12分）化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”【考點】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；F7：常見的生活環(huán)境的污染及治【點評】本題考查環(huán)境保護及可持續(xù)發(fā)展，節(jié)約資源、走可持續(xù)發(fā)展之路，人人有責(zé)，22分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()【考點】41：常見元素的名稱、符號、離子符號；43：電子式；44：原子結(jié)構(gòu)【點評】本題考查了分子式、結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式書寫的正誤判斷，側(cè)重考查對這幾個概念的辨別能力；寫結(jié)構(gòu)簡式時要體現(xiàn)其官能團；書寫共價化合物的電子式時，不僅要寫每個原子間的共用電子對，還要寫每個原32分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO342分）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含52分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()B、印刷線路板是銅制成的，氯化鐵溶解銅提取銅是利用FeCl3溶液能與Cu的反應(yīng)；【點評】本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，三價鐵離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體制取、萃取等，側(cè)重實驗裝置及性質(zhì)的考查，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識和能力72分）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()。Al2O3""NaAlO2（aq）Al（OH）3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2【考點】F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；GK：鎂、鋁的重要化合物；GN：鐵的氧化物和氫【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正故①④⑤正確?！军c評】考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿82分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是()【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)平衡的分析判斷，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件92分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注102分）下列有關(guān)說法正確的是()【專題】16：壓軸題；51E：化學(xué)平衡專題；【點評】本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、電化學(xué)腐蝕、平衡移動以及弱電解質(zhì)只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0113分）普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是()【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】分子中含有-OH、-COO-、-COOH、C＝C等官能團，根據(jù)官能團的性質(zhì)D．含有-COO-、-COOH，能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握有機物官能團的屬于同一主族．下列敘述正確的是()層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，WC．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化【點評】本題考查了結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度不大，能正確判斷元素是133分）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()D．向濃度均為0.1mol?L-1NaClKsp（AgClKsp（AgI）B．溶液X中滴加稀硝酸，生成硫酸根離子，滴加Ba（NO沉淀，則溶液X中含有SO42-或SO32-，故B錯誤；【點評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．143分）溫度為T時；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5；反應(yīng)PCl5（g）?PCl300下列說法正確的是()A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl30.0032mol?L-1?s-1【分析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)△n（PCl3）＝0.16mol，根據(jù)v計算vB．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl30.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl30.11mol/L，則n′（PCl30.22mol＞0.2mol，可知平衡正向移動，升衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，則參加反應(yīng)的B．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl30.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl30.11mol/L，則n′（PCl30.11mol/L×2L＝0.22mol＞0.2mol，說明起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于【點評】本題考查化學(xué)平衡計算、平衡常數(shù)應(yīng)用、平衡移動、等效平衡等，難度中等，153分）25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A．pH＝5.5的溶液中：c（CH3COOHc（CH3COO-c（H+c（OH-）B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）：（H+c（CH3COOH）+c（OH-）【分析】A．由圖可知，pH＝4.75時，c（CH3COOHc（CH3COO-0.05mol/L，B．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH3COOHc（CH3COO-0.05mol/L，結(jié)（H+c（CH3COO-）+c（OH-中c（CH3COO-）增大，則所以c（CH3COO-c（CH3CB．由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH3COOHc（CH3COO-0.05mol/L，溶C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-0.1mol?L-1，電荷守恒有c（Na+）+c（H+c（CH3COO-）+c（OH-所以c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c混合溶液，溶液中氫離子源于CH3COOH、水的電離，溶液中c（H+c【點評】本題考查離子濃度大小判斷，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析1612分）利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g其平衡常數(shù)表達式為K=.（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1頤（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是【考點】C8：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；EK：【解答】解1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃（g）+NO2（g）?N2O3（g其平衡常數(shù)表達式為K，故答案為：;（2）使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收；濾渣主要成分是（3）若n（NOn（NO21：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n【點評】本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤（填序號.I．分子中含有兩個苯環(huán)；II．分子中有7種不同化學(xué)（4）實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為.美法倫的中間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任代反應(yīng)，反應(yīng)②為還原反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代（1）A為鄰羥基苯甲醛，含有-OH、-CHO；有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)鏡反應(yīng)，X一定含-CHO；質(zhì)，該物質(zhì)再與SOCl2在加熱條件下反應(yīng)得到產(chǎn)物．為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為還原反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤為（1）A為鄰羥基苯甲醛，含有-OH、-CHO，名稱分別為羥基、醛基，故答案為：羥（2）根據(jù)以上分析可知①③⑤為取代反應(yīng)，故答案為：①③⑤;有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā),, 【點評】本題考查有機物的合成，明確合成圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、碳鏈結(jié)構(gòu)與官能團的變化等即可解答，題目難度中等5）為解答的難點，注意結(jié)合信息來分析解答．1810分）硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為2MnO4--+2H2O．）．（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為Mn（3）生成的白色固體0.5825g為硫酸鋇，根據(jù)n=器計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4n（BaSO4根據(jù)方程式計算25mL溶液中n（H2O2再根10-5mol?L-1，所以溶液中c（Ba2+）1.1×10-4mol/L，（2）不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，Mn元素共降低3價，雙氧水被氧化生（3）n（Na2SO4n（BaSO4）2.50×10-3mol，n（H2O2）-x0.02000mol?L-1×0.025L/＝1.25×10-3molm（Na2SO4142g?mol-1×2.50×10-3mol＝0.355gm（H2O234g?mol-1×1.25×10-3mol＝0.0425gn（H2O1.7700g0.355g-0.0425g）÷18g?mol-1＝2.50×10-3mol硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4?H2O2?2H2O答：硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4?H2O2?2H2O．【點評】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計算題，涉及氧化還原反應(yīng)滴定、溶度積的計算、離子方程式書寫等，難度中等，注意運用元素守恒進行推理計算，學(xué)習(xí)中緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)+I22S2O32-+I2＝2I-+S4O62-①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去。②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾①向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9使Fe3+沉淀完全；?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11使Zn2滌、干燥；⑥900℃煅燒?！究键c】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；GA：金屬的回收與環(huán)境、資源保護；P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜【分析】（1）①酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；@過氧【解答】解1）①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當(dāng)然這是一個微弱的反應(yīng)，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)@過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的故答案為：向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)【點評】本題主要考查實驗室廢棄舊電池的銅帽回收銅和制備ZnO，考查學(xué)生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設(shè)計原理和步驟是解答的關(guān)鍵，平時注意打好扎實的基礎(chǔ)Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s3AlCl（g）+3CO（g）△H＝akJ?mol-13AlCl（g2Al（l）+AlC13（g）△H＝bkJ?mol-1①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s2Al（l）+3CO（g）的△H＝a+bkJ?mol-1（用含a、②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在式為Mg17Al12+17H2＝17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17M①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止MgAl被空氣氧化。②在6.0mol?L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后③在0.5mol?L-1NaOH和1.0mol?L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖1所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示。該電【考點】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；BF：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；BH：【專題】16：壓軸題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；527：幾種重要的金屬及其化合③根據(jù)衍射圖確定產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)，第一個衍射圖中鋁的量較少，第二個衍射圖中【解答】解1）①根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g對應(yīng)的△Ha+b）kJ?mol-1，②含氫量最高的烴為CH4，根據(jù)碳原子守恒，3個碳需要結(jié)合12個H原子形成3個CH4，再由鋁原子守恒，4個鋁需要結(jié)合12個Cl形成4個AlCl3，所以Al4C3與HCl之,故答案為：防止MgAl被空氣氧化；②1molMg17Al12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能極，得電子被還原為Ag，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，所以其電池反應(yīng)式為：215分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5