第26頁（共26頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之制備實驗方案的設(shè)計（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?岳麓區(qū)校級模擬）偏釩酸銨（NH4VO3）可作催化劑、媒染劑等，也是制備V2O5的原料，NH4VO3可溶于熱水，微溶于冷水。利用某工業(yè)釩渣（含V2O5、V2O3、Al2O3）為原料制備NH4VO3的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①上述條件下，Al3+在pH為3.7時才開始沉淀；②“酸浸”后，濾液中釩主要以VOA．“焙燒”過程中只有一種元素化合價發(fā)生了變化 B．“濾渣”的成分為CaSO4、Al（OH）3 C．“沉釩”過程中反應(yīng)的離子方程式：NHD．“濾液”中的溶質(zhì)只有H2SO4，且能循環(huán)用于“酸浸”2．（2025?達州模擬）某工廠利用產(chǎn)生的H2S廢氣制Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖：已知；S+SO2+Na2CO3═Na2S2O3+CO2，下列說法正確的是（）A．“氧化”過程中通入空氣越多越好 B．“吸收”過程中需通過控制Na2CO3溶液的用量調(diào)pH C．“一系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、烘干 D．每制取0.5molNa2S2O3?5H2O理論上消耗11.2LO23．（2025?寧波三模）從某銅礦渣（主要成分為銅、鋁、硅、鈣、鐵等元素的氧化物或硫化物）可制備草酸銅（CuC2O4），工藝流程如圖：已知：Cu2++2C2O42-?[Cu（C2O4）2]2﹣；CuC2O4（s）?Cu2+（aq）+C2O4下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ粉碎的目的是加快反應(yīng)速率、提高浸出率 B．相比濃氨水，選用NH3—NH4Cl混合溶液作浸取劑可提高銅浸出率 C．為使Cu2+充分沉淀，應(yīng)加入過量的（NH4）2C2O4 D．由該工藝流程可推知Cu2+與F﹣結(jié)合能力弱于Cu2+與C4．（2025?張掖一模）化學(xué)鍍銅法得到的鍍層均勻性、硬度等性能都較好，利用CuSO4、次磷酸鈉（NaH2PO2）和酒石酸鉀鈉進行化學(xué)鍍銅的一種工藝流程如圖所示。已知：酒石酸鉀鈉的分子式為C4H4O6KNa，結(jié)構(gòu)簡式為，其水溶液呈堿性。下列說法正確的是（）A．H3PO2與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2為酸式鹽 B．“絡(luò)合”時，將酒石酸鉀鈉溶液滴入CuSO4溶液中直至溶液變澄清 C．[Cu(CD．“還原”時，NaH2PO2轉(zhuǎn)化為Na2HPO3，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：15．（2025?湖北模擬）實驗室利用反應(yīng)2CH3CH2CH2CHO→加熱稀NaOH+H2已知：正丁醛的沸點為75.7℃，辛烯醛沸點為177℃（在沸點177℃時略有分解），密度為0.848g?cm﹣3，不溶于水。利用如圖裝置進行減壓蒸餾。下列說法錯誤的是（）A．加熱回流中溫度計插入液面以下 B．操作Ⅰ和Ⅱ中均要用到的玻璃儀器有燒杯 C．克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管 D．減壓蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉冷凝水，再關(guān)閉真空泵6．（2025?江西模擬）氯化亞銅（CuCl）是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．[CuCl3]2﹣中加水可使平衡[CuCl3]2﹣（aq）?CuCl（s）+2Cl﹣（aq）逆向移動 B．加入濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為CuCl（s）+2Cl﹣（aq）?[CuCl3]2﹣（aq） C．過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行 D．洗滌CuCl時可用乙醇7．（2025?南昌二模）丙酸苯酚酯常用于食用香精。制備步驟如下：Ⅰ.稱取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中；Ⅱ.加入30g碎冰，再加入過量丙酰氯（CH3CH2COCl）反應(yīng)5min；Ⅲ.將步驟Ⅱ的反應(yīng)液轉(zhuǎn)移，加入CCl4，萃取，分液；Ⅳ.先后用Na2CO3溶液和蒸餾水洗滌，干燥，蒸餾，得產(chǎn)品4.5g。下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅱ中加碎冰是為了控制反應(yīng)速率 B．步驟Ⅲ中使用的儀器有分液漏斗 C．步驟Ⅳ中Na2CO3溶液洗滌的雜質(zhì)主要是苯酚 D．本實驗中丙酸苯酚酯的產(chǎn)率是60%8．（2025?河南二模）亞氯酸鈉（NaClO2，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備NaClO2的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．“濾渣”的主要成分為CaCO3 B．流程中兩處鹽酸的作用相同 C．操作a為“減壓蒸發(fā)” D．理論上，該流程中n（Cl2）：n（O2）＝1：19．（2025?滄州二模）采用水合肼（N2H4?H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為IO下列說法中不正確的是（）A．“合成”過程所得溶液中主要含有I﹣、IO﹣、IO3-和B．“還原”過程消耗10g的離子方程式為2IO3-+3N2H4?H2O═3N2↑+2I﹣+9HC．