化學(xué)選修二考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列晶體中屬于原子晶體的是（）A.干冰B.食鹽C.金剛石D.冰2.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H??3.金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A.金屬離子間的相互作用B.金屬原子間的相互作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.自由電子間的相互作用4.下列化合物中，含有離子鍵的是（）A.CO?B.HClC.NaClD.H?O5.下列物質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.BF?6.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.晶體都有固定的熔點(diǎn)B.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體C.非晶體都是混合物D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低7.下列微粒中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉9.下列分子中，鍵角最大的是（）A.H?OB.NH?C.CH?D.CO?10.下列晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是（）A.冰B.干冰C.二氧化硅D.食鹽二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于離子晶體的性質(zhì)的是（）A.硬度較大B.熔沸點(diǎn)較高C.固態(tài)能導(dǎo)電D.水溶液能導(dǎo)電2.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.H?B.COC.NH?D.BF?3.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.離子晶體中離子鍵的配位數(shù)與陰陽離子半徑比有關(guān)B.原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合C.分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高D.金屬晶體中金屬原子的堆積方式都相同4.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaOHB.Na?O?C.MgCl?D.NH?Cl5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵可以存在于單質(zhì)、化合物中C.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵6.下列晶體中，由原子直接構(gòu)成的是（）A.金剛石B.硅C.干冰D.鐵7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.熔點(diǎn)：NaCl>KClB.沸點(diǎn)：H?O>H?SC.硬度：金剛石>石墨D.酸性：HClO?>H?SO?8.下列分子的空間構(gòu)型為三角錐形的是（）A.PCl?B.SO?C.NH?D.BF?9.下列關(guān)于晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷，正確的是（）A.離子晶體：晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高B.分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高C.原子晶體：原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高D.金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高10.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.冰醋酸B.干冰C.石英D.碘三、判斷題（每題2分，共10題）1.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）2.所有分子晶體中都存在共價鍵。（）3.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強(qiáng)。（）4.原子晶體的硬度都很大。（）5.含有極性鍵的分子一定是極性分子。（）6.離子晶體的熔點(diǎn)一定高于分子晶體。（）7.氫鍵是一種化學(xué)鍵，比范德華力強(qiáng)。（）8.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。（）9.金屬原子在二維平面上有兩種放置方式，配位數(shù)都是4。（）10.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述離子晶體的晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。因為晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，晶格能大，離子鍵強(qiáng)，破壞離子鍵需要更多能量。2.解釋為什么H?O的沸點(diǎn)比H?S高。H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間只有范德華力。氫鍵比范德華力強(qiáng)，使H?O分子間作用力更大，所以H?O的沸點(diǎn)比H?S高。3.說明金屬晶體導(dǎo)電的原因。金屬晶體中有自由電子，在電場作用下，自由電子定向移動形成電流，從而使金屬晶體具有導(dǎo)電性。4.指出原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。原子晶體中不存在單個分子，整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型?？蓮娜鄯悬c(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等方面判斷。熔沸點(diǎn)高、硬度大、固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的可能是離子晶體；熔沸點(diǎn)低、硬度小、不導(dǎo)電的可能是分子晶體；熔沸點(diǎn)很高、硬度大、不導(dǎo)電的可能是原子晶體；具有良好導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的是金屬晶體。2.探討影響分子極性的因素有哪些。分子極性取決于分子的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵的極性。如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；若不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子?；瘜W(xué)鍵為極性鍵時，分子不一定是極性分子。3.分析離子晶體中離子半徑和電荷數(shù)對晶格能的影響。離子半徑越小，離子間距離越近，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大；離子電荷數(shù)越多，離子間靜電作用越強(qiáng)，晶格能也越大。例如MgO比NaCl晶格能大，因Mg2?、O2?半徑小且電荷數(shù)比Na?、Cl?多。4.談?wù)勗泳w和分子晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。結(jié)構(gòu)上，原子晶體是原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀，無單個分子；分子晶體由分子通過分子間作用力構(gòu)成。性質(zhì)上，原子晶體熔沸點(diǎn)高、硬度大；分子晶體熔沸點(diǎn)低、硬度小，原子晶體不導(dǎo)電（除石墨），分子晶體一般不導(dǎo)電。答案一、單項選擇題1.C2.D3.C4.C5.C6.A7.C8.D9.D10.C二、多項選擇題1.ABD