浙江省寧波市鄞州區(qū)諾丁漢大學(xué)附中2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、美國科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（）A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個π鍵D．與PCl4+互為等電子體2、下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-4、與NO3-互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO25、下列關(guān)于實驗原理或操作方法的敘述中，正確的是（）A．實驗室用乙酸，乙醇和濃硫酸制乙酸乙酯時，必須將溫度控制在170℃B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，紅色褪去，說明在水溶液中存在水解平衡C．實驗室金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，也可保存在無水酒精中D．可以用澄清石灰水鑒別失去標(biāo)簽的溶液和溶液6、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等7、下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下，實驗室可以用稀硝酸與銅反應(yīng)制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).也能與氫氟酸反應(yīng)8、下列各組中的兩種有機化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環(huán)己烷9、下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32－的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)A．A B．B C．C D．D10、已知1.2gC(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-111、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中正確的是A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉B．分別取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸氫鈉C．分別取樣品溶于水后，通過加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象來鑒別D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較快的是碳酸氫鈉12、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊含許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是A．兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B(yǎng)．宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C．清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅13、25℃時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）A．溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的 D．醋酸的電離程度14、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：115、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)D．石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化16、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．4f能級中最多可容納14個電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。19、Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：I.實驗室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。A．燒杯B．大試管C．玻璃棒D．100mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________________（填序號）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）A．未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。B．容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。C．定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請?zhí)顚懴铝锌瞻?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4____。②_____________③稀釋（沉淀）____________④過濾⑤_________向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否洗凈____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：本題考查化學(xué)鍵、等電子體，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規(guī)律即可解答，需要注意配位鍵的形成條件。詳解：A.一個氮原子含有7個質(zhì)子，7個電子，則一個N5分子中含有35個質(zhì)子，35個電子，N5+是由分子失去1個電子得到的，則一個N5+粒子中有35個質(zhì)子，34個電子，故正確；B.N5+中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤對電子對形成配位鍵，故正確；C.1個氮氮三鍵中含有2個π鍵，所以該粒子中含有4個π鍵，故正確；DN5+與PCl4+具有相同原子數(shù)，氮價電子數(shù)分別為24、27，故不是等電子體，故錯誤。故選D。點睛：等電子體是指原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同的分子?；榈入娮芋w的物質(zhì)可是分子與分子、分子和離子、離子和離子等。等電子體的價電子數(shù)有其電子或構(gòu)成微粒的原子的價電子數(shù)來判斷。電子式中的鍵合電子和孤電子對數(shù)之和即為價電子總數(shù)，離子中各原子的價電子數(shù)之和與離子所帶點著相加即得價電子總數(shù)。2、D【解析】

A．使pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯誤；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液，為強堿或非強氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不能放出氫氣，故B錯誤；C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，與氫氧根離子也都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。3、C【解析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問題，是?？碱}型，注意條件對離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)不能共存，故錯誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)，不能共存，故錯誤。故選C。點睛：在進行離子共存判斷時需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。4、A【解析】在NO3-中，價電子數(shù)為5+6×3+1=24，原子數(shù)為4，根據(jù)等電子體原理，可以寫出與NO3-互為電子體的分子為SO3、BF3等，故A正確；B.P4價電子數(shù)為20，故B錯誤；C、PCl3價電子數(shù)為26，故C錯誤；D、NO2原子數(shù)為3，故D錯誤；故選A。5、B【解析】

A.制乙酸乙酯時，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制備乙烯時溫度控制在170℃，A項錯誤；B.滴有酚酞的的溶液中顯堿性，是因為CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入鋇離子，可以消耗碳酸根離子，使水解平衡向逆向移動，導(dǎo)致氫氧根減少，所以紅色褪去，B項正確；C.金屬鈉不能儲存在乙醇中，因為乙醇羥基中的H原子可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；D.石灰水中的氫氧化鈣與碳酸氫鈉或者碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不可以鑒別，D項錯誤；答案選B。6、D【解析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答。【詳解】A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D。解答該題應(yīng)注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。7、C【解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項A正確；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體，選項B正確；C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項C錯誤；D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，選項D正確；答案選C。8、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機物?！驹斀狻緼.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個CH2原子團,所以二者互為同系物,所以A選項是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故B錯誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故C錯誤；D.1-己烯和環(huán)己烷，二者具有相同的分子式,結(jié)構(gòu)不同,所以1-己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體,故D錯誤。所以A選項是正確的。9、A【解析】

A.將銅片和鐵片導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以鐵為正極，銅為負(fù)極，但金屬活動性Fe大于Cu，故A錯誤。B.常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說明HA的酸性比HB強，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進鹽類水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32－的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有FeS生成，所以說明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D正確；所以本題答案：A。注意點：鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜組織鐵繼續(xù)被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時候，銅先放電做原電池的負(fù)極。10、C【解析】

根據(jù)燃燒熱的概念：在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O（液）．根據(jù)題目的信息可知，1.2gC（石墨）完全燃燒放熱39.4KJ，從而能得出1molC完全燃燒放出的394kJ，即得出燃燒熱的熱化學(xué)方程式．【詳解】A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ·mol－1，故C正確；D、反應(yīng)熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；故選：C。11、D【解析】

A．Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2，故A錯誤；

B．Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3和CaCl2不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故B錯誤；C．NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但現(xiàn)象不明顯，Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯誤；D．M（Na2CO3）>M（NaHCO3），所以相同質(zhì)量時n（Na2CO3）<nM（NaHCO3），根據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，生成氣體較快的是NaHCO3，該鑒別方法正確，故D選；故選：D。12、C【解析】

A．青銅主要是銅、錫的合金，A項正確；B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B項正確；C．瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項正確；所以答案選擇C項。13、B【解析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因

c(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，

故D錯誤；答案選B。14、A【解析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選A。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。15、C【解析】分析：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而油脂不是，A錯誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構(gòu)體、同系物關(guān)系，B錯誤；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學(xué)變化，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。16、D【解析】1s軌道為球形,所以1s軌道的電子云形狀為球形,A錯誤；2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),ns能級上最多容納2個電子,B錯誤；電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),C.錯誤；f能級有7個軌道;每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,D正確；正確選項D。點睛：電子在原子核外作無規(guī)則的運動；根據(jù)s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)；1s軌道為球形。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。18、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：本題考查有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。19、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏?。唬?）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗原理分析及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析。【詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因