專題6確定濾渣濾液的成分（酸堿鹽）一、單選題1.向CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，當(dāng)反應(yīng)停止后過濾，得濾渣和濾液。下列說法錯誤的是（）A.

濾渣的組成有兩種固體 B.

濾液一定存在MgCl2和FeCl2

C.

向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生 D.

濾渣中一定有銅【答案】C【解析】由于金屬的活動性順序是：鎂＞鐵＞銅，向CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵能與CuCl2反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，能將氯化銅全部反應(yīng)完，不能與MgCl2反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)停止后過濾，得濾渣和濾液，濾渣中含有銅和鐵，濾液中含有MgCl2和FeCl2。

A、根據(jù)分析，濾渣的組成有銅和鐵兩種固體，選項A不符合題意；B、根據(jù)分析，濾液一定存在MgCl2和FeCl2，選項B不符合題意；C、濾渣中含有銅和鐵兩種固體，向濾渣中加入稀鹽酸，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以一定有氣泡產(chǎn)生，選項C符合題意；D、根據(jù)分析可知，濾渣中一定有銅，選項D不符合題意。二、推斷題2.如圖所示，A——I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）．回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B________，I________。（2）寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式：。（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過濾，向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣F中一定含有________，濾液G中一定含有的金屬陽離子是________。【答案】（1）CaO

；H2O；（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；（3）Cu、Fe；

Zn2+【解析】A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此

（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；

（2）C和E反應(yīng)，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；

該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)；

（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．

故填：Cu、Fe；

Zn2+．3.一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Fe2（SO4）3、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為探究其成分，設(shè)計以下實驗進行探究：①取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；②取少量①中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；③向②中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解．【實驗結(jié)論】：（1）固體粉末中一定不存在________，一定存在________、________，可能存在________；（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）Fe2（SO4）3；Na2CO3；Na2SO4；NaCl（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑【解析】硫酸鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和硝酸鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀．取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸鐵；取少量①中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種都有；向②中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO3，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，所以（1）固體粉末中一定不存在Fe2（SO4）3，一定存在Na2CO3、Na2SO4，可能存在NaCl；（2）③中的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．4.已知某固體混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種，按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）Ⅰ．取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液CⅡ．另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D和濾液EⅢ．將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀F和濾液GⅣ．根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)的推理，填寫以下空白：（1）在固體混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________

．（2）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的1個化學(xué)方程式：．（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子共有________

種，該濾液中肯定存在的酸根離子是

________

．（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________

，得出此結(jié)論的理由是

．【答案】（1）FeCl3、BaCl2（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）3；NO3﹣（4）CuSO4、CaCO3；Ⅰ中只有紅褐色沉淀【解析】碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀．Ⅰ、取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C，所以混合物中含有氯化鐵，一定不含硫酸銅和碳酸鈣，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以B是氫氧化鐵，C中含有氯化鈉；Ⅱ、另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D和濾液E，硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以D是硫酸鋇沉淀，E是鹽酸；Ⅲ、將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀F和濾液G，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以F是氯化銀，G中含有硝酸和硝酸鈉，所以：（1）通過推導(dǎo)可知，在固體混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是：FeCl3、BaCl2；（2）步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）通過推導(dǎo)可知，濾液C應(yīng)為：NaCl、BaCl2；濾液E應(yīng)為：FeCl3、HCl；混合后應(yīng)為四者混合物，這四種物質(zhì)均可與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后會生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金屬陽離子共有3種，該濾液中肯定存在的酸根離子是：NO3﹣；（4）通過推導(dǎo)可知，在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4、CaCO3，得出此結(jié)論的理由是：Ⅰ中只有紅褐色沉淀．5.摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要用途，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。請回答下列問題：（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。

（2）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含有少量氧化鐵。步驟①中有多個化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中2個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________、________。

（3）根據(jù)步驟③可知，摩爾鹽溶解于酒精（填“能”或“不能”）。

（4）步驟②所得濾液含有未反應(yīng)的FeSO4、(NH4)2SO4，可采用如下流程回收利用。

濾液N中一定含有的溶質(zhì)是，試劑Y是?！敬鸢浮浚?）>

?；(2)Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑

?；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O；(3)不能；（4）硫酸鈉（或Na2SO4；硫酸（或H2SO4）【解析】（1）堿性溶液可以出去油污；(2)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，三氧化二鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；(3)摩爾鹽可以用酒精洗滌，說明其不溶于酒精；（4）濾液N中一定含有的溶質(zhì)是，由氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)制得，試劑Y是硫酸，和氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水。6.現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的幾種混合而成，為了證明其組成，作如下實驗：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B；