“水合肼還原法”的優(yōu)點是N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì) D．工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備NaI，理論上該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：210．（2025?河南模擬）Ce（SO4）2是一種常用的氧化還原滴定試劑。以硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]為原料制備硫酸鈰的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．“溶解”時，采用熱水的目的是抑制硝酸鈰銨水解 B．“濃縮”時，加熱至大量晶體析出為止 C．“堿解”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeD．“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用相同11．（2025?遼寧三模）碘（紫黑色固體，微溶于水）常用于制備碘鹽中的KIO3。以含I﹣廢液為原料提取I2的微型流程如圖所示：下列敘述正確的是（）A．“轉(zhuǎn)化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B．沉淀與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物可循環(huán)利用 C．“氧化”中n(Cl2D．常用“蒸餾法”提純粗碘得純I212．（2025春?遼寧月考）納米材料一直是人們研究的重要課題。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．高溫制備納米級Fe時，反應(yīng)前通N2可以排盡裝置內(nèi)的空氣，也可作保護氣 B．納米級Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．FeCl2?nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化 D．納米級Fe粉表面積大，還原性比Zn強13．（2025春?遼寧月考）工業(yè)上一種綠色節(jié)能生產(chǎn)NaI的流程如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．可以用淀粉檢驗“合成”步驟NaOH是否足量 B．氣體X的電子式為： C．“合成”步驟的離子方程式為：I2D．“還原”步驟用SO2代替水合肼所得產(chǎn)品純度更高14．（2025?商丘一模）一種用磷礦脫鎂廢液（在25℃時pH為2.1，溶液中含H3PO4、H2PO4-、HPO42-，還有少量Mg2+及Ca2+、Fe3+、Al3+已知：①25℃時，磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.36。②25℃時，Ksp(FeP③pH＞6.0時體系中PO43-濃度隨pH增大而增大，副產(chǎn)物Mg3（PO4下列說法錯誤的是（）A．25℃時，離心分離得到的上清液中的c（Fe3+）：c（Al3+）＝10﹣3.6 B．當磷礦脫鎂廢液的pH調(diào)為4.5時，溶液中存在c(C．當磷礦脫鎂廢液的pH調(diào)為3.5且c（Al3+）為10﹣6mol?L﹣1時，溶液中含有的c(H2PO4-)為10D．若離心分離時雜質(zhì)已除盡，抽濾得到的濾液中存在：215．（2025?靖遠縣三模）亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，其一種制備流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中也可用鹽酸作強酸性介質(zhì) B．采取“減壓蒸發(fā)”的主要目的是加快蒸發(fā)速率 C．操作X為重結(jié)晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精燈等 D．a(chǎn)kg30%的雙氧水理論上最多可制得0.8akgNaClO216．（2025?遼寧模擬）亞氯酸鈉NaClO2是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．若通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為：ClO3-+e﹣+2H+＝ClO2+HB．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反應(yīng)②溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降17．（2025?門頭溝區(qū)一模）除去電石渣漿（CaO）清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4?2H2O）的流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ的方程式為：2Mn（OH）2+O2+4OH﹣═2MnO32-+4HB．除去S2﹣的過程中，Mn（OH）2起催化劑作用 C．S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-的過程中，n（S2O32-）：n（OD．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)18．（2025?廣安模擬）二氯二氨合鈀（Pd（NH3）2Cl2）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于催化劑、電子材料和精細化工產(chǎn)品中。工業(yè)上利用廢鈀催化劑（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制備Pd（NH3）2Cl2的工藝流程如圖：焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），下列說法錯誤的是（）A．“焙燒”時，碳轉(zhuǎn)化為CO2 B．