PAGEPAGE1第四單元

其次節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的表示（1）一、簡介本節(jié)課的主題：通過一系列的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去探討并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教化。關(guān)鍵信息：1、以教材作為動(dòng)身點(diǎn)，依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)、參與科學(xué)探究過程。首先提出在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變更的問題，通過學(xué)生自主、獨(dú)立的思索，對可能的答案做出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)方案，通過試驗(yàn)、調(diào)查、搜集證據(jù)，對獲得的信息進(jìn)行處理，得出結(jié)論。學(xué)生通過收集和處理信息、表達(dá)與溝通等活動(dòng)，獲得學(xué)問、技能、方法，特殊是創(chuàng)新精神和實(shí)踐實(shí)力等方面的發(fā)展。2、補(bǔ)充介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺史，對學(xué)生進(jìn)行人文教化，借古喻今。使學(xué)生感受科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)，啟迪學(xué)習(xí)看法和方法。二、學(xué)習(xí)者分析：1、學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)知特點(diǎn)：初三學(xué)生能夠自覺地依據(jù)教學(xué)要求，比較穩(wěn)定的、長時(shí)間的知覺某些事物，力圖有所發(fā)展，以證明或推翻課本上的觀點(diǎn)。這說明初三學(xué)生知覺的目的性有了顯著的提高。初中生在知覺時(shí)，一方面能夠細(xì)致入微，不放過任何一個(gè)細(xì)微環(huán)節(jié)；另一方面，也能從整體上把握這個(gè)事物，抓住主要特征和本質(zhì)屬性，更全面的去感知事物。學(xué)生在正式學(xué)習(xí)科學(xué)學(xué)問之前，往往通過日常生活中的視察或?qū)嵺`，獲得了一些閱歷性的學(xué)問，這些閱歷性的學(xué)問被稱為生活概念或前科學(xué)概念。學(xué)生的生活概念有一些是正確的，與科學(xué)概念相一樣；而有一些則是錯(cuò)誤的，與科學(xué)概念不一樣。如學(xué)生通過日常生活中視察煤、木柴、蠟燭的燃燒，認(rèn)為物質(zhì)燃燒以后的質(zhì)量削減了，甚至消逝了，怎么是質(zhì)量守恒呢？這就是一個(gè)錯(cuò)誤的生活概念。老師在此基礎(chǔ)上，應(yīng)幫助學(xué)生澄清頭腦中的錯(cuò)誤概念，建立科學(xué)的概念，實(shí)現(xiàn)學(xué)生頭腦中的概念轉(zhuǎn)變。2、在學(xué)習(xí)本課之前應(yīng)具備的基本學(xué)問和技能：①化學(xué)試驗(yàn)操作的基本技能，如：托盤天平的運(yùn)用、藥品的取用、藥品的稱量、酒精燈的運(yùn)用方法等。②相識(shí)幾個(gè)簡潔的化學(xué)變更，如：白磷在空氣中燃燒、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)。③分子和原子的有關(guān)學(xué)問。（以便從微觀上對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行相識(shí)）3、學(xué)習(xí)者對即將學(xué)習(xí)的內(nèi)容已經(jīng)具備的水平：到這個(gè)課題之前，學(xué)生已經(jīng)知道很多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變更的實(shí)質(zhì)，學(xué)生對于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否變更還缺乏相識(shí)，這節(jié)課的目的就是讓學(xué)生從定量的角度探討化學(xué)變更，了解質(zhì)量守恒定律，為學(xué)生后期探討一系列的化學(xué)問題奠定基礎(chǔ)。三、教學(xué)/學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)：1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的試驗(yàn)探究，相識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。2、試驗(yàn)探究可以使學(xué)生在現(xiàn)有的學(xué)問基礎(chǔ)和試驗(yàn)條件下，體驗(yàn)如何用定量的方法探討質(zhì)量守恒定律。通過大量的試驗(yàn)事實(shí)使學(xué)生確信質(zhì)量守恒定律具有普遍的意義。能用微粒的觀點(diǎn)探討、探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說明一些相關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，進(jìn)一步相識(shí)化學(xué)變更的實(shí)質(zhì)。