上海市浦東新區(qū)南匯中學2025年高二化學第二學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加3、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（）A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L4、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A．在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si－Si共價鍵個數(shù)為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C－C鍵鍵能小于Si－Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為125、已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色B．若Fe2＋失去2mol電子，生成氧氣的體積約為11.2LC．4molNa2O2參加反應(yīng)，共得到6mol電子D．該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO46、下列物質(zhì)中，因發(fā)生化學反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④A．② B．③④ C．①③ D．②④7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA8、下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是A．紅外光譜B．質(zhì)譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜9、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是A．500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＜5.00mol/LD．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K210、現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是()A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦11、有機化合物中原子間或原子團間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代12、下列各項操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．513、下列說法不正確的是A．16O和18O互為同位素 B．金剛石和足球烯互為同素異形體C．C2H6和C3H6互為同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體14、下列不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A．氫氧化鐵膠體B．雞蛋清溶液C．淀粉溶液D．純堿溶液15、下列說法正確的是A．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同B．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5C．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]縮合最多可形成4種二肽16、下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)17、在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．無法計算18、下列敘述中，錯誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離19、下列有關(guān)化學知識的描述錯誤的是A．“水滴石穿，繩鋸木斷”中不包含化學變化B．福爾馬林、漂白粉、堿石灰均為混合物C．生石灰能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑D．聚丙烯酸鈉樹脂是一種高吸水性的高分子化合物20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO321、下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性22、下列說法中正確的是A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同B．分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D．HF比HCl穩(wěn)定，是因為HF含氫鍵的緣故二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________；24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。25、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗26、（10分）某興趣小組的同學設(shè)計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。27、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I－28、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）C的名稱是_____________。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________，該反應(yīng)類型是_____________。（3）⑤的反應(yīng)方程式為______________。（4）G的分子式為_____________。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_____________種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線______________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，其他試劑任選）29、（10分）某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同，則X的結(jié)構(gòu)式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是_________。

（4）由C→D反應(yīng)的化學方程式為______________。由G→H反應(yīng)的化學方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl

3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條由制備

的合成路線流程__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！驹斀狻緼．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。2、D【解析】

A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，H2體積分數(shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結(jié)合題給圖象，可知T1＞T2，不選A項；B.相同溫度下，濃度越高，反應(yīng)速率越快，a，b兩點溫度均為T1，b點Br2(g)投料比a點多，故a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a，不選B項；C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高，不選C項；D.當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故選D項。答案選D。3、B【解析】

A.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，A錯誤；B.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。4、D【解析】

A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構(gòu)成的最小單元環(huán)為6個Si原子、6個O原子的12元環(huán)，A錯誤；B、28gSi的物質(zhì)的量是1mol，每個Si原子與4個Si原子形成4個共價鍵，屬于該Si原子的只有2個，所以1molSi晶體中只有2NA共價鍵，B錯誤；C、金剛石中的C－C鍵鍵長小于Si－Si鍵，所以C－C鍵鍵能大于Si－Si鍵，則金剛石的熔沸點高，C錯誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數(shù)都是12，D正確；答案選D。5、C【解析】

A、反應(yīng)過程中亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故A錯誤；B、沒有明確是否為標準狀況，無法計算生成氧氣的體積，故B錯誤；C、由題給離子方程式可知，過氧化鈉中氧元素化合價即升高到又降低，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，則反應(yīng)得到電子6mol，故C正確；D、由題給離子方程式可知，反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價即升高到又降低，硫酸亞鐵中鐵元素化合價升高，則反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2和FeSO4，故D錯誤；答案選C。過氧化鈉中氧元素化合價即升高到又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑是解答本題的關(guān)鍵，也是易錯點。6、A【解析】

①CH3(CH2)4CH3與溴水、高錳酸鉀均不發(fā)生反應(yīng)，故①錯誤；②CH3CH2CH＝CH2中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，故③錯誤；④與溴水不反應(yīng)，與高錳酸鉀反應(yīng)，能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，故④錯誤；故答案為A。把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能因發(fā)生化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，則含碳碳雙鍵、三鍵，或具有還原性的物質(zhì)，特別注意苯的同系物只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色。7、A【解析】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項正確；B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應(yīng)生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項錯誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計算，C選項錯誤；D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯誤；答案選A。本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應(yīng)，（2）忽視標準狀況下HF不是氣體。8、A【解析】A.紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團，故A正確；B.質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量，與官能團信息無關(guān)，故B錯誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動相對固定相中的混合物進行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會以不同的速度沿固定相移動，最終達到分離的效果，故C錯誤；D.核磁共振氫譜法可測定H原子種類，可測定碳骨架信息，故D錯誤；本題選A。9、D【解析】

