易錯類型04物質(zhì)構(gòu)成的奧秘“五大”陷阱目錄目錄01易錯知識·清02易錯陷阱·析（五大陷阱）【易錯陷阱1】微粒的性質(zhì)易錯點【易錯陷阱2】分子和原子易錯點【易錯陷阱3】原子結(jié)構(gòu)易錯點【易錯陷阱4】元素和元素周期表易錯點【易錯陷阱5】化學式與化合價易錯點03易錯通關(guān)·練1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，金屬、稀有氣體、部分非金屬固體如金剛石、石墨、硅等由原子構(gòu)成，一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。2.微粒（如分子）的性質(zhì)（1）分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷的運動。溫度升高，分子運動速率加快。（3）分子間有空隙（4）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)不同。3.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4.原子是化學變化中的最小微粒。原子在化學變化中不可再分。5.化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。6.物理變化中分子種類不改變，只是分子空隙在改變?；瘜W變化中分子種類改變，分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。7.原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成的。8.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)9.原子結(jié)構(gòu)示意圖中○內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)10.原子的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)一般相似。11.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子核最外層電子數(shù)為8或只有一層時為2。12.離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。帶電的微粒不一定是離子，離子一定帶電（填一定或不一定）。13.離子符號的意義：離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)，離子符號右上角數(shù)字表示每個離子所帶正（或負）電荷數(shù)14.原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)15.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。16.元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。17.地殼中質(zhì)量含量前五位：氧O、硅Si、鋁Al鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca18.元素符號的意義（1）宏觀：表示一種元素；（2）微觀：表示該元素的一個原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示一種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：表示3個氖原子。19.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素20.元素周期表每一格包含的信息：21.化學式的意義：表示物質(zhì)的宏觀元素組成，如水是由氫、氧元素組成；也表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如一個水分子由氫原子和一個氧原子構(gòu)成22.化合價表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中金屬元素的化合價：氯化鎂：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸鈉：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO423.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。24.有關(guān)化學式的計算（以AmBn為例）相對分子質(zhì)量Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n各元素的質(zhì)量比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]某元素質(zhì)量分數(shù)ω=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%易錯陷阱1微粒的性質(zhì)易錯點【易錯典例】1．（2024·山東淄博·中考真題）“宏微結(jié)合”是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是選項宏觀事實微觀解釋A汽油置于敞口容器中逐漸減少分子在不斷運動B碳酸分解生成水和二氧化碳化學反應(yīng)前后,分子種類發(fā)生改變C氣體壓縮儲存于鋼瓶中壓強增大,氣體分子變小D氧氣和臭氧化學性質(zhì)不同分子結(jié)構(gòu)不同A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、由于分子在不斷運動，所以汽油置于敞口容器中逐漸減少，故A不符合題意；B、化學反應(yīng)中，分子分成原子，原子重新結(jié)合成新分子，形成新物質(zhì)，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合題意；C、氣體壓縮儲存于鋼瓶中，因為壓強增大,氣體分子間隔變小，故C符合題意；D、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，氧氣和臭氧的分子結(jié)構(gòu)不同，其化學性質(zhì)不同，故D不符合題意。故選C?！颈苠e大招】錯誤類型錯誤原因解讀微粒的性質(zhì)理解錯誤氨氣可以被壓縮成液氨——氨氣分子體積變小氣體變?yōu)橐后w，狀態(tài)改變，是分子空隙在改變；分子的大小不會改變注射器中的氣體通過壓縮體積會變小加壓時氣體分子變小壓縮氣體，體積變小，是分子空隙在改變；分子的大小不會改變水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運動分子在不停地運動，水雖然凝結(jié)成冰，但冰中的水分子仍然在不停地運動，沒有停止，不能正確運用微粒觀點解釋現(xiàn)象海綿之間的空隙、鵝卵石之間縫隙可以填砂子、黃豆之間縫隙可以裝小米是因為分子之間有間隔以上現(xiàn)象中的空隙并非分子或原子間空隙，均不能用“分子(原子)之間有間隔”來解釋塵土飛揚、柳絮飄飄說明分子是不斷運動的以上現(xiàn)象中的塵土、柳絮雖然小，但也不是分子，不能說明分子運動水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運動分子在做永不停歇的無規(guī)則運動，水雖然凝結(jié)成冰，但冰中的水分子仍然在做無規(guī)則運動，沒有停止構(gòu)成物質(zhì)的微粒理解錯誤用水銀溫度計測量體溫時，是因為分子空隙變大汞柱會上升汞是金屬，由汞原子構(gòu)成，不是分子構(gòu)成；溫度的升高，汞原子的大小不變，汞原子間空隙變大【舉一反三】【變式1-1】（2024·青海西寧·中考真題）物質(zhì)的微粒觀是重要的化學觀念之一。