“還原”時，PdO被HCOOH還原為Pd C．“酸浸”所得的濾渣中含有Fe（OH）3 D．配合物Pd（NH3）2Cl2難溶于水19．（2025?四川模擬）利用油脂廠的廢鐵屑（主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等雜質(zhì)）制備磁性納米Fe3O4的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O2溶液可用O2代替，消耗11.2LO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．納米Fe3O4分散在水中可形成膠體，可用丁達爾效應(yīng)來驗證膠體的形成 C．預(yù)處理可用熱的純堿溶液，熱的純堿溶液可去除廢鐵屑中的油污 D．“混合反應(yīng)”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2FeOOH+2OH﹣═Fe3O4+2H2O20．（2025?巴中模擬）一種以納米銅（Cu）為原料制備CuCl的工藝流程如圖。已知：CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯誤的是（）A．“溶解”時X可以是熱空氣或H2O2 B．“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 C．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒 D．為提高CuCl的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之制備實驗方案的設(shè)計（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CBCBDACBDCB題號121314151617181920答案AACCCCCAB一．選擇題（共20小題）1．（2025?岳麓區(qū)校級模擬）偏釩酸銨（NH4VO3）可作催化劑、媒染劑等，也是制備V2O5的原料，NH4VO3可溶于熱水，微溶于冷水。利用某工業(yè)釩渣（含V2O5、V2O3、Al2O3）為原料制備NH4VO3的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：①上述條件下，Al3+在pH為3.7時才開始沉淀；②“酸浸”后，濾液中釩主要以VOA．“焙燒”過程中只有一種元素化合價發(fā)生了變化 B．“濾渣”的成分為CaSO4、Al（OH）3 C．“沉釩”過程中反應(yīng)的離子方程式：NHD．“濾液”中的溶質(zhì)只有H2SO4，且能循環(huán)用于“酸浸”【答案】C【分析】釩渣（含V2O5、V2O3、Al2O3）中的V2O3在焙燒過程中被氧氣氧化，稀硫酸酸浸過后釩元素以VO2+形式存在，Al3+在pH為3.7時才開始沉淀，所以濾渣成分僅為硫酸鈣，沉釩過程中加入硫酸銨，VO2+【解答】解：釩渣（含V2O5、V2O3、Al2O3）中的V2O3在焙燒過程中被氧氣氧化，稀硫酸酸浸過后釩元素以VO2+形式存在，Al3+在pH為3.7時才開始沉淀，所以濾渣成分僅為硫酸鈣，沉釩過程中加入硫酸銨，VO2+A．“焙燒”過程中釩和氧兩種元素化合價都發(fā)生變化，故A錯誤；B．Al3+在pH為3.7時才開始沉淀，酸浸時pH為2.5，則“濾渣”中只含CaSO4不含Al（OH）3，故B錯誤；C．根據(jù)流程分析VO2+在（NH4）2SO4溶液中反應(yīng)生成NH4VO3，故“沉釩”過程中反應(yīng)的離子方程式：ND．“濾液”中的溶質(zhì)不僅有H2SO4，應(yīng)還有硫酸鋁，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?達州模擬）某工廠利用產(chǎn)生的H2S廢氣制Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖：已知；S+SO2+Na2CO3═Na2S2O3+CO2，下列說法正確的是（）A．“氧化”過程中通入空氣越多越好 B．“吸收”過程中需通過控制Na2CO3溶液的用量調(diào)pH C．“一系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、烘干 D．每制取0.5molNa2S2O3?5H2O理論上消耗11.2LO2【答案】B【分析】某工廠利用產(chǎn)生的H2S廢氣制Na2S2O3?5H2O晶體，H2S通入空氣氧化為SO2氣體，然后用碳酸鈉溶液吸收生成Na2SO3溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)物，據(jù)此解答。【解答】解：A．根據(jù)2H2S+3O2＝2H2O+2SO2以及2H2S+O2＝2S↓+2H2O、S+SO2+Na2CO3═Na2S2O3+CO2，氧化過程中空氣的量需要進行控制，故A錯誤；B．SO2的溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性，需通過控制Na2CO3溶液的用量調(diào)pH，故B正確；C．產(chǎn)物含有結(jié)晶水，丙進行烘干處理，故C錯誤；D．氧氣存在溫度壓強不確定，無法計算體積，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)反應(yīng)流程及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，側(cè)重考查實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。3．（2025?寧波三模）從某銅礦渣（主要成分為銅、鋁、硅、鈣、鐵等元素的氧化物或硫化物）可制備草酸銅（CuC2O4），工藝流程如圖：已知：Cu2++2C2O42-?[Cu（C2O4）2]2﹣；CuC2O4（s）?Cu2+（aq）+C2O4下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ粉碎的目的是加快反應(yīng)速率、提高浸出率 B．相比濃氨水，選用NH3—NH4Cl混合溶液作浸取劑可提高銅浸出率 C．