第第頁江蘇省揚州市高郵市梅嶺教育集團2023年中考一模化學試題一、單選題1．“綠色發(fā)展”“低碳生活”的理念逐漸深入人心。下列做法符合這些理念的是（）A．生活垃圾隨意丟棄 B．多乘坐私家車出行C．工業(yè)廢水直接排放 D．使用風能等綠色能源2．在空氣的成分中，體積分數(shù)約占21%的是（）A．氮氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．稀有氣體3．下列物質(zhì)中，組成微粒為離子的是（）A．水 B．金屬鐵 C．氯化鈉 D．干冰4．下列物品的主要材料中，屬于金屬材料的是（）A．玻璃水杯 B．塑料花盆 C．青銅擺件 D．陶瓷茶盤5．自然界里多數(shù)物質(zhì)含有氧元素。下列屬于氧化物的是（）A．臭氧 B．氧化鎂 C．氫氧化鉀 D．硫酸6．用pH計測得一些物質(zhì)的pH值如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5A．雞蛋清和牛奶顯堿性 B．西瓜汁比蘋果汁的酸性強C．爐具清潔劑可除鐵銹 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁7．下列化學用語與含義不相符的是（）A．2Cl-－2個氯原子 B．2Na+－2個鈉離子C．O2-－氧離子 D．H2－氫分子8．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下、下列說法正確的是（）A．反應后分子數(shù)目增加 B．反應前后各元素的化合價不變C．反應后原子的種類增加 D．反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變9．對反應進行分類有助于認識與研究。下列屬于置換反應的是（）A．C+O2點燃C．Zn+CuSO4=ZnS10．蠟燭在密閉容器里燃燒至熄滅，容器里O2和CO含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．①表示CO含量的變化 B．蠟燭發(fā)生了不完全燃燒C．蠟燭熄滅時容器里的氧氣已耗盡 D．該石蠟中含碳、氫和氧三種元素11．煤氣中加入少量的乙硫醇（C2H5SH）預防煤氣中毒，乙硫醇可以充分燃燒，其化學方程式為：2C2H5SH+9O2點燃__4CO2+2x+6HA．S B．SO2 C．CH4 D．CO12．酚酞（化學式為C20H14O4）是一種酸堿指示劑，下列有關(guān)酚酞的說法正確的是（）A．向稀硫酸中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅B．酚酞中C，H，O三種元素的質(zhì)量比為10∶7∶2C．一個酚酞分子中有2個氧分子D．酚酞中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為75.5%13．石灰乳可吸收燃煤廢氣中的SO2，并得到建筑材料石膏，發(fā)生的反應如下2SOA．采用該方法可減少酸雨的形成 B．反應中有2種元素的化合價發(fā)生改變C．該處理體現(xiàn)了“變廢為寶”的綠色化學思想 D．為提高吸收效果，可用澄清的石灰水代替石灰乳14．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將鋅粒放入CuSO4溶液中，表面析出紅色物質(zhì)金屬活動性：Zn>CuB將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中氣體為N2C向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生反應D將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅該氣體為氫氣A．A B．B C．C D．D15．粗略測定含泥沙粗鹽中氯化鈉含量的部分操作如下圖所示，其中對應操作不規(guī)范的是（）A．圖甲：稱取一定質(zhì)量的粗鹽 B．圖乙：溶解粗鹽C．圖丙：過濾溶解粗鹽所得的懸濁液 D．圖丁：蒸干過濾所得的溶液16．向某氧化銅與鐵粉的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微熱并攪拌，充分反應后冷卻，過濾得到濾渣N。向所得濾液Q中放入一枚潔凈表面已充分打磨過的鐵釘，鐵釘表面無明顯變化。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．混合物M中加入稀硫酸，可能發(fā)生Fe+CuSB．向濾渣N中加入適量稀硫酸，可能會有氣泡產(chǎn)生C．混合物M和濾渣N的質(zhì)量可能相等D．濾液Q中不可能含有CuSO417．KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大B．