初三年級化學學科可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56S-32Mn-55K-39Ⅰ卷（40分）單項選擇題（本題包括20小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。）1．下列過程中發(fā)生化學變化的是A．大理石做華表B．海水曬鹽C．稀有氣體通電放光D．加熱碳酸氫銨2．工藝精湛的后（司）母戊鼎鑄造于我國商代，歷經千年，表面產生綠銹。該鼎使用的材料是A．銅合金B(yǎng)．鋁合金C．鋼鐵D．黃金3．化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果4．對反應進行分類有助于認識與研究。下列反應屬于置換反應的是A．3Fe+2O2點燃Fe3O4B．H2CO3△H2O+CO2↑C．H2+CuO△Cu+H2OD．2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓5．氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動了氫氣制取、儲存和利用技術的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與O2反應生成N2和H2O，氨易于儲存，且泄漏時易被察覺，也是燃料電池的理想燃料。氨的下列性質中，與其成為燃料電池的理想燃料不相關的是A．無色B．有刺激性氣味C．易液化D．在電池中與O2反應的產物無污染6．形成正確的觀念有助于學習和決策。下列觀念正確的是A．物質的性質僅由組成該物質的元素決定B．“純天然”物質一定好，人工合成的物質一定不好C．化學工藝的設計原則是消耗更多的資源獲得所需產品D．化學反應中能量既不會被創(chuàng)造，也不會消失，而是發(fā)生形式的轉化閱讀下列材料，完成7~10題。我國科學家近年來研制了新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分包括碳化硅（SiC）等隔熱材料、二硫化鉬（MoS2）等潤滑材料和硅橡膠等密封材料。航天服具有多層結構，包含棉布織成的舒適層、橡膠質地的氣密層、滌綸面料的限制層和鋁合金制成的殼體。7．下列關于航空材料的敘述不正確的是A．耐高溫B．抗氧化C．屬于鹽類D．屬于復合材料8．下列屬于無機材料的是A．棉布B．滌綸C．鋁合金D．橡膠9．在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關鉬的說法正確的A．元素符號為MOB．屬于非金屬元素C．相對原子質量為95.94gD．原子核內質子數為4210．碳化硅（SiC）晶體結構與金剛石相似，俗稱金剛砂，可用于制造砂輪等磨具，用于金屬、玻璃、玉石等切割。下列說法不正確的是A．碳化硅是由一個硅原子和一個碳原子構成B．碳化硅的熔點較高C．碳化硅的硬度較大D．碳化硅由原子構成11．俗名往往反映了物質的組成、性質和用途。下列對物質俗名的理解不正確的是A．雙氧水：每個分子中含有2個氧原子B．干冰：形態(tài)像冰，融化或汽化后沒有水生成C．熟石灰：將生石灰加熱后所得產物D．天然氣：自然存在的可燃性氣體12．下列是與化學有關的古代文獻，其中理解錯誤的是A．《石灰吟》(明?于謙)中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”其中“清白”指氫氧化鈣B．《詠煤炭》(明?于謙)中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”主要成分是煤炭C．《天工開物》(明?宋應星)中有記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”，文中提到的是火藥D．《淮南萬畢術》(西漢?劉安)中有描述：“曾青得鐵則化為銅”，文中的“曾青”指的是銅的化合物13．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．石墨質軟，可用作電池的電極材料B．不銹鋼耐腐蝕，可用于制造醫(yī)療器械C．金屬銅具有金屬光澤，可用作導電材料D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑14．《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。KNO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下NaCl的飽和溶液C．KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結晶”時析出KNO3晶體D．“過濾”所得濾液中的溶質只含有NaCl15．高錳酸鉀加熱制取O2的實驗中操作不正確的是A．B．C．D．檢查裝置氣密性取用藥品加熱高錳酸鉀收集氧氣16．