為使Cu2+充分沉淀，應(yīng)加入過量的（NH4）2C2O4 D．由該工藝流程可推知Cu2+與F﹣結(jié)合能力弱于Cu2+與C【答案】C【分析】銅礦渣主要成分為銅、鋁、硅、鈣、鐵等元素的氧化物或硫化物，粉碎后，在空氣中灼燒，得到銅、鋁、硅、鈣、鐵的氧化物，加入NH3—NH4Cl混合溶液浸取，通入氧氣，氧化亞鐵離子，然后過濾，濾去沉淀（二氧化硅和氫氧化鐵、氫氧化鋁等不溶物），向濾液中加入氟化銨，沉淀鈣離子，生成氟化鈣，濾去氟化鈣，向濾液中加入適量的草酸銨，得到草酸銅沉淀，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．步驟Ⅰ粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率、提高浸出率，故A正確；B．若濃氨水堿性過強時，可能會生成氫氧化銅沉淀，相比濃氨水，選用NH3—NH4Cl混合溶液作浸取劑可提高銅浸出率，故B正確；C．為使Cu2+充分沉淀，不能加入過量的（NH4）2C2O4，否則會發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2C2O42-?[Cu（C2O4）2]2﹣，生成[Cu（C2O4）2]2﹣，反而不利于Cu2+的沉淀，故D．根據(jù)分析可知，Cu2+與F﹣結(jié)合能力弱于Cu2+與C2O4故選：C?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計，具體涉及CuC2O4的制取，屬于基本知識的考查，難度中等。4．（2025?張掖一模）化學(xué)鍍銅法得到的鍍層均勻性、硬度等性能都較好，利用CuSO4、次磷酸鈉（NaH2PO2）和酒石酸鉀鈉進行化學(xué)鍍銅的一種工藝流程如圖所示。已知：酒石酸鉀鈉的分子式為C4H4O6KNa，結(jié)構(gòu)簡式為，其水溶液呈堿性。下列說法正確的是（）A．H3PO2與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2為酸式鹽 B．“絡(luò)合”時，將酒石酸鉀鈉溶液滴入CuSO4溶液中直至溶液變澄清 C．[Cu(CD．“還原”時，NaH2PO2轉(zhuǎn)化為Na2HPO3，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】B【分析】A．根據(jù)H3PO2與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成正鹽進行分析；B．根據(jù)將酒石酸鉀鈉滴入CuSO4溶液中直至溶液變澄清，生成[CuC．根據(jù)酒石酸鉀鈉結(jié)構(gòu)簡式可知銅離子與酒石酸根離子通過配位鰲合成環(huán)進行分析；D．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為H2【解答】解：A．H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成正鹽，故NaH2PO2為正鹽，故A錯誤；B．“絡(luò)合”時將酒石酸鉀鈉滴入硫酸銅溶液中直至溶液變澄清，生成配合物[Cu(CC．Cu2+形成4配位的物質(zhì)較穩(wěn)定，根據(jù)酒石酸鉀鈉結(jié)構(gòu)簡式可知銅離子與酒石酸根離子通過配位鰲合成環(huán)，[Cu(C4HD．“還原”時NaH2PO2轉(zhuǎn)化為Na2HPO3，該反應(yīng)的離子方程式為H2PO2-+[Cu(C4H4O故選：B?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2025?湖北模擬）實驗室利用反應(yīng)2CH3CH2CH2CHO→加熱稀NaOH+H2已知：正丁醛的沸點為75.7℃，辛烯醛沸點為177℃（在沸點177℃時略有分解），密度為0.848g?cm﹣3，不溶于水。利用如圖裝置進行減壓蒸餾。下列說法錯誤的是（）A．加熱回流中溫度計插入液面以下 B．操作Ⅰ和Ⅱ中均要用到的玻璃儀器有燒杯 C．克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管 D．減壓蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉冷凝水，再關(guān)閉真空泵【答案】D【分析】正丁醛在80℃的NaOH溶液中反應(yīng)生成辛烯醛，完全反應(yīng)后利用操作1操作獲得上層有機層，并用Na2SO4洗滌除去有機層的水，過濾除去結(jié)晶水合物后，再減壓蒸餾獲得產(chǎn)品，據(jù)此進行解答。【解答】解：A．加熱回流應(yīng)控制溫度不能超過177℃，故溫度計插入液面以下，故A正確；B．操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是過濾，都需要用燒杯，故B正確；C．克氏蒸餾頭能防止液體沖入冷凝管，故C正確；D．減壓蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先關(guān)閉關(guān)閉真空泵，再關(guān)冷凝水，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查了制備實驗方案的設(shè)計，屬于高頻考點，需要邊思考、邊分析，熟悉制備流程是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析能力，題目難度較大。6．（2025?江西模擬）氯化亞銅（CuCl）是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末。以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制取CuCl的流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．[CuCl3]2﹣中加水可使平衡[CuCl3]2﹣（aq）?CuCl（s）+2Cl﹣（aq）逆向移動 B．加入濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為CuCl（s）+2Cl﹣（aq）?