15℃時，KNO3的溶解度比KCl的大C．將T1℃時KNO3與KCl的飽和溶液溫度升高到45℃，兩溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（忽略水的蒸發(fā)）D．將KNO3、KCl的溶液從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量是KNO3>KCl18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．氮氣常溫下很穩(wěn)定，可用作糧食保護氣 B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥C．銅具有金屬光澤，可用于制造電線 D．鹽酸常溫下易揮發(fā)，可用于去除鐵器表面鐵銹19．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會析出碳酸氫鈉晶體而使溶液變渾濁，反應原理為：Na序號溫度/℃CO2流速（個氣泡/秒）出現(xiàn)渾濁的時間1252~55分17秒2255~85分27秒32510~135分02秒4405~83分48秒5505~81分36秒A．可用稀鹽酸代替稀硫酸進行該實驗B．CO2流速、溫度會影響析出碳酸氫鈉晶體的析出速率C．可用塊狀大理石代替碳酸鈉粉末進行該實驗D．該實驗可比較同溫下碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度大小20．某煙氣中含N2、O2、SO2等氣體，以FeSO4催化處理其中的SO2，部分流程如圖-1所示。開始時需向“脫硫”裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應過程中吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液pH的影響如圖-2所示：已知：“脫硫”時發(fā)生的主要反應有2SO下列說法錯誤的是（）A．為提高脫硫的效率，煙氣通入時使用多孔球泡B．每脫除128gSO2的同時生成196gH2SO4C．“脫硫”一段時間后，F(xiàn)eSO4溶液的濃度不變D．溫度大于60℃時脫硫率下降，可能的原因是SO2在溶液中的溶解度隨溫度升高而減小二、填空題21．精彩生活離不開化學，化學助力精彩生活。（1）白醋是廚房里常見的無色酸味劑，主要成分是醋酸（HAc）。①可用（填試劑名稱）檢測某白醋的酸性。②水瓶內(nèi)的水垢主要含CaCO3、Mg（OH）2，可用白醋去除。Mg（OH）2去除時發(fā)生反應的化學方程式是。（2）氯化鈉和蔗糖分別是咸味劑、甜味劑，其溶解度曲線如圖所示。①60℃時（填“能”或“不能”）配得90%的蔗糖溶液。②將20℃時氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是g。（3）硬水含較高濃度的Ca2+和Mg2+，具有苦澀味，將其通過陽離子交換柱后可轉(zhuǎn)化為軟水，原理如圖所示。其中陰離子未畫出，交換后的水仍然呈電中性。①1個Ca2+可以交換出個Na+。②結(jié)合水瓶內(nèi)水垢的成分，家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是。（4）新鮮的蔬菜提供豐富的各種營養(yǎng)素。每100g青菜中主要營養(yǎng)成分數(shù)據(jù)如下表：營養(yǎng)成分維生素C蛋白質(zhì)脂肪糖類鈣鐵水質(zhì)量145mg1.3g0.3g2.3g56mg1.2mg94.5g①在青菜所含營養(yǎng)成分鈣、鐵中，屬于人體微量元素得是（填元素符號）。②經(jīng)常攝入適量營養(yǎng)素，可預防得壞血病。（5）已知：水的密度是1g/mL。向10g9%的NaCl溶液中加入mL水，可稀釋為0.9%的生理鹽水。稀釋過程中需用到的玻璃儀器有（填字母）。22．運用化學方法可從自然界中獲取生活所需的材料。（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可作為煉銅的原料。①孔雀石屬于（填“純凈物”或“混合物”）。可將Cu2（OH）2CO3表示為2CuO·xCO2·H2O，其中x的數(shù)值為。②將孔雀石粉碎后放入煉爐內(nèi)，上面覆蓋適量木炭，生火后鼓風至火候足夠，可得精煉銅液（冷卻為初銅）。反應過程中需將木炭適度“架空”，其目的是。③得到的初銅經(jīng)提煉、融合（加入金屬錫、鉛）成青銅。該青銅（填“屬于”或“不屬于”）合金。（2）春秋戰(zhàn)國時期鐵器已開始使用，可通過下列方法獲得。①將鐵礦石與煤炭進行熔煉，流出的鐵水冷凝后即為生鐵。高溫時赤鐵礦（主要含F(xiàn)e2O3）與CO發(fā)生反應的化學方程式是。②將生鐵于高溫下反復捶打可得到鋼。根據(jù)下表，從物質(zhì)組成角度，分析此法煉鋼的主要原理是。