Y是生活中常見的物質，完全燃燒的化學方程式為Y+3O2點燃2CO2+3H2O，Y的化學式為A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是序號物質雜質試劑操作ACu(NO3)2溶液AgNO3Cu過濾BNa2CO3NaHCO3鹽酸結晶CFeCu稀硫酸過濾DCO2HClNaOH溶液洗氣18．氫能是一種重要的清潔能源。如圖是工業(yè)上使用一種低溫催化劑生產氫氣的反應過程，下列說法正確的是A．該反應的生成物有三種 B．該反應中水起了催化作用C．在此反應中氫元素化合價升高 D．反應前后原子種類一定沒有發(fā)生變化19．某同學利用下圖裝置探究可燃物燃燒的條件。下列說法錯誤的是A．利用推拉注射器活塞的方式檢查裝置氣密性，需先將玻璃管兩端封閉B．室溫時推入適量過氧化氫溶液，紅磷未燃燒，說明物質燃燒需要溫度達到著火點C．打開止水夾K，通入N2，一段時間后點燃酒精燈，紅磷未燃燒，說明紅磷沒有可燃性D．吸收裝置的作用是防止燃燒產物逸散，導致空氣污染20．水體中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2-或NO3-）形式存在。某工廠用次氯酸鈉（NaClO）處理氨氮廢水，次氯酸鈉在一定條件下可將氨氮轉化為氮氣。次氯酸鈉投入質量m(NaClO）對廢水中的氨氮去除率（×100%）和總氮殘留率（×100%）的影響如圖所示。下列說法不正確的是A．廢水中的總氮殘留率先減小后增大B．當m<m1時，廢水中的氨氮主要轉化為氮氣C．當m=m1時，廢水中不含氮元素D．當m>m1時，水體中硝氮含量升高Ⅱ卷（60分）非選擇題（本題包括4小題，共計60分）21．（15分）化學是造福于人類的科學，請利用所學知識回答下列問題。Ⅰ．化學與生活（1）石墨烯是一種新型納米材料，具有優(yōu)異的導電性和強度。①石墨烯是從石墨中剝離出的單層碳原子結構，它屬于▲（填序號）。A．單質B．化合物C．混合物②石墨烯可用于制造柔性顯示屏，主要利用其▲（填“導電性”或“延展性”）。③石墨烯的化學性質與石墨相似，在氧氣中完全燃燒的化學方程式為▲。（2）均衡飲食是健康生活的基礎。某同學的午餐為米飯、紅燒魚和青菜和橙子。①米飯的主要成分是淀粉，屬于糖類，曾被稱為“碳水化合物”，淀粉含有▲元素，實驗室可用▲檢驗淀粉。②魚肉富含優(yōu)質蛋白質，蛋白質在人體內轉化為能被吸收的小分子化合物，這類化合物稱為▲。下列有關蛋白質的說法正確的是▲（填序號）。A．蛋白質是構成細胞的基本物質B．蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味C．蛋白質屬于有機高分子化合物③青菜和橙子中富含維生素C（C6H8O6），維生素C是一種水溶性維生素，高溫易被破壞，在酸性環(huán)境下較穩(wěn)定。下列關于維生素C的說法錯誤的是▲（填序號）。A．維生素C中碳氧元素的質量比為3：4B．為了保持健康，建議大量補充維生素CC．富含維生素C的蔬菜最好先切后洗D．缺乏維生素C，會引起壞血病（3）合理用藥是健康生活的重要保障。①阿司匹林（C9H8O4）是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其相對分子質量為▲。②阿司匹林化學名乙酰水楊酸，有弱酸性，服用阿司匹林時若與碳酸氫鈉（NaHCO3）同服，兩者反應生成乙酰水楊酸鈉（NaC9H7O4），同時生成二氧化碳會導致胃脹氣。該反應的化學方程式為▲。③過期的藥物應投入下列哪個圖標的垃圾桶▲（填序號）。A．B．C．D．Ⅱ．化學與能源（4）①部分環(huán)保電動汽車使用高鐵電池，其原理為高鐵酸鉀（K2FeO4）和單質鋅作用，在釋放出電能的同時生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。請寫出反應的化學方程式▲。②汽車發(fā)生猛烈撞擊時，儲氣罐中的壓縮氮氣釋放出來充滿碰撞氣袋，請從微觀角度描述此過程中氮氣發(fā)生的變化▲。22．（23分）水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源。Ⅰ．探水（1）人類對水的組成探索不斷發(fā)展：①18世紀末，英國化學家普里斯特利把氫氣和空氣混合后盛在干燥、潔凈的玻璃瓶中，當用電火花點火時，氫氣燃燒發(fā)出震耳的爆鳴聲。寫出氫氣燃燒的方程式▲。②電解水實驗裝置如圖1所示。通電一段時間后，請完成圖2中水通電分解前后的微觀示意圖。由氫氣燃燒和電解水實驗可得出的結論是▲。圖3是探究物質組成的兩種思路，電解水實驗是通過▲（填“甲”或“乙”）思路推測水的組成的。Ⅱ．制水（2）海水淡化③膜分離法利用薄膜的選擇透過性實現海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如圖4所示，該膜允許通過的微粒是▲（填寫微粒符號）。④熱分離法制水利用蒸發(fā)和冷凝分離水與非揮發(fā)性物質，此方法的原理是利用了兩者的▲不同。限制熱分離法大規(guī)模應用的原因可能是▲。Ⅲ．處理水（3）硬水軟化⑤硬水是指溶有較多▲（寫其中一種離子符號）的水。