[CuCl3]2﹣（aq） C．過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行 D．洗滌CuCl時可用乙醇【答案】A【分析】由制備流程可知，浸取時黃銅礦和氯化銅溶液反應(yīng)生成CuCl、S、氯化亞鐵溶液，過濾分離出濾渣，加濃鹽酸使CuCl和鹽酸反應(yīng)生成[CuCl3]2﹣，過濾分離出S，加水稀釋使CuCl（s）+2Cl﹣（aq）?[CuCl3]2﹣（aq）正向移動，生成CuCl，過濾、洗滌、干燥得到CuCl，以此來解答?！窘獯稹拷猓河芍苽淞鞒炭芍?，浸取時黃銅礦和氯化銅溶液反應(yīng)生成CuCl、S、氯化亞鐵溶液，過濾分離出濾渣，加濃鹽酸使CuCl和鹽酸反應(yīng)生成[CuCl3]2﹣，過濾分離出S，加水稀釋使CuCl（s）+2Cl﹣（aq）?[CuCl3]2﹣（aq）正向移動，生成CuCl，過濾、洗滌、干燥得到CuCl；A．稀釋時平衡向離子濃度增大的方向移動，[CuCl3]2﹣中加水可使平衡[CuCl3]2﹣（aq）?CuCl（s）+2Cl﹣（aq）正向移動，使得CuCl析出，故A錯誤；B．加入濃鹽酸時能夠增大Cl﹣濃度，使得[CuCl3]2﹣（aq）?CuCl（s）+2Cl﹣（aq）平衡逆向移動即發(fā)生的反應(yīng)為CuCl（s）+2Cl﹣（aq）?[CuCl3]2﹣（aq），故B正確；C．由題干信息可知，CuCl是一種易被氧化的白色粉末，故過濾、洗滌、干燥等過程不可在空氣中進行，防止其被氧化，故C正確；D．乙醇洗滌可減少因溶解而造成的損失，提高產(chǎn)率，真空干燥可防止CuCl被氧化，提高純度，故D正確；故選：A。【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?南昌二模）丙酸苯酚酯常用于食用香精。制備步驟如下：Ⅰ.稱取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中；Ⅱ.加入30g碎冰，再加入過量丙酰氯（CH3CH2COCl）反應(yīng)5min；Ⅲ.將步驟Ⅱ的反應(yīng)液轉(zhuǎn)移，加入CCl4，萃取，分液；Ⅳ.先后用Na2CO3溶液和蒸餾水洗滌，干燥，蒸餾，得產(chǎn)品4.5g。下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅱ中加碎冰是為了控制反應(yīng)速率 B．步驟Ⅲ中使用的儀器有分液漏斗 C．步驟Ⅳ中Na2CO3溶液洗滌的雜質(zhì)主要是苯酚 D．本實驗中丙酸苯酚酯的產(chǎn)率是60%【答案】C【分析】A．溫度越低，反應(yīng)速率越慢；B．步驟Ⅲ中涉及萃取、分液；C．Na2CO3溶液洗滌的目的是中和產(chǎn)生的酸性物質(zhì)；D．產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！窘獯稹拷猓篈．步驟Ⅱ中加碎冰，降低溫度，是為了控制反應(yīng)速率，故A正確；B．步驟Ⅲ中涉及萃取、分液，使用的主要儀器有分液漏斗，故B正確；C．步驟Ⅳ中Na2CO3溶液洗滌的雜質(zhì)主要是反應(yīng)中產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，不是苯酚，故C錯誤；D．丙酸苯酚酯的摩爾質(zhì)量為150g/mol，4.7g苯酚的物質(zhì)的量為4.7g94g/mol，丙酰氯過量，則理論上可以生成丙酸苯酚酯的質(zhì)量為：4.7g94g/故選：C。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計，具體涉及丙酸苯酚酯的制取，同時考查產(chǎn)率的計算，屬于基本知識的考查，難度中等。8．（2025?河南二模）亞氯酸鈉（NaClO2，受熱易分解）是一種重要的含氯消毒劑，一種制備NaClO2的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．“濾渣”的主要成分為CaCO3 B．流程中兩處鹽酸的作用相同 C．操作a為“減壓蒸發(fā)” D．理論上，該流程中n（Cl2）：n（O2）＝1：1【答案】B【分析】粗食鹽水中含有雜質(zhì)Ca2+，加入過量碳酸鈉可將所有Ca2+完全沉淀，故濾渣為CaCO3，進入“電解”過程的液體中含有Na+、Cl﹣及過量的CO32-，加入適量的鹽酸，可將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，電解生成NaClO3，在反應(yīng)II中，NaClO3與鹽酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成ClO2和Cl2，在ClO2吸收塔中ClO2、H2O2、NaOH之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaClO2，由于【解答】解：粗食鹽水中含有雜質(zhì)Ca2+，加入過量碳酸鈉可將所有Ca2+完全沉淀，故濾渣為CaCO3，進入“電解”過程的液體中含有Na+、Cl﹣及過量的CO32-，加入適量的鹽酸，可將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，電解生成NaClO3，在反應(yīng)II中，NaClO3與鹽酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成ClO2和Cl2，在ClO2吸收塔中ClO2、H2O2、NaOH之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaClO2，由于A．粗食鹽水中含有雜質(zhì)Ca2+，加入過量碳酸鈉可將所有Ca2+完全沉淀，故濾渣為CaCO3，故A正確，B．流程中兩處鹽酸，第一次用鹽酸是除碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯，兩處HCl的作用不相同，故B錯誤；C．由于NaClO2受熱易分解，因此利用減壓蒸發(fā)，故C正確；D．