生鐵鋼含碳量%2~4.30.03~2（3）沿海地區(qū)使用天然牡蠣殼等代替石灰石，煅燒成“灰”的同時產(chǎn)生二氧化碳。①煅燒時發(fā)生反應的類型是。②此“灰”淋水后可用作船只和墻縫的填縫劑，該填縫劑的化學式是，在空氣中最終轉(zhuǎn)化為。23．氫能是一種“綠色”能源，其制取與儲存是氫能綜合利用的關(guān)鍵點。（1）氫氣的制?、匐娊馑芍迫錃猓b置如圖所示，常溫下a管內(nèi)氣體的體積是10mL，b管內(nèi)氣體的化學式是。②經(jīng)測量，b管內(nèi)氣體的體積略小于理論值?？赡艿脑蚴牵ㄌ钚蛱枺〢．常溫下H2的溶解度小于O2的溶解度B．b管內(nèi)產(chǎn)生了O3C．水槽中KOH的濃度偏小，導致溶液導電能力偏弱③催化劑條件下，可利用太陽能分解水來制取氫氣。與電解水制取氫氣相比，從能量的角度，分析該方法制取氫氣的優(yōu)點是。（2）水熱分解可得氫氣。高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：①溫度低于2000℃時，體系內(nèi)H2O含量沒有改變，其原因是。②曲線A、B對應的微粒是原子，曲線A對應的微粒是（填化學式）。③從元素守恒角度分析，曲線A、B所對應原子的個數(shù)比是。（3）氫氣的儲存①一種鎂銅合金可用于儲氫。將鎂、銅單質(zhì)按質(zhì)量比為3∶4的比例在一定溫度下熔煉得到鎂銅合金。該鎂銅合金的化學式是。②該鎂銅合金完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸充分反應，整個過程中釋放出H2的量應為的之和。三、綜合題24．CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障，循環(huán)過程中CO2起著非常重要的作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①光合作用可以實現(xiàn)CO2的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為能②有機物A燃燒的方程式為A+6O2點燃③CO2的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，其原因是過程中生成了（寫化學式）。（2）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將CO2釋放。①CaO在捕集CO2時，當CaO剩余40%時，捕集能力明顯降低，主要原因是。②寫出CO2釋放時反應的化學方程式：。（3）CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。已知：CaC2O4·H2O的相對分子質(zhì)量為146。①400~600℃時釋放出氣體的化學式為。欲使CaC2O4·H2O全部分解生成CaO，需要控制的條件是。②相同溫度和壓強時，分別向含CO2的密閉體系中加入不同方法制備的CaO固體，捕集一定量的CO2所需的時間如下表：反應所需的時間10gCaO（熱分解CaCO3制備）10gCaO（熱分解CaC2O4·H2O制備）吸收1gCO215秒7秒吸收5gCO245秒23秒吸收10gCO2132秒68秒由上表可知：由熱分解CaC2O4·H2O制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原因是。（4）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石多少噸？（寫出計算過程，保留一位小數(shù)。）25．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純MgO，流程如下：已知：H（1）“溶解”時，MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化關(guān)系如圖所示。①40~75℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是。②溫度大于75℃，隨著溫度的升高，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化率減小。某同學猜想其主要原因是H2O2受熱分解，請設計實驗證明該同學的猜想：。（3）“調(diào)pH”時，溶液pH不宜過大。其原因除pH過大將增加氨水的使用量，還可能的是。（4）某興趣小組探究“煅燒”時MgSO4與C的反應，實驗裝置如圖所示。①“煅燒”時，裝置甲發(fā)生了某個反應，該反應生成3種氧化物。裝置乙中KMnO4溶液褪色，裝置丙中澄清石灰水變渾。裝置甲發(fā)生反應的化學方程式是。②經(jīng)檢驗，500℃下加熱裝置甲中反應后的固體，可得到一種只含硫且相對分子質(zhì)量為192的氣體。該氣體的化學式是。③反應后，測量裝置乙溶液中SO42?的含量的測定，請補充完整實驗方案：取適量反應后裝置乙中的液體，，過濾、、干燥，得一定質(zhì)量的BaSO4

