)熱性和高比熱容有關(guān)，與吸水性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．電激發(fā)氧氣發(fā)光沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，C正確；D．聚四氟乙烯具有很強(qiáng)的耐酸堿特性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作全息投影儀的光敏膠片的顯示材料，D正確；故答案為：B。2.【答案】B【解析】A．由和構(gòu)成，是離子化合物，不是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．中氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B正確；C．中含有過氧鍵?O?O?，其結(jié)構(gòu)與不同，中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子S原子為sp3雜化，但因過氧鍵存在，空間構(gòu)型不是正四面體，C錯(cuò)誤；D．中含有過氧鍵?O?O?，?O?O?中O?O鍵為非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】C【詳解】A．乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與MnO2制取氯氣需要加熱，B錯(cuò)誤；C．在乙醇中的溶解度小，可以從溶液中析出，得到晶體，C正確；D．配制檢驗(yàn)醛基的懸濁液必須是NaOH過量，D錯(cuò)誤；答案選C。4.【答案】B【詳解】A．向懸濁液中滴加過量氨水，先生成藍(lán)色的，再加入過量乙醇后溶解度減小，會(huì)析出固體，則反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂的反應(yīng)是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應(yīng)的方程式為：n+(n-1)H2O，B錯(cuò)誤；C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，草酸為弱酸，被氧化為，被還原為，則反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，則反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確；故答案為：B。5.【答案】B【解析】A．濃硫酸、丙三醇結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)、3個(gè)羥基，可形成較多的氫鍵，故兩種液體均具有吸濕性，A項(xiàng)正確；B．淀粉-聚丙烯酸鈉結(jié)構(gòu)中含有強(qiáng)親水基團(tuán)，具有較強(qiáng)吸水性，可作為可生物降解的綠色材料是因?yàn)樵撐镔|(zhì)可水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋁粉和NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生大量的氣體壓強(qiáng)增大，且放熱可以軟化管道，故可作廚衛(wèi)管道疏通劑，C項(xiàng)正確；D．離子液體由帶電荷的陰陽離子組成，離子半徑較大，熔點(diǎn)低且難揮發(fā)，帶電核離子可導(dǎo)電，故可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選B。6.【答案】D【解析】A．溶液中含有鐵離子，加入KSCN溶液也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明待測液中含有，A錯(cuò)誤；

B．硝酸鈉溶液中滴加幾滴硫酸，酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子，硝酸根離子體現(xiàn)氧化性，不能體現(xiàn)硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度過大，使得硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C錯(cuò)誤；

D．向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有機(jī)物中存在的鹵素原子為溴原子，D正確；故選D。7【答案】A【解析】A．Z為N，形成3條鍵后，還存在一對(duì)孤對(duì)電子，則N提供孤電子對(duì)，Cu提供空軌道，二者以配位鍵相連，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，中C為-4價(jià)，H為+1價(jià)，則電負(fù)性：C(Y)＞H(X)，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：，C錯(cuò)誤；D．虛線內(nèi)的C原子為雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，故虛線內(nèi)兩個(gè)環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。8.【答案】C【解析】A．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，X與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中環(huán)上連接支鏈的碳原子都是手性碳原子，有3個(gè)手性碳原子，故A正確；B．含有醛基的有機(jī)物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、Y不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以可以用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X，故B正確；C．Y中酚羥基和酯基發(fā)生取代反應(yīng)生成Z和CH3CH2OH，沒有H2O生成，故C錯(cuò)誤；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，Z中酯基水解生成酚羥基、羧基和醇羥基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；故選C。9.【答案】C【解析】A．由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O，并且可循環(huán)利用，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，總反應(yīng)為I+III→V，若化合物III為，按照該反應(yīng)機(jī)理可生成和，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)III和IV結(jié)構(gòu)式，III中C2-C3為碳碳單鍵，IV中C2-C3為碳碳雙鍵，鍵長變短，故D正確；故答案為：C。10.【答案】D【解析】A．由分析，放電時(shí)，電極B為正極，A正確；B．據(jù)題干信息，充電時(shí)只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，反應(yīng)為：，B正確；C．該電池負(fù)極為Li，可以與水反應(yīng)，所以不能用含水電解液，C正確；D．放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，正極區(qū)域增加的質(zhì)量為2molLi2CO3和1molC的質(zhì)量，為160g，D錯(cuò)誤；故選D。11.B【詳解】A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。12.【答案】C【詳解】A．與反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是S，二者的比例是，A正確；B．反應(yīng)2SO2+O22SO3可逆反應(yīng)，450℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，與充分反應(yīng)后氣體體積大于，B正確；C．SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的還原性，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用石灰石漿液和空氣吸收制備石膏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，每吸收轉(zhuǎn)移電子，D正確；答案選C。13.【答案】B【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中的生成物水是氣態(tài)，應(yīng)列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為，A正確；B．反應(yīng)物CO2的量逐漸減小，故圖中曲線A表示CO2的物質(zhì)的量變化曲線，由反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ可知，溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為CH4的物質(zhì)的量變化曲線，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，即可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，所以需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(Ⅰ+Ⅱ+2×Ⅲ)/3得：