下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋正確的是A．液態(tài)水變成水蒸氣——分子體積變大B．臭氧和氧氣化學性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同C．水銀溫度計汞柱升高——分子間隔增大D．分離液態(tài)空氣制氧氣——分子可以再分【答案】B【詳解】A、由于分子間有間隔，液態(tài)水變成水蒸氣，分子間的間隔變大，分子體積不變，故選項解釋錯誤；B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，氧氣和臭氧的分子構(gòu)成不同，其化學性質(zhì)不同，故選項解釋正確；C、水銀是金屬單質(zhì)汞，由汞原子構(gòu)成，溫度計在溫度升高時，原子間的間隔增大，水銀柱升高，故選項解釋錯誤；D、分離液態(tài)空氣制氧氣，利用了空氣中各成分的沸點不同，屬于物理變化，分子沒有發(fā)生改變，故選項解釋錯誤；故選：B。【變式1-2】（2024·四川樂山·中考真題）將密封良好的餅干從平原帶到高原，包裝袋會鼓起的原因是A．袋內(nèi)氣體分子數(shù)目增多 B．袋內(nèi)單個氣體分子質(zhì)量變大C．袋內(nèi)氣體分子間的間隔變大 D．袋內(nèi)氣體分子的種類變多【答案】C【分析】將密封良好的餅干從平原帶到高原時，高原地區(qū)的氣壓較低，包裝袋內(nèi)的氣體分子間隔會變大，故包裝袋鼓起，而袋中分子的體積，質(zhì)量和個數(shù)都不發(fā)生變化.【詳解】A、袋內(nèi)氣體分子數(shù)目不變，說法錯誤；B、袋內(nèi)分子之間間隔變大，單個氣體分子質(zhì)量不變，說法錯誤；C、袋內(nèi)氣體分子間的間隔變大，說法正確；D、袋內(nèi)氣體分子的種類不變，說法錯誤；故選：C?！咀兪?-3】（2024·陜西商洛·模擬預(yù)測）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不一致的是A．CO能燃燒，不能燃燒——構(gòu)成物質(zhì)的分子不同B．水通電分解有氧氣產(chǎn)生——化學變化中分子可以再分C．火鍋店門口香氣襲人——分子在不斷地運動D．水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高——原子體積受熱變大【答案】D【詳解】A.CO和CO2由不同種分子構(gòu)成，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)不變的最小微粒，CO能燃燒，CO2不能燃燒，是因為構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，A正確；B.水通電分解生成氧氣和氫氣，水分子分裂成氫原子和氧原子，原子重新組合成新的分子，說明化學變化中分子可以再分，B正確；C.火鍋店香氣襲人，說明分子在不斷運動，C正確；D.水銀溫度計放入熱水中，水銀柱升高，說明原子間隔變大，D錯誤；故選D。易錯陷阱2分子和原子易錯點【易錯典例】2．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是A．液氮遇熱汽化——分子間隔變大B．常溫下，氮氣很穩(wěn)定，氧氣較活潑——不同分子性質(zhì)不同C．金剛石硬度大而石墨質(zhì)軟——碳原子排列方式不同D．水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是化學變化——原子種類發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、液氮氣化時，分子間的間隔變大，該選項解釋正確；B、氮氣和氧氣的分子構(gòu)成不同，不同分子，化學性質(zhì)不同，該選項解釋正確；C、金剛石和石墨中的碳原子排列方式不同，則它們的物理性質(zhì)相差很大，該選項解釋正確；D、化學變化中，分子種類改變，原子種類不變，該選項解釋不正確。故選D?！颈苠e大招】錯誤類型錯誤原因解讀對分子、原子的概念理解錯誤認為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子。單個分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質(zhì)，是大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微觀粒子。物質(zhì)的化學性質(zhì)是由構(gòu)成它們的微觀粒子的化學性質(zhì)決定的。構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子，物質(zhì)由哪種微觀粒子構(gòu)成，其化學性質(zhì)就由哪種微觀粒子保持?；旌衔锒际怯刹煌N分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，混合物由不同種分子構(gòu)成，純凈物由同種分子構(gòu)成。而構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子。因此，無論是混合物還是純凈物既可由分子構(gòu)成，也可由原子或其他微觀粒子構(gòu)成。認為原子是化學變化中的最小粒子，所以不能再分原子是化學變化中最小的粒子，在化學變化中不能再分，但不能在沒有限定條件下說不能再分。對分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系理解錯誤認為分子是由原子構(gòu)成的，所以分子一定比原子大，分子重，原子輕；其實分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子大原子小。但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氫分子大得多。化學變化中，分子、原子的種類和數(shù)目一定不變化學變化是分子分裂、原子重組的過程，所以化學變化中，原子的種類和數(shù)目一定不變；分子種類一定改變，數(shù)目則不一定不變?！九e一反三】【變式2-1】（2025·上海奉賢·一模）有關(guān)分子、原子的說法正確的是A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒 B．原子是化學變化中的最小微粒C．化學變化中分子、原子均可分 D．分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量【答案】B【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，不能保持物理性質(zhì)，故選項說法錯誤；B、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，在化學變化中分子可以再分而原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒，故選項說法正確；C、化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，化學變化中分子可以再分，原子不能再分，故選項說法錯誤；D、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，故選項說法錯誤。故選：B?！咀兪?-2】（2024·湖南株洲·二模）下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是A．熱脹冷縮說明溫度能改變分子大小 B．墻內(nèi)開花墻外香，說明分子是不斷運動的C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D．