反應(yīng)Ⅱ中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，ClO2吸收塔中產(chǎn)生O2的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O，故理論上，產(chǎn)生Cl2、O2的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025?滄州二模）采用水合肼（N2H4?H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產(chǎn)物為IO下列說法中不正確的是（）A．“合成”過程所得溶液中主要含有I﹣、IO﹣、IO3-和B．“還原”過程消耗10g的離子方程式為2IO3-+3N2H4?H2O═3N2↑+2I﹣+9HC．“水合肼還原法”的優(yōu)點是N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì) D．工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備NaI，理論上該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】D【分析】用水合肼（N2H4?H2O）還原法制取碘化鈉固體：加入氫氧化鈉溶液，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼還原NaIO3得到N2與NaI，發(fā)生的反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3＝2NaI+3N2↑+9H2O，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．“合成”步驟中生成IO3-可知，“合成”過程的反應(yīng)為3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，即所得溶液中主要含有I﹣、IO﹣、IO3-B．水合肼（N2H4?H2O）還原NaIO3制取碘化鈉固體的反應(yīng)為2IO3-+3N2H4?H2O═3N2↑+2I﹣+9H2OC．“水合肼還原法”的過程中只有NaI、N2和H2O，沒有引入雜質(zhì)，故C正確；D．工業(yè)上常用鐵屑還原NaIO3制備NaI，離子反應(yīng)為3Fe+IO3-+6H+＝3Fe2++I﹣+3H2O，F(xiàn)e作還原劑，NaIO3作氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計，把握制備原理、氧化還原方程式的書寫是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和靈活運用能力，題目難度中等。10．（2025?河南模擬）Ce（SO4）2是一種常用的氧化還原滴定試劑。以硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]為原料制備硫酸鈰的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）A．“溶解”時，采用熱水的目的是抑制硝酸鈰銨水解 B．“濃縮”時，加熱至大量晶體析出為止 C．“堿解”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeD．“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用相同【答案】C【分析】硝酸鈰銨用熱水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉鈰，過濾得Ce（OH）4和含NH4NO3的濾液，Ce（OH）4中加硫酸溶解后過濾，分離出濾液，濾液經(jīng)一系列操作得Ce（SO4）2?！窘獯稹拷猓合跛徕嬩@用熱水溶解，加快其溶解速率，往其中加氨水沉鈰，過濾得Ce（OH）4和含NH4NO3的濾液，Ce（OH）4中加硫酸溶解后過濾，分離出濾液，濾液經(jīng)一系列操作得Ce（SO4）2；A．升溫可以加快硝酸鈰銨的溶解速率，“溶解”中，采用熱水的目的是加快溶解速率，升高溫度會促進水解，故A錯誤；B．“濃縮”時，加熱至有晶膜出現(xiàn)，然后冷卻結(jié)晶析出晶體，而不是加熱至大量晶體析出為止，故B錯誤；C．“堿解”中Ce4+和弱堿一水合氨生成Ce（OH）4沉淀和NH4NO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++4D．“溶解”、“過濾”和“濃縮”中玻璃棒的作用分別為加速溶解、引流、攪拌和防暴沸的作用，作用不同，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?遼寧三模）碘（紫黑色固體，微溶于水）常用于制備碘鹽中的KIO3。以含I﹣廢液為原料提取I2的微型流程如圖所示：下列敘述正確的是（）A．“轉(zhuǎn)化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B．沉淀與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物可循環(huán)利用 C．“氧化”中n(Cl2D．常用“蒸餾法”提純粗碘得純I2【答案】B【分析】含I﹣的廢液加入硝酸銀得到AgI沉淀，加入Fe置換出Ag單質(zhì)，溶液中為FeI2，加入過量Cl2置換出I2，濾液為FeCl3，粗碘提純得到純碘?！窘獯稹拷猓汉琁﹣的廢液加入硝酸銀得到AgI沉淀，加入Fe置換出Ag單質(zhì)，溶液中為FeI2，加入過量Cl2置換出I2，濾液為FeCl3，粗碘提純得到純碘；A．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）、Fe（s）+2Ag+（aq）＝2Ag（s）+Fe2+（aq），隨著鐵置換銀反應(yīng)進行，碘化銀不斷溶解，涉及沉淀溶解平衡，故A錯誤；B．沉淀的主要成分是銀（含少量鐵），溶于硝酸可生成AgNO3，可在“富集”中循環(huán)利用，故B正確；C．“氧化”時先后發(fā)生的反應(yīng)有2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++CD．