題型08金屬、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)內(nèi)容概覽題型綜述內(nèi)容概覽題型綜述解題攻略攻略01金屬與酸反應(yīng)的圖像分析攻略02金屬與溶液反應(yīng)(或固體)質(zhì)量的變化攻略03金屬與鹽溶液反應(yīng)所得濾渣、濾液成分的判斷攻略04酸堿稀釋、中和反應(yīng)坐標曲線分析攻略05粗鹽提純攻略06有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的數(shù)字化實驗中考練場有關(guān)金屬、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，一直是中考命題的重點，其中涉及反應(yīng)的坐標曲線、反應(yīng)后的物質(zhì)成分和質(zhì)量變化以及復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之一——粗鹽提純等則是考查的重點和難點。常見的題型有金屬與酸反應(yīng)的坐標曲線分析，金屬與鹽溶液反應(yīng)所得濾渣、濾液成分的判斷，酸堿稀釋、中和反應(yīng)坐標曲線分析，粗鹽提純的原理和操作等。解題的根本點在于化學(xué)反應(yīng)先后順序的判斷。攻略01金屬與酸反應(yīng)的圖像分析【典例剖析】【例1-1】將未打磨的鋁片放入試管中，加入過量稀鹽酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．0～a段時沒有反應(yīng)發(fā)生B．b點時發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C．a(chǎn)～c段時試管中溶液質(zhì)量減少D．d點時向試管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅【例1-2】小李在實驗過程中，將等質(zhì)量的鋅、鐵放入等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸中，繪制出生成氫氣的質(zhì)量如下圖所示。下列圖像正確的是A． B．C． D．【提分秘籍】1.橫坐標為不同物理量時的圖像分析（以鋅、鐵兩種金屬與鹽酸反應(yīng)為例）橫坐標表示反應(yīng)時間①等質(zhì)量的金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，金屬被消耗完時，化合價相同的元素，相對原子質(zhì)量越小的，產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，金屬越活潑曲線越陡;②若酸少量，最終生成氫氣的質(zhì)量相等橫坐標表示金屬質(zhì)量等質(zhì)量的金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時，化合價相同的元素，相對原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡;金屬過量時，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線拐點相平橫坐標表示酸的質(zhì)量向等質(zhì)量的不同金屬中分別加濃度相同的鹽酸至過量，金屬反應(yīng)完之前，消耗鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等，曲線重合;酸過量時，化合價相同的元素，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，曲線拐點在上方2.解題方法（1）可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的多少來比較金屬活動性強弱，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多即反應(yīng)速率快，則該金屬活動性強（即金屬越活潑曲線越陡）。（2）一定質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：m(H2)=m(金屬)×nR，其中n表示生成物中金屬元素化合價的數(shù)值，R表示金屬的相對原子質(zhì)量。為方便記憶，我們將nR稱為金屬的價量比（“價”指化合價，“量”指相對原子質(zhì)量），m(H2)=【變式演練】【變式1-1】（2024·黑龍江綏化）下列圖像能直觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解，下列圖像與其對應(yīng)表述正確的是（）A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸B．電解一定質(zhì)量的水C．加熱高錳酸鉀制取氧氣D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中【變式1-2】（2024·四川德陽）室溫時，利用壓強傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實驗如圖甲，壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是（）A．根據(jù)壓強變化推測兩個反應(yīng)都有熱量放出B．曲線①的壓強上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多C．曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線D．反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余攻略02金屬與溶液反應(yīng)(或固體)質(zhì)量的變化【典例剖析】【例2-1】（2024河南）鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鎂、鋁分別放入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得的兩溶液質(zhì)量仍相等，則反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量比為?！纠?-2】將15gCu和Zn的金屬混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液進行過濾，得到2g固體(濾渣，不含結(jié)晶化合物)和200g濾液，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為A．6.5% B．13.9% C．15.1% D．16.1%【提分秘籍】金屬+酸金屬+金屬化合物溶液金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，溶液的溶質(zhì)由酸變?yōu)榻饘倩衔铮芤嘿|(zhì)量一定增加金屬與化合物溶液反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量的增減，根據(jù)方程式計算【變式演練】【變式2-1】（2024河南）鎂與某金屬的混合物共mg，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成的氧化物共2mg。則該金屬（括號內(nèi)為生成的氧化物）可能是A．Be（BeO）B．Cu（CuO）C．Al（Al2O3）D．Fe（Fe3O4）攻略03金屬與鹽溶液反應(yīng)所得濾渣、濾液成分的判斷【典例剖析】【例3-1】（2024·四川廣元）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向濾渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生【例3-2】（2024·山東泰安·二模）向一定質(zhì)量的和的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成。下列有關(guān)說法中，不合理的是（）A．濾液中一定有和 B．濾液可能為藍色溶液C．濾渣質(zhì)量一定小于 D．濾渣中一定有單質(zhì)銅、單質(zhì)鐵【提分秘籍】1．置換原則“遠距離先置換”的原則：在金屬活動性順序中兩種金屬距離越遠越先反應(yīng)。（1）一種金屬和多種鹽的混合溶液反應(yīng)，金屬先和活動性最弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)；（2）多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)。2．挖掘題目隱含的信息（1）無論哪種情況，濾渣中一定含有活動性最弱金屬，濾液中一定含有活動性最強的金屬的鹽溶液。（2）根據(jù)濾渣和濾液的顏色做出一些初步判斷若濾液呈藍色則含有銅離子，同時濾渣中一定沒有銅前面的金屬；若濾液呈淺綠色則含有亞鐵離子，同時濾渣中一定沒有鐵前面的金屬；若濾渣中有紅色固體則含有銅，同時濾液中一定沒有銅后面的金屬。（4）向濾渣中加鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣含有氫前金屬；向濾液加鹽酸有沉淀，則濾液含有硝酸銀?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·黑龍江齊齊哈爾）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．若濾液呈淺綠色，則濾液中只含有硝酸亞鐵B．若濾渣中的成分能被磁鐵吸引，則濾渣中一定含有兩種金屬C．若向濾液中加入鋅片，有固體析出，則濾液中一定含有硝酸銀D．將所得濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量可能與所加鐵粉的質(zhì)量相等【變式3-2】（2024·山東濰坊）從含有濃度相近的、和的廢水中回收和有關(guān)金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（）A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質(zhì)只有B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅C．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中至少含有兩種金屬D．