（2）向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解；

（3）向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是________

A．固體混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaClB．固體混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaCl、KNO3C．固體混合物中一定含有BaCl2、、CuSO4、NaCl，一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3D．固體混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl，一定不含有FeCl3、CuSO4【答案】B【解析】通過步驟（1）可知，原白色固體混合物中一定不含有CuSO4和FeCl3，因為它們的水溶液是有顏色的，通過步驟（2）可知，沉淀中一定同時含有BaSO4和BaCO3，因為BaSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)，由此可以確定原白色固體中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；通過步驟（3）可知，原白色固體中一定含有氯元素，根據(jù)以上信息可知原白色固體中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，是否含有NaCl、KNO3沒法確定，一定不會含有CuSO4和FeCl3。三、實驗探究題7.松花蛋又名皮蛋，是老百姓喜愛的食品．某化學(xué)實驗小組將制作皮蛋的原料：生石灰、純堿和食鹽放入足量水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液和濾渣：（1）原料中的純堿（Na2CO3）屬于________．（填酸、堿、鹽或氧化物）（2）原料放入足量水后，發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．（3）我的推測是：過濾后得到的澄清溶液中一定存在的溶質(zhì)是________．（4）為進一步確定該溶液所有可能的組成，化學(xué)老師為同學(xué)們提供了足量的稀鹽酸和如圖所示的實驗裝置進行實驗：①若關(guān)閉水夾b，打開止水夾a，觀察到乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則原來濾液中還含有的溶質(zhì)是________．②若關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，觀察到丙中的液體進入丁，丁內(nèi)液面升高，有大量氣泡冒出的現(xiàn)象，則原來濾液中還含有的溶質(zhì)是________．③若溶液中只含有我推測的溶質(zhì)，則同時打開a和b時，看到的現(xiàn)象是________．【答案】（1）鹽（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）NaCl和NaOH

（4）Ca（OH）2；碳酸鈉；丁中無氣泡產(chǎn)生，乙中不渾濁【解析】（1）由純堿的化學(xué)式可知純堿由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故填鹽。

（2）原料放入足量水后，其中的氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaO+H2O=Ca（OH）2。

（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與純堿反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾后濾液里有氫氧化鈉和原料里的氯化鈉，故填NaCl和NaOH。