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、生活垃圾應分類處理，可以降低對環(huán)境的污染，還可以資源回收再利用，選項不符合題意；B、多乘坐私家車出行會造成嚴重的環(huán)境污染和能源浪費，選項不符合題意；C、工業(yè)廢水直接排放對水體造成嚴重的污染，威脅人類的健康和安全，選項不符合題意；D、風能是因空氣流做功而提供給人類的一種可利用的能量，屬于可再生能源，特點是豐富、近乎無盡、廣泛分布、干凈可以緩和溫室效應，選項符合題意；故答案為：D。

【分析】“綠色發(fā)展”“低碳生活”應注意保護環(huán)境，減少二氧化碳的排放。2．【答案】C【解析】【解答】解：空氣中各成分的體積分數(shù)是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%．由此可知C正確，A、B、D錯誤．故選C．【分析】根據(jù)空氣中各成分的體積分數(shù)分析判斷，空氣中各成分的體積分數(shù)是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%．3．【答案】C【解析】【解答】A、水是由水分子構(gòu)成的，不符題意；B、金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的，不符題意；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意；D、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不符題意；故答案為：C。

【分析】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物由分子構(gòu)成，如氫氣、水等；一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物由離子構(gòu)成，如氯化鈉。4．【答案】C【解析】【解答】A、玻璃屬于無機非金屬材料，不合題意；B、塑料屬于有機合成材料，不合題意；C、青銅屬于銅合金，屬于金屬材料，符合題意；D、陶瓷屬于無機非金屬材料，不合題意。故答案為：C。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。5．【答案】B【解析】【解答】A、臭氧只由氧元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，A不符合題意；B、氧化鎂由鎂元素和氧元素兩種元素組成，屬于氧化物，B符合題意；C、氫氧化鉀由氫元素、氧元素和鉀元素三種元素組成，不屬于氧化物，C不符合題意；D、硫酸由氫元素、氧元素和硫元素三種元素組成，不屬于氧化物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。6．【答案】D【解析】【解答】A、由表和分析可得，牛奶pH小于7為酸性溶液，故不符合題意；B、由表和分析可得，西瓜汁pH比蘋果汁大，酸性比蘋果汁弱，故不符合題意；C、除鐵銹需要用酸性溶液，爐具清潔劑為堿性溶液，故不符合題意；D、胃酸主要成分是稀鹽酸，蘋果汁是酸性溶液，胃酸過多的人應少飲蘋果汁，故符合題意故答案為：D

【分析】pH<7的溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強，pH>7的溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強。7．【答案】A【解析】【解答】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字。2Cl-表示2個氯離子，故A化學用語與含義不相符，符合題意；B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字。2Na+表示2個鈉離子，故B化學用語與含義相符，不符合題意；C、O2-表示氧離子，故C化學用語與含義相符，不符合題意；D、分子的表示方法，符合題意書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字。H2表示氫分子，故D化學用語與含義不相符，不符合題意；故答案為：A。

【分析】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字；

分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字。8．【答案】D【解析】【解答】A、反應前有5個分子，反應后有4個分子，反應后分子數(shù)目減少，故A不符合題意；B、反應物中有單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，因此反應前后有元素的化合價改變，故B不符合題意；C、根據(jù)微觀示意圖，反應后原子的種類不變，故C不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.反應前有5個分子，反應后有4個分子；

B.單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；

C.化學反應前后原子種類不變；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。9．【答案】C【解析】【解答】A、該反應是由兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應，屬于化合反應，不符題意；B、該反應是一種化合物在高溫的條件下分解成二種較簡單的單質(zhì)或化合物的反應，屬于分解反應，不符題意；C、該反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，符合題意；D、該反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，不符題意；故答案為：C。

【分析】置換反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應。10．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，曲線②為一氧化碳含量變化的曲線，選項不符合題意；B、密閉容器中，氧氣不充分，所以蠟燭燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳，選項符合題意；C、由分析可知曲線①為氧氣含量變化的曲線，圖示氧氣和一氧化碳含量不再變化時即蠟燭熄滅時，容器中還含有氧氣，選項不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后的元素種類不變，題目中沒有給出反應后含有氫元素的產(chǎn)物，無法推斷出蠟燭中含有氫元素，選項不符合題意；故答案為：B。

【分析】蠟燭在密閉容器中可以燃燒，即容器中一開始含有氧氣，隨蠟燭燃燒，氧氣的含量逐漸減少直到蠟燭熄滅不再變化，所以曲線①是氧氣含量變化的曲線；密閉容器中氧氣不充分，所以蠟燭燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳，隨著蠟燭的燃燒一氧化碳的含量逐漸增大至到蠟燭熄滅不再變化，所以曲線②是一氧化碳含量變化的曲線。11．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不會發(fā)生任何變化。反應前有碳原子4個，硫原子2個，氫原子12個，氧原子18個，反應后已經(jīng)有碳原子4個，氫原子12個，氧原子14個，還少硫原子2個，氧原子4個，則2x中有2個硫原子和4個氧原子，每個x中有1個硫原子和兩個氧原子，所以可以得知x為SO2。故答案為：B。

