《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是A．共價化合物中也可以存在離子鍵B．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵C．已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，則分子中存在4個σ鍵(C－H)和2個π鍵(C=C)D．乙烷分子中6個C－H鍵都為σ鍵，1個C－C鍵為π鍵【答案】B【解析】A．在共價化合物中一定不存在離子鍵，如HF、H2O分子中只有共價鍵，故A錯誤；B．NH4Cl全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，銨根離子和氯離子之間為離子鍵，故B正確；C．單鍵為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個為π鍵，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4個C－Hσ鍵，C=C鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，故C錯誤；D．單鍵為σ鍵，則乙烷分子中6個C－H鍵和1個C－C鍵都為σ鍵，故D錯誤；答案選B。2．下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是A．碘升華 B．氯化鈉受熱熔化C．金屬汞汽化 D．氯化氫溶于水【答案】A【解析】A．碘升華，分子間距離增大，碘分子沒變，化學(xué)鍵沒有被破壞，只破壞范德華力，故選A；B．氯化鈉是離子晶體，受熱熔化，破壞離子鍵，故不選B；C．汞是金屬晶體，金屬汞汽化，破壞金屬鍵，故不選C；

D．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，HCl鍵被破壞，故不選D；選A。3．含有極性共價鍵的鹽是A．KCl B． C． D．【答案】C【解析】A．氯化鉀不含共價鍵，A錯誤；B．過氧化氫是氧化物，不屬于鹽，B錯誤；C．氯化銨屬于鹽，銨根離子中存在N、H原子間的極性共價鍵，C正確；D．硫化亞銅不存在共價鍵，D錯誤；故選C。4．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者【答案】A【解析】A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，A錯誤；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，C正確；D．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，D正確；故選A。5．下列說法中不正確的是A．乙烯分子中σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；中4個N—H鍵的鍵能不相同【答案】D【解析】A．σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，選項A正確；B．s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對稱的，所以s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，選項B正確；C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵，選項C正確；D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為，有1個σ鍵，2個π鍵，中N原子為sp3雜化，4個N－H鍵的鍵能完全相同，選項D錯誤；答案選D。6．下列表達方式正確的是A．基態(tài)原子價電子排布式為：B．的立體結(jié)構(gòu)模型C．用原子軌道描述氫氣分子中化學(xué)鍵的形成D．的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】A．溴元素的原子序數(shù)為35，價電子排布式為4s24p5，故A正確，B．二氧化碳是的空間構(gòu)型為直線形，立體結(jié)構(gòu)模型為，故B錯誤；C．氫原子的價電子排布式為1s1，s電子云為球形，則用原子軌道描述氫氣分子中化學(xué)鍵的形成為，故C錯誤；D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；故選A。7．下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是A．AsH3平面三角形sp3雜化 B．H3O+平面三角形sp2雜化C．H2SeV形sp3雜化 D．CO三角錐形