四、教化理念和教學(xué)方式：1、老師是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者、促進(jìn)者、合作者：在本節(jié)的備課和教學(xué)過程中，為學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐，自主探究與合作溝通供應(yīng)機(jī)會(huì)，搭建平臺(tái)；敬重和自己看法不一樣的學(xué)生，贊許每一位學(xué)生的試驗(yàn)結(jié)論和對自己的超越，敬重學(xué)生的個(gè)人感受和獨(dú)特見解；幫助學(xué)生發(fā)覺他們所學(xué)東西的個(gè)人意義和社會(huì)價(jià)值，做學(xué)生健康心理、健康品德的促進(jìn)者、催化劑。通過恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方式引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自我調(diào)適，自我選擇。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主子，在老師指導(dǎo)下主動(dòng)的、富有特性的學(xué)習(xí)，用自己的身體去親自經(jīng)驗(yàn)，用自己的心靈去親自感悟。教學(xué)是師生交往、主動(dòng)互動(dòng)、共同發(fā)展的過程。當(dāng)學(xué)生迷路的時(shí)候，老師不輕易告知方向，而是引導(dǎo)他怎樣去辨明方向；當(dāng)學(xué)生登山畏懼了的時(shí)候，老師不是拖著他走，而是喚起他內(nèi)在的精神動(dòng)力，激勵(lì)他不斷向上攀登。2、采納“問題情景—探究溝通—得出結(jié)論”的模式綻開教學(xué)。充分利用試驗(yàn)，盡可能增加教學(xué)過程的趣味性、實(shí)踐性，利用多媒體課件和微觀模型等豐富學(xué)生的學(xué)習(xí)資源，生動(dòng)活潑地展示圖形，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的動(dòng)手操作和主動(dòng)參與，通過豐富多彩的集體探討、小組活動(dòng)，以合作學(xué)習(xí)促自主探究。3、教學(xué)評價(jià)方式：（1）通過課堂視察，關(guān)注學(xué)生在視察、操作、想象等活動(dòng)中的主動(dòng)參與程度與合作溝通意識(shí)，剛好給與激勵(lì)、強(qiáng)化、指導(dǎo)和矯正。（2）通過推遲推斷和試驗(yàn)，給學(xué)生更多機(jī)會(huì)，在自然放松的狀態(tài)下，揭示思維過程和反饋學(xué)問與技能的駕馭狀況，使老師可以剛好診斷學(xué)情，調(diào)查教學(xué)。（3）通過課后訪談和作業(yè)分析，剛好查漏補(bǔ)缺，確保達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。（4）生生互動(dòng)及個(gè)人自評相結(jié)合：①在小組試驗(yàn)產(chǎn)生不同結(jié)論后，小組代表之間相互闡述自己的觀點(diǎn)、分析緣由，綻開辯論，可以較好的促進(jìn)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)。②在“感悟與收獲”板塊，同學(xué)回顧自己整節(jié)課的學(xué)習(xí)過程的方方面面，給自己一個(gè)客觀評價(jià)。

五、教學(xué)媒體和教學(xué)技術(shù)選用：本次教學(xué)須要試驗(yàn)儀器、試驗(yàn)藥品和多媒體課件的協(xié)助?；瘜W(xué)試驗(yàn)儀器包括托盤天平（帶砝碼）、錐形瓶、氣球、玻璃管、酒精燈、燒杯、試管、坩堝鉗、石棉網(wǎng)?；瘜W(xué)藥品包括細(xì)沙、白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣、稀鹽酸、鎂條。

六、教學(xué)和活動(dòng)過程：（一）教學(xué)打算階段：1、將學(xué)生分為16個(gè)小組，每組打算三套試驗(yàn)器材和試驗(yàn)所需藥品。包括白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。2、打算質(zhì)量守恒定律發(fā)覺史的圖片及資料，將圖片納入多媒體課件，使教學(xué)內(nèi)容更豐富。3、打算以“小試牛刀”“激情闖關(guān)”“挑戰(zhàn)自我”等欄目的練習(xí)檢測題，講練結(jié)合，加深學(xué)生對學(xué)問的駕馭。（二）整個(gè)教學(xué)過程敘述：本節(jié)課主要為化學(xué)教學(xué)活動(dòng)，教材“化學(xué)反應(yīng)的表示”內(nèi)容共含兩課時(shí)。本節(jié)是其中的第一課時(shí)，需45分鐘完成。須要對學(xué)生分組，前后桌4人一組，每組可任選一個(gè)試驗(yàn)進(jìn)行探究活動(dòng)。為順當(dāng)實(shí)施本節(jié)課的教學(xué)，老師除應(yīng)具備相應(yīng)的專業(yè)技能、教化理念外，還應(yīng)具備肯定的多學(xué)科整合實(shí)力，會(huì)操作多媒體。詳細(xì)教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下：〈一〉、提出問題【引入】同學(xué)們，我們已經(jīng)知道，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)變成其他的物質(zhì)，那么，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否也發(fā)生變更呢？【板書】§4.2化學(xué)反應(yīng)的表示一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變更嗎？【問題組1】1、鎂條在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量是否與鎂條的質(zhì)量相同？