【分析】化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則x的化學式為SO2。12．【答案】D【解析】【解答】A、向稀硫酸中滴入1~2滴酚酞試液，稀硫酸顯酸性，因此溶液不變紅，故A不符合題意；B、酚酞中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；故B不符合題意；C、分子是由原子構(gòu)成的，一個酚酞分子中有4個氧原子，故C不符合題意；D、酚酞中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：12×20318故答案為：D。

【分析】A.稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；

B.化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；

C.分子由原子構(gòu)成；

D.化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量×13．【答案】D【解析】【解答】A、采用該方法可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，不符合題意；B、反應前后鈣、氫元素均為+2、+1，沒有改變；硫元素反應前后分別為+4、+6，發(fā)生改變；反應前氧氣中氧元素化合價為0，反應后為-2，發(fā)生改變，不符合題意；C、該處理將廢氣中SO2轉(zhuǎn)化為建筑材料石膏，體現(xiàn)了“變廢為寶”的綠色化學思想，不符合題意；D、澄清的石灰水中氫氧化鈣濃度很低，不合適代替石灰乳，符合題意。故答案為：D。

【分析】A.二氧化硫會形成硫酸型酸雨；

B.該反應中O、S的化合價發(fā)生變化；

C.石灰乳可吸收燃煤廢氣中的SO2，并得到建筑材料石膏；

D.石灰乳含氫氧化鈣的量比澄清的石灰水中多，不能用澄清的石灰水代替石灰乳。14．【答案】A【解析】【解答】A、將鋅粒放入CuSO4溶液中，表面析出紅色物質(zhì)，說明鋅和硫酸銅生成硫酸鋅和銅，得出金屬活動性：Zn>Cu，選項符合題意；B、將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，集氣瓶中氣體可能為N2，也可能為其他不能支持燃燒的氣體，選項不符合題意；C、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，選項不符合題意；D、將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，選項不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；

B.不支持燃燒的氣體不一定是氮氣；

C.氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水；

D.將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，該氣體可能是氫氣或一氧化碳等還原性氣體。15．【答案】D【解析】【解答】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操不符合題意；B、溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作不符合題意；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作不符合題意；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.托盤天平的使用遵循“左物右碼”的原則；

B.在燒杯中溶解固體，且溶解時應用玻璃棒攪拌加速溶解；

C.過濾時應注意“一貼、二低、三靠”；

D.蒸發(fā)時應用玻璃棒攪拌。16．【答案】C【解析】【解答】A、由分析知，混合物M中加入稀硫酸，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，選項不符合題意；B、由分析知，濾渣中可能含鐵，故向濾渣N中加入適量稀硫酸，可能會有氣泡產(chǎn)生，選項不符合題意；C、混合物M為氧化銅和鐵，濾渣N一定有銅，可能有鐵，且鐵的質(zhì)量小于混合物中鐵的質(zhì)量，則混合物M和濾渣N的質(zhì)量不可能相等，選項符合題意；D、由分析知，濾液一定不含有硫酸、硫酸銅，選項不符合題意。故答案為：C。

【分析】氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；向由氧化銅和鐵粉組成的混合物M中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，向濾液Q中加入鐵釘，發(fā)現(xiàn)無任何變化，金屬活動性：鐵＞氫＞銅，則濾液Q一定不含有硫酸、硫酸銅，則濾渣N一定有銅，可能有鐵。17．【答案】C【解析】【解答】A、KCl的溶解度曲線平緩，受溫度影響的程度比KNO3的小，該選項說法不符合題意；B、由圖可知，15℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，該選項說法不符合題意；C、將KNO3與KCl的飽和溶液溫度由T1℃時升高到45℃，由于溶解度均隨溫度升高而增大，則溶液均由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，又由于T1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相同，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，該選項說法符合題意；D、由于不確定硝酸鉀、氯化鉀溶液是否飽和，且不確定硝酸鉀和氯化鉀溶液的質(zhì)量關(guān)系，則無法比較析出晶體的多少，該選項說法不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.KCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的?。?/p>

B.15℃時，KCl的溶解度更大；

C.T1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相同，升溫兩者的溶解度均增大，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變；