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中只有兩種溶質(zhì)攻略04酸堿稀釋、中和反應(yīng)坐標曲線分析【典例剖析】【例4-1】（2024河南，17）某同學(xué)用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結(jié)果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點所表示的溶液中溶質(zhì)為；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。（提示：BaSO4難溶于水）【例4-2】（2024·山東濟南）某同學(xué)在常溫下進行溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實驗探究，利用數(shù)字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關(guān)說法中，合理的是（）A．在點時溶液中的溶質(zhì)為和 B．在段，溶液中數(shù)量逐漸增多C．在點時溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成【提分秘籍】圖像分析①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質(zhì)為HClB點.pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH【變式演練】【變式4-1】（2024·新疆）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性逐漸增強C．該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D．時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)【變式4-2】（2024·江蘇宿遷）化學(xué)實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。（1）該實驗是將滴入另一溶液中。（2）b點所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。攻略05粗鹽提純【典例剖析】【例5-1】（2024·云南昆明·三模）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得精鹽進行如圖實驗：下列敘述錯誤的是（）A．操作a為溶解，其中玻璃棒的作用是加速可溶物的溶解B．只調(diào)換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗?zāi)康腃．經(jīng)過操作b后，所得濾液中的溶質(zhì)成分有3種D．若稱得NaCl固體的質(zhì)量為8.5g，則該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是85.0%【提分秘籍】去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)就是除去氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，即除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去這些離子，實驗步驟為①溶解;②加入過量BaCl2（除去SO42-）;③加人過量NaOH（除去Mg2+）;④加入過量Na2CO3（除去Ca2+及過量的Ba2+）;⑤過濾;⑥往濾液中加入過量鹽酸（除去過量的OH-、CO32-）;⑦蒸發(fā)結(jié)晶、烘干。操作流程如下：相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑤Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【變式演練】【變式5-1】（2024·四川廣元）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：（1）操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。（2）甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號)。（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)。攻略06有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的微型實驗【典例剖析】【例6-1】（2024·山東菏澤）某興趣小組利用圖1裝置，對“和溶液是否反應(yīng)”進行數(shù)字化實驗再探究。實驗1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是A．由實驗1得到的圖像是A曲線B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內(nèi)分子數(shù)增多C．該實驗?zāi)茏C明與溶液發(fā)生了反應(yīng)D．通過此實驗說明，利用數(shù)字化實驗可以實現(xiàn)對化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究【變式演練】【變式6-1】（2024·廣東深圳·二模）小圳同學(xué)在探究金屬與酸的反應(yīng)時做了如下圖1實驗，分別將形狀、質(zhì)量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入燒瓶中，再注入足量體積和濃度均相同的稀硫酸，利用壓強傳感器采集數(shù)據(jù)，得到下圖2所示的氣壓變化情況。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．五種金屬中Mg的金屬活動性最強 B．Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2速率比Fe快C．反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸最少的金屬是Al D．由圖2可知金屬Cu不能與稀硫酸反應(yīng)1．（2024·江西·模擬預(yù)測）向盛有一定量鐵粉的燒杯中不斷滴入硫酸銅溶液，燒杯中有關(guān)量的變化如下圖，其中正確的是（）A． B． C． D．2．（2024·山東濟寧）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．圖Ⅰ表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入溶液B．圖Ⅱ表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水C．圖Ⅲ表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸D．圖Ⅳ表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水3．（2024·山東濰坊·三模）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列說法正確的是（）①溶液甲中一定含Al(NO3)3和Zn(NO3)2②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈藍色，則溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2④若向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2⑤若溶液甲呈無色，則溶液甲的質(zhì)量可能大于原混合溶液的質(zhì)量A．①④⑤ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④4．（2024·內(nèi)蒙古巴彥淖爾·二模）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)的實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）A．M中一定不含鐵單質(zhì)B．燒杯中溶液顏色一定由淺綠色變成無色C．濾液中一定含有D．濾液中可能含有的金屬陽離子是5．（2024重慶A卷）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酞溶液，測得溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B．a(chǎn)c段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色C．d點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)D．a(chǎn)c段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量6．（2024·甘肅蘭州）為測定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質(zhì) B．0-50s時段有中和反應(yīng)發(fā)生C．100s時溶液的pH>7 D．200s時溶液中的溶質(zhì)只有一種7．（2024江蘇連云港）一種以黃銅渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）為原料獲取Cu和ZnSO4溶液的實驗流程如下。下列說法正確的是A．加入H2SO4生成H2的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．根據(jù)流程可以判斷Zn的金屬活動性比Cu的強C．判斷加入的Zn如已過量的依據(jù)是溶液中有固體剩余D．流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)8．（2024·黑龍江龍江地區(qū)）金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。（1）高爐煉鐵的過程中，石灰石的作用是。（2）探究Mg、Fe、Cu的金屬