A．依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3mol/(L?s)，則NO2的生成速率為2×2.96×10－3mol·L－1·s－1，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B錯誤；C．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，壓強增大，N2O5濃度會增大一倍，反應(yīng)前后氣體體積增大，平衡逆向進行，則再平衡時c(N2O5)＞5.00mol/L，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T2，故D正確；故選D。10、D【解析】試題分析：①集氣瓶用來收集氣體，不能加熱。錯誤；②量筒用來量取一定體積的液體，不能加熱；錯誤；③燒杯墊上石棉網(wǎng)，可以加熱。正確。④表面皿不能加熱。錯誤。⑤蒸發(fā)皿可以直接加熱。正確。⑥容量瓶是用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，不能加熱。錯誤。⑦圓底燒瓶墊上石棉網(wǎng)，可以加熱。正確。因此能用酒精燈加熱的是③⑤⑦。選項是D?？键c：考查儀器的正確使用的知識。11、A【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項錯誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應(yīng)選A。12、B【解析】分析：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的??；②膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強；④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過量時氫氧化鋁溶解；⑥先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；⑦碳酸不能溶解氫氧化鋁；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會溶解，不符合；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會溶解，不符合；答案選B。13、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同一元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。【詳解】A項、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C項、C2H6和C3H6的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個碳原子，不互為同系物，故C錯誤；D項、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選C。14、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；B.雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；C.淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，C錯誤；D.純堿溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，D正確。答案選D。15、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子中含有特殊的碳碳鍵；B.酯化反應(yīng)規(guī)律為“酸脫羥基醇脫氫”；C.乙炔與苯所含碳原子數(shù)不同，相同物質(zhì)的量時，完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種。詳解：苯分子中含有特殊的碳碳鍵，介于單鍵和雙鍵之間的一種化學鍵，但是能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但是二者所含碳碳鍵不相同，A錯誤；酯化反應(yīng)中羧酸脫去一個-18OH，醇脫去一個H，則酯化反應(yīng)產(chǎn)物為CH3COOC2H5，B錯誤；乙炔分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6，相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，苯消耗氧氣的量較多，C錯誤；由甘氨酸和丙氨酸兩種氨基酸組成的二肽有2種，其自身和自身結(jié)合生成的二肽也有2種，一共4種，D正確；正確選項D。16、C【解析】

A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選C。17、C【解析】試題分析：1.92g銅粉的物質(zhì)的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸為生成硝酸銅中的硝酸根離子和生成的氣體產(chǎn)物中的硝酸，硝酸銅的物質(zhì)的量是0.03mol，則硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.06mol，在標準狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，物質(zhì)的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.06+0.05=0.11mol，答案選C?？键c：考查化學計算方法的應(yīng)用18、D【解析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項A正確；

B.升溫促進純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項C正確；D.硫酸銨水解促進水的電離，選項D錯誤。答案選D。19、A【解析】分析：A、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的屬于物理變化．B、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；詳解：A、繩鋸木斷，只是物質(zhì)的形狀發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水滴石穿，是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；B、福爾馬林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸鈣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物，故B正確；C、酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)，所以氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，故D正確；故選A。20、D【解析】

A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯誤；B．氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強，故B錯誤；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學變化，發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D．向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。21、C【解析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體，選項B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質(zhì)，選項C錯誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質(zhì)受熱變性有關(guān)，選項D正確；答案選C。22、A【解析】

A．分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60、干冰均為分子晶體，則C60氣化和干冰升華克服的作用力相同，故A正確；B．有的分子晶體不溶于水，如乙酸乙酯、單質(zhì)硫等，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．氯化鈉為離子晶體，HCl為分子晶體，氯化鈉溶于水破壞離子鍵，氯化氫溶于水破壞共價鍵，故C錯誤；D．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，HF比HCl穩(wěn)定，是因為非金屬性F強于Cl，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。25、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c：考查實驗探究方案的設(shè)計與評價，化學計算等知識。27、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】

反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時，生成二氧化碳氣體，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點時，溶液中無碘單質(zhì)，當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%。用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與