分子可以分成原子而原子不能再分【答案】B【詳解】A、熱脹冷縮是因為溫度改變，分子間的間隔發(fā)生變化，而不是分子大小改變，錯誤；B、墻內(nèi)開花墻外香，花香分子會從墻內(nèi)擴散到墻外，從而使墻外的人也能聞到花香，說明分子是不斷運動的，正確；C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，而不是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子，物質(zhì)的物理性質(zhì)不一定由分子保持，錯誤；D、在化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再分，可以重新組合成新的分子，但在物理層面，原子可以再分，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子核內(nèi)沒有中子），錯誤。故選B?！咀兪?-3】（2024·吉林白城·一模）如圖是某化學變化的微觀模擬圖“”和“”表示不同元素的原子。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．該反應(yīng)生成了兩種新的分子C．在化學變化過程中原子不能再分 D．在化學變化過程中分子可以再分【答案】B【分析】根據(jù)該反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)中有2個“”沒有參加反應(yīng)，實際反應(yīng)的微觀示意圖為：

?！驹斀狻緼、由實際反應(yīng)的微觀示意圖可知，該該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說法正確；B、由實際反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)生成了一種新的分子，說法錯誤；C、由實際反應(yīng)的微觀示意圖可知，在化學變化過程中原子種類沒有改變，即在化學變化過程中原子不能再分，說法正確；D、由實際反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前有兩種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后生成一種新分子，即在化學變化過程中分子可分，說法正確。故選B。易錯陷阱3原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子易錯點【易錯典例】3．（2024·遼寧·中考真題）高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法正確的是A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對原子質(zhì)量為5g【答案】A【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故5=x+3，x=2，符合題意；B、電子帶負電，質(zhì)子帶正電，不符合題意；C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不符合題意；D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不是相對原子質(zhì)量，不符合題意。故選A?！颈苠e大招】錯誤類型錯誤原因解讀對原子結(jié)構(gòu)認識錯誤原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。如氫原子質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為0原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子不是所有原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子。如氫原子不含中子。誤認為最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)一定相似。原子的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系。但氦原子和鎂原子的化學性質(zhì)不相似，因為氦原子核外只有1個電子層，2個電子即達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而鎂原子最外層的2個電子容易失去。對離子的形成理解錯誤原子通過得失電子可以變成離子，離子不能變成原子原子通過得失電子變成離子，離子也能通過得失電子變成原子原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了改變元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。原子得失電子變成離子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒有改變，元素的種類沒有發(fā)生改變【舉一反三】【變式3-1】（2024·江蘇宿遷·中考真題）氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．氯元素和碘元素的化學性質(zhì)相似 B．符號“2Cl”可表示2個氯元素C．圖中“”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學反應(yīng)中易失去電子【答案】A【詳解】A、氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個電子，故氯元素和碘元素的化學性質(zhì)相似，正確；B、元素只講種類、不講個數(shù)，故符號“2Cl”可表示2個氯原子、不能表示2個氯元素，錯誤；C、原子是不帶電的，同時根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，故圖中“”表示兩種原子的原子核帶正電荷，錯誤；D、最外層電子數(shù)一般小于4，通常容易失電子，最外層電子數(shù)一般大于4，通常容易得電子，碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，故碘原子在化學反應(yīng)中易得到電子，錯誤；故選A【變式3-2】（2024·江蘇蘇州·一模）從微觀層次認識物質(zhì)是化學的基本特征之一。下列說法正確的是A．相同種類的原子無法構(gòu)成不同的分子B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大D．原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】B【詳解】A、相同種類的原子可以構(gòu)成不同的分子，例如氧氣分子（O2）和臭氧分子（O3）都是由氧原子構(gòu)成的，錯誤；B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，正確；C、溫度計內(nèi)汞柱液面上升是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，而不是汞原子體積變大，錯誤；D、原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，電量相等、電性相反，而不是因為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，錯誤。故選B。【變式3-3】（2024·湖南郴州·二模）華為自主研發(fā)的芯片突破了美國對芯片技術(shù)的封鎖。芯片的主要材料是硅。下列有關(guān)硅原子的說法不正確的是A．一個硅原子中有15個質(zhì)子 B．單質(zhì)硅是由硅原子構(gòu)成的C．