甘肅省平?jīng)鍪杏穸贾袑W(xué)2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)A試題（掃描版）一、選擇題1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.二氧化硫D.硫酸2.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵是由原子間共享電子形成的化學(xué)鍵C.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵D.離子化合物和共價(jià)化合物均含有化學(xué)鍵4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的硫酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液5.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）A.12C和14CB.1H和2HC.23Na和24NaD.15N和17N二、填空題1.下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式不一致的是（）A.氯化氫B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.氫氧化鐵2.下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鋁3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O4.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.氫氧化鈉5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特征。3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。四、計(jì)算題要求：根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。1.計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，25℃時(shí)，1.00L0.100mol/L的HCl溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O2.若有0.200mol的Fe2O3與足量的CO反應(yīng)，生成Fe和CO2，計(jì)算生成的Fe的物質(zhì)的量?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氯離子的存在。實(shí)驗(yàn)原理：氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀。實(shí)驗(yàn)步驟：a.取少量待測(cè)溶液于試管中；b.加入幾滴稀硝酸；c.加入幾滴硝酸銀溶液；d.觀察現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)原理：pH值是溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：a.取少量待測(cè)溶液于試管中；b.使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值；c.將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，記錄pH值。六、論述題要求：論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在實(shí)際生活中的應(yīng)用。1.介紹化學(xué)平衡移動(dòng)原理的基本概念。2.分析化學(xué)平衡移動(dòng)原理在以下情況下的應(yīng)用：a.工業(yè)生產(chǎn)中，如何通過(guò)改變條件使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行；b.日常生活中，如何利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)調(diào)節(jié)溶液的酸堿度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而二氧化硫在水中不電離，因此不屬于電解質(zhì)。2.D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，而CH4+2O2=CO2+2H2O是一個(gè)燃燒反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。3.C解析：氫鍵是一種較弱的分子間作用力，不是共價(jià)鍵，因此描述錯(cuò)誤。4.B解析：pH值越小，溶液越酸。硫酸是強(qiáng)酸，其溶液的pH值最小。5.B解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，1H和2H是氫的同位素。二、填空題1.D解析：氫氧化鐵的化學(xué)式是Fe(OH)3，與名稱不一致。2.D解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。3.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而CH4+2O2=CO2+2H2O是燃燒反應(yīng)。4.B解析：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。5.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。三、簡(jiǎn)答題1.解析：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、表面積、壓強(qiáng)等。2.解析：化學(xué)平衡的特征包括：反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變；反應(yīng)速率相等；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比保持不變。3.解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。四、計(jì)算題1.解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molHCl與1molNaOH反應(yīng)生成1molH2O。因此，0.100mol/L的HCl溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.100mol。2.解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molFe2O3與3molCO反應(yīng)生成2molFe。因此，0.200mol的Fe2O3與足量的CO反應(yīng)，生成Fe的物質(zhì)的量為0.200mol×(2molFe/1molFe2O3)=0.400mol。五、實(shí)驗(yàn)題1.解析：氯離子與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成來(lái)檢驗(yàn)氯離子的存在。2.解析：pH試紙的顏色變化與溶液的pH值相對(duì)應(yīng)，通過(guò)比色卡對(duì)照確定溶液的pH值。六、論述題1.解析：化