，則反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，D正確；故答案選B。14.【答案】D【解析】A．2個(gè)Ti位于體內(nèi)，F(xiàn)e位于面上，個(gè)數(shù)為，H位于頂點(diǎn)和棱上，個(gè)數(shù)為,其化學(xué)式為TiFeH，則x=1，A正確；B．由TiFe晶胞圖可知，Ti原子配位數(shù)為8，由化學(xué)式TiFe可知，Ti、Fe原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則Fe原子的配位數(shù)也為8，B正確；C．TiFe合金吸氫過程為氣體體積減小的放熱過程，則降壓或升溫，平衡逆向移動(dòng)，有利于脫氫，C正確；D．晶胞中Ti、Fe原子個(gè)數(shù)均為1，晶胞質(zhì)量為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，晶胞體積為，由可得，，則，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距離為體對(duì)角線的一半，即為，D錯(cuò)誤；故選D。15.【答案】D【解析】A．從圖像可知，當(dāng)pH過大時(shí)，會(huì)生成、等含鉛微粒，并非pH越大除鉛效果越好，因?yàn)檫@些含鉛微粒仍存在于溶液中，A錯(cuò)誤；B．已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，當(dāng)pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，根據(jù)Kb=可得===17.4，說明溶液中的氨主要以的形式存在，B錯(cuò)誤；C．由題干圖像可知，當(dāng)pH=7.9時(shí)，含鉛微粒為Pb(OH)2、Pb2+和Pb(OH)+，則Pb2+的濃度為0.01mol/L×0.42=0.0042mol/L，c(OH-)=10-6.1mol/L，則=0.0042mol/L×(10-6.1)2=0.0042×10-12×10-0.2=0.0042×0.63×10-12=2.6×10-15，C錯(cuò)誤；D．的平衡常數(shù)為K=，由圖像可知，當(dāng)pH=7.9時(shí)，c(Pb2+)=c[Pb(OH)+]，此時(shí)c(OH-)=10-6.1，故K=10-6.1，D正確；故答案為：D。16.【答案】(1)CD(2)BB裝置中出氣管延長接近瓶底(3)與濃硫酸反應(yīng)生成進(jìn)入C中被氧化(4)稀釋防止?jié)舛冗^大爆炸，將吹入C中充分吸收(5)60取最后一次洗滌液先滴加稀鹽酸酸化，再加入溶液，無沉淀產(chǎn)生【解析】（1）A．溶液溫度高于60℃，會(huì)發(fā)生分解，則裝置C采用熱水浴可能導(dǎo)致NaClO2發(fā)生分解，過氧化氫分解等問題，不能提高吸收效率，故不選A；B．加快滴加濃硫酸的速率，使ClO2的產(chǎn)生速率變快，導(dǎo)致未經(jīng)充分反應(yīng)便通過裝置C，不能提高吸收效率，故不選B；C．適當(dāng)提高H2O2的濃度，能使C中反應(yīng)速率加快，一定能提高吸收效率，故選C；D．通過多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2，增大了氣體和液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，一定能提高吸收效率，故選D；選CD。（2）裝置B中回流的溶液不能返回到C裝置，所以上述裝置如圖1中有一處明顯的缺陷是B，B裝置中改進(jìn)的方法是：B裝置中出氣管延長接近瓶底；（3）試管C中在冰水浴的條件下和氫氧化鈉、過氧化氫混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成、和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；A中與濃硫酸反應(yīng)生成的SO2進(jìn)入C中與氫氧化鈉反應(yīng)生成，且繼續(xù)被氧化成Na2SO4，所以產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)；（4）由已知ⅱ可知，氣體濃度超過10%時(shí)，易發(fā)生爆炸性分解，故反應(yīng)過程中，打開K1，并緩慢鼓入N2的目的是：稀釋防止?jié)舛冗^大爆炸，將吹入C中充分吸收；（5）①由已知ⅰ可知，若溶液溫度高于60℃，會(huì)發(fā)生分解，則反應(yīng)結(jié)束后，取試管C中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶控制溫度不超過60℃；②過濾后的晶體用38℃～60℃熱蒸餾水洗滌，證明晶體中雜質(zhì)已除盡，則證明最后一次洗滌液中不含，其操作方法是：取最后一次洗滌液先滴加稀鹽酸酸化，再加入溶液，無沉淀產(chǎn)生。17.【答案】（1）粉碎燒渣、攪拌MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O（2）2MoS2+7O22MoO3+4SO2（3）3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O（4）氨溶坩堝（5）SO2+2OH—=SO+H2O，次氯酸鈉用量不足，未充分氧化向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味氣體【解析】（1）粉碎燒渣、攪拌等措施能提高氨溶的效率；由分析可知，加入氨水氨溶的目的是將三氧化鉬轉(zhuǎn)化為鉬酸銨，反應(yīng)的離子方程式為MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O，故答案為：粉碎燒渣、攪拌；MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O；（2）由未配平的方程式可知，反應(yīng)中鉬元素、硫元素的化合價(jià)升高被氧化，二硫化鉬是反應(yīng)的還原劑，氧元素的化合價(jià)降低被還原，氧氣是氧化劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為28，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，故答案為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（3）由分析可知，加入稀硝酸和稀硫酸的目的是將氧化亞銅、氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸銅、硫酸鐵，其中氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅的反應(yīng)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；（4）由分析可知，熱分解發(fā)生的反應(yīng)為鉬酸銨受熱分解生成三氧化鉬和可以在氨溶步驟可以循環(huán)使用的氨氣；熱分解所用到儀器的名稱為坩堝，故答案為：氨溶；坩堝；（5）①硫酸鈉產(chǎn)品中含有亞硫酸鈉是因?yàn)樗嵝匝趸锒趸蚺c堿性次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成亞硫酸根離子和水所致，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH—=SO+H2O，故答案為：SO2+2OH—=SO+H2O，次氯酸鈉用量不足，未充分氧化；②硫酸鋇不能與稀鹽酸反應(yīng)，亞硫酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化硫和水，則檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有亞硫酸鈉雜質(zhì)的操作為取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明產(chǎn)品中含有亞硫酸鈉，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味氣體。18.【答案】(1)該反應(yīng)的、，高溫時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)