硅原子的質(zhì)量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外層有4個電子【答案】A【詳解】A、原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硅原子的原子序數(shù)為14，所以一個硅原子中有14個質(zhì)子，故選項說法錯誤；B、硅屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由硅原子構(gòu)成的，故選項說法正確；C、原子的質(zhì)量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的質(zhì)量主要集中在硅原子的原子核上，故選項說法正確；D、硅原子的核外有14個電子，第一層上有2個電子，第二層數(shù)有8個電子，最外層有4個電子，故選項說法正確；故選：A?！咀兪?-4】（2024·陜西寶雞·二模）2024年2月29日，在國家自然科學基金委員會發(fā)布的2023年度“中國科學十大進展”里，“發(fā)現(xiàn)鋰硫電池界面電荷存儲聚集反應(yīng)新機制”名列其中。如圖A為鋰在元素周期表中的信息，請根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)鋰原子中質(zhì)子數(shù)為。(2)如圖五種粒子中，化學性質(zhì)相似的原子是（填字母）。(3)E粒子的符號是?！敬鸢浮?1)3(2)BD(3)S2﹣【詳解】（1）根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為3；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鋰原子中質(zhì)子數(shù)為3，故填寫：3。（2）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，BD屬于原子，且它們的最外層電子數(shù)均為6，化學性質(zhì)相似，故填寫：BD。（3）E粒子質(zhì)子數(shù)＝16，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個單位負電荷的硫離子，其離子符號為S2﹣，故填寫：S2﹣。易錯陷阱4元素和元素周期表易錯點【易錯典例】4．（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）鈦合金被廣泛應(yīng)用于醫(yī)用金屬材料等領(lǐng)域。下圖為元素周期表中鈦元素的信息。下列說法正確的是A．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gB．鈦的原子序數(shù)是22C．鈦原子變?yōu)殁侂x子()時核外電子數(shù)不變D．鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的中子數(shù)不同【答案】B【詳解】A、元素周期表中的一格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量的單位不是“g”，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，錯誤；B、元素周期表中一格中左上角數(shù)字是原子序數(shù)，鈦的原子序數(shù)是22，正確；C、鈦原子變?yōu)殁侂x子（Ti4+）時，失去了4個電子，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，錯誤；D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤。故選B。【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對元素的概念理解錯誤水(H2O)是由兩個氫元素和一個氧元素組成的元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。誤認為質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不一定是同種元素，如水分子（H2O）、氖原子（Ne）都是含有10個質(zhì)子的粒子，但不屬于同種元素。對元素周期表給出的信息理解不清質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系不明確根據(jù)元素周期表中原子序數(shù)，可以確定質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與其相同，中子數(shù)不能確定，不一定等于原子序數(shù)。元素符號中數(shù)字的意義混淆H2中的“2”表示兩個氫原子；2H中的“2”表示一個氫分子元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)從元素角度對單質(zhì)概念理解錯誤由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)只含有一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，但質(zhì)子數(shù)相同的微粒，不一定是同種元素，如CH4分子中質(zhì)子數(shù)為10，并不是氖元素。對宏觀組成和微觀構(gòu)成描述不清過氧化氫(H2O2)是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的描述化學式的意義時，要宏觀對宏觀，微觀對微觀，可以將其改成：過氧化氫(H2O2)是由過氧化氫分子構(gòu)成的H2、H2O、H2O2三種物質(zhì)均含有2個氫原子描述化學式的意義時，要宏觀對宏觀，微觀對微觀，可以將其改成：每個H2、H2O、H2O2分子中均含有2個氫原子?！九e一反三】【變式4-1】（2024·江蘇無錫·中考真題）鋰電池應(yīng)用廣泛。鋰在元素周期表中的信息和鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是A．鋰的原子序數(shù)為3B．鋰的相對原子質(zhì)量為6.941gC．鋰原子中的核外電子數(shù)為1D．鋰原子在化學反應(yīng)中容易得到電子【答案】A【詳解】A、由元素周期表中單元格信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則鋰元素的原子序數(shù)為3，故A符合題意；B、由元素周期表中單元格信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋰元素的相對原子質(zhì)量為6.941，單位是“1”，不是“克”，故B不符合題意；C、由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的核外電子數(shù)為3，故C不符合題意；D、由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1＜4，在化學反應(yīng)中易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。故選A?！咀兪?-2】（2024·山東淄博·中考真題）我國科研人員在鈦酸鍶材料研發(fā)方面取得突破性進展,推動了制冷技術(shù)的革新?；卮鹣铝袉栴}:(1)在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素,其原子核外電子數(shù)為。(2)由（填離子符號）和構(gòu)成,其中的化合價為?！敬鸢浮?1)金屬38(2)【分析】本題考查了元素周期表中的信息。【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的一格信息可知,的名稱中含有“钅”,屬于金屬元素,的原子序數(shù)為38,則其原子核外電子數(shù)為38。（2）屬于鹽,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成;中氧元素的化合價為,且?guī)?個單位的負電荷,設(shè)的化合價為a,則有,則?！咀兪?