生活中常加入▲檢驗（填試劑名稱）。提出問題：水中溶有鈣、鎂離子的較多與較少到底有沒有一個定量的標準？查閱資料：水中兩種離子的總濃度通常被稱為水的總硬度。我國通常將所測得的總濃度折算成每升水中含有CaCO3的毫克數，具體的換算方法是：總硬度=ρ(鎂離子)×100/24+ρ(鈣離子)×100/40，其中ρ指單位體積溶液中所含離子的質量。總硬度450mg·L-1以上為硬水。提出問題：影響水硬度的因素有哪些？小組成員做了如下探究。不同溫度的水樣/℃ρ鈣離子/mg·L-1ρ鎂離子/mg·L-1總硬度/mg·L-125154546104014951x60131525448071533981002355287⑥該實驗的目的是▲。⑦計算40℃時，水總硬度x=▲，屬于▲（填“硬水”或“軟水”）。⑧生活中可采用▲的方法使硬水軟化。若該地山泉水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，軟化過程中Ca(HCO3)2分解為碳酸鈣和兩種常見氧化物，該反應的化學方程式為▲。（4）污水凈化：⑨水的天然循環(huán)給陸地帶來淡水，在水天然循環(huán)的蒸發(fā)、蒸騰環(huán)節(jié)中，水分子的能量▲（填“增大”“減小”或“不變”）。⑩天然水中含有許多雜質，凈水過程中常利用▲（填物質名稱）吸附水中的顏色和異味；?為了解決人們在野外生活和工作時的飲水問題，學習小組開展了便攜式野外凈水器的設計和制作。設計裝置如圖5所示，由圖可知，凈水時水最先流經▲。（5）工業(yè)生產廢水處理工藝?處理生產廢水過程中，可向其中投入明礬[化學式為KAl(SO4)2·12H2O]，該物質溶于水后生成氫氧化鋁▲（填化學式）膠狀物，膠狀物對雜質吸附能力很強。?金屬炭法處理廢水中的重金屬離子：其他條件相同時，分別取鋁炭混合物和鐵炭混合物，與含Zn2+的廢水反應相同時間，Zn2+去除率與廢水pH的關系如圖6。pH相同時，鋁炭混合物對Zn2+去除率遠大于鐵炭混合物的主要原因是▲。廢水pH大于6，隨著pH增大，鋁炭混合物對Zn2+去除率增大的原因是▲23．（11分）課外實踐小組以“氣體制備”為主題開展研究性學習。（一）實驗室氣體制?。海?）儀器a的名稱是▲。（2）實驗室用裝置B制取二氧化碳時，反應的化學方程式為▲，向長頸漏斗中加入液體時，液面應該在▲（填“m”或“n”）處。（3）實驗室用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣，氨氣易溶于水且密度比空氣小，則實驗室制取氨氣所選擇的發(fā)生裝置是▲（填序號），若用F裝置收集氨氣，如何驗滿？▲。（二）在“雙碳”目標愿景下，氨氣作為一種“零碳”能源前景廣泛。Ⅰ．制氨右圖是電解合成氨的工藝綜合流程。（4）空氣分離裝置內發(fā)生▲（填“物理”或“化學”）變化。（5）流程中電解產生氨氣的反應化學方程式為▲。Ⅱ．用氨（6）利用氨氣除去汽車尾氣中的NO，生成水和一種單質。氨氣與NO在催化劑作用下反應的化學方程式為▲。24．（11分）硫酸亞鐵廣泛應用于醫(yī)學、農業(yè)等領域。以釹鐵硼二次廢渣（主要含Fe2O3、Fe3O4等）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）的實驗流程如圖：（1）“酸浸”時，使用過量的稀硫酸溶解廢渣，發(fā)生的反應方程式有①Fe3O4+4H2SO4==Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；②▲。（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是▲。（3）與普通過濾相比，使用圖1裝置進行過濾的優(yōu)點是▲。（4）濾液中的陽離子有▲，向濾液中“加一定質量的Fe粉”可以將Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，化學方程式為▲。（5）固定其他條件不變，反應溫度、反應時間、鐵粉過量系數【】分別對“濾液”中Fe3+還原率（Fe3+轉化為Fe2+的百分率）的影響如圖2、圖3、圖4所示。結合圖像和數據，設計由100g“濾液”【其中Fe2(SO4)3質量分數為12%】制備FeSO4溶液的實驗方案：▲。（6）制得FeSO4溶液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）。（7）測定硫酸亞鐵晶體樣品純度準確稱取1.500g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O的相對分子質量為278）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應，消耗KMnO4的質量為0.158g。已知：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O該樣品的純度為▲（精確到0.1%）。（請寫出計算過程）

化學參