一般采用“升華法”提純粗碘得到純碘，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2025春?遼寧月考）納米材料一直是人們研究的重要課題。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．高溫制備納米級Fe時，反應(yīng)前通N2可以排盡裝置內(nèi)的空氣，也可作保護氣 B．納米級Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．FeCl2?nH2O固體加熱脫水的過程屬于物理變化 D．納米級Fe粉表面積大，還原性比Zn強【答案】A【分析】由題給流程可知，一定條件下FeCl2?nH2O加熱脫水、干燥得到無水氯化亞鐵，氮氣氛圍中，氯化亞鐵與氫氣高溫條件下反應(yīng)制得納米級鐵，F(xiàn)eCl2?nH2O固體加熱脫水生成無水氯化亞鐵，脫水的過程中有新物質(zhì)生成?！窘獯稹拷猓篈．一定條件下FeCl2?nH2O加熱脫水、干燥得到無水氯化亞鐵，氮氣氛圍中，氯化亞鐵與氫氣高溫條件下反應(yīng)制得納米級鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+B．鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；C．FeCl2?nH2O固體加熱脫水生成無水氯化亞鐵，脫水的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．由金屬活動順序表可知，鐵的還原性比鋅弱，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2025春?遼寧月考）工業(yè)上一種綠色節(jié)能生產(chǎn)NaI的流程如圖，有關(guān)說法正確的是（）A．可以用淀粉檢驗“合成”步驟NaOH是否足量 B．氣體X的電子式為： C．“合成”步驟的離子方程式為：I2D．“還原”步驟用SO2代替水合肼所得產(chǎn)品純度更高【答案】A【分析】“合成”步驟NaOH與碘反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉及水，水合肼與碘酸鈉反應(yīng)生成碘化鈉、氮氣及水?！窘獯稹拷猓篈．“合成”步驟中足量NaOH使碘單質(zhì)完全反應(yīng)，可以用淀粉檢驗碘單質(zhì)是否剩余，確定NaOH是否足量，故A正確；B．水合肼還原碘酸鈉反應(yīng)中，水合肼為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價升高，生成氮氣，故氣體X為N2，電子式為，故B錯誤；C．“合成”步驟NaOH與碘反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉及水，離子方程式為3OH﹣+3I2=IO3-+5I﹣+3H2D．“還原”步驟用SO2代替水合肼會生成硫酸鹽，導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2025?商丘一模）一種用磷礦脫鎂廢液（在25℃時pH為2.1，溶液中含H3PO4、H2PO4-、HPO42-，還有少量Mg2+及Ca2+、Fe3+、Al3+已知：①25℃時，磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.36。②25℃時，Ksp(FeP③pH＞6.0時體系中PO43-濃度隨pH增大而增大，副產(chǎn)物Mg3（PO4下列說法錯誤的是（）A．25℃時，離心分離得到的上清液中的c（Fe3+）：c（Al3+）＝10﹣3.6 B．當磷礦脫鎂廢液的pH調(diào)為4.5時，溶液中存在c(C．當磷礦脫鎂廢液的pH調(diào)為3.5且c（Al3+）為10﹣6mol?L﹣1時，溶液中含有的c(H2PO4-)為10D．若離心分離時雜質(zhì)已除盡，抽濾得到的濾液中存在：2【答案】C【分析】脫鎂廢液（pH為2.1，溶液中含H3PO4、H2PO4-、HPO42-，還有少量Mg2+及Ca2+、Fe3+、Al3+等雜質(zhì)離子）中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，雜質(zhì)Ca2+、Fe3+、Al3+【解答】A．25℃條件下，離心分離得到的上清液中c(FeB．Ka3=c(H+)c(PC．H3PO4的Ka2=10-7.21、Ka3=1D．該濾液為酸性，電荷守恒可知c(H+)+2c(Mg2+)+c(Na+故選：C。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。15．（2025?靖遠縣三模）亞氯酸鈉（NaClO2）具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，其一種制備流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中也可用鹽酸作強酸性介質(zhì) B．采取“減壓蒸發(fā)”的主要目的是加快蒸發(fā)速率 C．操作X為重結(jié)晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精燈等 D．a(chǎn)kg30%的雙氧水理論上最多可制得0.8akgNaClO2【答案】C【分析】由題給流程可知，反應(yīng)1為二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氯和水，反應(yīng)2為二氧化氯與過氧化氫、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)得到的亞氯酸鈉在55℃條件下減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到亞氯酸鈉粗產(chǎn)品?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①中不可用鹽酸代替稀硫酸，否則會生成氯氣，故A錯誤；B．采取“減壓蒸發(fā)”的主要目的是降低蒸發(fā)溫度，防止亞氯酸鈉分解，B項錯誤；C．