-3】（2024·廣東深圳·三模）中國的酒文化源遠流長，某些白酒之所以有特殊的香味是因為釀酒過程中乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有果香味的乙酸乙酯。下列關(guān)于乙醇、乙酸、乙酸乙酯說法不正確的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均屬于有機物B．乙酸由碳、氫、氧三種元素組成C．乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、有機物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外，乙酸、乙醇、乙酸乙酯均是含碳的化合物，均屬于有機物，此選項說法正確；B、乙酸由碳、氫、氧三種元素組成，此選項說法正確；C、乙醇中碳、氫、氧的質(zhì)量比為：，故其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，此選項說法正確；D、根據(jù)題中給出的化學式一個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，此選項說法不正確；故選D?！咀兪?-3】（2024·山東煙臺·中考真題）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關(guān)說法錯誤的是A．繁多復(fù)雜的物質(zhì)世界是由種類有限的元素組成的B．原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．原子核的體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變【答案】B【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，所以雖然元素的種類是有限的，但由元素組成的物質(zhì)種類是繁多的，故說法正確；B、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，故說法錯誤；C、原子核體積相對于原子體積來說很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以原子核的質(zhì)量大約相當于原子的質(zhì)量，故說法正確；D、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子得失電子變成離子，其質(zhì)子數(shù)不變，因此元素的種類不變，故說法正確。故選B。易錯陷阱5化學式和化合價易錯點【易錯典例】5．（2024·西藏·中考真題）化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語與含義相符的是A．：表示2個氧原子B．2Al：表示2個鋁元素C．：表示7個二氧化硫D．：表示五氧化二磷中磷元素的化合價為價【答案】D【詳解】A、：表示1個氧離子，選項錯誤；B、元素符號前出現(xiàn)數(shù)字表示幾個原子，故2Al：表示2個鋁原子，選項錯誤；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式前出現(xiàn)數(shù)字表示幾個分子，故：表示7個二氧化硫分子，選項錯誤；D、：表示五氧化二磷中磷元素的化合價為價，選項正確；故選D?！颈苠e大招】錯誤類型錯誤原因解讀化學用語表達不規(guī)范或錯誤化合價或離子符號表示方法混淆化合價標在元素符號正上方，符號在前，數(shù)字在后，“1”不能省略；離子符號是在元素符號右上角，先寫符號，再寫數(shù)字，“1”要省略。對宏觀組成和微觀構(gòu)成描述錯誤過氧化氫(H2O2)是由H、O兩個元素組成的過氧化氫(H2O2)是由H、O兩種元素組成的。元素是宏觀概念，不能論個數(shù)。過氧化氫(H2O2)是由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成的過氧化氫分子只能由原子構(gòu)成，不含有其他的分子?？梢哉f一個過氧化氫(H2O2)分子是由兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成的。對化合價理解有誤金屬元素有正化合價，因此非金屬元素一定沒有正化合價非金屬與氫或金屬化合時，顯負價；與氧或氯元素化合時顯正價?！九e一反三】【變式4-1】（2024·廣東深圳·三模）中國的酒文化源遠流長，某些白酒之所以有特殊的香味是因為釀酒過程中乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有果香味的乙酸乙酯。下列關(guān)于乙醇、乙酸、乙酸乙酯說法不正確的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均屬于有機物B．乙酸由碳、氫、氧三種元素組成C．乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成【答案】D【詳解】A、有機物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外，乙酸、乙醇、乙酸乙酯均是含碳的化合物，均屬于有機物，此選項說法正確；B、乙酸由碳、氫、氧三種元素組成，此選項說法正確；C、乙醇中碳、氫、氧的質(zhì)量比為：，故其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，此選項說法正確；D、根據(jù)題中給出的化學式一個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，此選項說法不正確；故選D?！咀兪?-2】（2024·陜西咸陽·一模）正確使用和理解化學用語是重要的學科素養(yǎng)。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)中都含有氫分子B．中的“”表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷C．表示2個氧元素D．、、表示的粒子都是陰離子【答案】B【詳解】A、分子由原子構(gòu)成，H2CO3、H2O中都不含氫分子，A選項錯誤；B、書寫離子符號時，需在原子或原子團右上角標注電荷量，數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為“1”時數(shù)值可以省略不寫，中的“”表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷，B選項正確；C、表示2個氧原子，元素是宏觀概念，不能用個數(shù)衡量，C選項錯誤；D、微粒結(jié)構(gòu)示意圖左側(cè)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，因此、表示的粒子都是陰離子，而表示的是陽離子，D選項錯誤。故選：B?！咀兪?-3】（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）對NH3、H2O、HCl三種物質(zhì)的分析不正確的是A．都含有氫元素B．均由氫原子和另外一種原子構(gòu)成C．三種物質(zhì)中除了氫元素的另一種元素，化合價分別為-3、-2、-1D．三種物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是NH3【答案】B【詳解】A、由三種物質(zhì)的化學式可知，這三種物質(zhì)中均含氫元素，故A正確；B、三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，故B錯誤；C、三種化合物中氫元素均顯+1價，依據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0，則NH3中氮元素顯-3價，H2O中氧元素顯-2價，HCl中氯元素顯-1價，故C正確；D、NH3中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，HCl中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D正確。