（4）①裝置甲中稀鹽酸與濾渣中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉水夾b，打開止水夾a，二氧化碳進入裝置乙，乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明濾液中存在能與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，該物質(zhì)為氫氧化鈣，故填Ca（OH）2。②關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，裝置丙中的稀鹽酸進入裝置丁，有大量氣泡冒出，說明裝置丁的濾液中有含碳酸根的物質(zhì)存在，該物質(zhì)應(yīng)為碳酸鈉，故填碳酸鈉。③如果濾液里只有NaCl和NaOH，NaCl和稀鹽酸不反應(yīng)，NaOH和稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯變化，所以同時打開a和b時看到的現(xiàn)象是丁中無氣泡產(chǎn)生，乙中不渾濁，故填丁中無氣泡產(chǎn)生，乙中不渾濁。8.已知某化肥KNO3樣品中可能混進了NH4Cl、（NH4）2SO4、CuSO4、CaCO3四種物質(zhì)中的一種或幾種，接下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．Ⅰ．取一定質(zhì)量的該樣品放入潔凈的燒杯中，向其中加入適量KOH溶液，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體A，同時的白色沉淀B和無色濾液C．Ⅱ．另取一定質(zhì)量的該樣品放入另一潔凈的燒杯中，向其中加入適量Ba（NO3）2溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣D和濾液E，繼續(xù)向濾渣D中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，濾渣D中只有一部分溶解．請根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，回答下列問題：（1）氣體A是________；白色沉淀B是（寫化學(xué)式）________．（2）過程Ⅰ中生成氣體A的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“分解”“化合”“置換”“復(fù)分解”之一）．（3）濾液C中肯定存在的酸根離子（寫化學(xué)式）________．（4）樣品中肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________．（5）樣品中，上述四種物質(zhì)中還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）________；要進一步推理化肥樣品中的物質(zhì)，可用濾液E再進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：________．【答案】（1）氨氣；CaCO3（2）分解（3）SO42﹣（4）（NH4）2SO4、CaCO3（5）NH4Cl；加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有氯化銨【解析】化肥樣品中加入氫氧化鉀溶液生成有刺激性氣味氣體A，可知A是氨氣，樣品中的雜質(zhì)一定含有銨根離子；得到的是無色的濾液，硫酸銅的溶液是藍色的，故一定不含有硫酸銅；白色沉淀B是碳酸鈣；加入適量Ba（NO3）2溶液，能得到濾渣D，則產(chǎn)生的D是硫酸鋇，一定含有硫酸銨；（1）A是氨氣，白色沉淀B是碳酸鈣，故填：氨氣；CaCO3；（2）程Ⅰ中生成氣體A的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：復(fù)分解；（3）根據(jù)推斷，溶液中一定含有硫酸根離子，故填：SO42﹣；（4）樣品中一定存在硫酸銨和碳酸鈣，故填：（NH4）2SO4、CaCO3；（5）不能確定是否含有氯化銨，要確定其存在，可以加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有氯化銨，故填：NH4Cl；加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有氯化銨．9.某實驗小組的同學(xué)要從BaCl2、NaCl混合溶液中得到較純凈的BaCl2和NaCl晶體，為此進行下列實驗設(shè)計和操作，請回答下列問題．【提出問題】如何分離BaCl2和NaCl，并得到兩種晶體？【設(shè)計方案并實驗】張南同學(xué)的實驗方案：取一部分混合液于試管中，先向其中加入適量的Na2SO4溶液，過濾，向濾渣中加入適量稀鹽酸，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．小崗?fù)瑢W(xué)的實驗方案：取一部分混合液于試管中，先向其中加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾渣中加入過量稀鹽酸，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．（1）【填寫實驗報告】請寫出張南同學(xué)加入Na2SO4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）小崗?fù)瑢W(xué)向濾渣中再加入過量稀鹽酸的實驗現(xiàn)象是________。（3）【交流與評價】小崗?fù)瑢W(xué)認(rèn)為張南同學(xué)實驗方案不合理，理由是________。（4）小崗?fù)瑢W(xué)的實驗中加入過量的Na2CO3溶液后，所得溶液中的離子有①________（填離子符號）張南同學(xué)認(rèn)為加入過量稀鹽酸可以把碳酸鈉雜質(zhì)去掉，這樣做會使所得的氯化鈉溶液含有雜質(zhì)離子，所以方案不合理，但小崗?fù)瑢W(xué)認(rèn)為只要把濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶就不會影響實驗結(jié)果，在進行蒸發(fā)操作時，當(dāng)②________，停止加熱。（5）【反思與總結(jié)】小崗?fù)瑢W(xué)在進行操作時所用試劑都是過量的，但后來得到物質(zhì)確是純凈的，由此我們得出的經(jīng)驗是：如果我們前面加入試劑不能控制適量，那么可以通過________除去干擾離子，而不產(chǎn)生雜質(zhì)離子或引入干擾離子．【答案】（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（2）白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；

（3）向其中加入適量的Na2SO4溶液時，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，過濾，向濾渣中加人適量稀鹽酸時，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能得到氯化鋇晶體

（4）Na+、Cl﹣、CO32﹣；出現(xiàn)較多固體時

（5）后面加入的試劑與前面加入的過量試劑反應(yīng)【解析】（1）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，因此反應(yīng)的方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化碳，因此會觀察到的現(xiàn)象為：白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；故填：白色固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；（3）由于硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，而硫酸鋇不和鹽酸反應(yīng)，因此不能得到氯化鋇；故填：向其中加入適量的Na2SO4溶液時，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，過濾，向濾渣中加人適量稀鹽酸時，硫酸鋇不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能得到氯化鋇晶體；（4）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此濾液中含有氯化鈉中的鈉離子和氯離子，且過量的碳酸鈉，其中含有的離子為鈉離子和碳酸根離子，因此溶液中含有鈉離子、氯離子和碳酸根離子，符合為：Na+、Cl﹣、CO32﹣；蒸發(fā)時要等到出現(xiàn)大量固體時停止加熱，靠余熱烘干；故填：Na+、Cl﹣、CO32﹣；出現(xiàn)較多固體時；（5）在進行操作時所用試劑往往都是過量的，要得到物質(zhì)是純凈的，可以通過后面加入的試劑與前面加入的過量試劑反應(yīng)除去干擾離子，而不產(chǎn)生雜質(zhì)離子或引入干擾離子；故填：后面加入的試劑與前面加入的過量試劑反應(yīng)．10.某活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是生石灰、純堿和食鹽。小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢琛⑦^濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究：【猜想與假設(shè)】

甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2

乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3

丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2

丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH

【交流與評價】（1）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為________同學(xué)的猜想不合理。理由一是________；理由二是________