操作X為重結(jié)晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精燈等，故C正確；D．反應(yīng)②中發(fā)生的主要反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2OH﹣＝2ClO2-+2H2O+O2，設(shè)理論上生成NaClO2的質(zhì)量為m，則根據(jù)關(guān)系式H2O2～2NaClO2，可得34akg×30%=181故選：C?！军c評】本題以亞氯酸鈉的制備為情境，考查工藝流程分析。突出基礎(chǔ)性、應(yīng)用性考查要求，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知、變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。16．（2025?遼寧模擬）亞氯酸鈉NaClO2是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備亞氯酸鈉的流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．若通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為：ClO3-+e﹣+2H+＝ClO2+HB．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反應(yīng)②溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降【答案】C【分析】反應(yīng)①為氯酸鈉在酸性條件下，氧化SO2，生成ClO2和硫酸氫鈉，反應(yīng)②為ClO2在堿性條件下，氧化雙氧水，生成NaClO2和O2，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)①中，Cl的化合價由+5變+4，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為：ClO3-+e﹣+2H+＝ClO2+H2OB．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑分別為NaClO3和SO2，根據(jù)電子得失守恒，二者物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C．在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯元素的化合價降低，做氧化劑，H2O2做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C錯誤；D．H2O2受熱易分解，故反應(yīng)②溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致NaClO2產(chǎn)率下降，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計，具體涉及NaClO2的制備，同時考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。17．（2025?門頭溝區(qū)一模）除去電石渣漿（CaO）清液中的S2﹣，并制取石膏（CaSO4?2H2O）的流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ的方程式為：2Mn（OH）2+O2+4OH﹣═2MnO32-+4HB．除去S2﹣的過程中，Mn（OH）2起催化劑作用 C．S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-的過程中，n（S2O32-）：n（OD．整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【分析】A．過程Ⅰ中，Mn元素由+2價升高為+4價，O元素由0價降低為﹣2價；B．催化劑參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中又重新生成；C．S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-的過程中，S元素由+2價升高為+6價，升高4價，2個D．CaO和硫酸錳轉(zhuǎn)化為氫氧化錳和CaSO4的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。【解答】解：A．根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒、電荷守恒，可得過程Ⅰ的方程式為：2Mn（OH）2+O2+4OH﹣═2MnO32-+4H2OB．除去S2﹣的過程中，Mn（OH）2參與第一步反應(yīng)，在第二步反應(yīng)中又重新生成，起著催化劑作用，故B正確；C．根據(jù)化合價升降守恒可知，S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-的過程中，n（S2O32-）：n（O2）＝D．CaO和硫酸錳轉(zhuǎn)化為氫氧化錳和CaSO4的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查制備實驗方案的設(shè)計，具體涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，難度中等。18．（2025?廣安模擬）二氯二氨合鈀（Pd（NH3）2Cl2）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于催化劑、電子材料和精細化工產(chǎn)品中。工業(yè)上利用廢鈀催化劑（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制備Pd（NH3）2Cl2的工藝流程如圖：焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），下列說法錯誤的是（）A．“焙燒