故選B?！咀兪?-4】（2024·甘肅金昌·一模）正確理解和使用化學用語是學習化學的基本要求。下列說法正確的是A．讀作硫酸鐵B．硫、氧兩種元素組成的物質(zhì)的化學式一定是C．中氮元素的化合價有兩種D．“”中的“2”表示兩個氫原子【答案】C【詳解】A、讀作硫酸亞鐵，說法錯誤，不符合題意；B、硫、氧兩種元素組成的物質(zhì)的化學式不一定是，也有可能是，說法錯誤，不符合題意；C、中銨根顯+1價，硝酸根顯-1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，則銨根中氮元素的化合價為-3價，硝酸根中氮元素的化合價為+5價，因此中氮元素的化合價有兩種，說法正確，符合題意；D、“”中的“2”表示一個氫分子中含有兩個氫原子，說法錯誤，不符合題意。故選：C。1．（2024·廣東廣州·中考真題）對下列宏觀事實的微觀解釋合理的是A．酒香不怕巷子深：分子在不斷運動B．氣體的熱脹冷縮：氣體分子的大小發(fā)生改變C．硫酸銅溶液顯藍色：溶液中含有硫酸根離子D．金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異較大：原子種類不同【答案】A【詳解】A、酒香不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷地運動，向四周擴散，使人們聞到酒香，故選項解釋合理；B、升高溫度分子運動速度加快，分子之間間隔增大，降低溫度分子運動速度減慢，分子之間間隔減小，所以氣體的熱脹冷縮主要是因為氣體分子間的間隔隨溫度的變化而改變，而分子的大小不變，故選項解釋不合理；C、硫酸銅溶液顯藍色，是因為溶液中含有銅離子，故選項解釋不合理；D、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，二者的物理性質(zhì)差異很大是因為碳原子排列方式不同，故選項解釋不合理；故選：A。2．（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列事實對應(yīng)的微觀解釋錯誤的是

選項事實解釋A水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大分子間間隔變大B金剛石比石墨硬度大原子的排列方式不同C氯化鈉溶液能導電溶液中含有自由移動的陰、陽離子D酸有相似的化學性質(zhì)酸溶液中都含有酸根離子A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大，是因為溫度升高，分子間間隔變大，選項正確；B、金剛石比石墨硬度大，碳原子的排列方式不同，選項正確；C、氯化鈉溶液能導電，是因為溶液中含有自由移動的陰、陽離子，選項正確；D、酸有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有氫離子，選項錯誤，故選。3．（2024·山東東營·中考真題）有一種“可呼吸二氧化碳”電池，放電時吸收二氧化碳，充電時放出二氧化碳。放電時，金屬鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)和碳酸鈉，此反應(yīng)涉及到的化學用語表示正確的是A．3個二氧化碳分子： B．碳酸鈉的化學式：C．碳酸根離子： D．金屬鈉中鈉元素的化合價：【答案】A【詳解】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，3個二氧化碳分子：，化學用語表示正確；B、碳酸鈉化合物中鈉元素化合價為+1價，碳酸根化合價為-2價，依據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0可知：碳酸鈉的化學式：，化學用語表示錯誤；C、離子的表示方法在元素符號或原子團右上角標注離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，數(shù)字為“1”省略不寫，碳酸根離子：，化學用語表示錯誤；D、由一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，單質(zhì)化合價為0，金屬鈉中鈉元素的化合價：，說法錯誤；故選：A。4．（2025·山西·一模）邏輯推理是化學學習常用的思維方法，現(xiàn)有以下推理，其中正確的是①因為化合物中金屬元素顯正價，所以在化合物中顯正價的一定是金屬元素②因為化學變化時分子種類改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化③因為氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物④因為單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的一定是單質(zhì)⑤因為離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子⑥因為分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子一定是分子A．①②④ B．② C．②③ D．②⑥【答案】B【詳解】①化合物中，金屬元素一定顯正價，但在化合物中顯正價的不一定是金屬元素，如：水中氫元素顯+1價，但氫元素是非金屬元素，故選項說法錯誤；②化學變化前后，分子種類發(fā)生改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化正確；故選項正確；③氧化物是由兩種元素組成的其中一種元素是氧元素的純凈物；氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故選項說法錯誤；④單質(zhì)是由同種元素組成的，但由同種元素組成的不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故選項說法錯誤；⑤離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，如：質(zhì)子帶正電、電子帶負電，故選項說法錯誤；⑥分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子一定是分子錯誤，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由原子保持，如鐵的化學性質(zhì)是由鐵原子保持的；故選項錯誤；故選B．5．（2024·湖北武漢·中考真題）我國科研工作者將嫦娥五號采集的月球玄武巖中的磷灰石煅燒，反應(yīng)的化學方程式為。下列說法正確的是A．中氫元素的化合價為 B．中陽離子的符號為C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．由三種元素組成【答案】D【詳解】A、水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，不符合題意；B、磷酸鈣由鈣離子和磷酸根離子構(gòu)成，鈣離子屬于陽離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故填：Ca2+，不符合題意；C、氧是8號元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子核外電子排布為2、6，故氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，不符合題意；D、由化學式可知，磷酸鈣由Ca、P、O三種元素組成，符合題意。故選D。6．（2025·陜西西安·二模）下列有關(guān)化學知識的歸納中，完全正確的一組是A．分類觀B．