D.溶液是否飽和未知，且硝酸鉀和氯化鉀溶液的質(zhì)量關(guān)系未知，不能計算析出晶體的質(zhì)量。18．【答案】A【解析】【解答】A、氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下很難和其它物質(zhì)反應，可用作糧食保護氣，選項符合題意；B、碳酸氫銨含有氮元素，可用作氮肥，而不是因為受熱易分解，選項不符合題意；C、銅具有導電性，能用于制造電線，而不是因為其具有金屬光澤，選項不符合題意；D、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，可以和鹽酸反應生成氯化鐵和水，去除鐵銹，而不是利用鹽酸常溫下易揮發(fā)的特性，選項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，常作保護氣；

B.碳酸氫銨含有氮元素，可作氮肥；

C.銅具有導電性，可用于制造電線；

D.鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于去除鐵器表面鐵銹。19．【答案】B【解析】【解答】A、由于鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水會與碳酸氫鈉發(fā)生反應，所以不可用稀鹽酸代替稀硫酸進行該實驗，故A說法不符合題意；B、由表格數(shù)據(jù)可知，分析實驗②④⑤可知，溫度越高，析出碳酸氫鈉晶體的速度越快，分析①②③可知，溫度相同，二氧化碳流速越大，析出碳酸氫鈉晶體的速度越快，所以說CO2流速、溫度會影響析出碳酸氫鈉晶體的析出速率，故B說法符合題意；C、塊狀大理石與稀硫酸的反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了反應的進行，反應不能持續(xù)發(fā)生，則不能利用塊狀大理石代替碳酸鈉粉末進行該實驗；故C說法不符合題意；D、分析實驗數(shù)據(jù)可知，根據(jù)控制變量唯一的原則，表格數(shù)據(jù)中無同溫、同CO2的流速的對比，則該實驗不能比較同溫下碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度大小，故D說法不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相同。20．【答案】C【解析】【解答】A、煙氣通入時使用多孔球泡可以增大反應物間的接觸面積，提高反應效率，使反應更充分，說法不符合題意；B、設每脫除128gSO2產(chǎn)生的硫酸的質(zhì)量為x，2SO2128128g+C、由化學方程式可知，脫硫過程中不斷的消耗水，F(xiàn)eSO4溶液中的水逐漸減少，即FeSO4溶液的溶劑逐漸減少，則FeSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，說法符合題意；D、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，當溫度大于60℃時，SO2在水中的溶解度降低，導致反應不充分，所以脫硫率降低，說法不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.使用多孔球泡可以增大反應物間的接觸面積，提高反應效率；

B.根據(jù)2SO2+O221．【答案】（1）石蕊試液或pH試紙；Mg（2）不能；18（3）2；加熱煮沸（4）Fe；維生素C（5）90；ABC【解析】【解答】（1）①酸能使紫色石蕊試液變紅，所以可用紫色石蕊試液檢測某白醋的酸性；也可用pH試紙檢測白醋的酸性；②氫氧化鎂與醋酸反應是醋酸鎂和水，該反應方程式為Mg(OH)（2）①60℃時，蔗糖的溶解度為90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的質(zhì)量為90g，即60℃時，蔗糖的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為90g100g+90g②20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為18g，所以將20℃時氯化鈉的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，理論上得到氯化鈉的質(zhì)量是18g；（3）①1個鈣離子帶2個單位的正電荷，1個鈉離子帶有1個單位的正電荷，交換后離子電荷是守恒的，所以1個鈣離子可以交換出2個鈉離子；②加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，所以家庭日常生活中軟化硬水常用的方法是加熱煮沸；（4）①在青菜所含營養(yǎng)成分鈣、鐵中，鐵（Fe）屬于人體微量元素；②租缺乏維生素易患壞血病，所以經(jīng)常攝入適量維生素C營養(yǎng)素，可預防得壞血?。唬?）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要加水的體積為x，則有10g×9%=（x×1g/mL+10g）×0.9%，解得x=90mL；稀釋過程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒（引流）、量筒，故答案為：ABC。