2、通電時(shí)，水變成了氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子，在這個(gè)過程中，原子的種類和數(shù)目有沒有變更？【活動(dòng)天地】投影P90微觀示意圖〈二〉、猜想與假設(shè)【問題組2】1、現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認(rèn)為下列哪個(gè)圖示更好？為什么？2、依據(jù)你的選擇，請推想在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變更？觀點(diǎn)1：增大【學(xué)生回答】分組溝通、探討，并做出選擇觀點(diǎn)2：減小觀點(diǎn)3：不變【過渡】現(xiàn)在要通過試驗(yàn)來驗(yàn)證自己的結(jié)論是否正確，有哪些問題必需思索呢？【問題組3】1、選擇一個(gè)什么樣的化學(xué)反應(yīng)作為探討對象。2、怎樣測量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。3、……〈三〉、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理【媒體】試驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系（1）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)（2）鹽酸和石灰石反應(yīng)(生成氣體)（3）白磷的燃燒1、制定安排【說明】下列的反應(yīng)可供你選擇，當(dāng)然你也可以選擇其他的反應(yīng)。磷+氧氣→五氧化二磷PO2P2O5硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4NaOHCu(OH)2↓Na2SO4鹽酸+碳酸鈣→氯化鈣+水+二氧化碳HClCaCO3CaCl2H2OCO2↑【學(xué)生探討】3分鐘【問題組4】1、你選擇的是哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)？2、怎樣測定化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變更？

【學(xué)生回答】情景1：用托盤天平分別稱出硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，相加。將兩者混合，反應(yīng)后稱得的質(zhì)量與反應(yīng)前比較?！締栴}組5】1、用什么儀器盛溶液？2、反應(yīng)前不能放在一起稱嗎？3、怎樣能較快速的得知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變更？【學(xué)生回答】用小燒杯盛硫酸銅溶液，小試管盛氫氧化鈉溶液，將小試管放入小燒杯中，不動(dòng)砝碼，看反應(yīng)后天平指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！咎釂枴窟€有選擇其他試驗(yàn)的嗎？【學(xué)生回答】情景2：白磷燃燒情景3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)2、學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)學(xué)生依據(jù)老師的指導(dǎo)，依據(jù)試驗(yàn)方案，主動(dòng)分工，協(xié)作、共同完成試驗(yàn)。3、收集證據(jù)【問題6】請將反應(yīng)容器舉起來給同學(xué)們看一看，你都視察到了哪些試驗(yàn)現(xiàn)象？【學(xué)生回答】組1：白磷燃燒組2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)組3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)4、得出試驗(yàn)結(jié)論試驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是（變更的/不變的）【提問】為什么要在錐形瓶的瓶口塞上塞子？【講解】錐形瓶內(nèi)盛有稀鹽酸，在錐形瓶口套一個(gè)小氣球。氣球內(nèi)盛有碳酸鈣粉末。事先稱好了容器的質(zhì)量，現(xiàn)在天平是平衡的。將氣球傾斜，使碳酸鈣粉末流出，可以看到有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來，天平指針有沒有偏轉(zhuǎn)？【提問】同樣的反應(yīng)，為什么有的同學(xué)的試驗(yàn)結(jié)果總是質(zhì)量不變，有的是削減，你能說出緣由嗎？【學(xué)生回答】由于瓶口沒有套氣球，氣體跑了，沒有稱生成物中氣體的質(zhì)量?！局v解】現(xiàn)在，我們得到了同樣的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！此摹怠l(fā)覺規(guī)律【學(xué)生總結(jié)】另外2個(gè)化學(xué)反應(yīng)也遵循這樣的規(guī)律。參與反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氫氧化銅和硫酸鈉的總質(zhì)量。參與反應(yīng)的鹽酸和碳酸鈣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的氯化鈣、水、二氧化碳的總質(zhì)量?！疽龑?dǎo)】以上，我們通過試驗(yàn)探討了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變更狀況，哪位同學(xué)能總結(jié)出其中的規(guī)律？