能量觀①干冰和冰均為氧化物，火堿和純堿都屬于堿②百煉成鋼、鐵杵磨針均為化學變化③鐵元素屬于人體微量元素，缺鐵易導致貧血①燃燒反應(yīng)都散熱，緩慢氧化吸熱②蓄電池充電是化學能轉(zhuǎn)化為電能③植物光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．守恒觀D．微粒觀①甲烷燃燒前后元素種類及質(zhì)量都不變②化學反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量可能不變③還原CuO的反應(yīng)中，結(jié)合的氧原子數(shù)目一定等于CuO失去的氧原子數(shù)目①化學反應(yīng)中離子一定可以再分②、、均由分子構(gòu)成③和兩種微?；瘜W性質(zhì)相似A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、①干冰是固體二氧化碳，冰是固態(tài)的水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，水是由H、O元素組成的化合物，它們均屬于氧化物；火堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，錯誤；②百煉成鋼，發(fā)生了碳的燃燒，一定有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；鐵杵磨針，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；③鐵元素屬于人體微量元素，缺鐵易導致貧血，正確。不符合題意；B、①燃燒和緩慢氧化均放出熱量，錯誤；②蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能，錯誤；③植物光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應(yīng)生成有機物和氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，正確。不符合題意；C、①甲烷燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量都不變，正確；②化學反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量可能不變，如氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無沉淀或氣體生成，溶液質(zhì)量不變，正確；③氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，氫氣還原CuO的反應(yīng)中，H2結(jié)合的氧原子數(shù)目一定等于CuO失去的氧原子數(shù)目，正確。符合題意；D、①在化學反應(yīng)中，離子不一定可以再分，如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鈉離子和氯離子沒有再分，錯誤；②過氧化氫、水、硫酸均是由非金屬元素組成的化合物，均是由分子構(gòu)成，正確；③兩種粒子的最外層電子數(shù)雖然相同，但是氫原子屬于非金屬原子，鈉原子屬于金屬原子，兩者化學性質(zhì)不相似，錯誤。不符合題意。故選C。7．（2024·山東東營·中考真題）硫、氯和硒都是人體必需的元素，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，下列有關(guān)說法不正確的是A．不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同B．硫和硒兩種元素位于同一周期C．硒原子的核外電子數(shù)為34D．硫和氯為常量元素是由于攝入的營養(yǎng)物質(zhì)中硫、氯元素的含量相對較大【答案】B【詳解】A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故說法正確；B、硫和硒兩種元素位于同一縱列，所以屬于同族元素，故說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為34；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則硒原子的核外電子數(shù)為34，故說法正確；D、硫和氯為常量元素是由于攝入的營養(yǎng)物質(zhì)中硫、氯元素的含量相對較大，故說法正確。故選B。8．（2024·四川資陽·中考真題）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素并研制出抗瘧藥而獲得諾貝爾獎。青蒿琥酯是我國自主研發(fā)的青蒿素衍生抗瘧藥，下列關(guān)于青蒿琥酯說法正確的是A．屬于無機化合物 B．相對分子質(zhì)量是206C．由三種元素組成 D．該物質(zhì)由55個原子構(gòu)成【答案】C【詳解】A、青蒿琥酯（C19H28?O8）是含有碳元素的化合物，且不屬于CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽中的任何一種，所以屬于有機化合物，不是無機化合物，該選項錯誤；B、相對分子質(zhì)量為，不是206，該選項錯誤；C、從化學式C19H28?O8可知，青蒿琥酯由碳、氫、氧三種元素組成，該選項正確；D、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子構(gòu)成，一個青蒿琥酯分子由個原子構(gòu)成，不能說該物質(zhì)由55個原子構(gòu)成，該選項錯誤。故選：C。9．（2025·山西忻州·一模）生產(chǎn)二氧化氯高效消毒劑的原理為，其涉及的含氯物質(zhì)中，氯元素化合價標注正確的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A、NaClO3中，鈉元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，設(shè)氯元素化和價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，則+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，元素符號正上方的數(shù)字表示元素化合價，符號在前，數(shù)字在后，則標出其中化合價為，該選項不正確；B、HCl中，氫元素化合價為+1價，氯元素化合價代數(shù)和為-1價，標注化合價時，“1”不能省略，為，該選項不正確；C、ClO2中，氧元素化合價為-2價，設(shè)氯元素化合價為y，則y+（-2）×2=0，解得y=+4，則為，該選項不正確；D、氯氣中氯元素化合價為0，則為，該選項正確。故選D。10．（2025·廣東深圳·一模）二氧化氯是一種自來水高效消毒劑，它消毒過程中有如下圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