sp3雜化【答案】C【解析】A．AsH3中心原子的價層電子對數(shù)=3+(53×1)=4，As的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；B．的中心原子的價層電子對數(shù)=3+(613×1)=4，O的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；C．H2Se中心原子的價層電子對數(shù)=2+(62×1)=4，Se的雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項C正確；D．中心原子的價層電子對數(shù)=3+(4+23×2)=3，C的雜化方式為sp2，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；答案選C。8．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A．CH2=CH－CH=CH2分子中所有碳原子的價層電子對數(shù)為3，均采取sp2雜化成鍵，A正確；B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，例如NH3中，N的雜化方式為sp3，形成4個雜化軌道，其中有3個用來形成σ鍵，1個用于容納未參與成鍵的孤電子對，B正確；C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C的價層電子對數(shù)都是3，所以他們都是通過sp2雜化軌道成鍵，C正確；D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)，還需要考慮未成鍵電子對，例如NH3的雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為三角錐形，D錯誤；故答案為：D。9．如圖所示，在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，下列表述正確的是A．C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的σ鍵B．C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的π鍵C．C原子的2p軌道與C原子的2p軌道形成的σ鍵D．C原子的sp2雜化軌道與C原子的sp2雜化軌道形成的π鍵【答案】A【解析】A．CH鍵是C原子的sp2雜化軌道與H原子的1s軌道形成的σ鍵，故A正確；B．C=C鍵中一個C原子的2p未雜化軌道與另一個C原子的2p未雜化軌道形成π鍵，故B錯誤；C．C=C鍵中C原子的sp2雜化軌道與C原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，故C錯誤；D．C原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故D錯誤；故選A。10．下列分子中，雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同的是A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO2【答案】A【解析】A．氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數(shù)2、孤對電子對數(shù)為0，鈹原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)2、孤對電子對數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則兩者的雜化類型相同，空間結(jié)構(gòu)也相同，故A正確；B．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)4、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者的空間結(jié)構(gòu)比同，故B錯誤；C．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)4，氮原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，兩者的雜化方式不同，故C錯誤；D．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)4，氧原子的雜化方式為sp3雜化，二氧化硫分子中硫原子的雜化方式為sp2雜化，兩者的雜化方式不同，故D錯誤；故選A。11．下列敘述正確的是A．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對B．最外層電子排布式為ns1的原子一定屬于ⅠA族元素，也一定屬于S區(qū)C．(HO)2HPO為二元弱酸D．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的【答案】C【解析】A．配位鍵在形成時，中心原子提供空軌道，配體提供孤對電子，所以共用電子對是由配體提供的，A錯誤；B．29號Cu的價電子排布式為:3dl104s1，位于周期表ds區(qū)，B錯誤；C．P的含氧酸中，磷酸是最強酸，但卻是弱酸，根據(jù)(HO)2HPO結(jié)構(gòu)可知，其為二元弱酸，C正確；D．CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的一個2s軌道與三個2p軌道雜化而成的，D錯誤；故選C。12．下列敘述中正確的是A．能電離出H+的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸B．非金屬性越強，其對應(yīng)的含氧酸的酸性越強C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸【答案】D【解析】A．在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，但屬于鹽，不屬于酸；酸的元次與含有的氫原子數(shù)目無關(guān)，如含有三個氫原子的H3BO3是一元酸，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，但對應(yīng)的含氧酸的酸性不一定越強，如氯元素的非金屬性強，其對應(yīng)的高氯酸為強酸，而次氯酸為弱酸，故B錯誤；C．同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，但氧化性不一定強，如次氯酸的酸性弱，但氧化性強，故C錯誤；D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸，故D正確；故選D。13．下列說法不正確的是A．的酸性依次增強B．蘋果酸含有1個手性碳原子C．均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強，A正確；B．蘋果酸中與羧基相連的碳原子連接四個各不相同的基團，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵?，C錯誤；D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。14．下列說法正確的是A．非極性分子中的原子上一定不含孤對電子B．平面三角形分子一定是非極性分子C．ABn型分子的中心原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn分子不一定是非極性分子D．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3雜化，鍵角均為109°28＇【答案】C【解析】A．非極性分子中的原子上可能含有孤電子對，如CCl4是非極性分子，氯原子上含有孤電子對，A錯誤；B．對稱的平面三角形構(gòu)型是非極性分子，如BF3，不對稱的平面三角形如HCHO，是極性分子，B錯誤；C．CH4的中心原子C最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，CH4是非極性分子，NH3中心原子N最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，但NH3是極性分子，C正確；D．二氯甲烷分子的中心原子采取sp3雜化，因為CH鍵和CCl鍵的鍵長不一樣，鍵角發(fā)生改變，鍵角不是109°28＇，D錯誤；故答案為：C。15．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①H2O的熔、沸點比VIA族其它元素氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④【答案】B【解析】①水分子之間能形成氫鍵，所以常溫常壓下，H2O的熔、沸點比第VIA族其它元素氫化物的高，①正確；②水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強，氫氧鍵的鍵能大有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，②錯誤；③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其主要原因是接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，③正確；④鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的分子間作用力小于對羥基苯甲酸，熔、沸點低于羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，④正確；正確的是：①③④；故選B。16．下列大小比較不正確的是A．沸點：；B．酸性：；C．還原性：D．鍵長：C—H＜N—H＜O—H【答案】D【解析】A．水可以形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，沸點高，和都是分子晶體，其中分子量大，分子間作用力大，沸點高，故A正確；B．非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P<S，酸性：H3PO4＜H2SO4，又同種元素不同價態(tài)的含氧酸，非羥基氧越多，酸性越強，酸性HNO2＜HNO3，故B正確；C．同主族的元素,氣態(tài)氫化物的還原性由上向下增強，還原性HI＞HBr＞HCl，又I2＋H2S=2HI＋S,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故C正確；D．同周期原子半徑逐漸減小，鍵長：C﹣H>N﹣H>O﹣H，故D錯誤；故選D。二、填空題(4小題，共52分)17．（13分）I.有下列幾種物質(zhì)：①CH4②N2③CO2④CH3CH3⑤C2H4⑥H2O2。請按要求回答下列問題(填寫編號)：(1)只有σ鍵的有____，既有σ鍵又有π鍵的有____。(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___。II.2019年1月3日，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。其所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作?；卮鹣铝袉栴}：(3)基態(tài)Ga原子價電子排布式為____，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有___個電子。(4)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的第一電離能比鎵___(填“大”或“小”)。(5)第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____。(6)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，其中AsH3分子的VSEPR模型為____。(7)與砷同主族的氮容易形成三鍵，但砷卻難以形成三鍵的原因是___?！敬鸢浮?1)

①④⑥

②③⑤(2)1：2(3)

4s24p1

啞鈴形

5(4)