【分析】（1）①酸性溶液的pH<7，也能使紫色石蕊變紅；

②氫氧化鎂與醋酸反應生成醋酸鎂和水；

（2）①0℃時，蔗糖的溶解度為90g；

②20℃時，氯化鈉的溶解度為36g；

（3）①1個鈣離子帶2個單位的正電荷，1個鈉離子帶有1個單位的正電荷；

②加熱煮沸可降低水的硬度；

（4）①鐵屬于人體微量元素；

②缺乏維生素易患壞血?。?/p>

（5）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；稀釋需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒。22．【答案】（1）混合物；1；使木炭與空氣（或O2）充分接觸，燃燒更充分，反應更完全；屬于（2）Fe（3）分解反應；Ca(OH)2【解析】【解答】（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物；一個Cu2（OH）2CO3分子中含有2個銅原子、5個氧原子、2個氫原子、1個碳原子，變式寫法中除xCO2還含有2個銅原子，3個氧原子、2個氫原子，則xCO2中含有2個氧原子、1個碳原子，所以x=1；②反應過程中需將木炭適度“架空”，可以使木炭和空氣的接觸面積增大，使木炭燃燒更充分，能夠使煉爐內(nèi)的溫度更高，加快孔雀石的分解，故答案為：使木炭與空氣（或O2）充分接觸，燃燒更充分，反應更完全；③青銅以銅為基礎，加入金屬錫、鉛，經(jīng)過熔合而獲得的具有金屬特性的材料，屬于合金；（2）①氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe②由圖示可知，鋼的含碳量小于生鐵，故將生鐵于高溫下反復捶打是為了使生鐵中的碳與氧氣接觸并反應，從而降低含碳量，故答案為：高溫下反復捶打使生鐵中碳與氧氣接觸并反應，從而降低含碳量；（3）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，即天然牡蠣殼等主要成分也為碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分解成氧化鈣和二氧化碳，符合由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，屬于分解反應；②煅燒成的“灰”主要成分是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學式為：Ca(OH)

【分析】（1）①孔雀石含有多種物質(zhì)，屬于混合物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定x；

②將木炭適度“架空”可增大與氧氣的接觸，使燃燒更充分；

③合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)；

（2）①CO還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；

②將生鐵于高溫下反復捶打可降低碳含量；

（3）①碳酸鈣在高溫的條件下分解成氧化鈣和二氧化碳；

②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣可以和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。23．【答案】（1）O2；AB；直接利用太陽能制取，不需要消耗電能（2）該條件下，水分子沒有發(fā)生分解；H；2∶1（3）Mg2Cu；該合金吸收的氫氣和該合金中鎂與鹽酸反應放出的氫氣【解析】【解答】（1）①電解水，“正氧負氫，氧一氫二”，b管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，體積為5mL；②A、常溫下H2的溶解度小于O2的溶解度，氧氣溶解在水的量多，體積偏小，故A正確；B、b管內(nèi)產(chǎn)生了O3，依據(jù)化學方程式：3OC、水槽中KOH的濃度偏小，導致溶液導電能力偏弱，電解生成的氫氣和氧氣均減少，故C不正確；故答案為：AB；③電解水制取氫氣，需要消耗電能；催化劑條件下，可利用太陽能分解水來制取氫氣，直接利用太陽能制取，不需要消耗電能；（2）①溫度低于2000℃時，體系內(nèi)H2O含量沒有改變，其原因該條件下，水分子沒有發(fā)生分解；②1個水分子中有1個氧原子和2個氫原子，故A對應的微粒是H；③1個水分子中有1個氧原子和2個氫原子，曲線A、B所對應原子的個數(shù)比是2：1；（3）①鎂銅合金中鎂銅原子的個數(shù)比為：324：4②鎂與鹽酸反應生成氫氣，銅和鹽酸不反應，故整個過程中釋放出H2的量應為該合金吸收的氫氣和該合金中鎂與鹽酸反應放出的氫氣的之和。

【分析】（1）電解水時正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；

（2）①溫度低于2000℃時，水分子沒有發(fā)生分解；

②1個水分子中有1個氧原子和2個氫原子；

（3）①鎂銅合金中鎂銅原子的個數(shù)比為：324：46424．【答案】（1）化學；C6H12O6；H2CO3（2）生成的CaCO3覆蓋在CaO表面，阻止了CaO與CO2的反應；CaC（3）CO；控制溫度945℃以上充分加熱；CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔（4）解法一：根據(jù)鈣元素守恒CaO中Ca的質(zhì)量為：28t×m(CaC解法二：設生成該石灰石的質(zhì)量為xCaC100x≈55答：至少需要含CaCO390%的石灰石55.6t。【解析】【解答】（1）①光合作用可以實現(xiàn)CO2的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為化學能；②根