A．轉(zhuǎn)化①氯元素的化合價降低B．轉(zhuǎn)化②過程中分子總數(shù)不變C．保持丙化學性質(zhì)的最小粒子是HCI分子D．曬太陽能降低自來水中乙物質(zhì)的含量【答案】B【詳解】A、化合物中元素正負化合價之和為0，根據(jù)圖示，甲是ClO2，其中氧元素顯-2價，則氯元素化合價為+4價，乙是HClO，其中氫元素顯+1價、氧元素顯-2價，則氯元素化合價為+1價，所以轉(zhuǎn)化①氯元素的化合價降低，該選項正確；B、轉(zhuǎn)化②是HClO在光照條件下反應(yīng)生成HCl、O2，化學方程式為，每2個HClO分子反應(yīng)生成2個HCl分子和1個O2?分子，分子總數(shù)發(fā)生了變化，該選項錯誤；C、丙是HCl，由HCl分子構(gòu)成，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以保持丙化學性質(zhì)的最小粒子是HCl分子，該選項正確；D、乙是HClO，HClO在光照條件下會分解，所以曬太陽能使HClO分解，降低自來水中乙物質(zhì)的含量，該選項正確。故選：B。11．（2024·四川資陽·中考真題）傳世名畫《千里江山圖》的青色來自于天然礦石顏料——石青，其主要成分的化學式為。請按要求填空。(1)兩個氫氧根。(2)中“3”的含義。(3)下圖是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖和銅元素在周期表中的部分信息，則x的值為。(4)從石青的主要成分中選擇適當?shù)脑?，寫出一種既能表示物質(zhì)，又能表示一個原子的微粒符號?！敬鸢浮?1)(2)1個碳酸根離子含有3個氧原子(3)1(4)Cu/C【詳解】（1）書寫離子符號時，需在原子或原子團右上角標注電荷量，數(shù)值在前，正負號在后，數(shù)值為“1”時數(shù)值可以省略不寫。1個氫氧根離子帶1個單位負電荷，氫氧根離子的符號為；表示多個離子就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個氫氧根表示為。（2）對于離子符號中元素符號右下角的數(shù)字，表示一個該離子中所含某原子的個數(shù)，所以中“3”表示一個碳酸根離子含有3個氧原子。（3）元素信息示意圖左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，根據(jù)圖像，銅的原子序數(shù)為29。原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，則，解得x=1。（4）石青的主要成分Cu3(CO3?)2?(OH)2?中含有的元素有銅、碳、氧、氫。金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬固態(tài)單質(zhì)等由原子直接構(gòu)成，其元素符號既能表示一種物質(zhì)，又能表示一個原子，所以可寫Cu或C。12．（2025·陜西西安·一模）如圖是某化學反應(yīng)的微觀示意圖。請回答下列問題：(1)圖中有種分子；其中的物質(zhì)屬于氧化物的是(填化學式)。(2)圖中反應(yīng)前后，化合價發(fā)生改變的元素是(填元素符號)。(3)參加反應(yīng)的X與Y的分子個數(shù)比為(最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮?1)4/四NO、H2O(2)N(3)3:2【分析】由圖可知，該反應(yīng)是一氧化氮與氨氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為：【詳解】（1）由圖可知，圖中有四種分子，一氧化氮和水，由兩種元素組成，且含有氧元素，屬于氧化物，故填：四；NO、H2O。（2）由物質(zhì)的變化和化合價原則可知，氮元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價發(fā)生了改變，故圖中反應(yīng)前后，化合價發(fā)生改變的元素是氮元素，故填：N。（3）由分析可知，X為一氧化氮，Y為氨氣，參加反應(yīng)的X與Y的分子個數(shù)比為6:4=3:2，故填：3：2。13．（2024·四川自貢·中考真題）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：(1)寫出圖中①的元素符號。(2)圖中②為(填“金屬“或“非金屬”)元素。(3)圖中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是(填序號)。(4)圖中金屬活動性最強的元素是(填元素符號)。(5)元素①、③、⑤組成的化合物的化學式為?！敬鸢浮?1)H(2)非金屬(3)⑥(4)Na(5)Mg(OH)2【詳解】（1）圖中①的原子序數(shù)為1，為氫元素，元素符號為H；（2）圖中②的原子序數(shù)為6，為碳元素，帶“石”字旁，屬于非金屬元素；（3）稀有氣體元素的化學性質(zhì)穩(wěn)定，⑥為氬元素，屬于稀有氣體元素，則圖中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是⑥；（4）在元素周期表中，?同一周期的元素從左到右金屬活動性逐漸減弱，同一主族元素從上到下金屬活動性逐漸增強，故圖中金屬活動性最強的元素是④，即鈉元素，元素符號是：Na；（5）元素①、③、⑤分別是氫、氧、鎂，形成的化合物是氫氧化鎂，氫氧化鎂中鎂元素顯+2價，氫氧根離子顯-1價，化學式為：Mg(OH)2。14．（2024·寧夏·中考真題）我國化學家張青蓮在測定鉺、銦等元素的相對原子質(zhì)量方面作出了卓越貢獻。鉺元素在元素周期表中的有關(guān)信息如圖1所示，銦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。(1)鉺的相對原子質(zhì)量為。(2)圖2中x=。(3)鉺、銦屬于不同種元素，因為。【答案】(1)167.3(2)18(3)原子的質(zhì)子數(shù)不同(或原子的核電荷數(shù)不同)【詳解】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為167.3；（2）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，49=2+8+x+18+3，x=18；（3）元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，鉺、銦屬于不同種元素，因為原子的質(zhì)子數(shù)不同(或原子的核電荷數(shù)不同)。15．（2024·山東棗莊·中考真題）世界是物質(zhì)的。從宏觀角度看，物質(zhì)是由元素組成的；從微觀角度看，物質(zhì)又是由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成的。根據(jù)圖示信息，回答下列問題：(1)圖1中鈹原子的質(zhì)子數(shù)為，鈹屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)圖2中最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微觀粒子是(填字母序號)，與C屬于同種元素的是(填字母序號)。(3)圖2中B單質(zhì)是由(填“分子”或“原子”)構(gòu)成的。(4)圖2中A和B兩種元素組成化合物的化學式為，其中A元素的化合價為?！敬鸢浮?1)4金屬(2)CB(3)原子(4)Na2S-2【詳解】（1）圖1中鈹原子的原子序數(shù)（左上角數(shù)字）是4，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鈹原子的質(zhì)子數(shù)是4；鈹帶金字旁，屬于金屬元素；（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層為2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則圖2中最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微觀粒子是C；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同一種元素，B與C質(zhì)子數(shù)（圓圈內(nèi)數(shù)字）相同，則與C屬于同種元素的是B；（3）圖2中B是鈉單質(zhì)，鈉屬于金屬由原子構(gòu)成；（4）圖2中A（硫）和B（鈉）兩種元素組成化合物，其中硫元素顯-2價，鈉元素顯+1價，則化學式為Na2S，其中A（硫）元素的化合價為-2。（2024·吉林長春·中考真題）近期，天津大學焦魁教授的團隊與合作者研發(fā)出超薄碳納米纖維薄膜及泡沫鎳，這項研究的應(yīng)用使氫燃料電池性能提高近兩倍?；卮鹣铝行☆}。16．用化學用語填空：(1)氫元素的符號。(2)3個氫原子。(3)氫氣的化學式。17．鎳元素在元素周期表中的信息如圖所示。(1)鎳元素的原子序數(shù)為