+1

大(5)V，Co(6)四面體形(7)砷原子半徑較大，原子間形成的σ鍵的鍵長較長，pp軌道肩并肩重疊程度小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，也就難以三鍵【解析】（1）①CH4中只含CH鍵，只有σ鍵；②N2中含N≡N鍵，既有σ鍵又有π鍵；③CO2中含C=O鍵，既有σ鍵又有π鍵；④CH3CH3中含CC、CH鍵，只有σ鍵；⑤C2H4中含C=C、CH鍵，既有σ鍵又有π鍵；⑥H2O2含HO、OO鍵，只有σ鍵；只有σ鍵的有①④⑥，既有σ鍵又有π鍵的有②③⑤，故答案為：①④⑥；②③⑤；（2）CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，則結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2；（3）Ga原子位于第4周期，IIIA族，最外層為N層，含有3個電子，則基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為：4s24p1，核外電子占據(jù)最高的能級為4p能級，p能級的電子云形狀為啞鈴形，基態(tài)As原子最高能層為層，As位于第VA族，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則As最高能層上有5個電子；故答案為：4s24p1；啞鈴形；5；（4）根據(jù)Ga失去電子的逐級電離能數(shù)值，第一電離能和第二電離能差值較大，且第三電離能和第四電離能數(shù)值差別較大，說明失去第二個電子和失去第四個電子較困難，所以呈現(xiàn)的價態(tài)是+1和+3；同周期元素隨著原子序數(shù)增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Ga位于第IIIA族、As位于第VA族，所以第一電離能：As＞Ga，故答案為：+1；大；（5）基態(tài)As原子未成對電子數(shù)是3，第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素有V、Co；故答案為：V、Co；（6）AsH3分子中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，VSEPR模型為四面體形；故答案為：四面體形；（7）氮原子與砷原子的最外層電子數(shù)相同，但氮的原子半徑比砷的原子半徑小，電子云的重疊程度氮比砷大；砷原子半徑比較大，原子間形成的σ鍵較長，pp軌道重疊程度較小或者說幾乎不能重疊，難以形成π鍵，所以氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵。18．（13分）回答下列問題：(1)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基取代形成的另一種氮的氫化物。①分子中中心原子的價層電子對數(shù)為___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是若該反應(yīng)中有4mol鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。(2)第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：①基態(tài)Se原子的價電子軌道表示式為___________。②的酸性比___________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)為___________分子(填“極性”或“非極性”)，的空間結(jié)構(gòu)為___________。【答案】(1)

4

sp3

3(2)

弱

非極性

三角錐形【解析】（1）①氨氣分子的中心原子N原子有1對孤對電子，3對σ鍵電子對，故其中心原子的價層電子對數(shù)為4；中氮原子的價層電子對數(shù)也是4，故其雜化方式為sp3；②若該反應(yīng)中有4molNH鍵斷裂，說明有l(wèi)mol肼參加反應(yīng)，形成的鍵的物質(zhì)的量為：；（2）①Se為34號元素，為第4周期VIA族元素，則其價電子軌道表示式為；②非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則的酸性比弱；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；離子中S原子價層電子對個數(shù)，S為sp3雜化且含一個孤電子對，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。19．（13分）如圖表示不同類型共價鍵形成時電子云重疊情況：(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對稱的有_______。(2)下列物質(zhì)中，通過方式①化學(xué)鍵形成的是_______；通過方式②化學(xué)鍵形成的是_______；只通過方式③化學(xué)鍵形成的是_______；同時含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是_______。A．Cl2B．HClC．N2D．H2(3)甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構(gòu)如下：甲：乙：CH2=CH2丙：①甲分子中有_______個σ鍵，_______個π鍵。②乙分子中_______(填“有”或“沒有”)極性鍵，_______(填“是”或“不是”)極性分子。③丙分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。【答案】(1)①②③(2)

D

B

A

C(3)

8

2

有

不是

2∶1【解析】（1）以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特征稱為軸對稱。σ鍵的種類有ssσ鍵、spσ鍵、ppσ鍵三種。形成的化學(xué)鍵屬于軸對稱的有①2個s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊，形成穩(wěn)定的σ鍵，②1個s軌道和1個p軌道，③2個p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊，形成穩(wěn)定的σ鍵，故答案為：①②③；（2）方式①為ssσ鍵，故為氫氣，兩個H原子通過1s軌道形成σ鍵，方式②為spσ鍵，故為HCl，H原子通過1s軌道與S原子的3p軌道形成σ鍵，只通過方式③的為ppσ鍵，故為氯氣，兩個氯原子的3p軌道形成σ鍵，同時含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是氮氣，兩個N原子通過2p軌道形成σ鍵，同時另外2個p軌道以肩并肩的方式形成2個π鍵，故答案為：D；B；A；C；（3）①單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，甲分子中有8個σ鍵，C=C、C=O鍵上共有2個π鍵；②乙分子中含有CH極性鍵，乙烯分子的正負電荷重