【學(xué)生回答】【板書】質(zhì)量守恒定律【媒體】參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咎釂枴楷F(xiàn)在請同學(xué)們依據(jù)你駕馭的學(xué)問解答下列問題?！久襟w】小試牛刀1、說法一、10g過氧化氫溶液完全分解后所得液體的質(zhì)量小于10g，所以在該試驗(yàn)中生成物質(zhì)量削減。說法二、鎂條完全燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量，所以在該試驗(yàn)中生成物質(zhì)量增加。以上兩種說法正確嗎？為什么？[強(qiáng)調(diào)]參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量===反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量2、已知3g碳可以與8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成11g二氧化碳。請你考慮：將3g碳放在10g氧氣中充分燃燒后，能生成多少克二氧化碳？[強(qiáng)調(diào)]參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量【媒體】質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺（圖片）【講解】早在三百多年前，化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了定量探討。1673年，英國化學(xué)家波義耳——1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫——1777年法國的拉瓦錫——1908年德國化學(xué)家朗道耳特及1912年英國化學(xué)家曼萊?！締栴}組7】1、波義耳在試驗(yàn)中失敗的緣由是什么？2、羅蒙諾索夫的探究精神和對試驗(yàn)現(xiàn)象的縝密思索給我們什么啟迪？【說明：學(xué)生相識(shí)到科學(xué)探討的曲折與艱辛，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，有利于培育學(xué)生科學(xué)的世界觀和方法論】〈五〉、說明與探討【問題8】為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變更呢？請依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行說明?！久襟w】P90微觀示意圖【學(xué)生探討、歸納】結(jié)合活動(dòng)天地，以水通電分解的微觀過程為例，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。因此，反應(yīng)前后原子的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變更。從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相識(shí)質(zhì)量守恒定律?！久襟w】激情闖關(guān)1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,5gA和足量B完全反應(yīng)生成8gC，則參與反應(yīng)的B的質(zhì)量是g。2、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（）A、分子種類B、原子種類C、分子數(shù)目D、原子數(shù)目〈六〉、學(xué)生自我評價(jià)【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲和感悟？本節(jié)課，我們自己通過試驗(yàn)探究了質(zhì)量守恒定律，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相識(shí)了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。在學(xué)問探究的過程中，同學(xué)們主動(dòng)思索，大膽探究，團(tuán)結(jié)協(xié)作共同取得了進(jìn)步?！雌摺?、遷移與應(yīng)用【挑戰(zhàn)自我】質(zhì)量守恒定律不僅可以說明事實(shí)，還可以推想物質(zhì)的組成。葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供應(yīng)人體所需能量，這是人類生命話動(dòng)所需能量的重要來源之一。若R代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應(yīng)為R+6O2==6CO2+6H2O，則葡萄糖的化學(xué)式為（）A．C6H12B．C6H12O6C．C6H10O5D．C5H6O2【作業(yè)】P961—3

七、課后反思：與過去不同的是，在這節(jié)課中，老師大膽地放手，讓學(xué)生依據(jù)自己對試驗(yàn)的理解進(jìn)行操作、探究，學(xué)生從失敗的試驗(yàn)中懂得，正確的試驗(yàn)操作才是確保試驗(yàn)結(jié)論精確無誤的前提。而通過探討則使學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律。可見，學(xué)生獲得的學(xué)問和閱歷干脆來源于實(shí)踐，實(shí)踐活動(dòng)為探究式的學(xué)習(xí)注入了教學(xué)的活力，而試驗(yàn)探究為學(xué)生的實(shí)踐性活動(dòng)開拓了廣袤空間。探究的問題不肯定全由學(xué)生提出，如學(xué)生探討得出質(zhì)量守恒定律后，老師提出：“請用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)”。適當(dāng)?shù)淖穯柺箚?/p>