第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式科粵版?

九年級(jí)上冊(cè)4.3

化學(xué)方程式第2課時(shí)

怎樣根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算1.了解化學(xué)方程式計(jì)算的意義。2.初步掌握化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握化學(xué)方程式計(jì)算的規(guī)范格式和解題方法。目標(biāo)導(dǎo)航第2課時(shí)

怎樣根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算H2O18kg光解反應(yīng)器H2新課導(dǎo)入既然化學(xué)方程式不僅能表明反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的規(guī)律，而且還能表示各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，你便可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算，從質(zhì)量關(guān)系與比例關(guān)系的角度探究化學(xué)變化。2H2O====2H2↑+O2

↑

太陽(yáng)能4

2Kg18Kg新課講授三、怎樣根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算計(jì)算投入一定質(zhì)量的原料，可以生產(chǎn)多少產(chǎn)品計(jì)算要生產(chǎn)一定質(zhì)量的產(chǎn)品，應(yīng)投放多少原料

注意按化學(xué)方程式的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行計(jì)算時(shí)都必須是純凈物的

質(zhì)量。1、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

例1在實(shí)驗(yàn)室中，將含有13.6g過(guò)氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解生成的氧氣質(zhì)量是多少。解題步驟（1）設(shè)未知量（2）確定根據(jù)，即寫(xiě)出化學(xué)方程式（3）找相關(guān)量，即列出與計(jì)算相關(guān)的量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答問(wèn)題

答：可生成6.4g氧氣。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2×343213.6gx2×343213.6gx———＝——2H2O2===2H2O+O2↑MnO2

x＝—————＝6.4g32×13.6g2×34書(shū)寫(xiě)格式2、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

例2用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得氧氣9.6g，求被分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少。解題步驟（1）設(shè)未知量（2）寫(xiě)反應(yīng)式（3）找相關(guān)量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答問(wèn)題

答：被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。解：設(shè)被分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x。24596x9.6g24596x9.6g———＝——2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2

△x＝—————＝24.5g245×9.6g96練習(xí)解答2、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

例3

工業(yè)上高溫煅燒石灰石（按CaCO3純凈物計(jì)算），可制得生石灰（按CaO純凈物計(jì)算），同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳。試計(jì)算每制得100t氧化鈣的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳多少噸。解題步驟（1）設(shè)未知量（2）寫(xiě)反應(yīng)式（3）找相關(guān)量（4）列比例式（5）求未知量（6）回答問(wèn)題解：產(chǎn)生二氧化碳多少噸的質(zhì)量為x。5644100tx5644100tx———＝——CaCO3===CaO+CO2↑高溫x＝—————≈78.6t44×100t56練習(xí)解答

答：產(chǎn)生二氧化碳多少噸的質(zhì)量為78.6t。討論與交流

1、在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量_____。32解：由14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD可知B的質(zhì)量為：44g+18g－14g＝48g，

設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x則：

A+3B=2C+2D

283x

14g48gx＝32283x14g48g——＝——化學(xué)方程式質(zhì)量比的表示方法：（1）實(shí)際質(zhì)量之比（g）（2）相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)討論與交流

2、氫氣和氧氣的混合氣體12g，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，還剩余了3g氫氣，則混合氣體中含有氫氣多少克？解：反應(yīng)后剩余3g氫氣，說(shuō)明氧氣和氫氣反應(yīng)了9g，設(shè)參加反應(yīng)的氫氣是x，則氧氣就是（9g-x），2H2+O2===2H2O4

32x

9g-x

點(diǎn)燃432x9g-x——＝———所以混合氣中的氫氣：1g+3g=4g答：混合氣體中含有氫氣4g。解得：x=1g方法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為：12g－3g=9g2H2+O2===2H2O

4

36

x

9g

點(diǎn)燃436x9g——＝——解得：x=1g混合氣中的氫氣：1g+3g=4g答：混合氣體中含有氫氣4g。解題步驟計(jì)算依據(jù)課堂小結(jié)4.3化學(xué)方程式（第2課時(shí)）各反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系設(shè)未知量、寫(xiě)反應(yīng)式、找相關(guān)量、列比例式、求未知量、回答問(wèn)題1、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，在這反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比（）24：32：56B.24：32：40C.2：1：2D.48：32：80D隨堂練習(xí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比。

鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2===2MgO

483280

故鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是48：32：80。點(diǎn)燃2、完全電解18g水產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是（）A．2gB．4gC．16gD．32gC

解：設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x2H2O===2H2↑+O2↑

3632

18gx

．

通電解得x=16g——＝——363218gx3、在2A+3B=2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．6B．28C．44D．64B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為3.2g+9.6g-5.6g=7.2g

設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x

2A+3B=2C+4D

2x18×4

5.6g7.2g

解得：x=28———=———2x18×45.6g7.2g4、把8g高錳酸鉀裝入大試管中，加熱一段時(shí)間后，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為7.6g，計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）已經(jīng)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

答：已經(jīng)分解的高錳酸鉀為3.95g。（2）解：設(shè)已經(jīng)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x316